2019名校协作体化学试卷

1、2019学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科 考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 cl 35.5 fe 56 cu 64 br 80选择题部分一、选择题（本大题共20小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题目要求）1下列物质不属于盐的是 acucl2 bcuso4 ccu2(oh)2co3 dcu(oh)22通过下列反应

2、不可能一步生成mgoa化合反应 b分解反应 c复分解反应 d置换反应3下列有关化学用语使用正确的是at原子可以表示为：h b氢氰酸的结构式是：hncc氟离子的结构示意图： d比例模型可以表示co2或sio24下列有关叙述不正确的是a能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能b钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取c借助扫描隧道显微镜，应用stm技术可以实现对原子或分子的操纵d燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都可以减少酸雨的产生5下列有关实验的说法不正确的是a用右图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭b用托盘天平称取10.2g nao

3、h固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置c分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率d吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒6下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是a银氨溶液：na+、k+、no、nh3·h2o b空气：c2h4、co2、so2、noc氯化铝溶液：mg2+、hco、so、brd使甲基橙呈红色的溶液：i、cl、no、na+7na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是a1.0l 1.0mo1·l1的h2so4水溶液中含有的氧原子数为4nab273k、101kpa下，22.4l甲烷

4、和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为nac25时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1 nad1mol na与氧气完全反应得到na2o与na2o2的混合物时失去的电子数一定为na8下列实验中，所选装置或仪器合理的是a高温煅烧石灰石 b从ki和i2的固体混合物中回收i2c除去乙醇中的苯酚 d量取15.00 ml naoh溶液9下列说法不正确的是a石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物b生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、腈纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的c按系统命名法，有机物可命名为2,2,4,4,5五甲基3,3二乙基己烷d碳原子数6的链状

5、单烯烃，与hbr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)102019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是a位于第五周期第a族的元素为金属元素b第32号元素的单质可作为半导体材料c第55号元素的单质与水反应非常剧烈d第七周期a族元素的原子序数为11711下列有关说法正确的是a用新制cu(oh)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀b用纸层析法分离cu2和fe3，为了看到色斑，必须通过氨熏c将氯化钴浓溶液稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色d摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加agno3溶液和稀硝酸，

6、若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素12下列指定反应的离子方程式不正确的是a向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：na+nh3+h2o+co2nahco3+ nhb碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3clo+2fe(oh)3+4oh2feo+3cl+5h2oc向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2na2o2+2fe2+2h2o 4na+2fe(oh)2+o2d向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：ca2+ hco+ohcaco3+h2o13可逆反应 x(g)2y(g)2z(g)、 2m(g)n(g)p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

7、反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断不正确的是a反应的正反应是放热反应b达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1011c达平衡()时，x的转化率为20%d在平衡()和平衡()中，m的体积分数不相等14下列说法不正确的是ac5h12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同bnh3和hcl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关c石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏dnahso4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同15第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，

8、降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是a放电时甲为负极，充电时为阳极b电池充电时，oh由甲侧向乙侧移动c放电时负极的电极反应式为：mhnne m + nh+d汽车下坡时发生图中实线所示的过程16下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是a如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和b相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少c金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可表示为： c(s,金刚石) =c(s,石墨) h=(e2e3) kj·mol-1d同温同压下，h2(g)+cl2

9、(g) =2hcl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的h相同17h2c2o4（草酸）为二元弱酸，在水溶液中h2c2o4、hc2o和c2o 物质的量分数与ph关系如图所示。下列说法不正确的是a由图可知，草酸的ka1101.2b0.1 mol·l-1 nahc2o4溶液中：c(na+)c(hc2o)c(h+)c(oh)c向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至ph为4.2时：c(na+)+ c(h+)3c(c2o)+c(oh)d根据图中数据计算可得c点溶液ph为2.818硫酸铵在一定条件下发生反应：4(nh4)2so46nh3+3so2+so3+n2+7h2o，将反应后的气体通入一定量的氯

10、化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是a白色沉淀为baso4b白色沉淀为baso3和baso4的混合物，且n(baso3)n(baso4)约为11c白色沉淀为baso3和baso4的混合物，且n(baso3)n(baso4)约为31d从溶液中逸出的气体为n2，最后溶液中的溶质只有nh4cl19以黄铜矿(主要成分为cufes2，含少量杂质sio2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(feso4·7h2o)。其主要工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的ph如下表。沉淀物cu(oh)2fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀ph4.

