2020-2021备战中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯及答案

1、a. a b. b c. c d. d 【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别：铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色（或黄色等），用观察物品颜色的方法可以鉴别，故选项正确：b、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误：c、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，炒菜时油锅不慎

2、着火，不能用水浇火，可用锅盖隔绝空气；实验室取用化学药品，根据三不原则，不能用手接触药品，故选项错误；d、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选a。【点睛】硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥空水来区分硬水和软水，加入肥息水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；3 . 除 去 下 列 物 质 中 的 杂 质 （ 括 号 内 为 杂 质 ） ， 所 选 用 试 剂 及 操 作 均 正 确 的 一 组 是 （ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ana2so4(naoh

3、)稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶bnacl(na2co3)bach溶液加入适量的溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥ckci(k2co3)稀盐酸加过量的稀盐酸，蒸发结晶dca0(cac03)稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥a. a b. b ce c d? d【答案】 c【解析】【分析】物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。【详解】a、硫酸过量引进新杂质，选项a 不正确；b、加入适量的bacl溶液，反应后过滤，过滤后蒸发结晶得到naci,选项 b不正确：c、加过量的稀盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾，盐酸有剩余，但蒸发结晶过程中盐酸挥发，从而得到氯化

4、钾，选项 c正确：d、氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，氧化钙被反应，选项d 不正确。故选c,4.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是() 选项物质杂质试剂及操作方法a氮气氧气通过足量的铜网b氯化钾二氧化镒加水溶解、过滤、蒸发、结晶c水臭味加活性炭d一氧化碳二氧化破通入适量的氢氧化钠溶液a. a b. b c. c d? d【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意：b、氯化钾能溶于水，二氧化锌不溶于水，加水溶

5、解、过滤，除去二氧化钵，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意：c、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；d、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。故选 b。5.下列各组除杂质（括号内表示少量杂质）的试剂或方法错误的一组是a.naci溶液（ mgci2）:适量 naoh溶液，过滤b.cao （caco3）；稀盐酸c.铜粉（铁粉）：足量硫酸铜溶液，过滤d. 02（水蒸气）：固体nao

6、h 【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、mgcb 能与适量 naoh 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。b、cao和 cacch均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。c、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。d、氢氧化钠具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选： bo 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除

7、杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法a氯化铁溶液氯化钠加足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤干燥b二氧化碳氯化氢通入足量的硝酸银溶液c氯化钠硝酸钾加入饱和的氯化钠溶液，过滤，洗涤干燥d硫酸亚铁硫酸铜加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶a. a b. b c. c d. d 【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能把杂质除去，反而把氯化铁除去了，故错误：

8、b、氯化氢会与硝酸银溶液反应生成氯化根沉淀和硝酸，但会引入新的杂质水蒸气，故错误：c、加入饱和的氯化钠溶液，氯化钠不能溶解，而硝酸钾会溶解在饱和氯化钠溶液中，过滤，洗涤干燥，可以得到氯化钠固体，故正确；d、足量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤即可，故选项所采取的方法错误。故选: 3【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7 .下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是a.分离 co? 和 co混合气体 - 先通入 naoh溶液再加稀硫酸8 .区分铁粉、碳粉、氧化

9、铜粉末- 加入稀盐酸c.除去部分变质的naoh中的杂质 - 加水溶解，滴加适量的cack溶液d.除去 cuscu溶液中少量的hzsol- 加过量的氧化铜，再过滤【答案】 c【解析】【详解】a、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入naoh溶 液，能分离出一氧化碳：再加稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二氧化碳，故选项实验方案正确。b、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项实验方案正确。c、碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不

10、符合除杂原则，故选项实验方案错误。d、h2s04能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。故选： c。9 .下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（）a.检验自来水中是否含有c1-,可用硝酸银和稀硝酸溶液b.鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味c,分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发d.除去氯化钢溶液中的氢氧化领，可加入适量的稀硫酸后过滤【答案】 d【解析】【详解】a、检验自来水中是否含有c1-,可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项a 正确

