《高中试卷》2016-2017学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷

1、2016-2017学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（20小题，每题2分每题只有一个正确答案）1（2分）下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）anh4hco3bcl2cch3coohdso22（2分）下列说法错误的是（）a纯铁比生铁更耐腐蚀b明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水c碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出ohd工业废水中的cu2+和hg2+可用na2s或h2s除去3（2分）下列有关叙述正确的是（）a不需要加热就能发生的反应一定是放热反应bhf、ca（oh）2、baso4都是强电解质cna2o2溶于水，生成naoh，其水溶液能导电，故na2o2不是电解质d

2、升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快4（2分）已知：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h，反应过程中生成1mol ch3oh（g）的能量变化如图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（）a加入催化剂，h变小bh+91 kj/molc生成1molch3oh（l）时，h值增大d反应物的总能量大于生成物的总能量5（2分）一定量的稀h2so4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成h2的总量，可向稀h2so4中加入（）ach3coona固体bna2so4固体c少量nh4hso4固体dnaoh固体6（2分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）

3、anh4+、ag+、po43、clbfe3+、h+、i、hco3ck+、na+、no3、mno4dal3+、mg2+、so42、co327（2分）下列方程式书写正确的是（）a碳酸的电离方程式：h2co32h+co32b氯气通入水中：cl2+h2o2h+cl+cloc往agi悬浊液中滴加na2s饱和溶液：2ag+ （aq）+s2（aq）ag2s（s）d用醋酸除水垢：2ch3cooh+caco32ch3coo+ca2+h2o+co28（2分）下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（）ac（s）+o2（g）co（g）h110.5kjmol1 （燃烧热）b2h2o（g）2h2（g）+o2（g

4、）h+483.6 kjmol1（反应热）cc2h5oh+3o22co2+3h2oh1368.8 kjmol1（反应热）d2naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+2h2o（l）h114.6 kjmol1（中和热）9（2分）把1mola和3molb投入2l密闭容器中发生反应a（g）+3b（g）2c（g）+d（s），2min后，测得c的浓度为0.2mol/l，则下列说法正确的是（）av（d）0.05mol/（lmin）b3v（b）2v（c）cv（b）0.15mol/（lmin）da的转化率为40%10（2分）在一定条件下的反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0达到平衡，下

5、列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）a升温b减压c加压d加催化剂11（2分）反应c（s）+h2oco（g）+h2（g）h0，达到平衡时，下列说法正确的是（）a加入催化剂，平衡常数不变b减小容器体积，正、逆反应速率均减小c增大c的量，h2o的转化率增大d升高温度，平衡向逆反应方向移动12（2分）一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x（g）+2y（g）2z（g） 一定达到化学平衡状态的是（）容器中气体的密度不再发生变化 x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd13（2分）可逆反应aa（g）+bb

6、（s）cc（g）+dd（g），其他条件不变，c的物质的量分数和温度（t）或压强（p）关系如图，其中正确的是（）a使用催化剂，c的物质的量分数增加b升高温度，平衡向正反应方向移动c化学方程式的系数ac+dd根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向14（2分）在相同温度时，100ml0.01moll1的醋酸溶液与10ml 0.1moll1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）a溶液的导电性b醋酸的电离常数c完全中和时所需naoh的量dh+的物质的量15（2分）下列溶液一定呈中性的是（）aph7的溶液bc（h+）c（oh）106mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好

7、完全反应生成正盐的溶液16（2分）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变17（2分）0.1mol/lk2co3溶液中，由于co32的水解，使得c（co32）0.1mol/l如果要使c（co32）更接近0.1mol/l，可以采取的措施是（）a加入适量水b加入少量盐酸c加入适量koh固体d加热18（2分）关于图中装置说法正确的是（）a装置中，盐桥（含有琼胶的kcl饱和溶液）中的

