2021年高三化学二轮微专题突破：《水溶液中的粒子浓度关系》专题训练【答案解析】

1、2021年高三化学二轮微专题突破:?水溶液中的粒子浓度关系?专题训练1. (2021 盐城田家炳中学模拟)以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A. 在 0.1 mol L_NqCG溶液中：c(OH_) c(H+) = c(HCO) + 2c(H2CG)B. 向 0.2 mol L 1NaHCO溶液中参加等体积 0.1 mol L 1NaOH溶液： c(CO3 )> c(HCO)> c(OH_)> c(H+)C. 常温下，pH= 7 的 NHCI 和 NH HO的混合溶液中：c(Cl )>c(NHt)>c(OH )二 c(H+)D. 0.10 mol

2、 L HCOON溶液中通入 HCl 气体至 pH= 7: c(Na+)>c(Cl ) =c(CfCOOH)解析：选AD在0.1 mol L NaCO溶液中根据质子守恒可知 c(OH) c(H +) = c(HCO) + 2c(H2CO) , A正确；向 0.2 mol L1NaHCO§液中参加等体积 0.1 mol L 1NaOH溶液反响生成碳酸钠，且剩余一半的 NaHCQ由于cO的水解程 度大于HCO,那么溶液中c(HCQ)>c(CC3)>c(OH_)>c(J) , B错误；常温下，pH =7的NHCI和NH "O的混合溶液中根据电荷守恒可知 c(

3、Cl ) = c(NHt)>c(OH )=c(H+), C错误；0.10 mol L1CHCOON溶液中通入 HCI 气体至 pH= 7,根 据电荷守恒和物料守恒可知 c(Na+)>c(Cl ) = c(CHbCOOH) D正确。2. (2021 常州一模)常温下，向20 mL0.2 mol -L1 HA溶液中滴加0.2 mol -L 1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，以下说法正确的是()nX10 ' muJ203040HI)A. 在 P点时，c(H2A) + c(HA) + c(A2) + c(OH_) = c(Na+) + c(H+)B. 当

4、MjNaOHM 20 mL 时，c(OH_) = c(H+) + c(HA) + 2c(H2A)C. 当 WNaOHM 30 mL 时，3c(Na+) = 2 c(HA) + c(A2 ) + c(H2A)D. 当 WNaOHM 40 mL 时，c(Na+)>c(A2)> c(HA )>c(OH-)>c(H+)解析：选A HA溶液中滴加NaOH溶液发生反响NaOH HA=NaHAHO,NaH件NaOH=NA* HO,总反响2NaO!+ HA=NaA+ 2fQ 由题图可知在 P 点时，V(NaOH)<20mL c(H2A) = c(A2_),发生反响，溶液中溶质为N

5、aHA和HA, 根据电荷守恒式 c(H +) + c(Na+) = c(OH)+ 2c(A)+ c(HA),故有 c(H2A) + c(HA )+ c(A2_) + c(OH_) = c(Na+) + c(H+) , A正确；当 V；NaOH>20 mL时，恰好发 生反响，溶液中溶质为NaHA根据电荷守恒式c(H +) + c(Na+) = c(OH_) + 2c(A2 )+ c(HA)，物料守恒式 c(Na +) = c(A2)+ c(HA)+ c(H2A)，得到 c(OH)= c(H +) + c(H2A) c(A2_)，故B错误；当V(NaOH>30 mL时，发生反响，溶液

6、中溶质为等物质的量的 NaHA和N&A,物料守恒式为2c(Na+) = 3 c(HA) + c(A2) + c(HA),故C错误；当V(NaOH)= 40 mL时，发生反响，溶液中溶质为NaA, 存在三个平衡A + HO = HA + OH > HA + H2O =H2A+ OH、HO = H+ + OH，因此溶液中 c(Na+)>c(A2)>c(OH_)>c(HA)>c(H +)，贝U D错误。3常温下，心(H2GO)=101.3, Ka2(H2GO) = 104.2。用 0.100 0 mol L NaOH溶液滴定 10.00 mL 0.100 0 m