11、：b、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故选项 b正确；c、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项c正确；d、除去氯化钢溶液中的氢氧化领，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钢反应，又能与氢氧化钢反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钢溶液中的氢氧化钢，故d 不正确。故选： do 9.下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是物质所含杂质所加药品（适量）操作anaci溶液naoh 和 na2cch稀盐酸加稀盐酸至恰好不再产生

12、气泡bcuo粉末c稀盐酸加入稀盐酸，充分反应后过滤czncuch固体水加水溶解后，过滤，洗涤，干燥dk2so4溶液cusod氢氧化钾溶液加入氢氧化钾溶液，蒸发a. a b. b c. c d. d 【答案】 a【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】a、naoh和 na2cch均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故a 正确；b、cuo能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，c不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故b不正确；c、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除

13、去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故c不正确；d、c11so4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故d 不正 确。故选 a。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应：反应后不能引入新的杂质。10.除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除杂试剂及操作方法acufe加入过量的 cucl2溶液，过滤、洗涤、干燥bkc1mnoz加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥cnacinano3加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀dcuc在空气中灼烧a. a b. b c. c de d 【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、加入过

14、量的cuclz溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；b、kc1中的杂质 mnch , 加入足量的水溶解，是kc1溶解， mnch 不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到 kc1, 不符合题意：c、naci中的杂质 nano3,加入适量的硝酸银溶液是和主要物质naci发生反应，没有除去杂质 nano3,不符合题意：d、cu中的杂质 c,在空气中灼烧， cu、c都会与氧气反应， cu反应生成氧化铜，c反应 产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。故选a。11.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（）选 项物质杂质试剂

15、操作方法a一氧化碳二氧化碳氢氧化钢溶液通入到足量的氢氧化钢溶液中后过滤、干燥bh2oh2o2mnoz加入适量二氧化锈，过滤c铜粉碳粉空气灼烧dnaclna2c稀盐酸足量稀盐酸充分反应后蒸发、结晶a. a b. b c. c d. d 【答案】 c【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】a、将混合气体通入氢氧化钢溶液，二氧化碳和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和水，一氧化碳不反应，然后通过干燥除掉溶液中带入的水分，可得

16、一氧化碳，选项正确：b、过氧化氢在二氧化锌的作用下生成水和氧气，过源后液体只有水，选项正确：c、在空气中灼烧时，铜和碳都会与氧气发生反应，选项错误；d、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所得溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，蒸发结晶，可得氯化钠晶体，选项正确。故选 c。12.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ahz. co气体区分点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象bnh4no3 和 naoh 固体鉴别取样，加水溶解ckno3 (cuscu) 溶液除杂加过量的 ba（oh）2 溶液，过滤dcacl2 (nacl)溶液分离加适量

17、 na2c03溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸a. a b. b c. c d. d 【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，a 正确：b、鉴别 nh4no3和 naoh固体，取样，加水溶解, 如果溶液温度下降的是nh4no3,溶液温度上升的是naoh, b正确；c、除去 kno3溶液中少量的cusoa, 加过量的 ba（oh）z 溶液，硫酸铜与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钢，c错误：d、分离 cacl （naci）溶液，加适

18、量na2c溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙， d 正确。故选 c。二、中考初中化学计算题13. 小新用 20g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作叶脉书签 （杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1）20g 样品中碳酸钠的质量为g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）将 200g 滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水【答案】 10.6 4% 120 【解析】【分析】【详解】（1）20g 样品中碳酸钠的质量为20gx53%=10

19、.6 g （2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x：na,co, + ca（oh）, = caco, + 2naoh 106 80 10.6g x 1010.6g=80/x 解得 x=8 g 氢氧化钠的质量分数=8g/200gxl00%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。（3）将 200g 滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为 x根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g x4%= （200g-x） xlo% x=120g 14.取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g,加入 80g 水，固体完全溶解，再向其中加入 76g 氯化钙溶液，

