高中化学知识点总结(20211129204840)

1、高中化学知识点总结1氢离子的氧? 化性属于酸 ? 的通性，即任何可溶? 性酸均有氧 ?化性。2不是所有的? 物质都有化 ? 学键结合。如：稀有气体。3不是所有的? 正四面体结 ? 构的物质键 ?角 为 109 ? 。28， 如：白磷。5电解质溶液? 导电，电解抛光，等都是化学?变化。6常见气体溶?解度大小： nh3.hclso2h2scl2co2 7.相对分子质 ? 量相近且等 ? 电子数，分子的极性? 越强，熔点沸点越?高。如： con2 8有单质参加? 或生成的反 ? 应不一定为 ? 氧化还原反 ?应 。如：氧气与臭氧?的转化。9氟元素既有? 氧化性也有 ? 还原性。f是 f 元素能 ?

2、失去电子具 ?有 还原性。10 hcl ,so3,nh3 的水 ? 溶液可以导 ? 电，但是非电解 ? 质。11全部由非金 ? 属元素组成 ? 的物质可以 ? 使离子化合 ? 物。如： nh4cl ? 。12 alcl3?是共价化合 ? 物，熔化不能导 ?电。13常见的阴离? 子 在水溶液 ? 中的失去电 ?子顺序：f-po43-so42-no3-co32-oh-cl-br-i-so3-7 强酸 ,m=7 中强酸 ,m=46 弱酸m=23 两性 ,m=1 弱酸 ,m=0 中强碱 ,msio2 45.歧化反应非金属单质 ? 和化合物发 ? 生歧化反应 ? , 生成非金属 ? 的负价的元 ?素 化

3、合物和最低稳定 ? 正化合价的 ?化 合物 . 46.实验中胶头 ? 滴 管要伸入 ? 液面下的有 ?制 取 fe(oh)2, 温度计要伸 ? 入液面下的 ? 有乙醇的催 ?化氧化.还有一个是 ? 以乙醇制取 ?乙烯. 不能伸到液 ? 面下的有石 ?油 的分馏 . 47.c7h8o ?的同分异构 ?体 有 5 种， 3 种酚， 1 种醇， 1 种醚。（记住这个结? 论对做选择 ?题有帮助) 48.一般情况下 ? ,酸与酸 ,碱与碱之间 ? 不发生反应 ? ,但也有例外 ?如 :氧化性酸和 ? 还原性酸 (hno4+h2s) 等 ; agoh+nh4.oh等49.一般情况下 ? , 金属活动性

4、? 顺序表中 h ?后面的元素 ? 不能和酸反 ? 应发出氢气 ?；但也有例外 ?如 ：cu+h2s=cus(沉淀 )+h2 （气体）等 50.相同条件下 ? 通 常碳酸盐 ? 的溶解度小 ? 于相应的碳 ? 酸氢盐溶解 ?度；但也有例外 ?如 ：na2co ? 3nahco ? 3, 另外， na2co ? 3+hcl 为放 ? 热反应 ;nahco ? 3+hcl 为吸 ?热反应51. 弱酸能制强 ?酸在复分解反 ? 应的规律中 ? ，一般只能由 ? 强酸制弱酸 ?。 但向溶液中滴加 ? 氢硫酸可制 ?盐酸： ，此反应为弱 ? 酸制强酸的 ? 反常规情况 ?。 其原因为难溶于强酸 ?中 。

5、 同理用与 反应可制， 因为常温下难与 ? 反应。52. 还原性弱的 ? 物质可制还 ? 原性强的物 ?质氧化还原反 ? 应中氧化性 ? 还原性的强 ? 弱比较的基 ? 本规律如下 ?：氧化性强弱 ?为 ：氧化剂 氧化产物还原性强弱 ?为 ：还原剂 还原产物但工业制硅 ?反 应中： 还原性弱的 ? 碳能制还原 ? 性强的硅，原因是上述? 规则只适用 ? 于溶液中，而此反应为 ? 高温下的气 ? 相反应。又如钾的还? 原性比钠强 ? ，但工业上可 ?用 制 k： ，原因是 k的?沸点比 na ? 低，有利于 k 的? 分离使反应 ? 向正方向进 ? 行。53. 氢后面的金 ? 属也能与酸 ? 发

6、生置换反 ?应一般只有氢 ? 前面的金属 ? 才能置换出 ? 酸或水中的 ?氢。 但 cu 和 a ? g能发生如 ?下反应：原因是和 溶解度极小 ? ，有利于化学 ? 反应向正方 ?向 移动。54. 锡铅活动性 ?反常根据元素周 ? 期律知识可 ? 知：同主族元素 ? 的金属性从 ? 上至下逐渐 ?增强，即 。但金属活动?顺序表中。原因是比较? 的条件不同 ? ，前者指气态 ? 原子失电子 ? 时 铅比锡容 ? 易，而后者则是 ? 指在溶液中 ? 单质锡比单 ? 质 铅失电子 ?容易。55. 溶液中活泼 ? 金属单质不 ? 能置换不活 ?泼金属一般情况下 ? ，在溶液中活 ? 泼金属单质 ?

7、 能置换不活 ?泼 金属。但 na、 k 等非常活 ? 泼的金属却 ? 不 能把相对 ? 不活泼的金 ? 属从其盐溶 ? 液中置换出 ?来 。如 k 和 cu ? so4溶液 ? 反应不能置 ? 换 出 cu，原因为：56. 原子活泼，其单质不活?泼一般情况为 ? 原子越活泼 ? ，其单质也越 ? 活泼。但对于少数? 非金属原子 ? 及 其单质活 ? 泼性则表现 ?出不匹配的 ? 关系。如非金属性? ， 但 分子比分子稳定， n 的非金属 ?性比 p强，但 n2 比磷 ? 单质稳定得 ?多，n2 甚至可 ? 代替稀有气 ? 体作用，原因是单质? 分 子中化学 ? 键结合程度 ? 影响分子的 ?