7、ol L H2CO溶液所得滴定曲线如图。以下说法正确的选项是()A.点所示溶液中: B 点所示溶液中: C点所示溶液中: D.点所示溶液中:c(Na+)>c(HGC) >c(H2GQ) >c(C2C4_) c(HC2C ) = c(C2d) c(Na+) = c(HGQ ) + c(C2O4)c(Na+) + 2c(H2CO)+ 2c(H+) = 2c(OH ) + 2c(C2d)解析：选BD A.点所示溶液为NaHCO溶液，溶液呈酸性，说明HGOT的 电离大于水解，那么 c(C2d) > c(H2C2O)，错误；B.常温下，点所示溶液中 pH=4.2 , c(H+)

8、= 104.2 mol L 1,c H+ c G&10 4.2 x c G&心(hs 二 chcg 二市CO4.2，故 c(HQOT ) = c(C2O2)，正确；C.点所示溶液中 pH= 7, c(H+) = c(OH ), 根据电荷守恒有 c(Na+) + c(H +) = c(HC2OT) + 2c(C2&) + c(OH )，贝U c(Na+)= c(HCOT ) + 2c(C2O)，错误；D.点所示NaOH容液的体积20 mL,草酸和氢氧 化钠恰好完全反响，生成正盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中由物料守恒得：c(Na+) = 2c(HGQ) + 2c(H2GQ

9、) + 2c(C2CT)，根据电荷守恒得：c(Na+) + c(H+) =c(HGQ) + 2c(C2C4_) + c(OH_)，由x 2 得：c(Na+) + 2c(H2GO) + 2c(H +) = 2c(0H_) + 2c(C2O)，正确。4 浓度均为0.10 mol LI体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀(B. ROH的电离程度：b点大于a点C假设两溶液无限稀释，那么它们的c(OH)相等Vc MtD.当©立=2时，假设两溶液同时升高温度，那么增大解析：选D由图像分析浓度为0.10 mol L1的MOH容液，在稀释前pH 为13,说明MOHS全电离，贝U MOH为强碱

10、，而ROH的pH<13说明ROH没有完 全电离，ROH为弱碱。A项，MOH的碱性强于ROH的碱性，正确。B项，曲线的V横坐标©V越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出 b点的稀释程度大 于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROH = R+ OH，溶液越稀，弱电解质 电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，正确。C项，假设两溶液无限V稀释，那么溶液的pH接近于7,故两溶液的c(OH)相等，正确。D项，当lg V = 2时，溶液V= 100V。，溶液稀释100倍，由于MOK发生完全电离，升高温度，c(M +)不变；ROH存在电离平衡：ROH R+ + OH，升高温度促进电离

11、平衡向电离方 向移动，c(R +)增大，故泮T减小，错误。c RF列说法正确的选项是(5. 常温下，用 0.1 mol LTHCI溶液滴定 10.0 mL浓度为 0.1 mol L- 1Nc2C(O溶液，所得滴定曲线如下图A. 当 V= 0 时：c(CC3_) > c(HCQ) > c(OH_) >c(H2CO)B. 当 V= 5 时：3C(CO_) + 3c(HCO) + 3c(H2CO) = 2c(Na+)C. 当 V= 10 时：c(Na+) >c(HCO) >c(C&) > c(H2CO)D. 当 V= a 时：c(Na+) >c(CI

12、 _) > c(H +) = c(OH_)解析：选BD A项，NaCO溶液的两步水解以第一步为主，同时存在水的电离，故有c(CCt) > c(OH_) >c(HCO) >c(H2CG)，错误；B项，此时溶液为等浓 度的 NstCO、NaHCQ 物料守恒式为 3c(CC3一)+ 3c(HCO) + 3c(H2CG) = 2c(Na+)，正确；C项，此时溶液为NaHCQ因HCO既水解又电离，但以水解为主，故有 c(CCT) vc(H2CO)，错误；D项，此时溶液呈中性，c(H +) = c(OH)，盐酸的体 积小于20 mL，所以c(Na+) >c(CI -)，正确。

13、6. (2021 南京二模)草酸(H2CO)是一种二元弱酸。常温下，向"GO溶液中f c HGOT 亠 c Cd_逐滴参加NaOH溶液，混合溶液中lg XX为c或cHO厂与PH的变化关系如下图F列说法c HCCA. I表示lg 小 与PH的变化关系c HtCOB. pH= 1.22 的溶液中：2c(C2OT) + c(HQQ)>c(NaJC. 1.22<pH<4.19 的溶液中：c(HGQ)>c(C2O_)>c(H2GQ)D. pH= 4.19 的溶液中：c(Na+) = 3c(HGOT)c hco-c cO4解析：选AB二元弱酸草酸的Ka1=X c(H

