2022年2022年年高三最新信息卷+化学+Word版含解析【KS5U+高考】

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载绝密 启用前2021 年高考高三最新信息卷化学（八）7化学与生活亲密相关；以下说明错误选项a 一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理,主要为一氯乙烷的麻醉作用 b 铅笔的主要成分为石墨与黏土,黏土含量越多,铅笔硬度越大c松花皮蛋中的氨基酸盐为蛋白质在碱性条件下水解所形成d 季铵盐表面活性剂能吸取空气中的水份,从而具有优良的抗静电成效8阿司匹林的有效成分为乙酰水杨酸）,可以用水杨酸邻羟基苯甲酸与乙酸酐 ch 3co 2o 为原料合成；以下说法正确选项a 可用酸性kmno 4 溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸b 已知 hcho 为平面形分子,就乙酸酐中最多8 个原子

2、共平面c1mol 乙酰水杨酸最多消耗2mol naohd 服用阿司匹林时如显现水杨酸反应,应立刻停药并静脉注射na2co3 溶液 9 na 代表阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项a h 2s 的燃烧热为q kj/mol ；充分燃烧h 2s,当有 0.5q kj 热量放出时,转移的电子数为6na数目为 0.0005nab 25时, 500ml ph=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的ohcph=2 的 h3po4 溶液中, h+的数目为0.01na精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d 0.10l 2.0 moll- 1·的 nahco 3 溶液中 hco - 和 co 2-

3、 的离子数之和为0.2na精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3310 mno 2 为一种重要的化工原料,可用于合成工业的催化剂和氧化剂；采纳软锰矿 主要成分为 mno 2可制备高纯mno 2 ,其流程如下：以下表达错误选项a “含 mn 2+.a1 3+的溶液 ”中仍含 fe3+b加入 “氨水 ”同时搅拌,搅拌的目的为提高反应速率 c“滤渣 ”可完全溶解在naoh 溶液中d 电解含 mn 2+的溶液, mno 2 为阳极产物 11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号xyzw原子半径 /nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+3 , +5,

4、-3-2以下有关表达正确选项a 四种元素位于元素周期表的同一周期b 电解 x 的氯化物的水溶液可以得到单质xcy 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中,又能溶解在氨水中d w .z 的氢化物均多于1 种12锂 铜空气燃料电池（如图）容量高.成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象 ”产生电力,其中放电过程为：2li cu2o h2o2cu 2li + 2oh -,以下说法错误选项1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a 放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1mol li +透过固体电解质向cu 极移动,有标准状况下1.12l 氧气参与反应b整个反应过程中,氧化

5、剂为o2c放电时,正极的电极反应式为：cu2o h2o 2e- 2cu 2oh - 11d 通空气时,铜被腐蚀,表面产生cu2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载13常温下,用0.10 moll· 的氨水滴定20.00 ml a mol ·l的盐酸,混合溶液的ph 与氨水的体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载积v 的关系如下列图；以下说法不正确选项a 图上四点对应溶液中离子种类相同b如 n 点溶液中存在ch + coh cnh 3·h2o,就 n 点为滴定反应的恰好反应点4c图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为n>p>

6、m>q精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d 如 n 点为恰好反应点,就m 点溶液中存在ccl 2cnh3·h2o 2cnh +精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载26（ 14 分）工业制得的氮化铝aln 产品中常含有少量al 4 c3.al 2o3.c 等杂质；某同学设计如下试验分别测定氮化铝aln样品中 aln 和 al 4c3 的质量分数 忽视 nh 3 在强碱性溶液中的溶解；（ 1）试验原理： al 4c3 与硫酸反应可生成ch 4； aln 溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出aln 与 naoh 溶液反应的化学方程式： ；（ 2）试验装置

