2019年南京市中考化学试题、答案

1、2019 年南京市中考化学试题、答案（解析版）本试卷满分80 分，考试时间60 分钟。可能用到的相对原子质量：h1o16mg24al27一、选择题（本题共15 小题，每小题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列金属中，熔点最低的是 ( )a.铜b.汞c. 铝d.钨2. 下列变化中，属于物理变化的是 ( )a.粮食酿酒b. 滤纸折叠c.红磷燃烧d. 食物腐烂3. 下列化肥中，属于氮肥的是 ( )a.硫酸钾b. 过磷酸钙c.尿素d. 氯化钾4. “加碘盐”中的“碘”是指 ( )a.分子b.原子c. 单质d.元素5. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 ( )a.氨气

2、b.氢气c. 氮气d.二氧化碳6. 过滤实验中，不需要使用的仪器是 ( )a.烧杯b. 漏斗c. 玻璃棒d. 蒸发皿7. 丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是 ( ) a.元素符号为feb. 属于金属元素c. 原子序数为26d. 相对原子质量为55.85g8. 一些食物的近似ph 如下，其中显碱性的是 ( ) a. 鸡蛋清 7. 68. 0b. 葡萄汁 3. 54. 5c. 番茄汁 4. 04. 4d. 苹果汁 2. 93. 39. 下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构是 ( ) a b c d 10. 下列有关灭火的说法不正确

3、的是 ( ) a. 隔绝氧气能达到天火的目的b.清除可燃物能达到灭火的目的c.降低可燃物的着火点能达到灭火的目的d. 图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭11. 下列叙述不正确的是 ( ) a. 活性炭可用于除去水中的色素和异味b.稀有气体可用于制作霓虹灯c.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物d. 煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度12. 下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) a.+k、+h、23co、clb.+na、4nh、cl、3noc.2cu、na、oh、24sod.+k、+h、oh、24so13. 下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是 ( ) 选项物质主要成分化学式

4、用途的a石灰浆cao可改良酸性土壤b沼气4ch可作燃料c大理石3caco可作建筑材料d75的乙醇溶液25c h oh可作医用消毒剂14. 荧光棒中含有22h o溶液。下列有关说法中正确的是 ( ) a.22h o溶液是氧化物b.22h o中氢分子和氧分子的个数比为1:1c.4cuso溶液对22h o分解具有催化作用d. 5的 h2o2溶液中氢元素的质量分数约为0. 3%15. 除去下列物质中混有的少量杂质( 括号内为杂质) ，拟定的实验方案不可行的是 ( ) a.2n气体 (2o) 通过灼热的铜网b. 木炭粉 (cuo) 在空气中灼烧c.kcl固体 (2mno) 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结

5、晶d.2fecl溶液 (2cucl) 加入过量的铁粉，过滤二、 ( 本题包括2 小题，共15 分）16.( 9 分)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。( 1) 人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括六大类。( 2) 人们穿的衣眼通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是( 填字母 ) 。a. 棉花b. 尼龙c.蚕丝d. 涤纶( 3) 塑料制品使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是( 填字母 ) 。a. 减少使用不必要的塑料制品b.重复使用某些塑料制品c.回收各种废弃塑料d. 使用一些新型的、可降解的塑料( 4) 石油

6、是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论17.( 6 分)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。( 1) 在 20时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后， 仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为( 计算结果保留一位数) ；20时氯化钾的溶解度。( 2) 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。1t 时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）。a. 大于b.小于c.等于d. 无法确定( 3) 下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误

7、操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因。三、( 本题包括 1小题，共 8 分)18.( 8 分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。( 1) 用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示对比 a、b 曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有，。( 2) 将1 g含镁 48的镁铝合金 ( 不含其他元素) 粉末在氧气中加热，至反应完全。该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少? ( 写出计算过程 )该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是( 计算结果保留一位小数) 。四、 ( 本題包括2 小题，共14 分)19.( 8

