2021-2021学年人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷

1、第一章?物质结构 元素周期律?测试卷一、单项选择题 (共 15小题 )1. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的选项是( )A 俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表B 周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中C 周期表中一共有 18列，但只有 16 个族D 随着人们的认识开展，周期表也在不断地开展变化着2. 以下物质中，含有共价键的离子晶体是 ( )A NaClB H2OC KOHD Cl 23. 以下说法正确的选项是 ( )A 原子的种类是由质子数决定的B 不同元素原子的质量数必定不同C 不同的核素中，质子数与中子数至少有一种不同D 核外电子数相同的微

2、粒必定属于同一元素4. 与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )A MgBr 2B Na2SC KClD K2S5. 以下关于卤素单质的说法不正确的选项是 ( )A 常温下溴单质为红棕色气体B 溴易挥发，应水封保存C 氯单质为黄绿色气体D 碘单质易升华6. 以下说法不正确的选项是 ( )A 非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键B 化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C 氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键D 离子化合物中一定不含有共价键7以下原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是(A.B.C.D.8个电子，X与8

3、.X元素的原子最外层有 7个电子，Y元素的原子与 X元素的原子的次外层上都有Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是a .两元素形成化合物的化学式一定为YXB .两元素形成的化合物中一定存在离了键C.两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高D .如果形成化合物的化学式为 YX 2,微粒之间不只含有离子键9某短周期元素原子的第三电子层上有2个电子，该元素在周期表中位于(第二周期第二周期C.第三周期第三周期10. 如图是元素周期表的一局部，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是()兄,:：病二:JX1" LJ1*j>1 严t- !r!-¥(1M|1 ,!

4、V |>R 7 n ,| 1,"Zinx的气态氢化物与 丫的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐川Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z川z的单质在常温下是液体，可与铁粉反响 川Z的原子序数比Y大19 川Z所在的周期中含有 32种元素C.只有川d.只有inn11. 以下对同一周期的元素所叙递变关系错误的选项是a .金属性逐渐减弱B. 非金属性逐渐增强C. 原子半径逐渐增大D .最高正价数值逐渐增大12铋Bi在医药方面有重要应用。以下关于Bi和洙？Bi的说法正确的选项是A .: Bi和叢!：Bi都含有83个中子B.傢亍Bi和羽沱i互为同位素C 密:'Bi和愛：

5、i Bi的核外电子数不同D .書；Bi和炼*Bi分别含有126和127个质子13. 以下说法错误的选项是A .离子化合物加热熔化时离子键被破坏B. NaH和NH 4H均属于离子化合物C. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物D .原子序数分别为12和17的两种元素能形成 AB 2型离子化合物14. 以下有关表达中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是n非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M ;nM原子比N原子容易得到电子；nN离子的复原性比 M一离子强；n气态氢化物水溶液的酸性 HmM > HnN ；n氧化物水化物的酸性 HmMOx> HnNOy；n单质熔点m>N

6、。a . nnb . nnC. nnnd . nnnn15几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：XYZw1 '14366+1+3."iTF列表达正确的选项是A . X、Y元素的金属性：X v YB . Y的单质只能与强酸反响C.四种元素形成的简单离子半径：Z > X +> Y3+> W2_D . Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反响的产物之一具有漂白性二、实验题共3小题16.某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比拟的实验

7、探究。帛I册查阅资料川温下浓盐酸与高锰酸钾能反响生成氯气。川.HSiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。探究过程第一小组为比拟 N、C、Si的非金属性强弱，以图 1装置进行实验：出烧杯 C 中现象为，发生反响的离子方程式为 。出实验预期结论：。出存在问题：。2第二小组设计了如图 2装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。出写出A处反响的离子方程式： 。IDB处实验现象是。出实验预期结论：。出存在问题：。17.某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对 强弱，用