14、 +) > Ka2= 而亍X c(H +),c HbC2O4c HCO亠c HCCT当溶液的pH相同时，c(H )相同，lg X：l>n，贝Ul表示lg与pH的c H2UL4c C2O-变化关系，U表示lg与 pH的变化关系，故A正确；pH= 1.22时，溶液c HCO4呈酸性，J贝 c(H +) >c(OH)，根据电荷守恒 c(Na+) + c(H+) = c(HGOT) + 2c(C2&) + c(OH)可知，2c(C2&-) + c(HQQT) >c(Na+)，故 B 正确；lg X 为增函数，pH c HGOT=1.22 时，曲线 I 中，lg

15、X= lgHCO = 0 时，c(HGOT) = c(H2GO)，曲线Uc CO -3 亠中，lg X= lg7 = - 3,10 c(C2d -)二 c(HQCT )二 c(H2C2Q) ; pH= 4.19 时，c HCC4c HGC-曲线 I 中，lg X= lg c Hgq = 3，c(HC2O- ) = 103c(H2C2Q)，曲线U 中，lg X=c qO-2 -3lg= 0, c(C2C4 - ) = c(HC2C-) = 103c(H2QC4)，所以溶液的 pH在 1.22 4.19c HCO4的过程中，c(HGOT )逐渐增大，c(H2GQ)逐渐减小，c(C2O4 -)逐渐增

16、大，那么不一 定满足 c(C2&-) >c(H2GO)，故 G 错误；pH= 4.19 时，曲线U 中 c(C2&-)= c(HGOT )，溶质为等浓度的NaHC4、NaCQ和少量的NaOH结合物料守恒可知 c(Na+) > 3c(HGO)，故 D错误。7. (2021 海安高级中学期初模拟)25 C, c(HCN)+ c(CN ) = 0.1 mol L-1的一组HCN和NaCN勺混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN)与pH的关系如下图。 以下有关离子浓度关系表达正确的选项是()0.Q25/ ! jaF|>jT|iTbLI0 4拠a0. 化?mzrA. 将

17、0.1 mol L-1的HCN容液和0.1 mol L_ 1NaCN溶液等体积混合(忽略 溶液体积变化)：c(CN_) >c(Na+) >c(HCN)>c(OH_) >c(H+)B. W点表示溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCN)C. pH= 8 的溶液中：c(Na+) + c(H+) + c(HCN)= 0.1 mol L-1 + c(OH_)D. 将0.3 mol L- 1HCN溶液和0.2 mol L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶 液体积变化)：c(CN_) + 3c(0H_) = 2c(HCN)+ 3c(H +)解析：选CD根据图知，W点表示

18、溶液中c(HCN)= c(CN_) = 0.05 mol L_1, 溶液的pH= 9.31>7，说明溶液呈碱性，那么NaCN水解程度大于HCN电离程度，所 以将0.1 mol L“的HCN溶液和0.1 mol 1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CN_)vc(Na+)<c(HCN)，故A错误；W点表示溶液中c(HCN) =c(CN ) = 0.05 mol L 1，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(Na*) + c(H +) = c(CN)+ c(OH)= c(HCN)+ c(OH)，故 B 错误；根据电荷守恒得 c(Na+) + c(H+) + c(HC

19、N)= c(CN_) + c(OH_) + c(HCN)= 0.1 mol L_1+ c(OH_)，故 C正确； 将0.3 mol 1HCN溶液和0.2 mol L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变 化)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得3c(Na+) = 2c(HCN)+2c(CN)，根据电荷守恒得 c(Na+) + c(H +) = c(CN)+ c(OH)，得 c(CN)+ 3c(OH )=2c(HCN)+ 3c(H +)，D正确。8. (2021 南京、盐城一模)分别调节 0.01 mol L_ HCOO溶液、0.01 mol - L 一1氨水的pH,系统中微粒浓度

20、的负对数值(一lg c)与pH的关系分别如下图。F列说法错误的选项是()IIC<w)|1<( JOI iol4xAH；6 7 8 9 10 II 12A. 25 C时，NH HONht + OH的 lg K= 4.7B. 25 C时，0.01 mol L1HCOO溶液的 pH为 3.7C. HCOON溶液中参加 NHCI溶液至溶液呈中性：c(Cl )>c(Na+)>c(HCOO)D. HCOON溶液中参加 KHSO溶液至溶液呈中性： c(HCOOH+c(H2SO)= c(SO3)解析：选BC根据题图可得：pH= 9.3时，溶液中c(NHt) = c(NHb H2O)，此

