山东省烟台市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含答案】

1、Ill东省烟台市2(H9-2020学年高二化学下学期期末考试试题注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2. 回答选择题时，选岀每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质豊HI C12 N14 016 Na23 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A. “光化学烟雾”的形成与氮

2、氧化合物有关B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”均发生化学变化C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 明矶和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同2. 下列有关元素与物质分类说法正确的是A. NaO、Fe2O3. Ale3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D. 向沸水中逐滴抑入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶 体3. 血是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol Cl：参加反应转移电子数一定为做B.

3、 ICOmLO. ImOlL】的氨水中含有0.01/个NH4+C. 标准状况下，22. 4L No与11. 2L 0：混合后气体的分子数为D. 2兀，lLpH=9的CHjCOONa溶液中，发生电离的水分子数为1 XIoT必4. 下列有关溶液中离子反应或离子共存说法正确的是A. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2+20H-+2HC03- = CaC03 I +C032-÷20B. 无色溶液中可能大量存在AP+. NH、Cl、S；C. 澳化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br +Cb = Br2+2ClD. 水电离岀C(H+) = IXlO-12 mol LT的溶液中能大量存在K+、1-

4、、Mg：+、NO3A. 甲图液面读数为11.80 InLB. 用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物C. 用装置丙蒸发FeCh溶液制取FeCl3晶体D. 丁圏是闻气体气味的操作6. 己知甲为帯有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器，一定温度 下充入等量NQ气体，起始时体积相同，发生反应2NQ(g) =NQ(g), 段时间后相继达到 平衡状态，下列说法中正确的是A. 达到平衡所需时间：甲V乙B. 将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应C. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应己达到平衡状态D恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动7. 下列关于洛液的

5、说法中错误的是A. 常濡下.NHtCI溶液加水稀释后.MHr与j(OH )的乘积变大B. NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na+)>c(F)>c(H+)>c(OH-)C. 2fC测得0. ImoIL-】醋酸钠溶液pH=8. 9,说明醋酸是弱电解质D. 0.1 molL】NacCO3溶液与0. 1 molNaHCQ3溶液等体积混合：C(CO )+c(0H-)=c(IC03)+c(H-)+0.05 mol L_】8. 下列实验操作能达到实验目的的是目的操作A测定NaCIo溶液的PH取一张PH试纸放在表面Hl上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点 滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B证明N

6、aCC(V溶液中存在 水解平衡向含有酚駄的NaCCQ溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化C验证 Kp(AgCl)Mp(AgI)取2 mL 0. 1 molL-IAgNO3溶液，先后滴加3滴0. 1 InOlL- 叫aCl溶液和5滴0. ImOl-L IKl溶液，先生成白色沉淀，后 又产生黄色沉淀D检验Fe（NO3）2晶体是否己氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀盐酸后，滴加KSeN溶液，观察溶液是 否变红9. 25C时，下列4种盐的裕度积常数（人P）分别是,AgSQt （白色）AgeS （黑色）FeS （黑色）MnS （肉色）1. 4X10 5mol3 L-36. 3X10 50 mol3

7、 L-33.3X10 IS mol-LO2.5X10 13 mol2 L<9结合相关数据分析，下列说法错误的是A. 除去某溶液中的Aa用NaM溶液比NaCSCV溶液效果好B. 2EC时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C. 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnC1：溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D. 向AgS（S）= 2Ag卜（ao）+S： （aq）平衡体系中加入少量NaCS固体，溶液中C（Ag ）不变10.右图是家庭自制含氯消毒剂装置（G和G为铅笔芯）。接通电源：G周 围产生细小气泡，C：周围无明显现象；持续通电一段时间，当C：周围产 生细小气泡立即停止通电。下列说法错误的是A. Cl

8、周围产生气泡的原因是20÷2-= ! +20H'B. C：与适配器输出的正极相连C. 持续通电一段时间后，C2周围产生气泡主要成分为Cb通电D. 制含氯消毒剂的总反应为NaCl+H0NaC10+ 二、选择题=本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11锐元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中TO 为蓝色，VOb为淡黄色，V（V具有较强的氧 化性，浓盐酸能把VO2还原为VO2。向VOSO4溶液中滴加酸性KMrA溶液，溶液颜色由蓝色变 为淡黄色。下列说法正确的是A. 在酸性溶液中氧化性：VO2