8、k+移向znso4溶液b装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph减小c用装置精炼铜时，c极为纯铜d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2+生成19（2分）氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液下列说法正确的是（）a负极反应为：2h2+4oh4e4h2ob正极反应为：o2+4h+4e2 h2oc电池工作时溶液中的阴离子移向正极d电池工作时负极区ph升高，正极区ph下降20（2分）已知ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是（）ac（na+）c（a）c（h+）c（oh）bc（na+）+c（h+）c（a

9、）+c（oh）cc（na+）+c（oh）c（a）+c（h+）dc（na+）c（oh）c（a）c（h+）二、填空题（2小题，共19分）21（9分）（1）对于ag2s（s）2ag+（aq）+s2（aq），其ksp （写表达式）（2）下列说法错误的是 ：a用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小；b多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；c对于al（oh）3（s）al（oh）3（aq）al3+3oh，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；d除去溶液中的mg2+，用oh 沉淀mg2+ 比用co32效果好，说明mg（oh）2的溶解度比mgco3大；e沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目

10、的是使沉淀完全（3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成cuso4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（zns）时，便会慢慢转化为铜蓝（cus）已知 ksp（zns）2.93×1025、ksp（cus）6.3×1036，发生这种变化的原理是 （4）用如图装置，碱性条件下可以电解制备纳米cu2o反应为：2cu+h2ocu2o+h2，如图所示该电解池的阳极反应式为 22（6分）co2和ch4是两种重要的温室气体，通过ch4和co2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标250时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）（

11、1）此温度下该反应的平衡常数表达式k （2）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h890.3kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h+2.8kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h566.0kjmol1反应co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）的h kjmol1；（3）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式 23（4分）能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景工业上合成甲醇的反应原理为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h表所列数据是该反应

12、在不同温度下的化学平衡常数（k）：温度250300350k2.0410.2700.012（1）根据表中数据可判断h 0（填“”、“”或“”）（2）300时，将2molco、3molh2和2molch3oh充入容积为1l的密闭容器中，此时反应将 （填序号）：a正向移动 b逆向移动 c处于平衡状态 d无法判断（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 a恒温恒容下，混合气体的密度不在变化b达平衡时，v（co）：v（h2）：v（ch3oh）1：2：1c达平衡时，ch3oh浓度不再变化d单位时间内生产nmolco同时生成2nmolh2三、实验题（本大题共2小题，共22分）24（10分）已知：ch

13、4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h867kjmol1该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和180时，分别将0.50molch4和a molno2充入1l的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：实验编号温度时间min物质的量m o l0102040501130n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180n（ch4）/mol0.500.300.180.15（1）开展实验1和实验2的目的是： 。（2）180、反应到40min时，体系 （填“达到”或“未达到”）平衡状态，理由是： ；此时ch4的平衡转化率为： 。（3）在一定条件下，反应时间t

14、与转化率（no2）的关系如图所示，请在图象中画出180时，压强为p2（设压强p2p1）的变化曲线，并做必要的标注。25（12分）孔雀石的主要成分为cu2（oh）2co3，还含少量的feo、fe2o3、sio2实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o的步骤如图：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的ph数据如表请回答：物质ph （开始沉淀）ph（完全沉淀）fe（oh）31.93.2fe（oh）27.09.0cu（oh）24.76.7（1）溶液a中的金属阳离子有 ；若调ph9.0将杂质铁元素除去，其后果是： （2）“除杂”时先加入足量h2o2，目的是 ；再加入cuo固体调节溶液ph的范围

15、至 ，其中加入cuo作用是 （3）操作x包括 、 、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液b再适当酸化目的是 四、实验题（1小题，共10分）26（10分）已知草酸晶体（h2c2o4xh2o）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+2mnso4+8h2o+10co2现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数x，步骤如下：用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00ml待测草酸溶液用移液管移取25.00ml待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为0.1000moll1的kmno4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴

