(完整word)2018北京朝阳高三二模化学试题及答案,推荐文档

1、2018.5 朝阳二模化学6 我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是ABC7.下列关于 NH4CI 的化学用语正确的是B.其溶液呈酸性的原因：NH4CI + H2O ? NH3 H2O +HCIC.工业上“氮的固定”：NH3+ HCI = NH4CID .比较微粒半径：N CI- H&下列变化中，未涉及.到电子转移的是A . H2C2O4使酸性 KMnO4溶液褪色B. C2H5OH 使酸性 K262O7溶液变绿C. CO2使苯酚钠溶液变浑浊 D. H2O2使酸化的 KI 溶液变黄9 .中国学者在水煤气变换CO(g) + H2O(g)亠 CO2(g) + H2(g

2、) H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下:F列说法正确的是A .过程I、过程川均为放热过程B .过程川生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的厶低温制备H2成功开采可燃冰(CH4 nH2O)研制出超咼强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4液态甲醇氢气催化剂A .氯离子的结构示意图:过程 I过程III10. 一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示:D .图示过程中的 H2O 均参与了反应过程10. 一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示:F

3、 列分析不正确的是A 有机物 L 为高分子化合物B. 1mol 有机物 L 中含有 2 mol 酯基C.有机物 L 能发生加成、取代、氧化反应11.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaCIO ）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下:提纯电解吸收、曲亠、亠 废水（含NH3）粗盐水精制盐水CI2 漂白液-p下列分析正确的是A .中采用蒸馏的方法精制粗盐水B .中阳极的主要电极反应：4OH- 4e-= 2H2O +。2匸C.中制备漂白液的反应：CI2+ OH-= CI-+ HCIOD .、中均发生了氧化还原反应12.某小组比较 Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:实验 1实验 2实验 31浓-中溶

4、液1-中涪浹装置(11NaCll体H-NaBr固休1固体T)(溶液颜色无明显变化：溶液变黄；把湿 KI 淀粉现象溶液变深紫色；经检验把蘸浓氨水的玻璃棒靠试纸靠近试管口，变蓝溶液含单质碘近试管口，产生白烟F 列对实验的分析不合理的是A .实验 1 中，白烟是 NH4CID .有机物 L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出IOH电才COOHCH2O10. 一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示:B .根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br-CI-C.根据实验 3 判断还原性： Br-D 上述实验利用了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质25.（17 分）药物 Q 适用于治疗高血压、心

5、绞痛，可由有机物OH（药物 Q）（1）有机物 P 的合成路线如下。（有机物 P）1A 的分子式为 C3H8O，其所含的官能团是。2B 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是。3由 D 生成有机物 P 的反应类型是。1生成 E 的化学方程式是。F 含羧基，化合物 N 是。4生成有机物 L 的化学方程式是。（3 ）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下:P 和 L 制备。CH3OCH2CHCH2NHCHCH3H2OCH3CH=CH2*催化剂氧化NH3一定条件H2Ni/CH3H2NCHCH3已知:RR/ 一定条件R一NH2 +0 = C-R一N=C、+H2O（ R、R R”代表烃基或氢）RR已知：R

6、一NH2+ORNH CH2CH2OHOH与有机物 M 发生加成反应，M 的结构简式为。H2NCCH2（2）有机物 L 的合成路线如下。HCl有机物LHO COOHNH3W _O -C4H11NO2一定条件*聚合物甲HOOCCOOH写出聚合物甲的结构简式:26. (12 分)2017 年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。煤制乙醇的过程表示如下。1气体 A 是。2实验室用 CU(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述 HNO3的作用。3NaClO 溶液吸收气体 A 的离子方程式是。(2) 过程 a 包括以下 3 个主要反应：I .CH3COOCH

7、3(g) + 2H2(g) C2H5OH(g) + CH3OH(g)Hin .CH3COOCH3(g) + C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g) + CH3OH(g)H2川.CH3COOCH3(g) + H2(g)CHgCHOg) + CH3OH(g) H3相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇选择性-)如下图所示。?转化的?2下列说法不合理的是。A .温度可影响反应的选择性某地已知： Hi Cu2+。（2）方案 2 :通过 Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较实验试剂编号及现象试管滴管12jnL1.0mol L-1KI 溶液-11.0 mol

8、L -AgNO3溶液I 产生黄色沉淀，溶液无色1.0mol L-1CuSO4溶液n 产生白色沉淀 A，溶液变黄1经检验，1中溶液不含 12,黄色沉淀是。2经检验，H中溶液含 12。推测 Cu2+做氧化剂，白色沉淀 A 是 CuI。确认 A 的实验如下：现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色，b中电c中溶液较慢变浅黄色;上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1 mol/L , b、d 中溶液 pH疋4）1a 中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。2“实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证滤液蓝色实了该依据，实验方案及现象

9、是。3方案 2 中， Cu2+能氧化 I-,而 Ag+未能氧化 I-的原因：。(资料:Ag+ I-= AgIJKi=1.2x1016; 2Ag+ 2I-= 2AgJ+ 如 8.7x108)2018.5 朝阳二模化学答案6. A7. B8. C9. D10. B11. D12. C25.(17 分)(1)羟基(或一 0H)OCH3CCH33加成反应(或还原反应)(2 CH2CH CH3Cl2500CCH2CH CH2CI HClOHCCOOHNH3O足量 AgNO3溶液过滤、洗涤滤渣取上层溶液稀 HCl白色沉淀 B黄色沉淀a.检验滤液无 12。溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。b白色沉淀 B

10、 是。c.白色沉淀 A 与 AgN03溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+ Cu2+。（3）分析方案 2 中 Ag+未能氧化 I-,但 Cu2+氧化了 I-的原因，设计实验如下：白色沉淀 A灰黑色固体浓HNO3实验 3编号 实验 1实验 2一定条件OHCH2-CH CH2|O+H2N_C_CHClH2NCCH2 -J .； O 1CH2CH CH2 +HClAl2SO4 xSO3 y2(2) 2SO2O22H2O2H2SO4OIICOH(3 2H2O 2Fe3SO22Fe2SO44H通入 SO2，溶液红色褪去(或变浅)2行2 10 ac100%V28.(15 分)2(1) Cu 2Ag 2Ag Cu(2 Agl a. Cu2b.AgCI2c.CuI 2Ag Cu Ag Agl(3 2I 2e I24 5将 d 烧杯内的溶液换为pH4 的 1mol/L NazSOq溶液，c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转4$K2,故 Ag 更易与I发生复分解反应，生成 Agl。2。乎+ 4I-= 2CuI +b,生成了 CuI沉淀，使得 Cu2的氧化性增强。(4SO2H2O2H2SO4(3 2H2O 2Fe3SO22F