7、如下列图,量气管为碱式滴定管改装连好装置后,第一应进行的操作为 ；（ 3）试验过程：称得装置d 的初始质量为y g；称取 x g aln样品置于装置b 锥形瓶中,各装置中加入相应药品,重新连好装置；读取量气管的初始读数为a ml 量气装置左右液面相平；欲第一测量al 4c3 质量分数的有关数据,对三个活塞的操作为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如无恒压管,对所测气体体积的影响为 填“偏大 ”“偏小 ”或“无影响 ”精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载量气管中液面不再发生变化,说明反应已经终止； 读取读数之前, 应对量气管进行的操作为 ；精品学习资料精选学习资料 -

8、- - 欢迎下载如量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面,所测气体的体积 填“偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1记录滴定管的读数为b ml 已知：该试验条件下的气体摩尔体积为v m l·mol,就 al 4c3 的质量分数为 用含 a.b.x. y.v m 的代数式表示；2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载测量 aln 质量分数的数据：第一关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入过量,与装精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载置 b 瓶内物质充分反应；反应完成后, 填入该步应进行的操作,最终称得装置d 的质量为z

9、g；27（ 14 分）二氧化硫的催化氧化为工业上生产硫酸的主要反应,反应如下：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载i： 2so2g+o 2g2so3gh 1= 197.7kj1m·olk 1浓度平稳常数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载为讨论该反应,某同学设计了以下三种已装固体v 2o3 催化剂的密闭容器装置（ 1）在初始体积与温度相同的条件下,甲.乙.丙中均按2 mol so 2.1molo 2 投料,达平稳时,三个容器中so2 的转化率从大到小的次序为 用“甲.乙.丙 ”表示 ；（ 2）在容器丙中, 0.1mpa 条件下, 在不同温度或不同投料方式下讨论上述

10、反应得到数据如下表：表中： a= ；b= ；已知用平稳分压分压 =总压 ×物质的量分数代替平稳浓度运算,得到的平稳常数即为压强平稳常数,就k p1= ； k p1 k p2填“ >.”“ <或”“ =”；如按 0.4 mol so 2.0.4molo 2 .0.4 mol so 3 进行投料,就反应开头时v 正 so2 v 逆 so2 填“ >.”“ <或”“ =”；（ 3）将上述固体催化剂v 2o5 换成 no 2 气体同样可以对该反应起到催化作用,此催化过程如下： ： so2g+no 2gso3g+nogh 2k 2浓度平稳常数精品学习资料精选学习资料 -

11、 - - 欢迎下载： 2nog+o 2g2no2gh3= 114.1kj1m·olk 3浓度平稳常数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载h2= ； k 3= 用含有 k 1. k2 的表达式表示；28（ 15 分）硒 se和铜 cu 在生产生活中有广泛的应用；硒可以用作光敏材料.电解锰行业的催化剂,也为动物体必需的养分元素和对植物有益的养分元素等；氯化亚铜cucl 广泛应用于化工.印染.电镀等行业；cucl 难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化；以海绵铜 主要成分为cu 和少量 cuo为原料,采纳硝酸铵氧化分解技术生产cucl 的工艺过程如下所示

12、：请回答以下问题：（ 1）如步骤中得到的氧化产物只有一种,就它的化学式为 ；（ 2）写出步骤中主要反应的离子方程式： ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3）步骤包括用ph 2 的溶液酸洗.水洗两步操作,酸洗采纳的酸为（ 4）上述工艺中,步骤和的作用为 ； 写酸的名称 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 5）se 为 a 族元素, 用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠na2seso3溶液反应可获得纳米硒化铜,硒代硫酸钠仍可用于se 的精制,写出硒代硫酸钠na2seso3与 h2so4 溶液反应得到精硒的化学方程