8、性质。57. hg、ag 与 o2 ?、s反应反常 ?一般为氧化 ? 性或还原性 ? 越强，反应越强烈? ，条件越容易 ?。例如： o2、s分别与金 ?属反应时，一般 o2 更?容易些。但它们与h ? g、ag 反应时 ? 出现反常，且硫在常温? 下就能发生 ?如下反应：58. 卤素及其化 ? 合物有关特 ?性卤素单质与 ? 水反应通式 ?为 ： ，而 f2 与水 ? 的反应放出 ?o 2， 难溶于水且 ?有感光性，而 agf 溶? 于水无感光 ?性 ， 易溶于水，而难溶于水， f 没有正价 ? 而不能形成 ?含氧酸。59. 硅的反常性 ?质硅在常温下 ? 很稳定，但自然界中? 没 有游离态

9、? 的硅而只有 ? 化合态，原因是硅以? 化合态存在 ? 更稳定。一般只有氢? 前面活泼金 ? 属才能置换 ? 酸或水中的 ? 氢。而非金属硅 ? 却与强碱溶 ? 液 反应产生?h2 。原因是硅表 ? 现出一定的 ? 金 属性，在碱作用下? 还原水电离 ?的h+而生成 h2 ? 。60. 铁、铝与浓硫酸? 、浓硝酸发生 ?钝化常温下，铁、铝分别与稀? 硫 酸和稀硝 ? 酸反应，而浓硫酸或? 浓硝酸却能 ? 使 铁铝钝化 ? ，原因是浓硫 ? 酸、浓硝酸具有 ? 强氧化性，使它们表面? 生成了一层 ? 致密的氧化 ?膜 。61. 酸性氧化物 ?与酸反应一般情况下 ? ，酸性氧化物 ? 不与酸反应

10、 ? ，但下面反应 ? 却反常：前者是发生 ? 氧化还原反 ? 应，后者是生成 ?气体 ，有利于反应?进行。62. 酸可与酸反 ?应一般情况下 ? ，酸不与酸反 ? 应，但氧化性酸 ? 与还原性酸 ? 能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与? 氢碘酸、氢溴酸及氢? 硫酸等反应 ?。63. 碱可与碱反 ?应一般情况下 ? ，碱与碱不反 ? 应，但络合能力 ? 较强的一些 ? 难溶性碱却 ? 可能溶解在 ? 弱碱氨水中 ?。 如溶于氨水生 ?成溶于氨水生 ? 成 。64. 改变气体压 ? 强平衡不移 ?动对于反应体 ? 系中有气体 ? 参与的可逆 ? 反应，改变压强，平衡移动应? 符 合勒夏特 ? 列原理

11、。例如对于气 ? 体系数不相 ?等的反应，反应达到平 ? 衡后，在恒温恒容? 下，充入稀有气 ? 体时，压强增大，但平衡不移? 动 ，因为稀有气 ? 体 不参与反 ?应， 的平衡浓度 ? 并没有改变 ?。65. 强碱弱酸盐 ? 溶液显酸性 ?盐类水解后 ? 溶液的酸碱 ? 性判断方法 ? 为：谁弱谁水解 ? ，谁强显谁性 ? ， 强碱弱酸盐 ? 水解后一般 ?显碱性。但和 溶液却显酸 ?性，原因是和 的电离程度 ? 大于它们的 ?水 解程度。66. 原电池电极 ?反常原电池中，一般负极为? 相对活泼金 ?属。但 mg、al 电极与 ?na oh 溶? 液组成的原 ?电池中，负极应为 a ? l

12、 而不是 m ? g，因为 mg 与?na oh 不?反应。其负极电极 ?反 应为：67. 有机物中不 ? 饱和键难加 ?成有机物中若 ? 含有不饱和 ?键 ，如 时，可以发生加? 成反应，但酯类或羧?酸中， 一般很稳定 ?而难加成。68. 稀有气体也 ? 可以发生化 ?学反应稀有气体结 ? 构稳定，性质极不活? 泼 ，但在特殊条 ? 件下也能发 ? 生化学反应 ? ，目前世界上 ? 已 合成多种 ? 含稀有气体 ? 元素的化合 ?物。如 、 等。69. 物质的物理 ?性质反常（1）物质熔点反?常va 主族的 ? 元素中，从上至下，单质的熔点? 有升高的趋 ? 势 ，但铋的熔点 ?比锑低；iv

13、a 主族 ? 的元素中，锡铅的熔点?反 常；过渡元素金 ? 属单质通常 ?熔 点较高，而hg 在常 ? 温下是液态 ? ，是所有金属 ? 中熔点最低 ?的 。（2）沸点反常常见的沸点 ? 反常有如下 ?两 种情况：iva 主族 ? 元素中，硅、锗沸点反常?；v a 主族元 ? 素中，锑、铋沸点反常?。氢化物沸点 ?反常，对于结构相? 似，相对分子质? 量越大，沸点越高，但在同系列?氢化物中h ? f、h2o、nh3 沸点 ? 反常，原因是它们? 易形成氢键 ? 。（3）密度反常碱金属单质 ? 从上至下密 ? 度有增大的 ? 趋势，但钠钾反常? ；碳族元素单 ? 质中，金刚石和晶? 体硅密度反

14、?常。（4）导电性反常?一般非金属 ? 导电性差，但石墨是良?导体，c60 可做 ? 超 导材料。（5）物质溶解度?有 反常相同温度下 ? ，一般正盐的 ? 溶解度小于 ? 其对应的酸 ?式 盐。但溶解度大于 ?。如向饱和的 ?溶 液中通入 ?，其离子方程 ?式应为：若温度改变 ? 时，溶解度一般?随温 度的升 ?高而增大，但的溶解度随 ? 温度的升高 ? 而减小。70. 化学实验中 ? 反常规情况 ?使用指示剂 ? 时，应将指示剂?配成溶液，但使用ph ?试纸则不能 ? 用水润湿，因为润湿过? 程会稀释溶 ?液， 影响溶液 p ? h值的测定 ? 。胶头滴管操 ? 作应将它垂 ? 直于试管口

