选修4盐类的水解1

1、第三节 盐类的电离(第1课时)【课标要求】1 使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2 培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】 启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】【情景创设】一、探究溶液的酸碱性科学探究根据实验结果填写下表：盐溶液Na2C03NH4CINaCICH3C00NaAl2（S04）3KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强

2、碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1 .强碱弱酸盐的水解思考与交流(1) CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显碱性？写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。2.强酸弱碱盐的水解思考与交流应用盐类水解的原理，分析NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。归纳：(1) 这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h+或0H结合生成弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。(2) 只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或0H结合生成弱电解质。(3) 盐类水

3、解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。讨论：(4) 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“一 ”号。如CH3C00 +H2O-CH3C00H+0H2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在 书写离子方程式时一般不标“威“f,”也不把生成物(如 H2C03、NH3H20等)写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用3多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主

4、。如Na2C03的水解过程：第一步：C03 盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。+H20 - HC03+0H(主要)第一步：HC03 +出0 ' H2C03+0H (次要)4多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H 20Fe(0H) 3+3H +总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水 解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【反馈练习】1 下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是()A、HClB、Al 2(S04)3C、Na2SD、NH3.H202 判断下列盐溶液的酸

5、碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。(1) KF (2) NH4N03(3) Na2S04(4) FeCb(5) NaHC0 3第三节盐类的电离(第2课时)【课标要求】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2 、掌握盐类水解及其应用3 、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【情景创设】一、盐类水解的实质1 盐类水解的实质使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH-)_lO-7mol/L。(填、v、=)3 盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的

6、逆反应。4.盐类水解的类型和规律(1) 强碱弱酸盐水解，溶液呈 性，PH7。如CHsCOONa等。原因是与水电离出的 结合生成，从而使溶液中c(H+), +c(OH )，从而使c(OH )c(H )，溶液呈 性。写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONaK2CO 3(2) 强酸弱碱盐水解，溶液呈性，PH_ 7。如NH4CI等。原因是 与水电离出的 结合生成 。从而使溶液中c(H+), c(OH-)，从而使 c(OH-)c(H+),溶液呈 性。写出下列盐水解的离子方程式：FeCI 3(NH4) 2SO4 (3) 强酸强碱盐不发生水解，溶液呈 性，PH_7。(4) 弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱

7、性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。(5) 弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_水解程度，则溶液呈酸性。女口NaHSOs、NaH2PO4等。若电离程度 水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。思考与交流用可鉴别NH4CI、NaCI、CH3COONa三种溶液。相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为 相同浓度拓 NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10,则对应三种酸的酸性 强弱顺序为.3影响盐类水解的因素科学

8、探究通过实验探究促进或抑制FeCb水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCI?水解的化学方程式，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移 动方向Fe3+的水解程度PH浓度加 FeCI3加水溶液的 酸碱度力口 HCI加少量的NaOH力口 NaHCO 3加 Na2CO3温度温度升高归纳总结影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性（2） 温度：盐的水解是 反应。因此升高温度其水解程度 _.（3） 浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_.（4） 溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液

9、中加碱可以 _水解。加酸可以 水解。【反馈练习】1 .能使Na2CO3溶液中Na+与CO/'更接近2:1的措施是（）A 加水 B加Na2CO3粉末C加KOH固体 D加热2为什么热的纯碱溶液去污效果好？第三节 盐类的电离（第3课时）【课标要求】1进一步巩固盐类水解的实质的理解2掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【学习重点】 盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【情景创设】应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO')C(CH3COOH)C(OH')C(H +)PH水解程

10、度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加 NaOH二、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性:将O.1mol/L的下列溶液按 PH由小到大的顺序排列 Na2CO3NaHCOsNaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4CI酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSOs NaH2PO4 碱性NaHCOs NaHS W2HPO42判断溶液中离子浓度的大小：（1）CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为（3）Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制 FeCb溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制水解。4把盐溶液蒸干制取无水盐

11、晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AICI3 _ Al2（ SO4）3FeCl3Na2CO3CuSO4 5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握AI' （ Fe）与HCO 3、CQ? ,AIO 2、思考与交流写出下列溶液中的各种守恒关系：0 . 1 mol / L Na 2 CO 3溶液中：电荷守恒：不共存。6某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4CI溶液中反应的离子方程式: 7试剂存放：盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为 8日常生活中的应用：（1 ）泡沫灭火器原理（方程式）（2）为什么，KAI （ SO4）2 ,Fe2（ SO4

12、）3、Al 2（ SO4）3等盐可用做净水剂（3）草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用三、电解质溶液中的守恒关系：（1）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中 _ _所带的负电荷总数一定等于 所带正电荷总数。如在NH 4C溶液中有（2）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如N H 4 C 1中存在6物料守恒：0.1mol/LH2S溶液中电荷守恒物料守恒【反馈练习】1在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()+ + - +A.NH4+ 2H2O NH3H2O+H30B.HCO 3 +H2O-r出0+CO32-C.HS+ H += H2SD.C12+ H2O -H + + C+ HClO2在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()+ - - + - + - +A.c(Na ) > c(CH3COO ) > c(OH )> c(H )B.c(CH 3COO ) > c(Na ) > c(OH ) > c(H )+ - + - + - - +C.c(Na ) > c(CH3COO ) > c(H ) > c(OH ) D.c(Na