13、式：；（ 6）氯化亚铜产率与温度.溶液 ph 关系如下图所示； 据图分析, 流程化生产氯化亚铜的过程中, 温度过低影响cucl 产率的缘由为 ；温度过高.ph 过大也会影响 cucl 产率的缘由为 ；（ 7）用 nahs 作污水处理的沉淀剂,可以处理工业废水中的cu 2+；已知： 25时, h 2s 的电离平精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载衡常数 k7,ka1 1.0 ×10a2 7.0 ×10 15,cus 的溶度积为kspcus 6.3 ×10 36；反应 cu2+aq hsaq精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载cuss h+aq的平

14、稳常数k 结果保留1 位小数 ； 35【化学 选修 3：物质结构与性质】（15 分）氮.铬及其相关化合物用途特别广泛；回答以下问题：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1）基态 n 原子的核外电子排布式为 , cr 位于元素周期表第四周期 族；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）cr 与 k 位于同一周期且最外层电子数相同,两种元素原子第一电离能的大小关系为 ；crcl 3的熔点 83 比 crf3 的熔点 1100 低得多,这为由于；（ 3） cr 的一种协作物结构如下列图：4阴离子c1o- 的空间构型为 形；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载配离

15、子中,中心离子的配位数为 , n 与中心原子形成的化学键称为键；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载配体 h 2nch 2ch 2nh 2乙二胺 中碳原子的杂化方式为 ,分子中三种元素电负性从大到小的次序为 ；（ 4）氮化铬的熔点为1770,它的一种晶体的晶胞结构如下列图,其密度为5.9g ·cm 3,氮化铬的晶胞边长为 列出运算式 nm；4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载绝密 启用前2021 年高考高三最新信息卷化学答案（八）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载7.【答案】 a【解析】 a 氯乙烷的沸点较低,易挥发而吸取热量,使局部冷冻麻醉,故a

16、错误； b 石墨质软与黏土质硬,黏土含量越多,铅笔硬度越大,故b 正确； c松花蛋为以鸭蛋鸡蛋.鹌鹑蛋 ,纯碱.生石灰.食盐.茶叶.黄丹粉氧化铅 .草木灰.松枝为主要原料的一种蛋制品,原料当中偏碱性物质居多,因此松花皮蛋中的氨基酸盐为蛋白质在碱性条件下水解所形成,故c 正确； d季铵盐中季铵部分为亲水基,由于带有正电荷（水为强极性分子,所以这部分亲水）,而长碳链（非极性）为憎水基,拥有这两类基团的物质都有表面活性,因此季铵盐作为表面活性剂,能吸取空气中的水份,从而具有优良的抗静电成效,故d 正确；答案：a；8. 【答案】 a【解析】 a水杨酸分子中的酚羟基易被氧化,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而

17、乙酰水杨酸不易被氧化,故a 正确； b hcho 为平面形分子且单键可以旋转,因此碳氧双键四周的原子都可处于同一平面,甲基上的碳原子为饱和碳原子,每个甲基上有2 个氢原子不能共平面,所以乙酸酐中最多有 9 个原子共平面,故b 错误； c乙酰水杨酸中的羧基和酚酯基都能与naoh 反应,因每1mol 酚酯基可消耗 2mol naoh ,故最多可消耗3 mol naoh ,故 c 错误； d 阿司匹林为感冒用药,服用过量会造成水杨酸中毒, 显现水杨酸反应应静脉注射nahco 3 溶液而不为na2co 3 溶液,na2co 3 溶液碱性太强,故 d 错误；应选a ；9. 【答案】 b精品学习资料精选学

18、习资料 - - - 欢迎下载【解析】 a h2s 燃烧的热化学方程式为h 232g=h 2ol+so 2gh=-q kj/mol ,反应 1mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载sg+ 2oh2s 转移的电子数为6na ,当有 0.5q kj 热量放出时, 参与反应的h2s 物质的量为0.5mol ,转移的电子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载数为 3na ,应选项a 错误； b ph=11 的溶液中氢氧根离子浓度为：coh -1× 10-14-11=1×101× 10-3mol/l ,该精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载溶液