8、分)2019 年 1 月 3 日“嫦娥四号”探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。( 1) 钼能制成细丝，是利用了钼的性。( 2) 钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质。( 3) 我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿(2mos) 制备钼的过程如下:完成过程1 中反应的化学方程式：2232mos7o2moo +4高温过程分两个阶段

9、:第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1写出下列化学方程式：第一阶段。第二阶段，该反应的基本反应类型为。20.( 6 分)图中 aj 是初中化学常见化合物。 a 和 b 物质类别相同，只有c、f、g、h、i 由两种元素组成，b、c 中含有一种相同的元素，c 可用作干燥剂，j 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，e 和 j分别与足量i 反应的生成物相同。图中“”表示两的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。( 1) 写出化学式： j，b。( 2) 写出 ef 反应的化学方程式。( 3) 写出 c 与 d 反应的化学方程式。五

10、、 ( 本題包括1 小题，共13 分 )21.( 13 分) 某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。【实验回顾】( 1) 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为；用向上排空气法收集二氧化碳的原因是。【实验探究】( 2) 如图 1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述変化过中反应的化学方程式，。图 1( 3) 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度。( 4) 如图 2 所示，在c 处放入用石蕊溶液染成

11、紫色的干燥的纸花完成以下实验：图 2在 a 处持续而缓缓地通入气体x。当关闭k 时， c 处的紫色石蕊纸花不变色;当打开 k 后，c 处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体x 为未经干燥的二氧化碳，则b 瓶中盛放的溶液可以为(填字母 ) ；若气体 x 为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则b 瓶中盛放的溶液可以为( 填字母 )a. 浓硫酸b. 氢氧化钠溶液c. 饱和碳酸氢钠溶液【交流反思】( 5) 该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图3。则与空气样品对应的温度变化曲线是( 填“ a”或“ b”) ，二氧化碳可以产生温室效应。请简述温室效

12、应对人类生存环境的功与过( 各写一点 ) 。2019 年南京市中考化学答案解析一、选择题1.【答案】 b【解析】常温下金属大多为固体，汞是唯一呈液态的金属。故选b。【考点】金属的物理性质2.【答案】 b【解析】 粮食酿酒产生了新物质乙醇，属于化学变化， a 项错误；滤纸折叠时没有新物质生成，属于物理变化， b 项正确； 红磷燃烧产生了新物质五氧化二磷，属于化学变化， c 项错误；食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，d项错误。【考点】物理变化和化学变化的判别3.【答案】 c【解析】硫酸钾是含钾元素的钾肥，a 项错误；过磷酸钙是含磷元素的磷肥，b 项错误；尿素是含氮元素的氮肥，c 项正确；氯

13、化钾是含钾元素的钾肥，d 项错误。【考点】化肥种类的判断4.【答案】 d【解析】“加碘盐”是指食盐中加入了含有碘元素的物质，即这里的“碘”为碘元素。故选 d。【考点】物质的组成元素5.【答案】 b【解析】与空气混合后遇明火可能发生爆炸的物质应具有可燃性，氮气、氦气、二氧化碳均无可燃性，而氢气具有可燃性。故选b。【考点】易燃、易爆物质的知识6.【答案】 d【解析】过滤实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，蒸发皿是蒸发实验中使用的一种仪器。故选d。【考点】过滤操作7.【答案】 d【解析】 由铁元素在周期表中的信息可知，铁的元素符号是fe，a 项正确； 铁元素属于金属元素， b 项正确；铁元素的

14、原子序数是26，c 项正确；铁元素的相对原子质量为55.85，其单位为“ 1”，而不是“ g”， d 项错误。【考点】元素周期表的应用8.【答案】 a【解析】 鸡清的ph7，显碱性， a 项正确； 葡萄汁、 番茄汁、 苹男汁的ph7，显酸性， b、c、d 项错误。【考点】溶液ph与酸碱性的关系9.【答案】 d【解析】最外电子层上有8 个电子（第一电子层为最外电子层时有2 个电子）的结构是相对稳定结构。故选d。【考点】原子结构的知识10.【答案】 c【解析】隔绝氧气可破坏燃烧条件从而达到灭火的目的，a 项正确；清除可燃物可破坏燃烧条件从而达到灭火的目的，b 项正确：着火点是可燃物的一种属性，一般