21、时NH HO =MH + OH 的平衡常数 K3(NHb fO)= c(OH_)=叫=1047那么 lg 4.7，A正确；同理 pH= 3.7 时，溶液中 c(HCOO) = c(HCOOH)此时 HCOOH H+ HC0O勺平衡常数 Ka(HCOOH>c(H +) = lO7，那么 g3.7 ,而不是 25 C时，0.01 mol L 1HCOOH§液的 pH为3.7 , B错误；由于 K<HCOOH)風(NH HO),那么水解程度 HCOGNH, HCOON溶液的碱性弱，NHCI 溶液的酸性强，两者等体积混合时呈酸性，假设HCOON溶液中参加NHCI溶液至溶液呈中性时

22、，n(HCOONa)n(NHCI)，那么 c(Na+)>c(CI )，故 C错误；HCOON溶 液中参加KHSO溶液至溶液呈中性，c(H +) = c(OH_)，根据电荷守恒c(H+) + c(Na+) + c(K+) = c(OH_) + c(HCOO) + c(HSQ) + 2c(SO3)，物料守恒 c(Na+) =c(HCOO) + c(HCOOHc(Q) = c(HSQ) + c(SO3) + c(H2SQ)，将带入整 理即可得到 c(HCOOHc(H2SO) = c(SO3)，D正确。9. 常温下，将CI2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.10 mol - L1

23、的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如下图。以下表达中正 确的是()A. 点所示溶液中：c(H+) = c(CI ) + c(HCIO) + c(OH)B点所示溶液中：c(H+) >c(CI ) >c(CIO ) >c(HCIO)C点所示溶液中：c(Na+) = 2c(CIO ) + c(HCIO)D.点所示溶液中：c(Na+)>c(CIO)>c(CI )>c(HCIO)解析：选C点表示CI2缓慢通入水中但未到达饱和，电荷守恒式：c(H+) =c(CI ) + c(CIO ) + c(OH) ,A错误；点表示CI2缓慢通入水中刚好到达饱和， HCIO

24、是弱酸，局部电离，c(HCIO) >c(CIO)，那么有 c(H +) > c(CI ) > c(HCIO) > c(CIO )，B 错误；点溶液 pH= 7,电荷守恒式：c(H +) + c(Na+) = c(CIO ) + c(CI ) + c(OH_)，那么 c(Na+) = c(CIO ) + c(CI )，溶液中 c(CI ) = c(CIO ) + c(HCIO)，所以 c(Na +) = c(CIO ) + c(CI ) = c(CIO ) + c(CIO ) + c(HCIO)= 2c(CIO) + c(HCIO) , C正确；点表示饱和氯水与 NaOH

25、容液反响得到NaCI、 NaCIO NaOH NaCIO局部水解，贝U c(CI ) >c(CIO) , D错误。10. 25 C时，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A. 0.1 moI L1 Na2S 溶液与 0.1 moI L1 NaHS溶液等体积混合：2c(H2S)+ 2 =3c(Na ) 2c(HS ) 2c(S )B. 0.1 mol L1 氨水与 0.05 mol L1 盐酸等体积混合：c(OH) + c(NHb HO) =c(Cl ) + c(H+)C. pH= 3的CHCOO溶液与pH= 11的NaOH容液等体积混合：c(CHbCOOH) + c(H

26、J>c(OH) + c(Na+)D. 浓度均为0.1 mol - L1的NHHSO溶液与NaOH溶液等体积混合：c(Na+) =c(S&)> c(NHt)> c(OH_)> c(H +)解析：选 BC 根据物料守恒可知 3c(H2S) = 2c(Na+) 3c(HS) 3c(S2), A 错误；混合后溶质为等物质的量的 NHHO和NHCI,电荷守恒式为c(OH_) + c(Cl )=c(NHt) + c(H+)，物料守恒式为 2c(Cl ) = c(NH；) + c(NHb - H2O)，由两式可 得 c(OH)+ c(NH - HO)= c(Cl ) + c(

