(完整)人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结,推荐文档

1、第1页 第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 知识点一：酸碱指示剂 能够检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂如石蕊、酚酞。在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色 物质 指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊试液 : 红 蓝 紫 无色酚酞试液 无 红 无 易错警示 酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断 知识点二:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性 颜色 状态 气味 特性 浓盐酸 无色 液态 刺激性气味 易挥发 浓硫酸 无色 黏稠、油状、液态 无味 吸水性、脱水性、腐蚀性 易错警示浓硫酸的吸水性 W 和脱水性比较 性质表现 水的含义 吸水性 物理性质 某物质中所含的水分 脱水性

2、化学性质 某物质中没有水，而是将该物质中的氢、氧两种兀素按水的组成比 脱去 知识点三：盐酸、硫酸的化学性质 镁 剧烈反应，产生大量的气泡 廿 Mg+H 2SO4一 MgSO4+H2f Zn+2HCI ZnCI 2+H2 f 锌 反应较快，有大量气泡产生 Zn+H 2SO4 ZnSO4+H 2 f 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色 原理（或化学方程式） 实验内容 溶液由无色变成浅绿色，有气泡产 生 Fe+2HCIFeCl2+H2f Fe+H2SO4 FeSO4+H2f 铁锈 （F03 铁锈溶解，溶液由无色变成棕黄色 Fe2O3+6HCI 一 2FeCl3+3H 2O Fe

3、2O3+3H 2SO4 Fe2（SO4）3+3H 氧化物 氧化铜 固体溶解，溶液由无色变成监色 CuO+2HCI CuCI 2+H2O CuO+H 2SO4 CUSO4+H2O 碳酸钙 （和盐固体溶解，有大量气体产生，该气体 能使澄清石灰水变浑浊 碳酸钠 CaCO3+2HCI CaCl2+CO2f +HO Na2CO3+2HCI -2NaCI+H 2O+CO2 f Na2CO3+H 2SO4 -Na2SO4+CO2 f +HO 第2页 易错警示在与金属反应时，稀硫酸与金属反应可以生成 H2；浓硫酸有强氧化性，与金属反应不 能生成H2。 知识点四：浓硫酸的稀释 拓展延伸 1如果不慎将浓硫酸沾到皮

4、肤上或衣服上 ，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸 氢钠溶液。 2图(b)中，双孔塞上的短玻璃导管的作用是 平衡装置内外的压强，防止装置内的气压突增而发 生事故。 3浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。浓硫酸作干燥剂时 管通入，从短管导出，即:长进短出。 4选择干燥剂的原则是：干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的物质发生反应。浓硫酸常用来 干燥02、H2、C02、CH4、CO等,不能用来干燥 NH3。 1固体氢氧化钠曝露在空气中易吸收空气中的水分 (可用作某些气体的干燥剂 )，表面潮湿并 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙Ca(OH) 2 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 |

5、颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且放出大量的热 微溶于水 特性 易潮解；强腐蚀性 较强腐蚀性 7。 知识点五：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表 拓展延伸 i-水 蕊a硫酸 /不断搅拌 (c) 操作 现象 解释 图(a)、图(b)操 作错误。 液滴 四溅 水的密度较小，浮 在浓硫酸上面，溶 解时放出的热会 使水立刻沸腾，使 硫酸液滴向四周 飞溅 图(c)操作正 确。将浓硫酸 沿器壁慢慢注 入水中，并不 断搅拌 烧杯壁发热， 将密度大的浓硫 酸缓慢注入水中， 及时搅拌，产生的 热得以迅速扩散， ，需干燥的气体一定从长 第3页 逐渐溶解

6、，这种现象叫 潮解。潮解是一个物理变化过程 ，没有新的物质生成。 2氢氧化钙可由 生石灰与水反应制得:CaO+H 2O - Ca(OH)2,反应放出大量的热。生石灰常用 作食品干燥剂。 知识点六:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 氢氧化钠(NaOH) | 氢氧化钙Ca(OH)2 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 与某 些非 金属 氧化 物反 应 CO2 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH) CaCO3 J +HO SO2 SO2+2NaOH 一 NazSOs+HzO SO2+Ca(OH) CaSQ J +HO SO3 SO3+2NaOH Na2S

7、O4+H2O SO3+Ca(OH)2 CaSCH J +HO 与某些盐反应 FeCl3+3NaOH Fe(OH) 3 J +3NaCl Ca(OH) 2+Na2CO3 CaCO3 J +2NaOH, (常用于制不溶性碱) CuSO4+2NaOH Cu(OH) 2 J (工业制碱中用此法能制得纯度较高的 NaOH) 易错警示 1能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱 ,有些难溶性的碱如 CU(OH)_2(蓝色固体)、 Fe(OH)3(红褐色固体)等不能使酸碱指示剂变色。 2氢氧化钠密封保存的原因有两点 ：一是易潮解，二是易吸收CO2发生变质。 拓展延伸 1由于NaOH易溶于水，所以常用NaOH溶

