2021年高三化学二轮微专题突破：已知推未知——迁移思想【要点透析、提升训练】(1)

1、2021年高三化学二轮微专题突破:推未知迁移思想一类比迁移法类比迁移法是根据现有对象在某些属性上相同， 推断出它们在另 外的属性上也相同的一种推理方法。类比迁移法要求学生根据已有的 信息类推出新的论断，解题时要认真审题，抓住信息的相似性和差异 性，不要简单机械模仿导致错误。技法指导解题时应根据题中的新信息，通过联想，在已有经验中找出与新 问题具有类似属性的范例，借助范例进行类比迁移，得出新的结论。 类比迁移常常具有启发思想、提供线索，到达以旧带新、触类旁通的 作用。例题1在50 C时，液氨和水一样，是一种极性溶剂，可发生如下电离：2NH -Nht+Nh,两种离子的平衡浓度均为1 x 1015m

2、ol L：以下有关表达正确的选项是A.此温度下，液氨的离子积常数为1X 1015B. 保持温度不变，在液氨中放入NaNH,那么液氨离子积常数增大C. 保持温度不变，在液氨中参加 NHCI固体，液氨电离程度减 小，“宵浓度增大D. NH4CI的液氨溶液中，再参加一定量的溶剂液氨，各微粒浓度都减小答案：C 解析：通过HO 一 H+ + OH,类比迁移解答2NHNH + NH题目。A项液氨的离子积常数=1 x 10 15x 1 x 1015 = 10 30，错误；B项中离子积常数的大小只与温度有关，错误；D项由于 c(n4) c(NH)固定不变，故c(N)和c(NH)不会同增大或同减小， 错误。2.

3、 叠氮酸(HNO与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。有关叠氮酸的表达正确的选项是 ()NaN的水溶液呈碱性HN的固体属于共价化合物NaN的固体属于离子化合物NaN可用于小汽车防撞保护气囊A. B.C.D .答案：D解析：由于叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，说明叠氮酸 为弱酸，其盐NaN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，正确。HN全部由非金属元素组成，属于弱酸，因此属于共价化合物，正确。NaN属于盐类，为离子化合物，正确。根据NaN撞击时会发生爆炸生成氮气，因此可用于小汽车防撞保护气囊，正确。答案选D。3. 元素周期表中存在这样的规律：处于对角线位置的两种元素性质相似，如金属Be与金属

4、Al的单质及其化合物的性质都相似。已知反响：BeCl2 + NaBeO + 2HO=2NaC 2Be(OHl J 能完全进行，那么 以下推断正确的选项是 ()A. NaBeO溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeOB. BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)2C. Be(OH?既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D. BeCl2水溶液的导电性强，故 BeCl2是离子化合物答案： C 解析： 根据铝的化合物性质进行迁移：反响 BeCl2+ NaBeO + 2HO=2NaCI + 2Be(OH?J 可与 AlCl 3 + 3NaAIQ +

5、6HO=3NaC+4AI(OH)3 J 比照，BeCL与 AICI3比照，NaBeO和 NaAIQ比照，Be(OH与AI(0H)3比照，根据铝的化合物性质解题。 NBeO 为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热蒸干灼烧可以得到原来的盐，A错误；BeCl2为强酸弱碱盐，水解显酸性，在溶液中存在水解平衡：BeCl2 + 2H0Be(OH) + 2HCI,加热时盐酸易挥发，平衡右移，生成Be(OH)沉淀，灼烧时Be(OH)b分解生成BeO和水，B错误；Be(OH) 性质与AI(OH) 3相似，为两性氢氧化物，C正确；AICI 3为共价化合物， BeCb与AICI 3相似，应为共价化合物，D错误。(二) 信息

6、方程迁移陌生方程式又名信息方程式，因为信息是教材中没有学过的新知 识、新理念，因而得名。该类题型的特点概括为“信息新颖、“新旧 相承、“知识引路、“培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、 处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问 题的应变能力，因而备受命题人的青睐，并且经久不衰。类型：1. 局部产物，写出完整的方程式此类试题一般告知局部反响物和局部生成物，通常是“缺胳膊断 腿，需要我们补充完整并配平，是考查频率较高的一种方式，难度 不大。技法指导在考试中遇到此类陌生度高的题目不要惊慌失措， 冷静运用所学 知识进行分析，要能够把题目所给物质理清楚，是氧化复原反响的， 可利用氧

7、化复原反响价态变化规律确定生成物中变价元素的价态，进而确定生成物，解答此类题的法宝是“守恒，这一点可在此后的练 习中仔细体会。2. 化学工艺流程中化学方程式的书写技法指导涉及化学工艺流程中陌生方程式书写：先写出“反响物 (原料+ 参加物质+溶液酸碱性环境)生成物(目标产物+杂质),再进行配 平，一定要灵活运用三大守恒，正确预测合理产物。3. 预测产物的方程式的书写技法指导有关产物预测时一定注意首先满足氧化复原反响规律，还要注意 环境介质，因为物质的具体存在形式不光满足氧化复原， 还得看环境 的酸碱性。书写反响式要注意巧用水的小技巧，具体可列表如下：介质多一个氧原子少一个氧原子酸性+ 2H结合氧

