(word完整版)高一化学计算守恒法

1、守恒法守恒法：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反 应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得 失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒法例一：150C 时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下 氢气密度的多少倍？例二：往 10 mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入 2.24 L(标准状况)氯气，反应完 成后溶液中有-的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量3浓度。例三：向 10 ml 水中投入 K 和 Al 共 15 g 充分反应后，剩余金属为1.8 g(1 )计算放出 Hz 多少升(标准状况下)(2 )过滤出未反应的金

2、属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 HSQ 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗HSQ 溶液的体积是多少？(3 )生成沉淀后，再加入 HzSQ 溶液使沉淀刚好完全溶解，此时消耗HzSQ溶液的体积是多少？元素守恒法例一：有一在空气中放置了一段时间的KQH 固体，经分析测知其含水 2.8%、含&CQ37.3%取 1g 该样品投入 25ml,2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/L KQH 溶液 30.8ml 恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体电荷守恒法+ 2例一： 在 NSQ 和&SQ 的混和溶液中， 如果 Na =0.2mol/L ， SQ4=x mol

3、/L ，K+=ymol/L ，则 x 和 y 的关系是例二：在硫酸铝、硫酸钾、明矶三种物质组成的混合溶液中，当SO4-的浓度为 0.20 mol / L时，加入等体积 0.20 mol / L 的 KOH 溶液，使生成的白色沉淀恰好完全溶解，那原溶液中K+浓度是例三：将 3.48 g Fe3O4完全溶解在 100mL 1.00 mol/L 的 H2SO4（aq）中，然后加入 K2Cr207（aq）25.00 mL 恰好使 Fe2+全部转化为 Fe3+且 C2o7全部转化为 Cr3+则 K2Cr2O7的物质的量浓度为？电子得失守恒法例一：将纯铁丝 5.21 克溶于过量稀盐酸中， 在加热条件下，用

4、 2.53 克 KNO 去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需 12 毫升 0.3 摩/升KMnO 溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式将 5.1 g 镁和铝投入 500 ml 2 mol/L 的盐酸中，生成氢气 0.5 g，金属完全溶解：再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液，（1）若要使生成的沉淀最多，则 应加入NaOH 溶液的体积是多少？生成沉淀的质量最多是多少质量守恒或电荷守恒与电解质溶液的相关知识结合。将 10.2 g 的镁和铝投入 1000 ml 2 mol/L 的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L 的 NaOH 溶液，若要使生成的沉淀最

5、多，则应加入NaOH 溶液的体积是一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 ml 2 mol/L 的硝酸溶液，反应完全后，生成 1.12L NO 气体（标准状况下），再加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液，要使 铁元素完全沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少为向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物投入 100 ml 1 mol/L 的盐酸， 恰好使 混合物完全溶解，放出 224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色出现，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为 向一定量的 Fe、Fe2O3和 CuO 混合物投入 100 ml 2.2 mol/L 的硫酸溶液中，充分反应后生成 896 ml 标准状况下的气体，得不溶物1.28 g,过滤后，溶液中阳离子只有 F0。向滤液中加入 2 mol/L 的 NaOH 溶液，加至 40 ml 时 开始出现沉淀，则滤液中 FeSQ 的物质的量浓度为（设滤液体积为 100 ml） 将 4.6 g Cu 和Mg