19、中含有氢氧根离子的物质的量为：noh - =1 ×10- 3mol/l ×0.5l=5 ×10-4mol, na2co 3 溶液中,碳酸根离子水解促进了水的电离,溶液中氢氧根离子为水电离的,就水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10- 4mol ,所以水电离出的oh - 数目为： 5×10- 4mol ×na mol - 1= 0.0005 na,应选项b 正确； cph=2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载的 h 3po4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/l ,但为不知道溶液体积,无法运算, 应选项 c 错误；dhco

20、 -精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3既能水解为h2co3 又能电离为co 2- ,依据物料守恒可知,nahco 3 溶液中 h2co 3.hco - 和 co2- 离子333数之和为0.2na,应选项d 错误；答案选b ；10. 【答案】 c【解析】a 项.由化合价变化可知, 向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁,feso4 将 mno 2 仍原为 mn 2+,fe2+被氧化为 fe3+,故 a 正确； b 项.加入 “氨水 ”同时搅拌,可以增大氨水与溶液的接触面积,提高反应速率,故b 正确； c 项.向溶液中加入氨水调剂溶液ph 使 a1 3+和 fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁

21、沉淀,氢氧化铁沉淀不与naoh 溶液反应,滤渣不能完全溶解,故c 错误； d 项.电解含mn 2+的溶液, mn 2+在阳极放电得到mno 2,故 d 正确；11. 【答案】 d【解析】 w 化合价为 -2 价, w 为氧元素； z 元素化合价为 +5.+3. -3, z 处于 a 族,原子半径与氧元素相差不大,就z 与氧元素处于同一周期,就z 为氮元素； x 化合价为 +2 价,应为周期表第a 族, y 的化合价为 +3 价,应为周期表第a 族元素,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于x .y 的原子半径与w. z 原子半径相差很大,就x .y 应在第三周期,所以x 为镁

22、元素, y 为铝元素,以此解答；依据原子半径及主要化合价的变化规律可知,x .y .z. w 分别为 mg .al .n.o, a 依据题分析可知,四种元素不在同一周期,故a 错误； b电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀,得不到单质1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载镁,制备单质镁需电解熔融的氯化镁,故b 错误； c y 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,不溶于氨水,故c 错误； d w 为 o 元. z 为 n 元素, o 的氢化物有h 2o 和 h2o2, n 的氢化物有nh 3 和n2h4,氢化物均多于1 种,故 d 正确；应选d；12. 【答案】 a【解析】 a 放电时,电解质

23、中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,当电路中通过 0.1 mol 电子的电量时,依据 4cu+o2=2cu 2o, o2 +4e- +2h 2o=4oh - ,正极上参与反应的氧气为 0.025 mol ,在标准状况下的体积为 0.025mol ×22.4l/mol=0.56l ,故 a 错误； b通空气时, 铜被腐蚀, 表面产生 cu2o, 放电时 cu2o 转化为 cu,就整个反应过程中,铜相当于催化剂,氧化剂为 o2,故 b 正确； c该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力,由方程式可知铜电极上并非为氧气直接放电,正极反应为cu2o+h 2o+2e- =cu+2oh - ,故

24、c 正确； d 该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力,由方程式可知铜电极上并非为氧气直接放电,正极反应为cu2o+h 2o+2e- =cu+2oh - ,因此通入空气的目的为让氧气与铜反应生成cu2o,故 d 正确；答案选a ；13. 【答案】 c精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4 .【解析】 a 四点对应的溶液中均存在：h +.oh - .nh +cl - ,故 a 正确； b如 n 点溶液中存精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载在 ch + coh - cnh 3·h 2o,依据质子守恒定律,可知ch + coh - cnh 3·h 2o 为 n