8、原子+ Hc提供氧原子HbO2H中性+ hO吉合氧原子+ Hc提供氧原子20H2H碱性+ fc结合氧原子20H+ 20H提供氧原子HO上表中可清晰说明：在酸性介质中，生成物不可能是 0H,碱性 介质中，生成物不可能是 H,中性介质中，生成物可能是 H、0H、 HO等。例题1. (1)完成以下氧化复原反响的离子方程式：()MnO- 4 + (Q02 4 +=( )Mn2 + +()CQ f+。(2)(2021 天津卷，节选)完成NaCIO氧化FeCh的离子方程式：2+3+CIO3 + Fe +=CI + Fe +。答案：(1)2516H210 8H2O(2)16 6 H 1 6 3 HO解析：(

9、1)根据化合价升降法配平：Gd中C的化合价为+ 3价， CO中C的化合价为+ 4价，每个C2C4参加反响，化合价升高2价； MnO中Mn的化合价为+ 7价，m6+中Mn的化合价为+ 2价，每个MnO 参加反响，化合价降低5价，因此MnO和GC4的化学计量数分别为 2和5,再根据原子守恒与电荷守恒可以判断反响物中有H,产物中有 HO,故离子方程式为 2MnO + 5C2C4 + 16H=2Mn + 1OCOf + 8HO。(2)由题意知，NaCIO氧化FeCl2，反响物中有 H参加，生成物 中有水生成，CI元素的化合价从+ 5价降到1价，得到6个电子， 而Fe元素的化合价从+ 2价升高到+ 3价

10、，失去1个电子，根据得、 失电子守恒，那么CIO3的化学计量数为1, Fe2+的化学计量数为6, CI 的化学计量数为1, Fe3 +的化学计量数为6,根据电荷守恒，H的化 学计量数为6,根据元素守恒，HO的化学计量数为3,故离子方程式 为 CIO + 6Fe2 + + 6H =C+ 6Fe3 + + 3H2O。2. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为MgBO HO和 FqQ,还有少量 FezQ、FeO CaO AI2O和 SiO?等为原料制备硼酸(fBO)的工艺流程如下图:彳过滤冷却结晶汕也答复以下问题:(1)写出 MgBO HO与硫酸反响的化学方程式 单质硼可用于生产具有

11、优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程答案：(1)Mg2BQ HO2HSQ=2HBO + 2MgSQ2=B+ 3MgO(2)2H 3BO3=B2O33H2O、B2O33Mg解析：1Mg2BO -HbO与硫酸反响可生成 MgSO HBO: MgRO -HbO + 2HSQ =2MgS+ 2HBO。2HaBQ受热分解得到RO, B2O再与Mg发生置换反响生成B和 MgO。3. NaBH是一种重要的储氢载体，能与水反响得到 NaBO且反 应 前 后 B 的 化 合 价 不 变 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ,反响消耗1 mol NaBH时转移的

12、电子数目为答案：NaBH+ 2HO二二二NaB+ 4H f 42解析：反响前后B元素的价态不变，反响的实质是 NaBH中1 价的H和HO中+ 1价的H发生氧化复原反响生成 H,同时生成NaBO, 反响方程式为 NaBH+ 2HO=NaB+ 4H f。1 mol NaBN反响转移4 mol 电子，其数目为 4NA。三实验迁移1. 含义：实验迁移是指以根本实验操作为根底，考查仪器的组装、用途、操作等迁移，考查学生的实验能力，解决实际问题的能力2. 类型：(1) 实验装置、仪器作用的迁移。(2) 实验操作迁移。(3) 实验能力迁移。例题1. 利用如下图装置进行以下实验，能得出相应实验结论的是( )选

13、项实验结论A稀硫酸NaSAgNO与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸NaSOBa(NO) 2溶液SQ与可溶 性钡盐均 可生成白 色沉淀D浓硝酸NaCONaSiQ溶液酸性：硝 酸碳酸>硅酸(D答案：B解析：H2S可直接与AgNG溶液作用生成黑色的A°S,故不能说明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S), A错误。浓硫酸滴入蔗糖中，处 试管中观察到白色固体变黑，证明浓硫酸有脱水性；处试管中溴水 褪色，说明有 SO生成(SO2 + Br2 + 2HkO=2SQ + 2HBr)，从而证明浓 硫酸有氧化性，B

14、正确。SO与Ba(NO)2溶液反响可生成白色沉淀BaSQ3Ba(NO3)2 + 3SQ + 2HO=3BaSO + 2N6 + 4HNO，但 BaCL 与SO不反响，C错误。浓硝酸挥发产生的HNC蒸气也可直接与NaSiQ 溶液作用生成H2SQ3,故不能得出碳酸酸性大于硅酸的结论，D错误。2. 用右图所示装置进行以下实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体选项中物质中物质预测中的现象C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色答案：D解析：A项NaCO和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸先与NaOH发生中和反响，再与 NaCO分步发生反响：NaCO+ HCI=NaHG+NaCI, NaHC3+ HCI=NaC+COf + HO,因此开始阶段滴加稀盐酸，中不产生气泡。B项常温下，浓硝酸与铝条发生 钝化，铝条外表生成致密的氧化铝薄