8、如下图装置进行实验 夹持仪器已略去，气密性已检验 。Mb强nJnwil-L'1实验过程及现象:川翻开弹簧夹，翻开活塞 a,滴加浓盐酸;川当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹;川当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；川翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后CCI4层溶液变为紫红色。请答复以下有关问题。18.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探(1)B中溶液由黄色变为棕红色时发生反响的离子方程式为(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是(3)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐(填减弱

9、或增(4)B和C仪器口放置浸有 NaOH溶液的棉花的作用是实验撫作实验现象0)将用渺妖擦拭后的議祷号漾再向反响后的溶液中瀟加酚itA淨于水面声處 那水球在水面 上囚处序动，B产生先儒.可杳 空吒中隸寰谱粧G反庭不十幷剧 烈产生的揮町 61童舐細kH剧烈反虜,产生 可嶽性气律症遗馬瞬消矢向靳制的就化壷和诸激申 滴加新制的1木M辱満柚St落潅的冷水反响僕帶与馥反廣M条弩2 mol *反响協何隸优韬暮液中精加氢豪牝 弟溶複至过究，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：。实验仪器：川;川;川;川试管夹；川镊子；川小刀；川玻璃片；川砂纸；川胶头滴管等。实验药品：钠、镁

10、带、铝条、2 mol L盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用AF表示):川；川；川；川；川；川。(4) 写出实验操作 川、川中有关反响的离子方程式：实验出，实验出。(5) 实验结论： 。三、计算题(共3小题)19. 实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)= 0.1 mol L1(不考虑反响前后溶液的体积变化)。CIO和ClO 的物质的量浓度之比为 5川1。(1) 吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为 。(2) 被氧化氯气的物质的量为 ，被复原氯气

11、的物质的量为 。(3) 假设采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为20. 有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g,溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55 g。(1) 原混合物中碘化钠的质量是 。(2) 原混合物中氯化钠的质量分数是 。21. 有X、Y、Z三种元素：(1) X元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为 ，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为 ，中子数为9的核素表示为 。(2) Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为 40,该元素原子的原子核内中子数为 (3) 2 g ZO"i中电子数比质子数多3.01

12、 X 10个，那么Z的相对原子质量为 。四、填空题洪3小题)22. 在水溶液中，YO一和S2发生反响的离子方程式如下：YO一 + 3S2+ 6H + =Y+ 3SJ+ 3出0， Y 为 1 18号元素。(1) YO节中Y的化合价是 ；(2) Y元素原子的最外层电子数是 ;(3) S表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 (填元素符号)。 表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素形成的单质与I、I最高价氧化物的水化物反响的化学方程式： 、。 请设计一个实验方案，比拟 I、I单质氧化性的强弱：的半径 Y的半径(填大于或小于。23. 碱金属都能与氧气反响：(1) 1.4 g锂在空气中加热

13、充分反响，可生成3.0 g氧化物，写出该反响的化学方程式:(2) 将一小块金属钠、钾分别投入到加热的坩埚中，观察到的实验现象是有关反响的化学方程式是 (3) 由上述实验得出的结论是 24.下表为兀素周期表的一局部，请答复有关冋题:1A1IA nuWa> d kVIAWa02i,3® I4(1) I和川的元素符号是和答案解析1. 【答案】 B【解析】俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表， A 正确；原子的最 外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K 、 Cu 的最外层电子数均为 1，分别为主族和副族元素，B错误；元素周期表有 18个纵列，共有7个主族、

14、7个副族、1个0族、1个第川族，只 有16个族，C正确；随着人们的认识开展，周期表也在不断地开展变化着，D正确。2. 【答案】 C【解析】 NaCl 中只含有离子键； H2O、 Cl2 中只含有共价键； KOH 中含有离子键和共价键。3. 【答案】 C【解析】原子的种类是由质子数与中子数共同决定的，A项错误，C项正确；原子的质量数 A =中子数N +质子数Z，虽然不同元素原子的质子数 Z 定不同，但它们的中子数 N可能相同，也 可能不同，故不同元素原子的 N + Z'仍有可能相同，B项错误；由Na J Mg2+核外均含10个电子 可知， D 项错误。4. 【答案】 B【解析】与氖原子核