15、 ?上方 12cm 处，否则容易弄 ? 脏滴管而污 ?染试剂。 但向 溶液中滴加 ?溶液时，应将滴管伸? 入液面以下 ?，防 止带入而使生成的 ? 氧化成。使用温度计? 时，温度计一般? 应插入液面 ? 以下，但蒸馏时，温度计不插? 入液面下而 ? 应在支管口 ? 附近，以便测量馏?分温度。高中化学知 ? 识点概念性 ?总 结一、实验部分中学化学实 ? 验操作中的 ? 七原则：1.“从下往上”原则。以cl2 实? 验室制法为 ? 例，装配发生装 ? 置顺序是：放好铁架台? 摆好酒精灯 ? 根据酒精灯 ? 位置固定好 ? 铁圈石棉网固定好圆底?烧 瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装? 置应遵循

16、从 ? 左到右顺序 ? 。如上装置装 ?配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞? 子 在烧瓶固 ? 定前塞好，以免烧瓶固? 定后因不宜 ? 用 力而塞不 ? 紧或因用力 ? 过猛而损坏 ?仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂?mno2应? 在烧瓶固定 ? 前装入，以免固体放? 入时损坏烧 ? 瓶。总之固体试 ? 剂应在固定 ? 前 加入相应 ?容器中。5.“液体后加”原则。液体药品在? 烧瓶固定后 ? 加入。如上例中浓? 盐酸应在烧 ? 瓶固定后在 ? 分液漏斗中 ?缓慢加入。6.先验气密性 ? ( 装入药口前 ? 进行)原则。7.后点酒精灯 ? ( 所有

17、装置装 ? 完后再点酒 ?精灯)原则。常见的需要 ? 塞入棉花的 ? 实验有哪些 ?？1.测反应混合 ? 物的温度：这种类型的? 实 验需要测 ? 出反应混合 ? 物的准确温 ?度， 因此，应将温度计? 插 入混合物 ?中间。测物质溶解 ? 度。实验室制乙?烯。2.测蒸气的温 ? 度：这种类型的 ? 实验，多用于测量? 物质的沸点 ? ，由于液体在 ? 沸腾时，液体和蒸气 ? 的温度相同 ? ， 所以只要测 ? 蒸气的温度 ? 。实验室蒸馏? 石油。测定乙醇的?沸点。3.测水浴温度 ? ：这种类型的 ? 实验，往往只要使? 反应物的温 ? 度保持相对 ? 稳定，所以利用水? 浴加热，温度计则插

18、? 入水浴中。温度对反应? 速率影响的 ? 反应。苯的硝化反? 应。中学化学实 ? 验中温度计 ? 的使用分哪 ? 三种情况以 ? 及哪些实验 ?需 要温度计 ?？需要塞入少 ? 量棉花的实 ? 验：热 kmno ? 4制氧气制乙炔和收 ?集nh3 其作用分别 ?是 ： 防止 kmn ?o4 粉末进 ? 入导管；防止实验中? 产 生的泡沫 ? 涌入导管；防止氨气与? 空气对流，以缩短收集?nh 3 的时 ?间。常见物质分 ?离提纯的 1 ? 0种方法：1.结晶和重结 ? 晶：利用物质在 ? 溶液中溶解 ? 度随温度变 ?化较大，如 nacl?，kno3。2.蒸馏冷却法 ? ：在沸点上差 ?值大

19、。乙醇中 (水)：加入新制的 ?ca o吸收 ? 大部分水再 ?蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法： sio2(i2) 。5.萃取法：如用ccl?4来萃取 i ? 2水中的 i ?2。6.溶解法： fe粉(a1 粉 )：溶解在过量?的naoh ?溶液里过滤 ?分 离。7.增加法：把杂质转化? 成 所需要的 ?物质：co2(co)：通过热的c ? uo；co2(so2)：通过 nah ?co3 溶液 ?。8.吸收法：用做除去混? 合 气体中的 ? 气体杂质，气体杂质必? 须被药品吸 ?收： n2(o2)：将混合气体? 通 过铜网吸 ?收o2 。9.转化法：两种物质难? 以 直接分离 ? ，加

20、药品变得 ? 容 易 分 离，然后再还原?回去： al(oh)3 ，fe(oh)3：先加 nao ? h 溶液把 a ? l(oh)3 溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让n ? a alo2 ? 转化成 a1 ? (oh)3。10.纸上层析（不作要求） 。常用的去除 ? 杂质的方法 ?1 0 种：1.杂质转化法 ? : 欲除去苯中 ? 的苯酚，可加入氢氧? 化钠，使苯酚转化? 为酚钠，利用酚钠易? 溶 于水，使之与苯分?开。欲除去 na ? 2 co3 中?的 nahc ? o3可用加 ?热的方法。2.吸收洗涤法 ?: 欲 除去二氧 ? 化碳中混有 ? 的少量氯化 ? 氢和水，可使混合气

21、? 体先通过饱 ? 和碳酸氢钠? 的 溶液后，再通过浓硫? 酸。3.沉淀过滤法 ? : 欲除去硫酸 ? 亚铁溶液中 ? 混有的少量 ? 硫酸铜，加入过量铁? 粉 ，待充分反应 ? 后 ，过滤除去不 ?溶 物，达到目的。4.加热升华法 ? : 欲除去碘中 ? 的沙子，可采用此法?。5.溶剂萃取法 ? : 欲除去水中 ? 含有的少量 ? 溴，可采用此法?。6.溶液结晶法 ?( 结晶和重结 ?晶 ):欲除去硝酸 ? 钠溶液中少 ? 量的氯化钠 ? ，可利用二者 ? 的溶解度不 ?同，降低溶液温? 度 ，使硝酸钠结 ? 晶 析出，得到硝酸钠?纯晶。2 楼7.分馏蒸馏法 ? :欲除去乙醚 ? 中少量的酒

22、 ? 精，可采用多次? 蒸馏的方法 ?。8.分液法 :欲将密度不 ? 同且又互不 ? 相溶的液体 ? 混合物分离 ? ，可采用此法 ? ，如将苯和水 ?分离。9.渗析法 :欲除去胶体 ? 中的离子，可采用此法? 。如除去氢氧 ? 化铁胶体中 ?的 氯离子。10.综合法 :欲除去某物 ? 质中的杂质 ? ，可采用以上 ? 各种方法或 ? 多种方法综 ?合运用。化学实验基 ? 本操作中的 ? “不” 15 例：1.实验室里的 ? 药品，不能用手接? 触；不要鼻子凑 ? 到容器口去 ? 闻气体的气 ? 味，更不能尝结?晶的味道。2.做完实验，用剩的药品? 不得抛弃，也不要放回? 原瓶（活泼金属钠?、