9、47;>MnO4->Cl2B. 向酸性（VO2）2SO4溶液中滴加NaCSo3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C. 向0. Imol KMno4的酸性溶液中滴加ImOl VOSO4溶液，转移电子为ImOID. 浓盐酸还原VOJ的离子方程式为2g+4H +2C1 =2V02÷+Cb t +2012. 用一定浓度Naoll溶液滴定某一元酸IlA溶液。滴定终点附近溶液PIl和导电能力的变化分別如 下图所示。下列说法正确的是A. HA为一元弱酸B. b点对应的溶液中：C(A ) > C(Nai)C. 根据溶液PH和导电能力的变化可判断Vz<V.D乱、bs U三点对应的溶液中

10、水的屯离程度依次减小13. 我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(R和R都是有机物)。下列说 法正确的是A. b电极反应式为R÷2H*+2e- = H2RB. 电池工作时，负极区要保持呈酸性C. 工作一段时间后，正极区的PH变大质子交换膜GiSd溶液D若消耗标准状况下112mL02,则电解后的CuSO4 液PH约为214. 猛酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MrISof和LiFePO4为原料制备猛酸锂的流程如下：LiFePO4盐罟 NaClOJ 30%NYCo3溶液 饱和yCOj溶液

11、I彳铁卜 白苗虑渣浸取器沉锂I_滤液K2S2O8I SCO气体MllSO4 溶液一T反应器 11_H MnQ: 滤液下列说法错误的是A. NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁B. “沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FepqC. 反应器II中产生的气体是co：d e K2S2Os中S的化合价为+6价，则Sey中存在"-O-O-n键15工业月 CO：和 Hj 合成乙醇：2CO2(g)+6H)=GH5H(Q+3IO(0° 保持压强为 5MPa,向 CO2的平衡转化率/%1 500600 700800 77K密闭容器中投入一定量CQ和比发生上述反应，CO：的平衡转化率与温度、投料

12、比(COJ的关系如图所示。下列说法正确的是A >0B. 必< z< %C. 若%=3,则400K时企的平衡转化率为50D. 投料比沪1时，容器内COb的体积分数不再改变则反应达到平衡状态三、非选择题=本题共5小题，共60分。16(12分)NaCIo溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组査资料得到C1：和烧碱在70°C以上 主要发生副反应；3Cb+6NaOHNaC103÷5NaCl÷3H20,并设计如图制备NaClO溶液的装置：(1) 装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为。(2) 装置II中用冰水浴控制温度的目的是S装置III的作用是。(3) 上述

13、装置存在一处缺陷，会导致NaCIO产率降低，改进的方法是。(4) 用NaOH固体配制480mL 10. Omol L1的NaOH溶液时，所需玻璃仪誥除量简、烧杯、胶头滴管外还需要。（5）配制上述NaoH溶液时，将称量好的NaoH固体 5放入小烧杯中溶解，未经冷却立即 转移到容量瓶中并定容会导致结果（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。配制溶液的过程中定容时的操作是。17. （12分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。（1）实验室制取氨气的化学原理是（用化学方程式表示），验满方法是。催化剂（2）已知：N：（g） +3H：（g）髙皿£2N（8）jY =-92 kJ m

14、ol 打工业合成氨温度选择7CK的原因是（3）利用Nf处理硝酸工业尾气中的NO*,将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为。（4）水体中氨气和披根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中 氨氮含量旳示意图： 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用。 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N：时，转移电子的物质的量为3.9X10-4mol,则水样中氨氮（以氨气计）含量为ngL-（5）联氨（能比）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25匸时，联氨的电离常数加】=3X10 6 mol L 1,屁=7. 6X10 15mol L联氨和盐酸按物质的蜃之比1 :

15、1反应的离子方程式是，所得溶液呈性（填“酸”、“中”或“喊”）。18. （12分）工业上采用乙烯直接水合法（C=CH2+H2O CH3CH2OH）制乙醇。（1）在錢酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应历程的能量变化如图甲所示,可知乙烯水合法制乙醇的 O (填或)，该历程中决定总反应速率步骤的化学方程式O(2) 己知：C2H4(g) +0(g) C2H5OH(g)的反应速率为匕“=乩:c(C2H4) c(0),驱=ic(COH),其中加、録为速率常数。图乙(PA=-IgA)所示、四条斜线中,能 表示Ph髓咬化关系的是斜线,能表示P如随復化关系的是斜线o(3) 温度厲时该反应的化学平衡常数K=