16、定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积（ml）25.0025.0025.00标准溶液体积（ml）9.9910.0110.60已知h2c2o4的相对分子质量为90，请回答下列问题：（1）滴定时，kmno4标准溶液应该装在 （填酸式或碱式）滴定管中（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 （填序号）100ml容量瓶 烧杯 滴定管夹 漏斗 玻璃棒 托盘天平（3）到达滴定终点的标志是 （4）根据上述数据计算x （5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则x值 ；若kmno4标准溶液浓度偏低，则x值 五、计算题（9分）27（9分）工业合成氨的反应为n

17、2（g）+3h2（g）2nh3（g）设在容积为2.0l的密闭容器中充入0.60moln2（g）和1.60mol h2（g），2min在某温度下达到平衡，此时nh3的物质的量分数（nh3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为请计算（写出计算过程）：（1）2min内n2的平均速率；（2）该条件下此反应的平衡常数k2016-2017学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（20小题，每题2分每题只有一个正确答案）1（2分）下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）anh4hco3bcl2cch3coohdso2【解答】解：anh4hco3在溶液中完全电离出铵根离

18、子和碳酸氢根离子，碳酸氢铵为强电解质，其酸溶液能够导电，故a正确；bcl2为单质，属于非电解质，故b错误；cch3cooh在溶液中部分电离，为非电解质，故c错误；dso2为非电解质，不属于强电解质，故d错误；故选：a。2（2分）下列说法错误的是（）a纯铁比生铁更耐腐蚀b明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水c碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出ohd工业废水中的cu2+和hg2+可用na2s或h2s除去【解答】解：a生铁中碳铁构成原电池加快反应速率，所以纯铁比生铁更耐腐蚀，故a正确；b明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，可用于净水，故b正

19、确；c碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸钠不能电离出氢氧根离子，故c错误；dcus和hgs难溶于水或酸，所以工业废水中的cu2+和hg2+可加na2s或h2s生成沉淀而除去，故d正确。故选：c。3（2分）下列有关叙述正确的是（）a不需要加热就能发生的反应一定是放热反应bhf、ca（oh）2、baso4都是强电解质cna2o2溶于水，生成naoh，其水溶液能导电，故na2o2不是电解质d升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快【解答】解：a放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧，不需要加热就能发生的反应可能是吸热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵的

20、反应，故a错误；bhf在水溶液中部分电离，是弱电解质，ca（oh）2在水溶液中完全电离，是强电解质，熔融态时baso4完全电离，是强电解质，故b错误；c熔融态时na2o2电离产生钠离子和过氧根离子，因此na2o2是电解质，故c错误；d升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，化学反应速率加快，故d正确；故选：d。4（2分）已知：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h，反应过程中生成1mol ch3oh（g）的能量变化如图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（）a加入催化剂，h变小bh+91 kj/molc生成1molch3oh（l）时，

21、h值增大d反应物的总能量大于生成物的总能量【解答】解：a加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即h不变，故a错误；b反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，则h0，故b错误；c如果该反应生成液态ch3oh，放出更多的热量，因反应热为负值，则h减小，故c错误；d由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，故d正确。故选：d。5（2分）一定量的稀h2so4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成h2的总量，可向稀h2so4中加入（）ach3coona固体bna2so4固体c少量nh4hso4固体dnaoh固体【解答】解：a加醋酸钠，生成醋酸，减小氢离子的浓度，不改

22、变氢原子的物质的量，减缓反应速率，且不影响生成h2的总量，故a选；b加na2so4固体，对速率及生成氢气的量无影响，故b不选；c加少量nh4hso4固体，反应速率增大，生成氢气增大，故c不选；d加naoh，与氢离子反应，生成氢气减少，故d不选；故选：a。6（2分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）anh4+、ag+、po43、clbfe3+、h+、i、hco3ck+、na+、no3、mno4dal3+、mg2+、so42、co32【解答】解：a、因ag+、cl能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故a错误；b、因fe3+、i能发生氧化还原反应，fe3+、hco3能发生相互促进水