23、 钾等例外） 。3.取用液体药 ? 品时，把瓶塞打开? 不要正放在 ? 桌面上；瓶上的标签? 应向着手心 ? ，不应向下；放回原处时 ? 标签不应向 ?里 。4.如果皮肤上 ? 不慎洒上浓 ?h2so4?，不得先用水 ? 洗，应根据情况 ? 迅速用布擦 ? 去，再用水冲洗? ；若眼睛里溅 ? 进了酸或碱 ? ，切不可用手 ? 揉眼，应及时想办?法 处理。5.称量药品时 ? ，不能把称量 ? 物直接放在 ? 托盘上；也不能把称? 量物放在右 ? 盘上；加法码时不?要用手去拿 ?。6.用滴管添加 ? 液体时，不要把滴管?伸入量筒(试管 )或接触筒壁 ? (试管壁 )。7.向酒精灯里 ? 添加酒精时

24、 ? ，不得超过酒 ? 精 灯容积的 ?2 /3，也不得少于?容积的 1/3。8.不得用燃着 ? 的酒精灯去 ? 对点另一只 ? 酒 精灯；熄灭时不得?用 嘴去吹。9.给物质加热 ? 时不得用酒 ? 精灯的内焰 ?和焰心。10.给试管加热 ? 时 ，不要把拇指 ? 按 在短柄上 ? ；切不可使试 ? 管口对着自 ? 己或旁人；液体的体积?一般不要超 ? 过试管容积 ?的1/3。11.给烧瓶加热 ? 时 不要忘了 ? 垫上石棉网 ?。12.用坩埚或蒸 ? 发 皿加热完 ? 后，不要直接用 ? 手拿回，应用坩埚钳?夹取。13.使用玻璃容 ? 器 加热时，不要使玻璃? 容器的底部 ? 跟灯芯接触 ?

25、 ， 以免容器破 ? 裂。烧得很热的 ?玻璃容器，不要用冷水? 冲洗或放在 ?桌面上，以免破裂。14.过滤液体时 ? ， 漏斗里的液 ? 体 的液面不 ? 要高于滤纸 ? 的边缘，以免杂质进?入滤 液。15.在烧瓶口塞 ? 橡 皮塞时，切不可把烧? 瓶放在桌上 ? 再使劲塞进 ? 塞 子，以免压破烧?瓶。特殊试剂的 ? 存放和取用 ?1 0 例：1.na、k：隔绝空气；防氧化，保存在煤油?中( 或液态烷烃 ?中)，(li 用石蜡 ?密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油? ，剩余部分随 ? 即放人煤油 ?中。2.白磷：保存在水中? ，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入? 水中用长柄 ?

26、小刀切取，滤纸吸干水 ?分。3.液 br2：有毒易挥发 ? ，盛于磨口的 ?细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.i2：易升华，且具有强烈? 刺激性气味 ? ，应保存在用 ? 蜡封好的瓶 ? 中，放置低温处?。5.浓 hno3 ? ，agno3 ?：见光易分解 ? ，应保存在棕 ? 色瓶中，放在低温避?光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密? 封的干燥大 ?口 瓶 保存。瓶口用橡胶 ? 塞塞严或用 ? 塑料盖盖紧?。7.nh3?h2o ：易挥发，应密封放低?温处。8.c6h6、 、 c6h5ch3、 ch3ch ? 2oh、 ch3ch ? 2 och2 ?ch3：易挥发、易燃，应密封存放? 低

27、温处，并远离火源?。9.fe2+盐溶液、h2so3 ?及其盐溶液 ? 、氢硫酸及其 ? 盐溶液：因易被空气? 氧化，不宜长期放? 置 ，应现用现配 ?。10.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2 悬浊液等 ? ，都要随配随 ? 用，不能长时间?放 置。主要实验操 ? 作和实验现 ? 象的具体实 ?验80 例：1镁条在空气? 中燃烧：发出耀眼强? 光，放出大量的 ? 热，生成白烟同? 时生成一种 ?白色物质。2木炭在氧气?中燃烧：发出白光，放出热量。3硫在氧气中? 燃烧：发出明亮的? 蓝紫色火焰 ? ，放出热量，生成一种有? 刺激性气味 ?的 气体。4铁丝在氧气? 中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，

28、放出热量，生成黑色固?体物质。5加热试管中? 碳酸氢铵：有刺激性气? 味气体生成 ? ，试管上有液 ?滴生成。6氢气在空气? 中燃烧：火焰呈现淡?蓝色。7氢气在氯气? 中燃烧：发出苍白色? 火焰，产生大量的?热。8在试管中用? 氢气还原氧 ? 化铜：黑色氧化铜? 变为红色物 ? 质 ，试管口有液 ?滴生成。9用木炭粉还? 原氧化铜粉 ? 末，使生成气体 ? 通入澄清石 ? 灰水，黑色氧化铜? 变 为有光泽 ? 的金属颗粒 ? ，石灰水变浑 ?浊。10一氧化碳在? 空 气中燃烧 ? ：发出蓝色的 ?火 焰，放出热量。11. 向盛有少量 ? 碳酸钾固体 ? 的试管中滴 ? 加 盐酸：有气体生成?。

29、12加热试管中? 的 硫酸铜晶 ? 体：蓝色晶体逐 ? 渐变为白色 ? 粉末，且试管口有?液 滴生成。13钠在氯气中?燃 烧：剧烈燃烧，生成白色固?体。14点燃纯净的? 氯 气，用干冷烧杯? 罩在火焰上 ? ：发出淡蓝色 ? 火焰，烧杯内壁有?液滴生成。15向含有c1 ? - 的溶液中滴 ? 加用硝酸酸 ? 化的硝酸银 ? 溶液，有白色沉淀?生成。16向含有so ? 42-的溶液中滴 ? 加用硝酸酸 ? 化 的氯化钡 ? 溶液，有白色沉淀?生成 。17一带锈铁钉? 投 入盛稀硫 ? 酸的试管中 ? 并加热：铁锈逐渐溶? 解，溶液呈浅黄? 色，并有气体生?成。18在硫酸铜溶? 液 中滴加氢 ?