16、LInoI-打己知温度E时，某时刻容誥中三种组分的浓度均为0. 5 molL -1,此时抵绳(填或O。(4) 温度Z时，向2 Lft容密闭容器中充入乙烯和水蒸气各lmol, 5in达到平衡，此时容器中乙烯和乙醇的浓度之比为2 ： 1,则7；TZ (填或，乙烯的平衡转化率是% (保留1位小数)。19. (12分)工业以路铁矿(主要成分为FeO和企O?,含有AbO3s SiO2等杂质)为原料冶炼辂及获得化工原料红矶钠(NacCr2O720),工艺流程如下:囚H2O2HDI(OHhII ¾N°r HCrtOH), t Na7S 己知：常温下NaBi0不溶于水，有强氧化性，在碱性条

17、件下能将CP转化为CrOr-(1) 反应之前先将矿石粉碎的目的是,固体D的主旻成分为。(2) 写岀反应的离子方程式。(3) 步骤中不能用盐酸代替硫酸的原因是5将NacCr2O-溶液经过,过滤，洗涤，干燥即得红矶钠粗晶体。(4) 工业上常用电解铅酹(CrO3,遇水J¾H2Cr2O7和H：Cra)水溶液的方法镀铅，电镀液中 需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H心：提高或降低电镀液中Cr (IlI)的含蜃，发生的部分反应有：a. 2H+2-=b. 20 -4e +4H"c. 2Cr04-+2H+=Cr20r2-÷H20d. Cr2O72 ÷14H÷

18、; +6e- = 2Cr3+ +70e 2Cr3+70 - 6e = Cr2O7-+14H÷ 镀件上发生的反应有(填上述序号) 电极上Cr(V 一放电生成锯的电极反应式为。 镀辂过程中I(体现的化学性质。A.仅氧化性B.仅还原性C.氧化性和还原性20. (12分)铁及其化合物在IS民经济中占重要地位。FeCO3是白色难溶于水的固体。某研究小组 采用如下装置制取FeCO3 (夹持装置略)。操作的关键是向1 molL-INacCO3溶液(PH=I2. 1)通入一段时间C0：至溶液PH为7,再滴加一 定量0. 8molL-TeSO4溶液，产生白色沉淀。(1) 实验室配制FeSO4溶液时，加

19、入少量稀硫酸的原因是S配制完毕后加入少量还原铁粉的目的是。(2) 先向1 Ino1L-1NacCO3溶液中通入CO=的目的是；生成FeCO3的离子方程功。(3) FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)CWH能制得可溶性乳酸亚铁(摩尔质量为234gInOL)补 血剂。 某化学小组同学用KMno4测定补血剂中亚铁含量，进而计算乳酸亚铁的质量分数。在操作均 正确的前提下，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因可能是。 该小组同学经査阅资料后，改用碘童法测定铁元素的含董计算乳酸亚铁的质量分数。称取2. 00Og样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，将所有可溶物配成IOOmL'溶液。取25.

20、 OonlL该溶液加入过量Kl溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 InOIL1NacS2O3溶液滴定（己知：I:+2S:V-=S4062+2I ）,滴定时应将NaCSrA溶液加入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当溶液,即为滴定终点；三次滴定平均消耗20. OO mL的N鱼SQ溶液，则乳酸亚铁的质童分数为% （保留1位小数）。2019-2020学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学参考答案一、选择题I. B 2. D 3. D 4. A 5. C 6. A 7. B 8. B 9. D 10. C二、选择題II. BD 12. AC 13. AB 14. C 15. C三、非选

21、择题16. （12 分）（1）KC1O3+6HC1 （浓）=KCl+3Cbt +30 （2 分）（2）防止副反应的发生（1分） 吸收C1：,防止污染环境（1分）（3）在装置I、II之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）（4）500 IttL容量瓶、玻璃棒（2分）（5）200. 0 （1分） 偏大（1分）往容蜃瓶中缓慢加蒸懈水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12 Cm改用胶头滴管滴加蒸憎水至凹液面与刻度线相切（2分）17. （12 分）（1）Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCh+2NH3 t +20 （2 分）用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 白烟产生）（1分）（2）700K时催化剂活性强，反应速率快（1分）（3）6N0s+4xNH3