年高考化学热点题型和提分秘籍专题3.1钠及其化合物

1、专题 3.1 钠及其化合物1. 了解钠主要性质及其应用。2. 了解钠重要化合物主要性质及其应用。热点题型一钠性质及应用例 1、 以下说法正确是( ) a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b23 g na 与足量 h2o反响完全后可生成na个 h2分子c金属 na外表自然形成氧化层能保护内层金属不被空气氧化d将 na块放入水中，放出气体反响方程式是2na2h2o=2naoh h2【答案】 d 【提分秘籍】(1) 与非金属单质 ( 如 o2、cl2)反响。4nao2=2na2o。2nao2 na2o2。2nacl2 2nacl 。(2) 与水反响。离子方程式：2na2h2o=2na2ohh2。与滴加酚

2、酞水反响现象及解释。(3) 与盐酸反响。离子反响方程式：2na2h=2nah2。【举一反三】以下说法不正确是( ) a钠与硫化合时可以发生爆炸b等质量两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反响失去电子数目一样多c钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭d工业上可用钠冶炼金属钛【答案】 c 热点题型二氧化钠和过氧化钠例 2、 以下关于na2o2说法正确是 ( )ana2o2与 so3反响生成产物只有na2so4b足量 na2o2投入到酚酞溶液中，溶液变红c在 na2o2与 co2反响中 1 mol na2o2参加反响，有2 mol e转移dna2o2晶体中阴、阳离子个数比为12 【答案】 d 【

3、解析】由 na2o2与 co2反响可推知， na2o2与 so3反响可能会生成na2so4和 o2， a错误；足量 na2o2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，b错误； 根据知， 1 mol na2o2参加反响，转移1 mol e， c项错误； na2o2晶体中阴、阳离子分别为o22、na，个数比为 12，d项正确。【提分秘籍】(1)na2o2电子式为nana，是个原子团，是一个整体。(2)na2o2与 h2o 、co2反响都是 na2o2自身氧化复原反响，在反响中h2o 、co2既不是氧化剂，也不是复原剂。(3) 在研究 na2o2与其他溶液反响时，要注意na2o2强氧化性和其溶于水后溶液

4、具有强碱性。熟记 na2o2表现强氧化性5 个实例：na2o2与 so2反响： na2o2so2=na2so4。na2o2与 fecl2溶液反响：能将fe2氧化成 fe3，得到 fe(oh)3沉淀。na2o2与氢硫酸反响：能将h2s氧化成单质硫。na2o2与 na2so3溶液反响：能将so23氧化成 so24。na2o2与品红溶液反响：能使品红溶液褪色。【举一反三】以下关于过氧化钠表达中，正确是( ) ana2o、na2o2组成元素一样，与co2反响产物也一样b过氧化钠能与酸反响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物c将 na2o2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明

5、na2o2具有复原性d过氧化钠与so2反响时， na2o2既作氧化剂又作复原剂【答案】 c 热点题型三碳酸钠与碳酸氢钠例 3 以下方法不能用于鉴别na2co3和 nahco3固体是 ( ) a分别加热两种固体，将放出气体通入澄清石灰水b分别取两种固体溶于水，滴加ba(oh)2溶液，观察是否生成沉淀c分别取两种固体各1 g 于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部d分别取等质量固体与足量稀盐酸充分反响，再将反响所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重【答案】 b 【提分秘籍】利用数形结合思想理解na2co3、nahco3与盐酸反响(1) 向 na2co3溶液中逐滴参加盐酸，第一步：co23转化为

6、hco3，无气体产生；第二步：hco3与h反响产生co2。消耗 hcl 体积与产生co2体积关系如图1 所示。(2) 向 nahco3溶液中逐滴参加盐酸，消耗hcl 体积与产生co2体积关系如图2 所示。(3) 向 naoh 、 na2co3混合溶液中逐滴参加盐酸，消耗 hcl 体积与产生co2体积关系如图3 所示 ( 设naoh 、na2co3物质量之比xy11，其他比例时图象略) 。(4) 向 na2co3、nahco3混合溶液中逐滴参加盐酸，消耗 hcl 体积与产生co2体积关系如图4 所示( 设 na2co3、nahco3物质量之比mn 11，其他比例时图象略) 。【举一反三】将 0.