25、h 4cl 溶液中的质子守恒, b 正确；c无法比较n 点和 p 点影响水电离的程度, 故 c 错误；d m 点溶液中cnh 4cl chcl ,就依据氯原子和氮原子守恒,故d 正确；应选c；26. 【答案】 （1） aln+naoh+h2o=naalo 2+nh 3 （ 2）检查装置的气密性（ 3）关闭活塞k 2.k 3,打开活塞k 1偏大调整量气管高度,使左右两边液面相平偏小0.048b-a/vmx ×100%k 1k 3naoh 溶液打开 k 2,通入一段时间空气【解析】（ 1）依据题目信息： aln 溶于强碱溶液时会生成nh 3,化学方程式为： aln+naoh+h 2o=n

26、aalo 2+nh 3,因此,此题正确答案为： aln+naoh+h 2o=naalo 2+nh 3；（ 2）连好装置后,第一应进行的操作为检查装置的气密性,因此,此题正确答案为：检查装置的气密性；（ 3）通过分液漏斗加入稀硫酸,硫酸与样品中 al 4c3 完全反应,量取生成的甲烷气体,从而测得 al 4c3 的百分含量,故应关闭活塞 k 2. k3,打开活塞 k 1,因此,此题正确答案为：关闭活塞 k2.k 3,打开活塞 k 1；分液漏斗上的恒压管起到平稳压强的作用,如无恒压管,就所测气体体积偏大,因此,此题正确答案为：偏大；读数时要使气体压强和外界大气压相等,所以读取读数之前,要调整量气管

27、高度,使左右两边液面相平；读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,气体的压强大于大气压,测定气体甲烷的体积偏小,因此,此题正确答案为： 调整量气管高度, 使左右两边液面相平； 偏小；甲烷的体积为 b-aml ,.-.×-310精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物质的量为.mol ,依据碳原子的守恒,al 4c3 的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一,所精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载al1.-.×-31048.-.×-310精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载以4c3 的质量为 3

28、×.mol ×144g/mol=.g, al 4c3 的质量分数为0.048bavmx×100% ,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载因此,此题正确答案为：0.048 ba vmx×100%；用足量naoh 溶液与样品中aln 完全反应,充分吸精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载收生成的氨气, 并称量其质量, 故应关闭活塞k 1,打开活塞k 3,通过分液漏斗加入过量naoh 溶液,与装置 b 瓶内物质充分反应；装置中残留部分氨气,打开k 2,通入空气一段时间,排尽装置的氨气, 被装置 d 完全吸取,防止测定的氨气的质量偏小,因此,此

29、题正确答案为：k1； k 3；naoh 溶液；打开 k 2,通入一段时间空气；27. 【答案】 （1）丙甲乙（ 2） 118.62kj40%135mpa-1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3） -41.8 kj. 11m·ol 2.2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【解析】 （ 1）在初始体积与温度相同的条件下,甲为恒温恒容.乙为绝热恒容.丙为恒温恒压,均按 2 mol so 2 .1molo 2 投料,与甲相比,乙中随着反应的进行,温度上升,平稳逆向移动,so2 的转2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化率减小；与甲相比,丙中随着反应的进

30、行,容器的体积逐步减小,相当于甲平稳后增大压强,平稳正向移动, so2 的转化率增大,因此三个容器中so2 的转化率从大到小的次序为丙甲乙,故答案为：丙甲乙；（2）依据表格数据,a 组起始时充入2 mol so 2.1molo 2 ,平稳转化率为60%,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载m·ol结 合2so2g+o 2g2so3gh 1= 197.7kj 1 , 平 衡 时 放 出 的 热 量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a=197.7kj6×0%=118.62kj , b 组起始时充入2molso3,与a 组等效,就平稳时三氧化硫的转化率b=1

31、-60%=40% ,故答案为：118.62kj； 40%； a 组： 2so2g+o 2g2so3g .起始 mol210反应 mol1.20.61.2平稳 mol0.80.41.2平稳时气体的总物质的量=0.8 mol +0.4 mol+1.2 mol=2.4mol,其中 so2 占0.8.1, o2 占0.4.1 ,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载=2.4.31 2=2.4.6精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载so3 占1.2.1=,就 k p1=0.1. ×211=135mpa -1；该反应为放热反应, 上升温度, 平稳逆向移动,精品学习资料精选学习资