11、72.77.6完全沉淀ph6.73.79.6下列说法不正确的是a试剂a可以是cuo或cu(oh)，作用是调节ph至3.74.7之间b反应的化学反应方程式为4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32h2o，该反应中铁元素被还原c操作x为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶d反应的离子方程式为cu2fe=cufe2，试剂c参与反应的离子方程式分别为fe2h=fe2h2，fe(oh)33h=fe33h2o20某红色固体粉末可能是cu、cu2o、fe2o3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后（已知：cu2o2h+cu2+cuh2

12、o），称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是a反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种b向反应后的溶液中加入一定量的nano3，可能使b g固体完全溶解c若b=a，则红色固体粉末一定为纯净物db的取值范围：0ba 二、填空题（本大题共5小题，共 60 分）21(8分)工业催化剂k3fe(c2o4)3·3h2o是翠绿色晶体，在421553时，分解为fe2o3、k2co3、co、co2、h2o。实验室由草酸亚铁晶体（fec2o4·2h2o）、草酸钾（k2c2o4）、草酸（h2c2o4）和双氧水（h2o2）混合制备。请回答下列问题：（1）写出h2o2的电子式： ； （2）配平该

13、方程式： _fec2o4·2h2o+_h2o2+_k2c2o4+_h2c2o4_k3fe(c2o4)3·3h2o（3）制备过程中要防止草酸被h2o2氧化，请写出草酸被h2o2氧化的化学反应方程式 ；（4）配合物的稳定性可以用稳定常数k来衡量，如cu2+ + 4nh3cu(nh3)42+，其稳定常数表达式为：。已知kfe(c2o4)33=1020，kfe(scn)3=2×103。能否用kscn溶液检验k3fe(c2o4)3·3h2o中的铁元素？ （填“是”或“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案 。 22(10分)二元化合物a是一种较强的还原剂，可以用

14、次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g a完全燃烧得到4.48l密度为1.25 g·l-1的气体b（体积与密度均在标准状况下测定）。（1）a的化学式 。（2）写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备a的离子方程式 ，a的制备过程中氨气需要过量的理由是 。（3）a可与黑色的cuo反应生成气体b和一种砖红色的物质，写出该化学方程式 。（4）已知2丁烯存在顺反异构（如下图所示），甲基在双键同一侧的，称为顺式；甲基在双键两侧的，称为反式。现有化合物c，所含元素与a相同，摩尔质量小于a，c可通过a与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明，c可能存在两种结构，请写出它们的结构式： 、 。23(1

15、5分)甲醇(ch3oh)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品。（一）以co、h2和co2制备甲醇 co2(g) +h2(g)co(g) +h2o (g) h1 co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h2 co2(g) +3h2(g)ch3oh(g)+h2o (g) h3（1）已知：反应的化学平衡常数k和温度的关系如下表t/ 70080083010001200k0.60.91.01.72.6则下列说法正确的是 a反应正反应是吸热反应b一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应达到平衡状态c1100时，反应的k可能为1.5d在1000时，c(co2) ·c(h2

16、)/c(co) · c(h2o)约为0.59（2）比较h2 h3(填“”、“”或“”)（3）现利用和两个反应合成ch3oh，已知co可使反应的催化剂寿命下降。若氢碳比表示为fn(h2)n(co2)/n(co)+n(co2)，则理论上f 时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是： 。(二) 以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) h1>0（ii）合成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h2（1）图1为在一定压强下，1mol ch4(g)和1mol h2o(g)在三种不同催化剂

17、作用下发生反应（i），经历相同时间时，co的物质的量（n）随温度变化的关系图。下列说法正确的是 a曲线中n（co）随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动b三种催化剂中，催化剂的催化效果最好，所以能获得最高的产率c当温度低于700时的曲线上的点可能都没有到达平衡d若温度大于700时，co的物质的量保持不变（2）500时，若10min时，在催化剂的作用下反应（i）到达平衡，请在图2中画出0至12分钟内反应体系中h2的体积分数(h2)随时间t变化的总趋势。图 1 图2(三)研究表明，co也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。(1)产生甲醇的电极反应式为 ；(2

18、) 甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式： 。 图3 图424（15分）三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂( )与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知：格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应； (m=182 g·mol-1) (m=260g·mol-1)实验过程如下：实验装置如图1所示。a合成格氏试剂：向三颈烧瓶中加入0.75 g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20ml（0.03mol）溴苯和15 .00ml乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。b制备三苯甲醇：将5.50g二苯酮与15 .00ml乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40 左右水浴回流0.5 h，加入20.00 ml饱和氯化铵溶液，使晶体析出。提纯：图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤。（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接 装置；（2）合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是 ；合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是 ；（3）提纯过程中发现a中液面上升，此时应立即进行的操作是 ；（4）反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为 、过滤、洗涤