15、外电子排布相同的阴离子有N3、02、等，阳离子有 NaS Mg2*、Al3+等;与氖原子核外电子排布相同的阴离子由P3、S2、C等，阳离子有KJ Ca2+等。5. 【答案】 A【解析】常温下，四种卤素单质中，氟为淡黄绿色气体、氯为黄绿色气体，溴为红棕色液体易挥发 ，碘为紫黑色固体 易升华 。6. 【答案】 D【解析】同种非金属元素原子间形成非极性共价键，不同非金属元素原子间形成极性共价键；非 金属氧化物中一定含有极性共价键，金属氧化物中可能含有非极性共价键如过氧化钠 ；离子化合物中可能含有共价键 如过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等。7. 【答案】 B【解析】同主族元素原子最外层电子数相等， A 是

16、氦元素， B 是铍元素， C 的示意图不正确， D 是 钠元素。8. 【答案】 B【解析】由题意可知 X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成 KCl或CaCb，微粒之间只 存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。9. 【答案】 D【解析】该元素原子核外有 3个电子层，最外层电子数为 2，位于元素周期表的第三周期 川A族。10. 【答案】 A【解析】由图可知：可知 R为氦，X为氮，Y为硫，Z为溴。氨气能与硫酸反响生成盐硫酸铵；氢 硫酸的酸性比氢溴酸弱；单质溴在常温下是液体，能与铁粉反响；溴的原子序数为35,硫的原子序数为16,二者之差为19 ;溴处于第四周期，该周期包括18种元素。

17、11. 【答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强，最高正化合价数值逐渐增大。12. 【答案】B【解析】 第讪 和步Bi为同一元素，其质子数和核外电子数都为83，但它们的中子数不同，'霁Bi中的中子数=209 83= 126，嚓Bi中的中子数=210 83= 127;它们互为同位素。13. 【答案】C【解析】A项，加热熔融时，离子键被破坏，不符合题意；B项，NaH和NH4H均属于离子化合物，分别由Na7 H 和NH .、H 组成，不符合题意； C项，氯化氢溶于水可以导电，但氯化氢不是离 子化合物，符合题意；D项，原子序数

18、为 12和17的元素分别为 Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，不符合题意。14. 【答案】B【解析】M原子比N原子易得电子、N 离子的复原性比 M 离子强，能说明 M的非金属性比N强; 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M，说明M的非金属性比 N弱；它们氢化物水溶液酸性的强弱、单质熔点的上下，氧化物不一定是最高价氧化物水化物酸性的强弱，不能说明元素M、 N的非金属性强弱。15. 【答案】D【解析】根据题给数据， X、Y、Z、W分别是Na、Al、Cl、O, Na的金属性比 Al强，A项错误； Al既能与强酸反响又能与强碱反响， B项错误；离子半径：CI> O2> Na

19、 +> Al3+, C项错误；C" 与NaOH溶液反响生成的 NaCIO有漂白性，D项正确。16. 【答案】1 I溶液变浑浊CO2 + SiO + H2O=H2SiO3 J+ CO川非金属性：C> Si川稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断2 I C4 2Br=Br2+ 2Cl I试纸变蓝I氧化性：C"> Br2> I2 I无法判断 Br2和I2的氧化性【解析】1验证元素的非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，可根据强酸制弱酸的反响原 理，用稀硝酸与大理石反响生成二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀。由 此可说明硝酸

20、、碳酸及硅酸酸性的强弱，但硝酸有挥发性，影响了最后结果的判断。氯气能与溴化钠溶液发生置换反响，生成单质溴和氯化钠；氯气能与碘化钾溶液发生置换反响，生成单质 碘，碘遇淀粉变蓝色；但无法判断B2和I2的氧化性。17. 【答案】12Br + Cl2=2CI + Br2(2) 湿润的淀粉-KI试纸变蓝(3) 减弱(4) 吸收未反响的氯气，防止污染空气【解析】(1)Cl2与NaBr溶液反响生成Br2和NaCI，反响的离子方程式为 2B+ Cl2=2CI+ B%湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即说明氯气的氧化性强于碘。(3) 由实验可知氯气的氧化性强于溴，而溴的氧化性强于碘，所以同主族元素从