32、料 - - - 欢迎下载2.4.20.1. 2×0.1. ×36精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1平稳常数减小, k p1 k p2,故答案为： 135mpa -1； a 组平稳时nso2 no2 nso3=0.8 0.4 1.2=2 13；该反应为气体体积减小的反应,如按0.4 mol so 2.0.4molo 2.0.4 mol so 3 进行投料,相当于按 0.8 mol so 2.0.6molo 2 进行投料, 与 a 组等效,nso2 no2 nso3=0.4 0.2 0.4=2 1 2, 因此起始时反应正向进行,即v 正 so2 v 逆so2,故答

33、案为： ；（ 3）i ：2so2g+o 2g2so3g精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载h1= 197.7kjm·olk 1,：so2g+no 2gso3g+nogh 2k 2,：2nog+o 2g精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2no 2gh3= 114.1kj1m·olk 3,依据盖斯定律, 将 i-ii 得：2so2g+2no 2g2so3g+2nog精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2h2= 197.7kj1m·ol 114.1kj11,就 hm·ol= 83.6 kj ·mol1；依据盖斯定2=4

34、1.8 kj ·mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载律,将 i-ii2× 得 2nog+o2g2no 2g,就 k 3= .1 ,故答案为：41.8 kj.22. 11m·ol；2 ；.2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载28. 【答案】 （1） cuso4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3 +2cl（ 2） 2cu2+so2- +h 2o=2cucl +so2- +2h +精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4（ 3） 硫酸（ 4） 使 cucl 干燥,防止其水解氧

35、化（ 5） na2seso3h 2so4=na 2so4 se so2 h 2o（ 6） 温度过低反应速率慢温度过高. ph 过大,简单向cuo 和 cu2o 转化,且温度过高,铵盐氯化铵,亚硫酸铵易受热分解 任答一点即可（ 7） 1.1 ×10213【解析】 酸性条件下硝酸根离子具有氧化性,可氧化海绵铜主要成分为cu 和少量 cuo 生成硫酸铜,过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化仍原反应生成cucl ,发生 2cu2+so 2- +2cl - +h 2o=24 +2hcucl +so2-+,得到的 cucl 经硫酸酸洗,水洗后再用乙醇洗涤,烘干得到氯化亚铜；（1）由于酸3性条件下硝

36、酸根离子具有氧化性,可氧化cu 生成 cuso4,故答案为：cuso4；（ 2）铜离子与亚硫酸铵发生氧化仍原反应生成cucl ,步骤中主要反应的离子方程式为2cu2+so2 - +2cl - +h 2o=2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4cucl +so2- +2h+；（ 3） cucl 难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化,防止cucl 溶解氧化引入新杂质,所以应加入硫酸,不能加入硝酸等氧化性酸,也不能加入盐酸,故答案为：硫酸；（4）步骤为醇洗,步骤为烘干,因乙醇沸点低,易挥发,用乙醇洗涤,可快速除去固体表面的水分,防止cucl 水解.氧化,故答案为：醇洗有利于加快去除cucl 表面水分,防止其水解氧化；（5）硒代硫酸钠 na 2seso3与 h 2so4 溶液反应得到精硒,同时生成硫酸钠.二氧化硫和 水,反应的化学方程式为：na2seso3 h 2so4=na 2so4 se so2 h 2o；（ 6）据图分析,流程化生产氯化亚铜的过程中,温度过低影响cucl 产率的缘由为温度过低反应速率慢；温度过高.ph 过大也会影响 cucl 产率的缘由为温度过高.ph 过大,简单向 cuo 和 cu2o 转化,且温度过高, 铵盐 氯化铵,3