15、不可改变c 项错误；图书失火用二氧化碳灭火器灭火，扑灭后不会留下污染的痕迹，可减小图书的受损程度，d 项正确。【考点】灭火的原理和方法11.【答案】 c【解析】活性炭具有吸附性，可用来除去水中的色素和异味、a 项正确；稀有气体通电时会发出有色的光，可用于制作霓红灯，b 项正确；亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，c 项错误；煮沸可将硬水中的可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，d 项正确。【考点】化学在生产生活中的应用12.【答案】 b【解析】+h、23co能反应生成二氧化碳和水，a 项错误；+na、4nh、cl、3no间不能反应得到气体、 沉淀或者水， b 项正确；+cu、oh能反应

16、生成氢氧化铜沉淀，c 项错误；+h、oh能结合生成水，d 项错误。【考点】离子共存的问题13.【答案】 a【解析】 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，化学式为2ca oh，a 项错误； 沼气的主要成分是甲烷，化学式为4ch，具有可燃性，可作燃料，b 项正确；大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为3caco，可作建筑材料，c 项正确； 75%的乙醇溶液可作医用消毒剂，d 项正确。【考点】有关物质主要成分的化学式及用途等14.【答案】 c【解析】过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成的混合物，a 项错误；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子，并不含氢分子和氧分子，b 项错误；过氧化氢的

17、分解可用硫酸铜溶液作催化剂，c 项正确；100 g 5%的22h o溶液中含2h o95 g，含22h o5 g。则过氧化氢中氢元素的质量为25g0.29g34，水中氢元素的质量为295g10.56g18， 则5% 的 过 氧 化 氢 溶 液 中 氢 元 素 的 质 量 分 数 约 为0.29g10.56 g100%10.85%100 g，d 项错误。【考点】过氧化氢溶液的相关知识15.【答案】 b【解析】2n中混有2o，可通过灼热的铜网，氧气与铜反应而除去，从而可得到纯净的氮气，a 项可行；木炭粉中混有cuo时，在空气中灼烧被反应掉的是木炭，b 项不可行；kci是可溶性固体而2mno是不溶性

18、固体，通过加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶后即可除去2mno，得到纯净的kci固体， c 项可行；2fecl溶液中混有2cucl，加入过量的铁粉，铁与2cucl反应生成2fecl和 cu，过滤后即可得到2fecl溶液， d 项可行。【考点】物质的除杂方法二、16.【答案】（1）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水（2）ac（3）abcd（4）答案要点：设计实验并检验生成物中有炭黑或有二氧化碳【解析】（1）人类所需的六大营养素是指蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。（2）棉花是天然植物纤维，a 项正确；尼龙是合成纤维，b 项错误；蚕丝是天然动物纤维，c项正确；涤纶是合成纤维，d 项错误。（3

19、） 解决“白色污染”可采取的措施有减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种废弃塑料、使用一些新型的可降解塑料等，故填abcd。【考点】化学在生活中的应用17.【答案】（1）25.4%34 g（2）d（3）浓硫酸密度比水大、浓硫酸溶解时会放出热量【解析】 （ 1）因为20时将20 g氯化钾固体加入50 g水中， 充分搅拌溶解后仍有3g 氯化钾固体未溶解，所以所得溶液为氯化钾饱和溶液，其中溶解氯化钾的质量为20g3g17 g，则所得溶液中氯化钾的质量分数为17g100%25.4%17g50g；因为20时50 g水中最多溶解氯化钾的质量为17 g， 所以100 g水中最多溶解氯化钾的