23、解的反应，h+、hco3能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故b错误；c、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故c正确；d、因al3+、co32能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或hco3离子气体，mg2+、co32能结合生成沉淀，则不能大量共存，故d错误；故选：c。7（2分）下列方程式书写正确的是（）a碳酸的电离方程式：h2co32h+co32b氯气通入水中：cl2+h2o2h+cl+cloc往agi悬浊液中滴加na2s饱和溶液：2ag+ （aq）+s2（aq）ag2s（s）d用醋酸除水垢：2ch3cooh+c

24、aco32ch3coo+ca2+h2o+co2【解答】解：a碳酸的电离方程式：h2co3h+hco3，hco3h+co32，故a错误；b氯气通入水中，离子方程式：cl2+h2oh+cl+hclo，故b错误；c往agi悬浊液中滴加na2s饱和溶液，离子方程式：2agi （s）+s2（aq）ag2s（s）+2i（aq），故c错误；d用醋酸除水垢，离子方程式：2ch3cooh+caco32ch3coo+ca2+h2o+co2，故d正确；故选：d。8（2分）下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（）ac（s）+o2（g）co（g）h110.5kjmol1 （燃烧热）b2h2o（g）2h2（g

25、）+o2（g）h+483.6 kjmol1（反应热）cc2h5oh+3o22co2+3h2oh1368.8 kjmol1（反应热）d2naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+2h2o（l）h114.6 kjmol1（中和热）【解答】解：a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，不是一氧化碳，故a错误；b、水分解是吸热反应，h为正值，所以2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h+483.6 kj/mol，故b正确；c、未标注物质聚集状态，故c错误；d、稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kj，即热化学方程式为

26、：naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+h2o（l）h57.3kjmol1（中和热），故d错误；故选：b。9（2分）把1mola和3molb投入2l密闭容器中发生反应a（g）+3b（g）2c（g）+d（s），2min后，测得c的浓度为0.2mol/l，则下列说法正确的是（）av（d）0.05mol/（lmin）b3v（b）2v（c）cv（b）0.15mol/（lmin）da的转化率为40%【解答】解：v（c）0.1mol/（lmin），根据速率之比等于化学计量数之比，可得v（a）v（c）0.1mol/（lmin）0.05mol/（lmin），v（b）×v（c）0.

27、1mol/（lmin）0.15mol/（lmin），变形为2v（b）3v（c），2min内n（a）v（a）×v×t0.05mol/（lmin）×2l×2min0.2mol，因此a的转化率为×100%20%，故选：c。10（2分）在一定条件下的反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）a升温b减压c加压d加催化剂【解答】解：a升高温度，平衡逆向移动，故a不选；b减小压强，反应速率减小，故b不选；c增大压强既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动，故c选；d加催化剂，平衡不移

28、动，故d不选；故选：c。11（2分）反应c（s）+h2oco（g）+h2（g）h0，达到平衡时，下列说法正确的是（）a加入催化剂，平衡常数不变b减小容器体积，正、逆反应速率均减小c增大c的量，h2o的转化率增大d升高温度，平衡向逆反应方向移动【解答】解：a平衡常数只与温度有关，则加入催化剂，平衡常数不变，故a正确；b减小容器体积，压强增大，则正逆反应速率均增大，故b错误；cc为纯固体，增大c的量，平衡不移动，故c错误；d该反应为吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向移动，故d错误；故选：a。12（2分）一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x（g）+2y（g）2z（g） 一定达到化学平衡

29、状态的是（）容器中气体的密度不再发生变化 x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd【解答】解：根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；当反应达到平衡状态时，x、y、z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol z，同时生成2n mol y，如果

30、单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选：b。13（2分）可逆反应aa（g）+bb（s）cc（g）+dd（g），其他条件不变，c的物质的量分数和温度（t）或压强（p）关系如图，其中正确的是（）a使用催化剂，c的物质的量分数增加b升高温度，平衡向正反应方向移动c化学方程式的系数ac+dd根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向【解答】解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象（1）可知t2t1，温度越高，平衡时c的体积分数（c）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达