30、氧化钠溶液 ? ：有蓝色絮状 ?沉淀生成。19将 cl2 通?入无色 ki? 溶液中，溶液中有褐? 色 的物质产 ?生。20在三氯化铁? 溶 液中滴加 ? 氢氧化钠溶 ? 液：有红褐色沉?淀生成。21盛有生石灰? 的 试管里加 ? 少量水：反应剧烈，发出大量热?。22将一洁净铁? 钉 浸入硫酸 ? 铜溶液中：铁钉表面有? 红色物质附 ? 着，溶液颜色逐?渐变浅。23将铜片插入? 硝 酸汞溶液 ? 中：铜片表面有 ? 银白色物质 ?附着。24向盛有石灰? 水 的试管里 ? ，注入浓的碳 ? 酸钠溶液：有白色沉淀?生成。25细铜丝在氯? 气 中燃烧后 ?加入水：有棕色的烟 ? 生成，加水后生成?

31、绿色的溶液 ?。26强光照射氢? 气 、氯气的混合 ? 气 体：迅速反应发? 生爆炸。27. 红磷在氯气 ? 中燃烧：有白色烟雾?生成。28氯气遇到湿? 的 有色布条 ? ：有色布条的 ?颜 色退去。29加热浓盐酸? 与 二氧化锰 ? 的混合物：有黄绿色刺? 激性气味气 ?体生成。30给氯化钠 (固)与硫酸 (浓)的混合物加 ? 热：有雾生成且? 有刺激性的 ?气 味生成。31. 在溴化钠溶 ? 液中滴加硝 ? 酸银溶液后 ? 再加稀硝酸 ? ：有浅黄色沉 ?淀生成。32在碘化钾溶? 液 中滴加硝 ? 酸银溶液后 ? 再加稀硝酸 ? ：有黄色沉淀 ?生成。33 i2 遇淀粉 ? ，生成蓝色溶

32、?液。34细铜丝在硫? 蒸 气中燃烧 ? ：细铜丝发红 ? 后生成黑色 ?物质。35铁粉与硫粉? 混 合后加热 ? 到红热：反应继续进? 行，放出大量热 ? ， 生成黑色物 ?质。36硫化氢气体? 不 完全燃烧 ?( 在火焰上罩 ?上蒸发皿 )：火焰呈淡蓝?色( 蒸发皿底部 ? 有黄色的粉 ?末)。37硫化氢气体?完全燃烧 (在火焰上罩 ? 上干冷烧杯 ? )：火焰呈淡蓝 ? 色，生成有刺激? 性气味的气?体(烧杯内壁有 ?液滴生成)。38在集气瓶中? 混 合硫化氢 ? 和二氧化硫 ? ：瓶内壁有黄 ? 色粉末生成 ?。39二氧化硫气? 体 通入品红 ? 溶液后再加 ? 热：红色退去，加热后又

33、恢? 复原来颜色 ?。40过量的铜投? 入 盛有浓硫 ? 酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却? 后加水：有刺激性气?味的气体生 ? 成，加水后溶液?呈天蓝色。41加热盛有浓? 硫 酸和木炭 ? 的试管：有气体生成? ，且气体有刺 ? 激性的气味 ?。42钠在空气中? 燃 烧：火焰呈黄色? ，生成淡黄色 ?物 质。43钠投入水中?：反应激烈，钠浮于水面? ，放出大量的 ? 热使钠溶成 ? 小球在水面 ? 上游动， 有 “嗤嗤”声。44把水滴入盛? 有 过氧化钠 ? 固体的试管 ? 里，将带火星木? 条伸入试管 ?口 ：木条复燃。45. 加热碳酸氢 ? 钠固体，使生成气体? 通 入澄清石 ? 灰

34、水：澄清石灰水?变 浑浊。46氨气与氯化? 氢 相遇：有大量的白?烟产生。47. 加热氯化铵 ? 与氢氧化钙 ? 的混合物：有刺激性气? 味的气体产 ?生 。48. 加热盛有固 ? 体氯化铵的 ? 试管：在试管口有? 白色晶体产 ?生 。49无色试剂瓶?内的浓硝酸 ? 受到阳光照 ? 射：瓶中空间部? 分显棕色，硝酸呈黄色?。50铜片与浓硝? 酸 反应：反应激烈，有红棕色气?体 产生。51铜片与稀硝? 酸 反应：试管下端产? 生无色气体 ? ，气体上升逐 ? 渐变成红棕 ?色 。52. 在硅酸钠溶 ? 液中加入稀 ? 盐酸，有白色胶状?沉 淀 产生。53在氢氧化铁? 胶 体中加硫 ? 酸镁溶液

35、：胶体变浑浊? 。54加热氢氧化? 铁 胶体：胶体变浑浊?。55将点燃的镁? 条 伸入盛有 ? 二氧化碳的 ? 集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质? 附着于集气 ? 瓶内壁。56向硫酸铝溶? 液 中滴加氨 ? 水：生成蓬松的 ? 白色絮状物 ?质。57向硫酸亚铁? 溶 液中滴加 ? 氢氧化钠溶 ? 液：有白色絮状? 沉淀生成，立即转变为? 灰绿色，一会儿又转 ? 变为红褐色 ?沉淀。58. 向含 fe3 ? + 的溶液中滴 ? 入 kscn ?溶液：溶液呈血红?色。59向硫化钠水? 溶 液中滴加 ? 氯水：溶液变浑浊?。s 2-+cl2=2cl2-+s 60向天然水中? 加 入少量肥 ? 皂液：泡