27、H+) , B 正确；pH= 3 的 CHCOO溶液与 pH =11的NaOH溶液等体积混合，醋酸微弱电离，有较多剩余，c(H+)>c(OH-)、c(CH3COOH)>(Na+)，C 正确；浓度均为 0.1 mol - L1 的 NHHSO溶液与 NaOH溶 液等体积混合生成 N&SO和(NH)2SO, nM水解生成 H,贝U c(H+)>c(OH-)，D错 误。11. NHHSO在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100 mL0.1mol - L NHHSO溶液中滴加0.1 mol - L NaOH溶液，得到的溶液 pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图

28、皿0】佛港侔税加LA. a 点溶液中：c(NHt) + c(H +) = c(Na+) + c(OH)B. c 点溶液中：c(S&)>c(NI4 HO)>c(NHt)C. d 点溶液中：C(SO4)>c(OH_)>c(NH：)D. a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大解析：选 AC a 点发生反响 2NHHSO+ 2NaOH=(NHSO + NSO + 2HO,根 据电荷守恒式 c(NHt ) + c(H+ ) + c(Na+) = 2c(SO4) + c(OH_)，又 c(Na+) = c(SO4) 代入即可得c(NH ) + c(H+ ) = c(N

29、a +) + c(OH)，A正确；c点发生反响2NHHSO13+ 3NaOH=NH4)2SQ+ 尹爲0 + NH H2O+ 2H0,溶液呈碱性，NH HO 的电离大于 NM的水解，贝U c(NH+)>c(NH3 H20), B错误；d点发生反响 NHHSQ+2NaOH=N+ H.0+ NH H0,溶液中存在 NH 140和H0的电离平衡，均产生了 0H,那么 C(s04_)>c(0H-)>c(NH+),C正确；a、b、c、d 四个点溶液中都有 NaS0, a 点还有(NH4)2S0, b、c 两点有(NH)2S0和 NH H0, d 点有 NH H0, (NH)2S0促进水的

30、电离，NHH20抑制水的电离，因此a点水的电离程度最大，D错误。12. ：25 T 时，KMgQHN = 5.61 X 10_12, KSpMgF2 = 7.42 X 10_ 110 以下说法正确的选项是()A. 25 C时，饱和Mg(0H2溶液与饱和MgF溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25 C时，在Mg(0H2的悬浊液参加少量的 NHCI固体，c(Mg2+)增大C. 25 C时,Mg(OH)固体在20 mL0.01 mol L1氨水中的 心比在20 mL0.01 mol L_ NHCI溶液中的Kp小D. 25 C时，在Mg(OH)的悬浊液参加NaF溶液后，Mg(OH?不可能转化成 为

31、MgF解析：选B A项，由于Mg(0H2的溶度积小，故其电离出的 M&+浓度要小 一些，错误。B项，N宵可以结合Mg(OH)电离出的OH ,从而促使Mg(OH)的电 离平衡正向移动，c(Mg2+)增大，正确。C项，Ksp仅与温度有关，错误。D项，虽 Mg(OH2的Ksp较小，但二者的Ksp相近，当c(F 一)较大时，仍会出现c(Mg2+) c2(F )>KspMgF2，从而生成MgF沉淀，错误。13. 常温下，几种弱酸的电离常数的负对数 pKa(pKa= lg Ka)如下：弱酸HCNHNOHClOHFpKa9.313.377.523.43以下说法错误的选项是()A. 常温下，加水

32、稀释 NaClO溶液时水电离的c(H+) c(OH)减小B. 常温下，0.1 mol L1 溶液的 pH: NaNO> NaF> NaClO> NaCNC. 0.2 mol L1 HNO溶液和0.1 mol L1 KOH溶液等体积混合，所得溶液 中：c(NO) >c(K+) > c(H+) >c(OH_)D. 常温下，KCN溶液中KCN的水解常数的负对数pKh= 4.69解析：选B pKa越大，Ka越小，酸性越弱，酸性：HN0>HF>HClO> HCN A项，次氯酸钠溶液中OHI来自水的电离，稀释次氯酸钠溶液过程中，碱性减弱，水电离的c(H

33、 +)、c(OH)减小，正确；B项，由“越弱越水解知，碱性： NaCN> NaClO>NaF> NaNQ 错误；C 项，所得溶液中 c(HNO) = c(KNO)，pKh= 1410.63 >3.37，溶液呈酸性，正确； D 项，CN + H2O = HCNk OH，K.c HCN- c OH Kwc CNKa'pKi= 14 9.31 = 4.69，正确。14. 常温下，向1 L 0.1 mol L1NHCI溶液中不断参加固体 NaOH NM与NH H2O的变化趋势如下图(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，以下说法正确的是()A. M点溶液中水的电离程度比原溶