31、到平衡所用的时间越短。由图（2）可知p2p1，压强越大，平衡时c的体积分数（c）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即ac+d；a、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，c的质量分数不变，故a错误；b、正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故b错误；c、压强越大，平衡时c的体积分数（c）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即ac+d，故c正确；d、t2t1，温度越高，平衡时c的体积分数（c）越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，可以判断，故d错误；故选：c。14（2分）在相同温度时，100ml0.01moll1的醋酸溶液与10ml 0.1moll1的醋酸溶液相比

32、较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）a溶液的导电性b醋酸的电离常数c完全中和时所需naoh的量dh+的物质的量【解答】解：a醋酸为弱电解质，加水稀释电离平衡被促进，电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故前者中的离子的浓度小于后者，故导电能力也小于后者，故a错误b电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故b错误；c计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）c1v10.1 l×0.01 moll11×103 mol，n（后）c2v20.01 l×0.1 moll11×103 mol，两者相等，因而中和时消耗的naoh的量相等，故c错误

33、；d两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则h+的物质的量前者大于后者，故d正确。故选：d。15（2分）下列溶液一定呈中性的是（）aph7的溶液bc（h+）c（oh）106mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解答】解：a、ph7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，ph6时溶液呈中性，当ph7时溶液呈碱性，故a错误；b、c（h+）c（oh）106mol/l溶液，溶液的ph6，溶液一定呈中性，故b正确；c、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故c错误；d、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若

34、是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故d错误；故选：b。16（2分）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变【解答】解：a、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（oh）增大，故a错误；b、nahso4na+so42+h+，其中电离出的氢离子使c（h+）增大，但是温度不变，kw不变，故b

35、正确；c、ch3coona中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（h+）降低，故c错误；d、温度升高，水的离子积常数kw增大，则ph值减小，故d错误。故选：b。17（2分）0.1mol/lk2co3溶液中，由于co32的水解，使得c（co32）0.1mol/l如果要使c（co32）更接近0.1mol/l，可以采取的措施是（）a加入适量水b加入少量盐酸c加入适量koh固体d加热【解答】解：a加水促进水解，且c（co32）减小，故a不选；b加入少量盐酸促进水解，且c（co32）减小，故b不选；d加入适量koh固体，co32+h2ohco3+oh平衡逆向移动，c（co32）更接近0.

36、1mol/l，故c选；d加热促进水解，c（co32）减小，故d不选；故选：c。18（2分）关于图中装置说法正确的是（）a装置中，盐桥（含有琼胶的kcl饱和溶液）中的k+移向znso4溶液b装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph减小c用装置精炼铜时，c极为纯铜d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2+生成【解答】解：a、原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，所以k+移向cuso4溶液，故a错误；b、装置工作一段时间后，a极与电源的负极相连是阴极，电极反应式为：水中的氢离子放电，产生氢氧根离子，所以溶液的ph值增大，故b错误；c、精炼铜时，纯铜为阴极，所以c为阴极，c极为纯铜，故c正确；d、活泼金

37、属锌是负极，所以产生锌离子，而不是亚铁离子，故d错误；故选：c。19（2分）氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液下列说法正确的是（）a负极反应为：2h2+4oh4e4h2ob正极反应为：o2+4h+4e2 h2oc电池工作时溶液中的阴离子移向正极d电池工作时负极区ph升高，正极区ph下降【解答】解：a负极上氢气失去电子，则负极反应为：2h2+4oh4e4h2o，故a正确；b正极上氧气得到电子，正极反应为o2+2 h2o+4e4oh，故b错误；c电池工作时溶液中的阴离子移向负极，故c错误；d氢氧根离子浓度越大，ph越大，则电池工作时负极区ph下

38、降，正极区ph升高，故d错误；故选：a。20（2分）已知ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是（）ac（na+）c（a）c（h+）c（oh）bc（na+）+c（h+）c（a）+c（oh）cc（na+）+c（oh）c（a）+c（h+）dc（na+）c（oh）c（a）c（h+）【解答】解：anaa为强碱弱酸盐，a水解导致溶液呈碱性，则c（h+）c（oh），a水解、钠离子不水解，所以c（na+）c（a），a水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（na+）c（a）c（oh）c（h+），故a错误；b溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（