36、沫逐渐减? 少，且有沉淀产 ?生。61在空气中点? 燃 甲烷，并在火焰上? 放干冷烧杯 ? ：火焰呈淡蓝 ?色 ，烧杯内壁有?液滴产生。62光照甲烷与? 氯 气的混合 ? 气体：黄绿色逐渐? 变浅，时间较长，（容器内壁有?液滴生成)。63. 加 热 (170 )乙醇与浓硫 ? 酸的混合物 ? ， 并使产生的 ? 气体通入溴 ? 水，通入酸性高 ? 锰酸钾溶液? ： 有气体产生 ? ， 溴水褪色，紫色逐渐变?浅 。64在空气中点? 燃 乙烯：火焰明亮，有黑烟产生?， 放出热量。65在空气中点? 燃 乙炔：火焰明亮，有浓烟产生?， 放出热量。66苯在空气中? 燃 烧：火焰明亮，并带有黑烟?。67乙

37、醇在空气?中燃烧：火焰呈现淡?蓝色。68将乙炔通入? 溴 水：溴水褪去颜?色。69将乙炔通入? 酸 性高锰酸 ? 钾溶液：紫色逐渐变?浅 ，直至褪去。70. 苯与溴在有 ? 铁粉做催化 ? 剂的条件下 ? 反应：有白雾产生? ，生成物油状 ? 且带有褐色 ?。71将少量甲苯? 倒 入适量的 ? 高锰酸钾溶 ?液中，振荡：紫色褪色。72将金属钠投? 入 到盛有乙 ? 醇的试管中 ? ：有气体放出 ?。73在盛有少量? 苯 酚的试管 ? 中滴入过量 ? 的浓溴水：有白色沉淀?生成。74在盛有苯酚? 的 试管中滴 ?入几滴三氯 ? 化铁溶液，振荡：溶液显紫色?。75乙醛与银氨? 溶 液在试管 ? 中

38、反应：洁净的试管? 内壁附着一 ? 层光亮如镜 ?的物质。76在加热至沸? 腾 的情况下 ? 乙醛与新制 ? 的氢氧化铜 ? 反应：有红色沉淀?生成。77在适宜条件? 下 乙醇和乙 ? 酸反应：有透明的带? 香味的油状 ?液体生成。78蛋白质遇到?浓hno3 ?溶液：变成黄色。79紫色的石蕊?试液遇碱：变成蓝色。80无色酚酞试?液遇碱：变成红色。一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2co ? 3小苏打： nahco ? 3大苏打： na2s2 ? o3 石膏（生石膏）：caso4 ? 2h2o 熟石膏： 2caso ? 4 h2o 莹石： caf2 重晶石： baso4? （ 无毒

39、）碳铵：nh4hc ?o3 石灰石、 大理石： caco3 ?生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰： ca(oh)2 芒硝：na2so ? 4 7h2o (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠： naoh 绿矾：faso4 ? 7h2o 干冰： co2 明矾：kal (so4)2 12h2o ?漂白粉： ca (clo)2 、cacl2?（混和物）泻盐： mgso4 ? 7h2o 胆矾、蓝矾： cuso4 ? 5h2o 双氧水： h2o2 皓矾：znso4 ? 7h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 ?水玻璃、 泡花碱、矿物胶： na2si?o3 铁红、铁矿：fe2o3 ?磁铁矿

40、： fe3o4 ?黄铁矿、硫铁矿： fes2 铜绿、孔雀石： cu2 (oh)2co3 菱铁矿： feco3 ? 赤铜矿： cu2o 波尔多液： ca (oh)2 和 cus ? o4 石硫合剂： ca (oh)2 和s 玻璃的主要 ?成分：na2si ?o3、casio ? 3、sio2 过磷酸钙（主要成分）：ca (h2po4 ? )2 和cas ? o4 重过磷酸钙 ? （主要成分） ：ca (h2po4 ? )2 天然气、 沼气、 坑气（主要成分） ：ch4 水煤气： co 和 h2 ?硫酸亚铁铵 ?（淡蓝绿色） ：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈 ?淡 绿色光化学烟雾 ?

41、：no2 在光 ? 照下产生的 ? 一种有毒气 ? 体王水：浓hno3 ? 与浓 hcl?按体积比1 ? ：3混合而成 ?。铝热剂： al + fe2o3 ?或其它氧化 ?物。 尿素： co（nh2) 2 有机部分：氯仿： chcl3 ?电石： cac2 电石气： c2h2 (乙炔 ) tnt ：三硝基甲苯 ? 酒精、乙醇： c2h5o ? h氟氯烃：是良好的制? 冷剂，有毒，但破坏o3 ?层。醋酸：冰醋酸、食醋ch3co ?oh 裂解气成分 ?（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co 等。甘油、丙三醇：c3h8o ? 3焦炉气成分 ?（煤干馏） ：h2、ch4、乙烯、 co 等

42、。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 hcho 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶 ?液蚁酸：甲酸hcooh ?葡萄糖： c6h12 ? o6 果糖： c6h12 ? o6 蔗糖： c12h2 ? 2o11 麦芽糖： c12h2 ? 2o11 淀粉： （c6h10 ? o5）n 硬脂酸： c17h3 ? 5 cooh ?油酸： c17h3 ? 3cooh ?软脂酸： c15h3 ? 1cooh ?草酸：乙二酸hooc cooh 使蓝墨水褪 ? 色，强酸性，受热分解成?c o 2 和水 ?，使kmno ? 4酸性溶液 ?褪 色。二、 颜色铁：铁粉是黑色? 的；一整块的固? 体铁是银白 ?色 的。fe2+浅

43、绿色fe3o4 ? 黑色晶体fe(oh)2白色沉淀fe3+黄色fe (oh)3 红褐色沉淀?fe (scn)3血红色溶液 ?feo黑色的粉末?fe (nh4)2(so4)2 淡蓝绿色fe2o3 ? 红棕色粉末 ?fes黑色固体铜：单质是紫红?色cu2+蓝色cuo黑色cu2o红色cuso4 ? （无水）白色cuso4 ? 5h2o 蓝色cu2 (oh)2co3 绿色cu(oh)2 蓝色cu(nh3)4so4 深蓝色溶液?baso4 ? 、baco3 ? 、 ag2co ? 3 、caco3 ? 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均? 是白色沉淀?al(oh)3 白色絮状沉 ? 淀h4s