34、液大B. 在 M点时，n(OH) n(H +) = (a 0.05)molC. 当 n(NaOH)= 0.05 mol 时，溶液中有：c(Cl )>c(Na+ )>c(NH+)>c(OH)> c(H+)D. 随着 NaOH勺参加，一定存在 c(Cl ) + c(OH_) + c(NI4 I4O)>0.1 mol L1解析：选BD原溶液是NHCI水解促进水的电离，参加 NaOH生成NH H2O 抑制H2O的电离，所以M点水的电离程度减小，A错误；由电荷守恒可知n(H+) + n(Na+) + n(NH) = n(Cl ) + n(OH_)，M点 n(Na+) = a

35、 mol，n(NH) = 0.05 mol， n(Cl ) = 0.1 mol，故 n(OH_) n(H +) = n(Na+) + n(NH) n(Cl ) = (a+ 0.05 0.1)mol = (a 0.05)mol，B正确；当参加 0.05 mol NaOH时，溶液中溶质为等 浓度的NaCI、NHfO NHCI，溶液中NH H2O的电离程度大于 NM的水解程度， 故离子浓度顺序为 c(Cl )> c(NHt)> c(Na+)>c(OH-)> c(H +)，C错误；c(Cl ) = 0.1 mol L1不变，D正确。15. 25 C时，以下有关溶液中微粒的物质的

36、量浓度关系正确的选项是()A. 0.1 mol -L1 (NH)2Fe(SQ)2溶液中：c(SC4 )> c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OHB. pH 9 的 NaHC3溶液中：c(OHT) = c(HhCO) + c(H+) + c(HCO)C. 向0.01 mol L- NHHSO溶液 中滴加 NaOH溶液至 中性：c(Na+)> c(S&_)> c(NHt)> c(H +) = c(OH_)D. pH= 11的氨水和 pH= 3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)解析

37、：选 AC 0.1 mol L_1 (NH4)2Fe(SQ)2溶液中，NR、Fe2+ 均水解，溶液 呈酸性，c(SC2)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH) , A正确；pH= 9 的 NaHC3溶液 中，电荷守恒式为 c(H +) + c(Na+) = c(OH)+ c(HCQ) + 2c(COT)，物料守恒式 为 c(Na+) = c(HCQ) + c(CO3_) + c(H2C(3)，得到 c(OH)= c(H2CO) + c(H +) c(CCt)，B错误；向0.01 mol L NHHSO溶液中滴加NaOF溶液至中性，那么有 c(H+) = c

38、(OH_)，此时溶液中所含溶质为 NaSQ、(NHO2SQ和NH HO,由电荷守 恒得 c(Na+) + c(NHt) = 2c(S&)，由物料守恒得 c(S&) = c(NHt) + c(NI4 -H>O)， 那么有c(Na+)>c(SO4)> c(NHf)，C正确；pH= 11的氨水和pH= 3的盐酸等体积混 合，所得溶液呈碱性，应 c(NHt)>c(Cl )>c(OH-)>c(H+)，D错误。16. 常温下，Ka(HCOOH尹 1.77 X 10 4, Ka(CH3COOH 1.75 X 105, QNH HO) =1.76 X 10

39、5,以下说法正确的选项是()A . c(NH；)相等的 HCOONH溶 液、CHCOONH容液、NHHCO 溶液： c(NH4HCO3)<c(CH3COON4)H<c(HCOON4)H1 B. 浓度均为 0.1 mol L的 HCOON和 NHCI 两种溶液：c(OH_) + c(HCOO )>c(H) c(NH4)1 1 C. 0.1 mol L 的 CHCOO与 0.05 mol L NaOH溶液等体积混合：c(H ) c(CH3COOH)c<(OH) c(Na)D .含等物质的量的 CHCOONa和 CHCOOH的混合溶液中：c(Na )>c(CH3COOH

