2021_2022学年高中化学第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度教案5鲁科版必修2（精编版）

1、第二节化学反应的快慢和限度一、教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。2、了解化学平衡的标志及平衡移动（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想·质疑” 、“活动·探究” 、“交流·研讨” 、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑” 、“活动·探究” 、“交流&

2、#183;研讨” 、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。二、教学重点、难点（一）教学重点化学反应速率及影响因素（二）教学难点化学平衡的建立三、教学方法问题推进、分析类比、实验探究四、教学过程【板书 】 二、化学反应的限度【阐述 】在 2so2 + o 2 2so3反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。【板书 】1. 可逆反应在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应【注意 】同一条件，同时进行；反应物不能完全转化为生成物。【质疑 】氢气和氧气在一定条件下能反应生成水，水在一定条件下

3、又能分解为氢气和氧气，- 2 -水的分解反应是可逆反应吗？还有哪些反应是可逆反应？【质疑、讨论 】常温下，在100g水中加入 100g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于 100g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？【阐述 】常温下，在100g 水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化， 只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有 停止，这是一个动态平衡。【质疑、探讨 】一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？请在下图中

4、画出反应a(g) + b(g)c(g) + d(g)的反应速率和反应时间的关系图。反应速率反应时间【阐述 】由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化， 反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？【点评 】从已学过的溶解结晶平衡认识平衡的特点，从数学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。【板书 】2. 化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。【质疑 】化学平衡的

5、特征是什么？为什么说化学平衡是动态平衡？ 动： v正 = v 逆 0 ，动态平衡定：外界条件一定，各组成的百分含量一定（不是相等） 变：外界条件改变，平衡被破坏、发生移动而建立新的平衡【质疑 】化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响？【观察· 思考】温度对 no2与 n2o4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？【阐述】在 2no2n2 o4的反应中，已知生成 n2o4的反应是放热反应，当温度升高时，气体颜 色变深， 说明 no2的浓度增大， 升高温度有利于no2的生成。 温度的改变使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的

6、，同一可逆反应条件不同平衡状态不同， 即化学平衡发生移动。化学平衡移动：化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。平衡状态不平衡状态新平衡状态v正=v逆v正 v逆v正=v逆化 学 平 衡 移 动【实验探究 】补充浓度、压强对化学平衡移动的影响3浓度对 fe与scn 反应平衡状态的影响0.01mol / l fecl和 0.01mol / lkscn等体积混合fe3 3scnfe(scn)33加1mol / l fecl3红色加深加1mol /

7、 l kscn红色加深对比压强对 no2与n2o4反应平衡状态的影响平衡向正反应方向移动增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成n2o4的方向移动；减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成no2的方向移动。如何解释上述颜色的变化？【讨论 】催化剂对化学平衡移动有影响吗？为什么？【板书、结论 】化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动温度：在其它条件不变时

8、，升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）方向移动催化剂：对化学平衡移动无影响【概述 】通过本节的学习，我们从一个全新的角度去认识化学反应，即反应的快慢和反应的限度。一个反应的快慢和限度与反应物的性质有关，但外界条件的变化对反应的快慢和限度- 3 -催化剂会产生影响，因此研究一个反应我们应选择有利的反应条件。如硫酸工业的反应条件的选择， 合成氨工业的反应条件的选择。你如何认识硫酸工业的反应条件的选择？2so2 + o 22so3【思考讨论 】1、下列有关化学平衡状态的描述正确的是1）化学平衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零，反应停止了的状态。2）对于反应 3fe(s)+4h 2o(g)fe 3o4(s)+4h 2(g)当压强不变时，反应达到平衡。当气体水的浓度不变时，反应达到平衡。当 fe3 o4的质量不变时，反应达到平衡到达。2、下列叙述中可以说明反应2hih 2 + i2(g) 已达平衡状态的是单位时间内生成n mol h 2的同时