44、io ? 4 （原硅酸）白色胶状沉?淀cl2、氯水黄绿色f2淡黄绿色气?体br2深红棕色液?体i2紫黑色固体 ?hf、hcl 、hbr 、hi 均为无 ? 色 气体，在空气中均?形 成白雾ccl4无色的液体? ，密度大于水 ? ，与水不互溶 ?kmno4? -紫色mno4- 紫色na2o2 ? 淡黄色固体 ?ag3po ? 4黄色沉淀s黄色固体agbr 浅黄色沉淀 ?agi 黄色沉淀o3淡蓝色气体?so2无色，有剌激性气? 味、有毒的气体?so3无色固体（沸点448 0c） 品红溶液红色氢氟酸： hf腐蚀玻璃n2o4、no无色气体no2红棕色气体? nh3无色、有剌激性气?味气体三、 现象：1

45、、铝片与盐酸 ? 反应是放热 ?的，ba(oh)2 与 nh4 ?cl 反应是 ?吸热的；2、na 与 h2 ? o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出? ；(熔、浮、游、嘶、红 ) 3、焰色反应： na 黄色、 k 紫色（透过蓝色的? 钴玻璃）、cu 绿色、 ca 砖红、 na+（黄色） 、k+ （紫色）。4、cu 丝在 c ? l2中燃烧 ? 产生棕色的 ?烟；5、h2 在 cl ?2中燃烧是 ? 苍白色的火 ?焰；6、na 在 cl ?2中燃烧产 ? 生大量的白 ?烟；7、p在 cl2 ?中燃烧产生 ? 大量的白色 ?烟雾；8、so2 通入 ? 品红溶液先 ? 褪色，加热后

46、恢复?原色；9、nh3 与 h ?cl相遇产 ? 生大量的白 ?烟；10、铝箔在氧气 ? 中激烈燃烧 ? 产 生刺眼的 ?白光；11、镁条在空气? 中燃烧产生 ?刺眼白光，在 co2 中? 燃烧生成白 ?色粉末 （mgo） ， 产生黑烟；12、铁丝在cl ? 2中燃烧，产生棕色的?烟；13、hf 腐蚀玻 ?璃：4 hf + sio2 sif4 + 2h2o 14、fe(oh)2 在空气中 ? 被氧化：由白色变为? 灰绿最后变 ?为 红褐色；15、在常温下：fe、al 在浓 h2s ? o4和浓 h ? no3 中钝 ?化；16、向盛有苯酚 ? 溶液的试管 ?中滴入 fe ? cl3 溶液 ?

47、，溶液呈紫色 ? ； 苯酚遇空气 ?呈粉红色。17、蛋白质遇浓 ?hno3 变? 黄，被灼烧时有 ? 烧焦羽毛气 ?味；18、在空气中燃 ?烧：s微弱的淡蓝?色火焰 h2淡蓝色火焰?h2s淡蓝色火焰?co蓝色火焰ch4明亮并呈蓝?色的火焰s 在 o2 中? 燃烧明亮的蓝紫?色火焰。19特征反应现 ?象：20浅黄色固体 ?：s或 na2 ? o2 或 ag ? br21使品红溶液 ? 褪色的气体 ?：s o2（加热后又恢 ?复红色） 、 cl2（加热后不恢?复红色）22有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、 mno4- （紫色）有色固体： 红色（cu、cu2o、fe2

48、o3 ? ） 、红褐色 fe(oh)3 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）蓝色 cu(oh)2 黄色（ agi 、ag3po ? 4）白色 fe(0h)2 、caco3 ? 、baso4 ? 、agcl、baso3 ? 有色气体： cl2（黄绿色）、no2 （红棕色）四、 考试中经常 ? 用到的规律 ?：1、在惰性电极 ? 上，各种离子的?放电顺序：阴极（夺电子的能?力）：au3+ ag+hg2+ cu2+ pb2+ fa2+ zn2+ h+ al3+mg2+ na+ ca2+ k+ 阳极（失电子的能?力） ：s2- i- br cl- oh- 含氧酸根注意：若用金属作?

49、 阳极，电解时阳极? 本身发生氧 ? 化还原反应 ?（pt 、au 除外）2、双水解离子 ? 方程式的书 ?写： （1）左边写出水 ? 解的离子，右边写出水?解 产物；（2）配平：在左边先配? 平电荷，再在右边配? 平其它原子 ?； （3）h、o 不平则在 ?那边加水。例： 当 na2c ? o3 与 al?c l3 溶液 ?混 和时： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co23、写电解总反 ? 应方程式的 ?方法： （1）分析：反应物、生成物是什?么； （2）配平。例：电解 kcl?溶液：2kcl + 2h2o = h2 + cl2+ 2koh 配平：

50、 2kcl + 2h2o = h2+ cl2 + 2koh 4、将一个化学 ? 反应方程式 ? 分写成二个 ? 电极反应的 ?方法： （1）按电子得失? 写出二个半 ?反应式； （2）再考虑反应 ? 时的环境（酸性或碱性?） ； （3）使二边的原? 子数、电荷数相等?。例：蓄电池内的?反应为：pb + pbo2 + 2h2so ? 4 = 2pbso ? 4 + 2h2o 试写出作为 ?原电池(放电)时的电极反 ?应。写出二个半 ?反应： pb 2e- pbso4 ?pbo2 +2e- pbso4 ?分析：在酸性环境? 中，补满其它原 ?子：应为：负极： pb + so42- -2e- = p

51、bso4 ?正极：pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4? + 2h2o 注意：当是充电时? 则是电解，电极反应则? 为以上电极 ? 反应的倒转 ?：为： 阴极： pbso4 ? +2e- = pb + so42- 阳极： pbso4 ? + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42- 5、在解计算题 ? 中常用到的 ? 恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法?有 ： 质量守恒、 差量法、归一法、极限法、关系法、 十字交法和估算法。（非氧化还原 ?反应： 原子守恒、 电荷平衡、物料平衡用? 得多，氧化还原反? 应：电子守恒用