40、)c>(CH3COO)>c(H)>c(OH)解析：选B由于酸性HCOOH>3CQOH>CO,越弱的越水解，那么水解程度 HCOBCHCOO<HCO，它们对 NHf的水解都起促进作用，因此c(N常)相等的HCOON溶液、CHCOON溶液、NHHCO容液：c(NH4HCO> c(CHbCOON)> c(HCOONH, A错误；浓度均为0.1 mol L1的HCOON和NHCI两种溶液，电荷守恒分别为 c(Na+) + c(H+) = c(HCOO)+ c(OH_)、c(NHt) + c(H+ ) = c(Cl ) + c(OH_)，两溶 液中 c(N

41、a+) = c(Cl ), Ka(HCOOH1.77 X 104, K3(NH3 - HbO)= 1.76 X 10 5,说明HC0O勺水解程度没有Nbt大，贝U HCOON溶液中c(OH)小于NHCI溶液中 c(H+)，反之 HCOON溶液中的 c(H+)大于 NHCI 溶液中 c(OH), c(Na+) + c(H >c(CI 一)+ c(OH_)，所以 c(OH_) + c(HCOO)>c(H+) + c(NHt) ,B正确；0.1 mol _ 一1的CHCOO与0.05 mol - L“ NaOH溶液等体积混合得到等物质的量的 CH3COOH 和 CHCOONa 由电荷守恒

42、得：c(Na+) + c(H+) = c(CHbCOO) + c(OH_)、物料守恒 得：2c(Na+) = c(CHCOO) + gCHCOOH)两式相减即可得到 c(CHCOOH) c(J) =c(Na+) + c(OH_) , C错误；含等物质的量的 CHCOONa口 CHCOO的混合溶液中， Na*的浓度在 CHCOO与CHCOOH的浓度之间，正确的关系为c(CHCOO)>c(Na+)>c(CHbCOOH)>(H+)>c(OH-)，D项错误。17. 常温下，用0.10 mol - L1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol - L_ CH3

43、COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是 ( )A. 点和点所示溶液中：c(CHCOO)v c(CN_)B 点和点所示溶液中：c(Na+)> c(OH_ )> c(CI4COO)> c(H+)C点和点所示溶液中：c(CI4COO) c(CN_) = c(HCN)- c(CHCOOH)D. 点和点所示溶液中都有：c(CfCOO) + c(OH_) = c(CHbCOOH3- c(H+)解析：选C A项，从图中知，在未参加NaOH之前，CHCOOH的pH小于HCN 那么HCN的酸性弱于CHCOO,两溶液中均参加10.00 mL NaOH时，生成等量的 CH

44、3COON和 NaCN根据“越弱越水解知，CN的水解程度大，所以c(CN)v c(CfCOO )，错误；B项，在点处，pH= 7, c(H+) = c(OH_)，错误；C项，由物料守恒， 可写出点处，2c(Na+) = c(CHCOO) + c(CHbCOOH)点处，2c(Na+) = c(CN) + c(HCN)，两处的 c(Na+)相等，所以 qCHCOO) + c(CHCOOH尹 c(CN)+ c(HCN)，正确；D项，点和点处的电荷守恒方程式相同，均为 c(CHbCOO) + c(OH)= c(Na+) + c(H+)，而点、处的 c(Na+)不可能均等于 c(CHaCOOH) 错误。

45、18. NaHCO溶液的pH<几常温下，向pH= 8.4的NaGQ溶液中滴加0.1 mol L-1 HCl溶液，溶液pH与pOHpO申一lg c(OH_)的变化关系如下图。 以下各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是()A. a 点：c(H +) + c(HC2Qf) + 2c(H2C2Q) = c(OH)B. b 点：c(CI _)>c(H2GQ) + c(HGOT) + c(C2Q4_)C. c 点：c(Na+) = c(HC2QT) + c(C2QT) + c(CI _)D. d 点：c(OH ) + c(CI _)>c(Hj + 2c(H2C2Q4)解析

46、：选AD a点是NaCQ4溶液，A项式子是溶液中的质子守恒式，A正确; 当参加与 NaC2Q等体积的盐酸时，根据物料守恒可知c(Cl)= c(H2C2Q) +c(HCQT ) + c(C2& 一)，此时溶液显酸性，但b点溶液显碱性，故参加盐酸的体积 比 NqCQ 溶液的体积小，即 c(CI _)vc(H2C2Q) + c(HQQT ) + qCzCT)，B 错误；由 于c点溶液显中性，溶液中c(H*) = c(OH )，故C项式子为电荷守恒式，c(C2C4 ) 的系数应为2, C错误；d点溶液中的电荷守恒式为c(H +) + c(Na+) = c(CI)+ c(OH ) + c(HGQ