39、h+）c（oh）+c（a），故b正确；c溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）c（oh）+c（a），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（na+）+c（oh）c（a）+c（h+），故c错误；d根据a知，c（oh）c（a），故d错误；故选：b。二、填空题（2小题，共19分）21（9分）（1）对于ag2s（s）2ag+（aq）+s2（aq），其kspc（ag+）2c（s2）（写表达式）（2）下列说法错误的是bd：a用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小；b多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；c对于al（oh）3（s）al（oh）3（aq）al3+3

40、oh，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；d除去溶液中的mg2+，用oh 沉淀mg2+ 比用co32效果好，说明mg（oh）2的溶解度比mgco3大；e沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全（3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成cuso4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（zns）时，便会慢慢转化为铜蓝（cus）已知 ksp（zns）2.93×1025、ksp（cus）6.3×1036，发生这种变化的原理是cuso4溶液中电离出的cu2+与s2相遇结合生成溶度积更小的cus（1分），使上述溶解平衡继续向右移动直至zns全部转化为cus （4）用如图装置，

41、碱性条件下可以电解制备纳米cu2o反应为：2cu+h2ocu2o+h2，如图所示该电解池的阳极反应式为2cu2e+2ohcu2o+h2o【解答】解：（1）对于沉淀溶解平衡：ag2s（s）2ag+（aq）+s2（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，kspc（ag+）2c（s2），故答案为：c（ag+）2c（s2）；（2）a、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，kspag+cl，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小，故a正确；b、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热

42、的，故b错误；c、氢氧化铁是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故c正确；d、mg（oh）2的溶解度比mgco3小，故d错误；e、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故e正确；故答案为：bd；（3）难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，zns能转化为cus，所以cus的溶解度小于zns的溶解度，cuso4溶液中电离出的cu2+与s2相遇结合生成溶度积更小的cus（1分），使上述溶解平衡继续向右移动直至zns全部转化为cus，故答案为：cuso4溶液中电离出的cu2+与s2相遇结合生成溶度积更小的cus（1分），使上述溶解平衡继续向右移动直至zn

43、s全部转化为cus；（4）在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电机本身发生失电子得还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2cu2e+2ohcu2o+h2o，故答案为：2cu2e+2ohcu2o+h2o22（6分）co2和ch4是两种重要的温室气体，通过ch4和co2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标250时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）（1）此温度下该反应的平衡常数表达式k（2）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h890.3kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h+2.8

44、kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h566.0kjmol1反应co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）的h+247.3kjmol1；（3）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式ch48e+10ohco32+7h2o【解答】解：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）的平衡常数表达式为k；故答案为：；（2）已知ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h890.3kjmol1co（g）+h2o （g）co2（g）+h2 （g）h2.8kjmol

45、12co（g）+o2（g）2co2（g）h566.0kjmol1根据盖斯定律，由+×2×2得，co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）h890.3kjmol1+2.8kjmol1×2+566.0kjmol1×2+247.3 kjmol1，故答案为：+247.3；（3）甲烷在原电池的负极失电子发生氧化反应，在碱性环境中生成碳酸根离子，电极反应式为ch48e+10ohco32+7h2o，故答案为：ch48e+10ohco32+7h2o23（4分）能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景工业上合成甲醇的反应原理

46、为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）：温度250300350k2.0410.2700.012（1）根据表中数据可判断h0（填“”、“”或“”）（2）300时，将2molco、3molh2和2molch3oh充入容积为1l的密闭容器中，此时反应将a（填序号）：a正向移动 b逆向移动 c处于平衡状态 d无法判断（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是ca恒温恒容下，混合气体的密度不在变化b达平衡时，v（co）：v（h2）：v（ch3oh）1：2：1c达平衡时，ch3oh浓度不再变化d单位时间内生产nmolco同时生成2nmolh2