20、质量为34 g，即20时氯化钾的溶解度为34 g。（2）由图可知1t 时甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则1t时甲、乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数也相等，但甲、乙的不饱和溶液中溶质质量分数就不一定相等，故选 d。（3）实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注人水中，并用玻璃棒不断搅动，切不可将水直接倒入浓硫酸中，这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，若将水直接倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的液面上，使产生的热量不能及时散发，导致液体飞溅造成烫伤和腐蚀。【考点】溶解度，溶质质量分数，溶解度曲线以及浓硫酸的稀释三、18.【答案】（1）答题要点： a 中的盐酸浓

21、度大，盐酸浓度越大反应速率越快镁与盐酸反应为放热反应，盐酸浓度越大反应越剧烈，单位时间内放出热量越多，生成氢气越多，体系内压强增大越明显（2）1g48%0.48g解：设镁消耗氧气的质量最多是x。22mgo2?24 3202.mgo48 g x480.48g32x0.32gx答：镁消耗氧气的质量最多是0.32g。1.8g【解析】 （1）金属与酸的反应是放热反应，实验时的变量是盐酸的浓度，对比曲线a、b 可知，引起 a 曲线压强迅速增大的因素有：a 中盐酸浓度大、 b 中盐酸浓度小， 盐酸浓度越大， 反应的速度越快；镁与盐酸反应放出热量，且盐酸浓度大的反应快，单位时间内放出的热量多、产生的氢气多，

22、从而使体系内压强增大越明显。（2）先求出镁铝合金中镁的质量，再根据镁与氧气反应的化学方程式即可计算合金中镁消耗氧气的质量。 该合金与氧气反应生成的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，根据的化学方程式可求出生成氧化镁的质量为0.8 g；合金中铝的质量1g0.48g0.52g，根据化学方程式2234al3o2al o，可计算出生成的氧化铝的质量约为0.98 g，则生成固体质量最多为0.8g0.98 g1.8 g。【考点】金属性质的探究及化学计算四、19.【答案】（1）延展（2）不活泼（3）2so3222moohmooh o高温222moo2hmo2h o高温置换反应【解析】（1）钼能拉成细丝，是利用了钼

23、的延展性。（2）因为金的化学性质不活泼，故可用来镀在钼丝表面防止钼与氧气反应。（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可得未知化学式中含有1 个硫原子和2 个氧原子，即为2so；根据过程 及第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1 1 1 1：，可知氧化物1为3moo，单质 1 为2h，根据第一阶段和第二阶段相同的生成物为氧化物3，则氧化物2为2moo，氧化物3 为2h o，单质2 为mo，所以第一阶段反应的化学方程式为3222moohmooh o高温，第二阶段反应的化学方程式为222moo2hmo2h o高温，该反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质与化合物的反应，属于置换反

24、应。【考点】金属的性质和金属制备的工艺流程20.【答案】（1）3nahco2ca(oh)（2）2322na co2hcl2naclh oco或2323na cocacl2naclcaco（3）3232agnocacl2agclca no【解析】根据c 可用作干燥剂、j是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，并结合物质组成元素的特点可推断出c、j 分别为氧化钙（或氯化钙）和碳酸氢钠；再根据e 和分别与足量i反应的生成物相同可推断e 为碳酸钠、 1 为盐酸； f 可分别由碳酸氢钠和盐酸反应生成，且可由碳酸钠转化而成，则f 为氯化钠；再根据b、c 含有一种相同的元素，a、b 物质类别相同， 可知 b 为氢

25、氧化钙、 a 为氢氧化钠； 最后根据图中物质间的相互反应和转化关系推断出c 为氯化钙、 d 为硝酸银、 g 为二氧化碳、 h 为水。 （1）j 和 b 的化学式分别为3nahco和2ca(oh)（ 2 ） e f反 应 的 化 学 方 程 式 为2322na co2hcl2naclh oco或2323na cocacl2naclcaco等。（3）c 与 d 反应的化学方程式为3232agnocacl2agclca no【考点】物质的推断五、21.【答案】（1）3222caco2hclcaclh oco二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的主要成分反应（2）2223coh oh co2322h cocoh o（3）在一定温度下，气体的溶解度随压强减小而减小（4）abab（5）a功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温