47、 ) + 2c(C2Q 冷，结合物料守恒式 c(Na+) = 2 c(HGQ ) + c(C2&) + c(H2C2Q4)，有 c(CI 一)+ c(OH ) = c(H +) + 25H2C2Q) + c(HQQT )，D正确。19.25 C时,用 0.050 0 mol - L 1 FbCQ4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL0.100 0 mol Lt NaQH溶液所得滴定曲线如图。以下说法正确的选项是 ()62550A点所示溶液中：c(H+) + c(H2QQ4) + c(HQQT ) = c(QH )B点所示溶液中：c(HC2OT ) + 2c(C2Q 一)= c(Na+

48、)C. 点所示溶液中：c(Na+) > C(HGO) >c(H2GO) >c(C2Ct)D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) >c(C2O)= c(HGCT) > c(H +) >c(OH)解析：选BD A项，点所示溶液的体积为 25 mL,草酸和NaOH恰好完全 反响，生成正盐NQC2O,NaC2Q水解，所以溶液中，c(Na+) = 2c(HGCT) + 2c(H2C2Q) + 2c(C2O )，根据电荷守恒得关系式为 c(Na*) + c(H*) = c(HGOT) + c(OH ) + 2c(C2()，将代入得：c(H+) + 2c(H2GO) +

49、c(HGOT ) = c(OH )，错误；B 项，点溶液中，溶液呈中性，c(H+) = c(OH )，根据电荷守恒得关系式为c(Na +) + c(H+) = c(HGCT ) + c(OH ) + 2c(C2)，将代入得 c(HGQ ) + 2c(C2) =c(Na+)，正确；C项，点所示溶液的体积为50 mL，草酸过量，溶液中溶质 为NaHC4，溶液呈酸性，草酸氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解，所以 c(Na+) >c(HC2CT ) >c(C2&) >c(H2C2O4)，错误；D项，点为草酸钠呈碱性，点溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠，点溶液呈酸性，介于和之间，

50、随着 草酸的滴入，NaHC!逐渐增多，所以可出现c(Na+) >c(C2O)= c(HGOT) >c(H+) >c(OH )，正确。20. ：25 C 时 HGQ 的 pKa尸 1.22 , p«2 = 4.19 , CHCOO的 pS 4.76(电 离常数K的负对数一lg K= pK)。以下说法正确的选项是()A. 浓度均为0.1 mol L t NHHGO和CHCOON溶液中：c(NHt)前者小于后 者B. 0.1 mol L t KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NHt)<c(C2C4 一)C. 0.1 mol L-1 &GO 溶液滴加盐酸至

51、pH= 1.22 : c(H +) - c(OH_) = c(CI 一) 3c(HGO )D. 0.1 mol L1 CHCOON溶液中滴加 KHC4溶液至 pH= 4.76 : c(K+)>c(Na+ 2)>c(HGO )>c(C2O )>c(CH3COO)解析：选BC由数据分析可得，HGO的水解程度小于CHCOO的，HGO 对Nht水解的促进作用小于CHCOO,故c(NHt)前者大于后者，A错误；0.1 mol -L 1 KHC4溶液滴加氨水至中性，由电荷守恒得c(K +) + c(H +) + c(NHt) = c(HQO) + 2c(C2O) + c(OH ),

52、由物料守恒得 c(K+) = c(HGO ) + c(C2(O) + c(H2Q),综 合两式并结合 c(OH ) = c(H +),可得 c(NH；) + c(H2C2Q) = c(C2& ),那么 c(NHt)<c(C2O4_ ) , B 正确；0.1 mol L1 K2C2O 溶液滴加盐酸至 pH= 1.22，那么生 成 KCl 和 I4QQ,且 c(H +) = 101.22 mol L I4QQ = HCO+ H+, Ka1=1.22，所以 c(H2C2O) = c(HC2OT)，由电荷守恒得 c(K ) + c(H ) = c(CI ) + c(HC2OT) + 2c(C2(T) + c(OH)，由物料守恒得 c(K+) = 2c(HGQ) + 2c(C2O4)+ 2c(H2GO)，再结合 c(H2CO) = c(HGOT)，综合可得 c(H+) c(OH_) = c(CI 一) 3c(HGOT) , C正确；0.1 mol L1 CHCOON溶液中滴加 KHCO4溶液至 pH= 4.