7、4 g naoh 和 1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol l1稀盐酸。以下图象能正确表示参加盐酸体积和生成co2物质量关系是( ) 【答案】 c 【解析】滴加盐酸先发生反响ohh=h2o ，再发生反响co23h=hco3，最后发生反响：hco3h=co2 h2o ；因n(oh) n(co23) 0.01 mol ，故参加0.02 mol hcl后开场有气体生成，故c正确。热点题型四碱金属与焰色反响例 4、有关碱金属表达正确是( ) a随核电荷数增加，碱金属单质熔点逐渐降低，密度逐渐增大b碱金属单质金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反响c碳酸铯加热时不能分

8、解为二氧化碳和氧化铯d无水硫酸铯化学式为cs2so4，它不易溶于水【答案】 c 【提分秘籍】 1 碱金属一般性与特殊性(2) 特殊性。碱金属密度一般随核电荷数增大而增大，但钾密度比钠小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂密度小于煤油密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反响生成碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以h形式存在，显1价，碱金属氢化物是强复原剂。2焰色反响(1) 焰色反响概念。某些金属或它们化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色，其属于物理变化，属于元素性质。(2) 焰色反响操作。(3) 常见元素焰色。钠元素黄色；钾元素紫色( 透过蓝色钴玻璃观察) ；铜元素绿色。【特别提醒】(1) 焰

9、色反响现象只与元素种类有关，而与元素状态无关，即na、na焰色反响均为黄色。(2) 观察钾焰色反响时必须透过蓝色钴玻璃观察，目是滤去黄光以免产生干扰。【举一反三】以下表达正确是( ) a碱金属性质相似，均为银白色金属b随原子序数增大碱金属密度依次增大c钠可保存在煤油中而锂不能d碱金属碳酸氢盐溶解度大于其正盐溶解度【答案】 c 【2021 年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量nahco3实验， 经过制取氨气、 制取 nahco3、别离 nahco3、枯燥 nahco3四个步骤，以下图示装置和原理能到达实验目是【答案】 c 【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能

10、用加热氯化铵固体方法制备氨气，a 错误；气流方向错误，应该从右侧导管通入co2气体， b 错误；从溶液中别离出碳酸氢钠固体用过滤方法，c正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置枯燥碳酸氢钠，d错误。【2021 年高考新课标卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进展如下实验：取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解；再参加足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为anahco3、al(oh)3 bagcl、 nahco3 c na2so3、baco3 d na2co3、cuso4【答案】 c 【2021

11、安徽理综化学】以下有关说法正确是a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe(oh)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象ch2、 so2、co2三种气体都可用浓硫酸枯燥dsio2既能和氢氧化钠溶液反响也能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物【答案】 c 【解析】 a、na2co3固体受热不易分解，故a错误； b、fe(oh)3胶体是红褐色，故b错误； c、以上三种气体都不与浓硫酸反响，能用浓硫酸枯燥，故c 正确； d、sio2和氢氟酸反响，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故d错误；此题选c。【2021 广东理综化学】以下实验操作、现象和结论均正确是选项实验操作现象结论a 分别

12、加热na2co3和 nahco3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解b 向稀苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水c 向含i-无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液参加淀粉后溶液变成蓝色氧化性： cl2i2d 向 feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加 h2o2溶液参加h2o2后溶液变成血红色fe2+既有氧化性又有复原性【答案】 bc 【解析】 na2co3加热时产生水珠是空气中水凝结形成，不是分解生成，a 错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，b 对；淀粉溶液变成蓝色那么生成了i2，说明氯水把i氧化成了i2， 故氧化性： cl2i2，c对

13、； feso4溶液中先滴入kscn 溶液再滴加 h2o2溶液，溶液变成血红色，说明h2o2把 fe2+氧化为 fe3+，表达了fe2+复原性，没有表达氧化性， d错。【2021 天津理综化学】以下关于物质或离子检验表达正确是a在溶液中加kscn ，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无 fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无 k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2【答案】 b 【2021 山东理综化学】某化合物由两种单质直接反响生成，将其参加bahco3溶液中同时有气体和沉淀产生。以下化合物中符合上