52、 ?得多）6、电子层结构 ? 相同的离子 ? ，核电荷数越 ? 多，离子半径越 ?小；7、晶体的熔点 ?： 原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的 ? 原 子晶体有 ? ： si、sic 、sio2=和金刚石。 原子晶体的 ? 熔点的比较 ? 是以原子半 ? 径为依据的 ?： 金刚石 sic si （因为原子半 ?径：si c o） 8、分子晶体的 ? 熔、沸点：组成和结构? 相似的物质 ? ，分子量越大 ?熔、沸点越高。9、胶体的带电? ：一般说来，金属氢氧化? 物、金属氧化物? 的胶体粒子 ? 带正电，非金属氧化? 物 、金属硫化物?的胶体粒子 ?带负电。10、氧化性： mno4- cl2 b

53、r2 fe3+ i2 s=4(+4价的 s) 例：i2 +so2 + h2o = h2so4 ? + 2hi 11、含有 fe3 ? +的溶液一般 ?呈酸性。14、能形成氢键?的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch ? 2oh 。12、氨水（乙醇溶液一? 样）的密度小于 ?1 ，浓度越大，密度越小，硫酸的密度?大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的 ?密度为：184g/cm3。13、离子是否共 ?存： （1）是否有沉淀?生成、气体放出；（2）是否有弱电 ?解 质生成；（3）是否发生氧 ? 化还原反应 ? ； （ 4）是否生成络? 离子 fe(scn)2 、 fe(scn)3 、

54、ag(nh3)+、cu(nh3)42+ 等； （5）是否发生双 ?水解。14、地壳中：含量最多的? 金属元素是 ? al 含量最多的 ? 非金属元素 ?是o hclo4 ? (高氯酸 )是最强的酸?15、熔点最低的 ?金属是 hg ? (-389c。),；熔点最高的 ?是w（钨 3410 ? c） ；密度最小（常见）的是k；密度最大（常见）是pt。16、雨水的ph ? 值小于 5 6 时就成为 ?了 酸雨。17、有机酸酸性 ?的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3- 18、有机鉴别时 ? ，注意用到水 ? 和溴水这二 ?种物 质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、

55、乙醛（与水互溶） ，则可用水。19、取代反应包 ? 括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解? 、酯的水解、酯化反应等?；20、最简式相同? 的有机物，不论以何种? 比例混合，只要混和物? 总质量一定 ? ，完全燃烧生?成的 co2 ? 、 h2o 及耗 ?o2的量是 ?不变的。恒等于单一 ? 成分该质量 ?时产生的 c ? o 2、h2o 和耗?o 2量。21、可使溴水褪? 色的物质如 ? 下，但褪色的原 ? 因各自不同 ? ：烯、炔等不饱和? 烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪? 色） 、有机溶剂ccl4 、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水? ），烃、苯、苯

56、的同系物? 、酯（密度小于水?） 发生了萃取 ?而褪色。22、能发生银镜 ?反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（hcnh2 ? o ）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银?镜反应。 （也可同cu ? (oh)2 反应）计算时的关 ? 系式一般为 ?： cho 2ag 注意：当银氨溶液? 足量时，甲醛的氧化?特殊： hcho 4ag + h2co3 ?反应式为： hcho +4ag(nh3)2oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o 23、胶体的聚沉 ?方法： （1）加入电解质?； （2）加入电性相 ?反的胶体； （ 3）加热。常见的胶体 ?：液溶胶： fe(oh)3、

57、agi 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。24、污染大气气 ?体：so2、co、no2、no，其中 so2 ? 、no2 形成 ?酸雨。25、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物? 污 染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。26、在室温（ 20c。）时溶解度在?1 0克以上 ? 易溶；大于1 克的 ?可溶；小于 1 克的?微溶；小于001 克的难溶。27、人体含水约 ? 占人体质量 ?的 2/3。地面淡水总? 量 不到总水 ?量 的 1%。当今世界三 ? 大 矿物燃料 ? 是：煤、石油、天然气。石油主要含?c 、h 地元素。28、生

58、铁的含c ? 量在：2% 43% 钢的含 c 量?在：003% 2% 。粗盐：是 nacl?中含有 mg ? cl2 和 cacl2 ? ， 因为 mgc ? l2吸水，所以粗盐易?潮解。 浓 hno3 ?在空气中形 ?成白雾。固体 nao ? h在空气中 ? 易吸水形成 ?溶液。29、气体溶解度 ? ：在一定的压 ? 强和温度下 ?，1体积水里 ? 达到饱和状 ? 态时气体的 ?体积。五、无机反应中? 的特征反应 ?1na2s2 ? o3与酸反 ? 应既产生沉 ? 淀又产生气 ?体 ：s2o32 ? -+2h+=s+so2 +h2o 2既能酸反应 ? ，又能与碱反 ?应（1）单质： al （

59、2）化合物： al2o3 ? 、al(oh)3 、弱酸弱碱盐 ? 、弱酸的酸式 ?盐、氨基酸。32fecl ?3 +h2s=2fecl ?2+s+2hcl 4、一些特殊的 ?反 应类型：?化合物 +单质化合物 +化合物如： cl2+h2o 、h2s+o2 、 、 nh3+o2 、ch4+o2、 cl2+febr2 ?化合物 +化合物化合物 +单质nh3 ? +no、 h2s+so2 、na2o2 ? +h2o、nah+h2o 、na2o2 ? +co2、co+h2o ?化合物 +单质化合物pc ? l3+cl2 、 na2so ? 3+o2 、fecl3 ? +fe 、fecl2 ? +cl2

60、、co+o2、na2o+o2 六、常见的重要?氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属 ?单质：x2、o2、s 高价金属离 ?子：fe3+、sn4+不活泼金属 ?离子：cu2+、ag+其它： ag(nh3)2 +、新制 cu(oh)2含氧化合物 ?：no2、n2o5、mno2 、na2o2 ? 、h2o2、hclo 、hno3 、浓h2so ? 4、naclo ? 、ca(clo)2、kclo3 ?、kmno4? 、王水还原剂活泼金属单 ?质：na、mg 、al 、zn、 fe某些非金属 ?单质： c、h2、s低价金属离 ?子：fe2+、sn2+非金属的阴 ? 离 子及其化 ?合物：s2-、h2s、 i