47、【解答】解：（1）由表格数据可知，温度越高，k越小，则升高温度，平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，即h0，故答案为：；（2）300时，k0.270，将2molco、3molh2和2molch3oh充入容积为1l的密闭容器中，qc0.11k，则平衡正向移动，故答案为：a；（3）a恒温恒容下，m、v均不变，则混合气体的密度始终不变，不能判定平衡，故a不选；b达平衡时，v（co）：v（h2）：v（ch3oh）1：2：1，速率之比等于化学计量数之比，该关系不能判定平衡状态，故b不选；c达平衡时，ch3oh浓度不再变化，符合平衡特征“定”，可判定平衡，故c选；d单位时间内生产nmolco同时生成2nm

48、olh2，均为逆反应速率，不能判断正逆反应速率的关系，不能判定平衡，故d不选；故答案为：c三、实验题（本大题共2小题，共22分）24（10分）已知：ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h867kjmol1该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和180时，分别将0.50molch4和a molno2充入1l的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：实验编号温度时间min物质的量m o l0102040501130n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180n（ch4）/mol0.500.300.180.15（1）开展实验1和实验2的目的是：

49、研究温度对该化学速率及对该化学平衡的影响。（2）180、反应到40min时，体系达到（填“达到”或“未达到”）平衡状态，理由是：实验1在13040min已达平衡状态，温度升高、反应速率增大，在180时达到平衡状态时间更短，可确定40min时反应已经达平衡状态；此时ch4的平衡转化率为：70%。（3）在一定条件下，反应时间t与转化率（no2）的关系如图所示，请在图象中画出180时，压强为p2（设压强p2p1）的变化曲线，并做必要的标注。【解答】解：（1）实验1、2中都是将0.50molch4和a molno2充入1l的密闭容器中发生反应，实验中只有温度不同，所以实验目的是：研究温度对该化学速率及

50、对该化学平衡的影响，故答案为：研究温度对该化学速率及对该化学平衡的影响；（2）对比实验1知，40min时该反应已经达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，在180时达到平衡状态时间更短，所以40min时实验2已经达到平衡状态，甲烷的转化率70%，故答案为：达到；实验1在13040min已达平衡状态，温度升高、反应速率增大，在180时达到平衡状态时间更短，可确定40min时反应已经达平衡状态；70%；（3）相同温度下，压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，但二氧化氮的转化率越小，相同压强下，温度越高反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，二氧化氮的转化率越小，所以其图

51、象为，故答案为：。25（12分）孔雀石的主要成分为cu2（oh）2co3，还含少量的feo、fe2o3、sio2实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o的步骤如图：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的ph数据如表请回答：物质ph （开始沉淀）ph（完全沉淀）fe（oh）31.93.2fe（oh）27.09.0cu（oh）24.76.7（1）溶液a中的金属阳离子有cu2+、fe2+、fe3+；若调ph9.0将杂质铁元素除去，其后果是：cu2+也会沉淀（2）“除杂”时先加入足量h2o2，目的是将fe2+氧化成fe3+；再加入cuo固体调节溶液ph的范围至3.2ph4.7，其中加入cuo

52、作用是中和溶液中h+使溶液的ph升高，促进fe3+水解生成fe（oh）3沉淀（或调节ph至fe3+的沉淀范围）（3）操作x包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液b再适当酸化目的是抑制cu2+的水解【解答】解：孔雀石的主要成分为cu2（oh）2co3，还含少量feo、fe2o3、sio2，加入稀硫酸反应后生成二氧化碳气体，得到溶液a，主要成分为硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤得到二氧化硅固体；然后将fe2+氧化成fe3+，再加入cuo固体调节溶液ph沉淀铁离子过滤得到滤液为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到胆矾晶体，（1）溶液a中的金属阳离子有：cu2+、fe2+、fe3+；由表中数据可知：溶液ph9.0 时cu2+也会沉淀；故答案为：cu2+、fe2+、fe3+；cu2+也会沉