14、述条件是aalcl3 bna2o cfecl2 dsio2 【答案】 a 【解析】 alcl3可由单质al 与 cl2反响制得， alcl3与 ba(hco3)2反响生成co2和 al(oh)3沉淀，同时有气体和沉淀产生，a正确； na2o与 ba(hco3)2反响生成baco3沉淀、 na2co3和 h2o，没有气体生成， b 错误；因为cl2具有强氧化性，cl2与 fe 反响只能生成fecl3，fecl2不能由两种单质直接反响生成，c错误； sio2不与 ba(hco3)2反响， d错误。【2021 年高考北京卷第7 题】以下金属中，外表自然形成氧化层能保护内层金属不被空气氧化是ak bn

15、a cfe dal 【答案】 d 【解析】 fe 在空气中易被氧化为疏松氧化铁，起不到保护内层金属作用；金属铝外表易形成致密氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，选d 。【2021 年高考上海卷第19 题】以下反响与na2o2so2na2so4相比拟， na2o2作用一样是a2na2o22co22na2co3o2 b2na2o22so32na2so4o2c2na2o2h2so4na2so4h2o2 d3na2o2cr2o32na2cro4 na2o 【答案】 d 【2021 年高考新课标卷第9 题】以下反响中，反响后固体物质增重是a氢气通过灼热cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与 fe2o

16、3发生铝热反响 d将锌粒投入cu(no3)2溶液【答案】 b【解析】 a、氢气通过灼热cuo粉末发生反响为cuo+h2cu+h2o，固体由 cuo变为 cu ，反响后固体质量减小，错误；b、二氧化碳通过na2o2粉末发生反响为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，固体由 na2o2变为 na2co3，反响后固体质量增加，正确；c、铝与 fe2o3发生铝热反响，化学方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe，反响前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反响后固体质量不变，错误；d、将锌粒投入cu(no3)2溶液发生反响为zn + cu(no3)2 = zn(no3)2+ cu，固体由

17、zn 变为cu，反响后固体质量减小，错误。【2021 年高考北京卷第9 题】以下解释事实方程式不正确是a测 0.1mol/l氨水 ph为 11： nh3h2onh4+oh- b将 na块放入水中，产生气体：2na+2h2o=2naoh+h2c用 cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2 =通电cu2+2cl-dal 片溶于 naoh 溶液中，产生气体：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2【答案】 c 【解析】 a、氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；b、na性质非常活泼，可与水反响放出h2，正确； c、电离本身不需要通电，故方程式错误；d、al 可与 naoh溶液反响放出氢气

18、，正确。1以下说法正确是( ) a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解b用如图装置进展实验，将装置中稀盐酸滴入装置碳酸钠与氢氧化钠混合溶液中可观察到立即有气泡产生c将 na2o参加 ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生d不能用元素周期律解释热稳定性：na2co3nahco3【答案】 d 2把一小块金属钠放入以下溶液中，说法正确是( ) a放入饱和naoh 溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液ph增大b放入稀cuso4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出c放入 mgcl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成d放入 nh4no3溶液中：有无色无味气体放出【答案】 c

19、【解析】 a项错误，饱和naoh 溶液中放入钠，钠与水反响消耗水且生成naoh ，从而会有局部naoh 晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液ph不变； b项错误，钠与水反响生成氢气和naoh ， naoh 与 cuso4反响会出现蓝色沉淀；c项正确，钠与水反响生成naoh与 mgcl2反响生成mg(oh)2 白色沉淀； d项错误，钠与水反响放热，生成naoh 与 nh4反响生成nh3h2o ，nh3h2o局部分解产生少量氨气会与氢气同时放出，故放出气体有刺激性气味。3以下说法正确是( ) ana表示阿伏加德罗常数，1 mol na 被完全氧化生成na2o2，失去 2na个电子b

20、用如图装置进展实验，由中澄清石灰水变浑浊，可证明中nahco3固体受热分解c苏打是面包发酵粉主要成分之一d过氧化钠会因为空气中氧气而易变质【答案】 b 【解析】 a项， na2o2中钠化合价为1，1 mol na 只能失去1 mol e，错； c项，小苏打是面包发酵粉主要成分之一，错；d项，过氧化钠在空气中因co2和 h2o而易变质，错。4以下图是模拟“侯氏制碱法制取nahco3局部装置。以下操作正确是( ) aa 通入 co2，然后 b 通入 nh3，c 中放碱石灰bb 通入 nh3，然后 a 通入 co2，c 中放碱石灰ca 通入 nh3，然后 b 通入 co2，c 中放蘸稀硫酸脱脂棉db