20、两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。请计算：（ 1）产生沉淀的质量是g:（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数o【答案】 10g 10% 【解析】【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g;（2）设 na2co3的质量为 x,生成 naci的质量为 y, na,co? + cacl, = cacox j +

21、 2nacl 106 100 117 x 10g y 106_100_117 x 10g y x=10.6gt y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+ll.7g=16.1g：16.1g 反应后所得溶液中溶质质量分数为777 二 x100%=10%161g 答：（1）产生沉淀的质量为10g; （2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%.【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠：二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。15.某补钙药剂说明书的

22、部分信息如图所示，现将用20 片该药剂制成的粉末与40 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g,请回答下列问题（计算请写出过程）：xx牌钙片有效成分：caco3 净重；100g 100片施（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（2）该品牌补钙药剂每片含caco3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）【答案】佝偻病（2） 0.5g （3） 18.3% 【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。（1）缺钙老年人会引起竹质疏松、青少年会患佝

23、偻病. （2）依据质量守恒定律， 生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g 设 20 片该药剂中含caco3的质量为 x, 40g盐酸中含 hci的质量为 y, caco3+2hci=caci2+h2o+co2t 100 73 44 x y 4.4g 100 / 44 =x / 4.4g 100 / 73 y / 4.4g x=10g y=7.3g （2）每片含 caco3的质量为 10g+20片=0.5g （3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g / 40gxl00%=18.3% 答：略考点：有关化学方程式的计算16.向碳酸钠和氯化钠的混合物15. 6g 中加入 100g 稀盐

24、酸，恰好完全反应后，得到111. 2 g溶液。试计算：（1）产生二氧化碳多少克？（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】解：（1）c02 的质量为： 15. 6g+100g-lll. 2g=4. 4g （1 分）（2）设反应生成氯化钠质量为x,原混合物中有碳酸钠质量为y na2co3+2hci=2nacl+h2o+co2 个（1 分）106117 44 y x 4. 4g x=ll. 7g y=10. 6g （各 1 分，共2 分） （15. 6g-10. 6g+ll. 7g）/lll. 2gxl00%=15. 0% （1. 分）答：（1）产生二氧化碳4. 4 克（2）所得溶液中溶质的质

25、量分数是15. 0% 【解析】试题分析： 根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算17 . 科学施肥是农业增产的重要手段。（nhj so；是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（nhj二 s0：的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。方案 1：甲同学称取 13. 60g 样品，与足量的浓naoh溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3. 91g。方案 2

26、：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的bacl,溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体 23.3g,你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。选用合理方案来计算（ml） 样品中（mo=so：的质量分数。（写出计算过程，结果精确至 0.1%）【答案】方案1 不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气：（2）97. k 【解析】由于浓硫酸会吸收水蒸气和怨气，方案1 不合理：设样品中（nh4）2so4的质量为x , baci2+（nh4）2so4= baso4 j+2nh4ci 132 233 x 23.3g 132 _ 233 x 23.3g 解得 x=13.2g 化肥样品中（ n

27、ha）2so4的质量分数是： |3x100%q97.1% 13.6g 答：（1）方案 1 不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和纨气；（2）化肥样品中（ nh4）2so4的质量分数是97.1%o18 .金属单质 a 与非金属单质硫（s）发生如下反应： 2a + s0a2s 。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的 a 和硫的质量各不相同，但总质量均为6g。充分反应时，实验数据记录如下：a 的质量 /gs的质量 /ga2s的质量 /g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：（1）元素 a 的相对原子质量为（2）丙组实验中。： 6 为_ （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。【答案】（1） 64 . （1 分）（2） a： b 为 2： 3 或 9： 1. （2 分，写对 1 个且过程正确的给1 分）【解析】（1）由甲、乙的反应可知，4ga 和 igb 完全反应生成5g 的 azs, 进行解答（2）生成 3ga2s, 一种情况时 a 全部反应，一种是s全部反应进行解答19 . bach是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了b