21、上到下，原子的得 电子能力逐渐减弱。(4) B和C仪器口放置浸有 NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反响的氯气，防止其对空气造成污染。18. 【答案】探究同周期元素性质的递变规律(2)试管川烧杯川酒精灯(4)B FADC E Cl2+ H2S=2HCI + S J Al3+ + 3OH一 =Al(OH) 3 JAl(OH) 3+ OH一 =AlO :+ 2H2O (5)金属性：Na>Mg>AI ;非金属性：Cl>S(或同周期从左到右，元 素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)【解析】(1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)钠与滴有酚酞试液冷水反响的实

22、验，常在烧杯中进行；镁带与 2 mol L1的盐酸反响的实验，常在试管中进行；铝条 与2 mol L1的盐酸反响的实验，常在试管中反响，向氯化铝溶液滴加氢氧化钠溶液需用胶头滴管。(4) I用砂纸擦后的镁带与沸水反响，再向反响液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气 体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色(选B)。 I向新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀(选F)。I钠与滴有酚酞试液的冷水反响，反响方程式是2Na+ H2O=2NaOH + H2f,其离子方程式是2Na + H2O=2Na+ 2OH+ H2 f,其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无

23、定向移动，随之消失，溶液变成红色(选A)。I镁带与2mol LL1盐酸剧烈反响，产生的气体可以在空气中燃烧(选D)。值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反响，镁比铝剧烈。I铝条与2mol LL1的盐酸反响，其化学方程式是2Al + 6HCl=2AlCl 3+ 3H2 f即离子方程式是 2Al + 6H + =2Al 3+ 3H2f,其现象是：反响不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃 烧(选C)。响氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反响使沉淀消失(选E)。(5)实验II说明钠与水反响比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；实验II说明

24、镁与同浓度的盐酸反响比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；实验I说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反响，又能与酸反响，铝既有金属性又有非金属性；元素 的金属性由强到弱的顺序是：钠>镁>铝；实验I可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。19. 【答案】(1)0.16 mol (2)0.03 mol 0.05 mol (3)6.96 g【解析】(1)反响前氢氧化钠的物质的量=0.1 L X 1.7 mol l1L 0.17 mol,反响后氢氧化钠的物质的量=0.1 L X 0.1 mol 0.01 mol,反响消耗氢氧化钠的物质的量=0.17 mol 0.

25、01 mol = 0.16 mol。由 8CI2+ 16NaOH=5NaCIO + NaCIO 3+ 10NaCI + 8H2O 可知，反响消耗氯气的物质的量=0.16 mol十16W0.08 mol ,被氧化氯气的物质的量=0.08 mol十8X 6-2.03 mol,被复原氯气的物质的量=0.08 mol 0.03 mol = 0.05 mol。由可知，尾气中的氯气为0.08 mol ,由 MnO2+ 4HCl(浓) _ MnCl 2+ Cl2f+ 2H2O 可知，反响消耗二氧化锰的质量=0.08 mol X 87 g m畀6.96 g。20. 【答案】(1)15 g (2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反响生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反响后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由 2NaI + Cl2=2NaCl + b可知，1 mol碘化钠参加反响时固体质量减少91.5 g,固体实际减少的质量=26.7 g 17.55 g = 9.15 g原混合物中碘化钠的质量=9.15 g十91.5 g m)X 150 g riot 15 g,原混合物中氯化钠的质量=26.7 g 15 g= 11.7 g11-7 g氯化钠的质量分数=- X 100%= 43.8%26.7 g21. 【答案】(1)810 O (2)21(3)32【解析】(1)核电荷数