21、 通入 co2，然后 a 通入 nh3，c 中放蘸稀硫酸脱脂棉【答案】 c 5以下离子方程式书写正确是( ) anahco3溶液中参加稀hcl：co232h=co2 h2o b碳酸钠溶液显碱性：co23h2ohco3ohcna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2d碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3oh=co23h2o 【答案】 b 【解析】 a项， hco3不能完全电离，不能拆成离子，错；c项，氧原子不守恒，错；d项，无视了 co23与 ca2生成 caco3沉淀，错。6向四只盛有一定量naoh 溶液烧杯中通入不同量co2气体，再在所得溶液中逐滴参加稀盐酸至过量， 并

22、将溶液加热， 产生 co2气体与 hcl 物质量关系如以下图( 忽略 co2溶解和 hcl 挥发 ) ：那么以下分析都正确组合是( ) 图对应溶液中溶质为nahco3图对应溶液中溶质为na2co3和 nahco3， 且二者物质量之比为 11 图对应溶液中溶质为naoh 和 na2co3， 且二者物质量之比为11 图对应溶液中溶质为na2co3a b c d【答案】 a 【解析】图象中从o点即开场产生co2气体，对应溶液中溶质为nahco3，正确；图象中oa 段消耗 hcl 量小于 ab 段消耗 hcl 量，对应溶液中溶质为na2co3和 nahco3，且二者物质量之比nna2co3n nahc

23、o313121，正确；图象中，oa 段消耗 hcl 量等于 ab 段消耗 hcl 量，对应溶液中溶质为na2co3，不正确；图象中，oa 段消耗 hcl 量大于 ab 段消耗 hcl 量，对应溶液中溶质为na2co3、naoh ，且二者物质量之比为n na2co3nnaoh 13121，不正确。7200 时， 11.6 g co2和 h2o混合物气体与足量na2o2反响，反响后固体增加了3.6 g ，那么原混合物平均相对分子质量为( ) a5.8 b11.6 c 【答案】 c 8na2co3制取方法及综合实验探究。(1) 我国化学家侯德榜改革国外纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：往饱和食

24、盐水中依次通入足量nh3、co2( 氨碱法 ) ，而不先通co2再通 nh3原因是_ 。从生产流程图可知，可循环利用物质是_。写出沉淀池中、煅烧炉中反响化学方程式_。(2) 如何用 co2和 50 ml 2 mol l1 naoh溶液制取50 ml 1 mol l1 na2co3溶液？写出简要实验步骤：_。写出有关反响化学方程式：_。【答案】 (1) 由于 co2在 nacl 溶液中溶解度很小，先通入nh3使食盐水呈碱性，能够吸收大量 co2气体，产生较高浓度hco3，才能析出nahco3晶体食盐水， co2nh3 co2h2onacl=nahco3 nh4cl、2nahco3=na2co3c

25、o2 h2o (2) 将 50 ml 2 moll1naoh溶液等分成两份，在一份naoh 溶液中通入过量co2气体，再将两溶液混合，即得50 ml 1 mol l 1na2co3溶液naoh co2=nahco3、nahco3naoh=na2co3h2o 9某研究性学习小组就na2o2有关性质探究如下：向滴有酚酞水中投入一定量na2o2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色原因，甲、乙两同学提出了不同解释：甲同学认为是na2o2与水反响放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；乙同学那么认为是na2o2与水反响时产生了h2o2，

26、h2o2强氧化性使酚酞褪色。(1) 乙同学设计了如下实验来证明自己猜测是正确：在滴有酚酞氢氧化钠溶液中滴加3%h2o2溶液并振荡。假设乙同学猜测正确，可观察到现象是_。甲同学针对乙同学上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明na2o2与水反响生成了h2o2，甲同学提出要增加实验是什么？(2) 试设计简单实验证明甲同学解释是否正确( 画出简易装置图，说明简要步骤) 。【答案】 (1) 溶液红色褪去在滴有酚酞水中参加足量过氧化钠，待反响完成后向溶液中参加少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反响时有h2o2生成。(2) 向滴有酚酞氢氧化钠溶液中通入氧气，假设红色褪去，证明甲同学推测正确，反之，那么不正确。实验装置图如下图( 可用广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可) 10某汽车平安气囊产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和 na， n2电子式为_ 。(2)fe2o3是主氧化剂，与na反响生成复原产物为_( 该反响为置换反响) 。(3)kclo4是助氧