《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题

1、水分析化学期末模拟试题姓名_学号_成绩_试题序号分值得分评阅人一、选择题30分，每题1分二、名词解释：20分，每题2分三简述题 20分四、计算题30分选择题（30分，每题1分）( )1在fe3+、al3+、ca2+、mg2+的混合液中，用edta测定ca2+、mg2+，要消除fe3+、al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是 a.控制酸度法 b.络合掩蔽法 c.沉淀分离法 d.溶剂萃取法( )2在酸性介质中，用kmno4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制 a.象酸碱滴定那样快速进行 b.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快 c.始终缓慢进行 d.开始时快,然后缓慢 ( )3莫尔法测定cl-含量时，要

2、求介质的ph在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则 a.ag2cro4沉淀不易生成 b.agcl沉淀不完全 c.agcl沉淀吸附cl-增强 d.agcl沉淀易胶溶( )4氧化还原滴定的主要依据是 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 （ ）5对某试样进行平行三次测定，得cao平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为 a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 （ ）6欲配制 1000ml 0.1mol/l hcl 溶液

3、，应取浓盐酸（密度1.181.19，含量36%38%） a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml （ ）7一有色溶液符合比耳定律，浓度为c时,透光率为t，当浓度增大一倍时，透光率为 a. 1/2t b. 2t c. d. t2（ ）8按酸碱质子理论，na2 hpo4是 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 （ ）9下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是 a. cn-（kcn- = 6.2×10 -10） b. s2- (khs- = 7.1×10 -15 , kh2s =1.3×10 -7 ) c.

4、f- (khf = 3.5 ×10 -4 ) d. ch3 coo- (khac = 1.8 ×10-5 ) ( )10在纯水中加入一些酸，则溶液中a. h+oh- 的乘积增大 b. h+oh- 的乘积减小 c. h+ oh- 的乘积不变 d. oh- 浓度增加 ( )11在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 ( )12用 so42- 沉淀 ba2+ 时，加入过量的 so42- 可使 ba2+ 沉淀更加完全，这是利用 a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应 ( )13络合滴定中，金属

5、指示剂应具备的条件是a. 金属指示剂络合物易溶于水； b. 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于edta与金属离子形成的络合物稳定性； c. 金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆； d. 金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同 ( )14氧化还原反应进行的程度与_有关 a. 温度 b. 催化剂 c. 电极电位 d. 指示剂 （ ）15浓度为0.1mol/l hac(pka=4.74)溶液的ph是a 4.87 b 3.87 c 2.87 d 1.87（ ）16摩尔法的指示剂是： a. k2cr2o7 b. k2cro4 c. fe3+ d. scn- （ ）17用 na2c2o4（a）

6、标定 kmno4（b）时，其反应系数之间的关系为： a. na = 5/2 nb b. na = 2/5 nb c. na = 1/2 nb d. na = 1/5 nb （ ）18有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ ）。 a 甲是乙的二分之一 b 甲是乙的两倍 c 乙是甲的两倍 d 乙是甲的二分之一 ( )19.naoh标准溶液滴定h3po4至甲基红终点时的质子条件式是 a.h+h3po4=oh-+hpo42-+po43- b.h+h3po4=oh-+hpo42-+2po4

7、3- c.h+2h3po4+h2po4-=oh-+po43- d.h+na+=oh-+h2po4-+2hpo42-+3po43-( )20.naoh标准溶液滴定hac至化学计量点时的h+浓度计算式为：（cb为计量点时反应产物的浓度） a. b. c. d.( )21. 下列溶液没有缓冲作用的是： a hac + h2co3 b nahco3+na2co3 c nh3·h2o + nh4cl d hac+naac( )22. 下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：a 色谱柱 b 高压钢瓶 c 单色器 d 热导检测器（ ）23. 测定 nacl+na3po4 中 cl 含量时，选用（ ）标准

8、溶液作滴定剂。 a nacl b agno3 c nh4scn d na2so4 （ ）24. 用直接电位法测定溶液的ph值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：a.金属电极，    b. 参比电极，    c. 指示电极，    d. 电解电极。( )25. 以 edta 滴定 zn2+ ，选用（ ）作指示剂。 a 酚酞 b 二甲酚橙 c二苯胺磺酸钠 d 淀粉 ( )26. 在 edta 络合滴定中 a 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b 酸效应系数愈小，络合物的稳定

9、性愈大 c ph 值愈大，酸效应系数愈大 d 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pm 突跃范围愈大 ( )27.标定kmno4溶液的浓度时,合适的基准物质是a.ki b.na2s2o3 c.na2c2o4 d.na2co3( )28能消除测定方法中的系统误差的措施是：a 增加平行测定次数 b 称样量在0.2g以上 c 用标准样品进行对照试验 d认真细心地做实验( )29强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的ph单位是：a 1个单位 b 2个单位 c 10个单位 d 不变化（ ）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：a 提供试样蒸发和激发所需的能量 b 发射出波长连续的紫

10、外光c 发射待测元素的特征谱线 d 发射出波长连续的可见光二名词解释：(20分，每题2分) 1 滴定分析法：2 参比电极：3 edta的酸效应：4 生物化学需氧量：基准物质：6 分配系数：7 封闭现象8 分步沉淀： 9 缓冲溶液： 10 滴定误差： 三简述题（20分) 1简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分）答：2什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）3酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）4有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。（5分）5简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）四计算题（30分)1并计算以下溶液的h+：(6分)（

11、1）0.1mol/l nahco3 已知h2co3的ka1=4.2×10-7，ka2=5.6×10-11)（2）0.1mol/l hcn（ka=4.9×10-10）（3）01mol/lnaac-008mol/lnaac组成的缓冲溶液(ka=1.7×10-5)2以邻二氮菲光度法测定fe ()，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0ml，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度a=0.430，计算试样中的w(fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：mfe=55.85,510=1.1×104）(

12、5分)3测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑t指示剂，调ph10，用0.0100mol·l-1标准edta溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节ph12，加钙指示剂，然后再以同一标准edta溶液滴定到终点，消耗13.15ml。计算水样的总硬度和ca2+、mg2+的含量。（4分）4取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入hcl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05 mol·l-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以 mg/l表示)？(hco3-摩尔质量61)（4分）5含有相等浓度cl-和br-的溶液中，慢慢加入agno3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时， cl-和 br-的浓度比为多少？第一种离子