8、液吸收CO 2；常用Ca(OH) 2溶液检验CO 2。 2由于氢氧化钠能与 CO2、SO2、HCl气体发生反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥 CO2、SO2、 HCl气体，但H2、O2、CO等气体可以用氢氧化钠固体干燥。 课题 2 酸和碱的中和反应 知识点一：酸和碱的反应实验 实验设计 1原理:氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应，但没有明显的反应现象，需借助酚酞指示剂，通过观 察颜色的变化，判断二者是否恰好反应。 2仪器:烧杯、玻璃棒、滴管。 3药品:NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液。 4步骤:如图1 所示，在烧杯中加入10 mL NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时烧杯中的溶液显 红色，再用滴管慢慢滴

9、入稀盐酸，不断用玻璃棒搅拌，至溶液颜色(红色)恰好变成无色为止。 配一也一口 图1 分析论证 在向变红的溶液中滴入盐酸时 ，红色逐渐变浅，说明在加入酸的过程中酸与碱发生 了反应，使溶液中的碱逐渐减少，当溶液刚好变成无色时，说明碱没有了，酸与溶液中的碱恰好 完全反应。反应的化学方程式为 ：NaOH+HCI NaCl+H 2O。 实验点拨 1做此实验时应注意，烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液，然后滴加酚酞试液，不要滴加石蕊试液 因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显 ，不利于我们观察实验现象。 第4页 2实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。 3实验时用胶头滴管慢慢滴入

10、盐酸 ，便于控制加入酸的量。 知识点二冲和反应 中和反应 定义:酸与碱作用生咸盐和水的反应 ( 实质：屮十0厂=址0 盐：由金属阳离子(或和酸根阴离子构成的化合物 易错警示 1中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。 2中和反应的生成物是盐和水 ，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如 Fe2 O3+6HCI 2FeCl3+3H 20、2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O 知识点三冲和反应在实际中的应用 改良土壤的酸碱主根据土壌情况，利用中和反应原理， 在土壌中加入酸性或碱性物處以改良、调节土壌的酸碱性，利于植物生长。 如可以向酸性土摄中加入熟石灰或生石氏以中和酸性

11、(2)处理工厂的废水;工厂废水中如果含有酸性物质 同样可以加入熟石灰或生石灰进行中和处理 ( (3)用于医药:一个胃酸分泌过多的病人可以在医土指导下 服用某些含有硕性物质的药物,以中和过多的胃酸， 蚊虫叮咬人后会分泌一种叫蚁酸的物质使人皮肤痛痒 如果在被叮咬处涂一些肥皂水或氨水等碱性物质，就可以减轻痛痒 4)生活中的应用:食用皮蛋时常加入些食醋就可以将其含有 、 的碱性物质中和,从而使涩味除去，变得可口 易错警示NaOH具有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用 NaOH。 拓展延伸氢氧化铝AI(OH) 3是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的 Al3+ 对人体有不良

12、作用，已逐渐被其他药物取代。 知识点四：溶液酸碱度表示方法 一一pH 1溶液的酸碱度 溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法 ，常用pH表示。 2.pH与酸碱性的关系 pH的范围通常在014之间，如图所示： 0 1 S 3 * fl 7 9 10 11 92 13 H 腐 . 1 . 也 n 屮牝 戦性用电 (1) 酸性溶液的pH7，pH越大，碱性越强。 易错警示 1.pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液 溶液呈酸性不一定是酸的溶液 ，如NaHSO4是盐，但其溶液呈酸性。 溶液呈碱性不一定是碱的溶液，如Na2CO3是盐，但其溶液呈碱性。 拓展延伸 pH是溶

13、液中所含 H +的浓度大小的一种表示方法。 pH7时,0H-的浓度越大，则碱性越强,pH越大；当溶液中H+浓度与0H-浓度 相等时，则溶液的pH=7，呈中性。 知识点五:pH的测定方法 1测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸 第5页 2测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸,将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。 易错警示 1不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，因为将试纸直接浸入待测液会使待测液受到污染。 2不能先用蒸馏水将 pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿，则溶液 就被稀释了，测得的pH可能就不准确。 3用广泛pH试纸测溶液的pH比较粗略，读数为整数，测不出带小数的数值。 4溶液的酸碱性可用酸碱指示剂或 pH试纸测定，溶液的酸碱度不能用酸碱指示剂