2022年2022年物质结构和性质知识点

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载第一章原子结构与性质.一.熟悉原子核外电子运动状态,1.明白电子云.电子层（能层）.原子轨道（能级）的含义.2.要求：明白多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示1 36号元素原子核外电子的排布.洪特规章的特例: 在等价轨道的全布满（ p 6.d10.f 14）.半布满 （ p3.d5.f7）.全空时 p0.d0.f 0的状态,具有较低的能量和较大的稳固性.如 24cr .29cu .例 1.表示一个原子在第三电子层上有10 个电子可以写成a.310b.3d10c.3s23p63d2d. 3s23p64s2例 2.按所示格式填

2、写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族171s22s22p63d54s1例 3.砷原子的最外层电子排布式为 4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于 周期 族；最高价氧化物的化学式为,砷酸钠的化学式为. 二.元素电离能和元素电负性1.原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加、元素原子的外围电子排布出现周期性的变化: 每隔肯定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复显现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化.2.元素第一电离能的周期性变化 .同周期从左到右,第一电离能有逐步增大 的趋势,稀有气体的第一电离能最 ,碱精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载金属的第一电离

3、能最 ；同主族从上到下,第一电离能有逐步说明： 的趋势 .精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势；电子亚层结构为全满.半满时较相邻元素要大即第 a 族.第 a 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素；be.n.mg.p3.元素电负性的周期性变化.元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的才能叫做该元素的电负性；随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右,主族元素电负性逐步 ；同一主族从上到下,元素电负性出现 的趋势 .例 4.以下各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐步上升的次序排列的为ak.na.libn.o. c

4、c cl.s.pd al.mg .na例 5.al 和 si. ge 和 as 在元素周期表金属和非金属过渡位置上,在其单质和化合物在建筑业.电子工业和石油化工等方面应用广泛；请回答以下问题：(1) as 的价层电子构型为(2) alcl3 为化工生产中的常用催化剂,熔点为 192.6,熔融状态以二聚体a12c16 形式存在,其中铝原子与氯原子的成键类型为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（ aln）在绝缘材料中的应用广泛, aln 晶体与金刚石类似,每个 al 原子与个 n 原子相连,与同一个 al 原子相连的 n 原子构成的空间构

5、型为；在四大晶体类型中, aln 属于晶体；4 sicl4l）常用作烟雾剂,缘由si 存在 3d 轨道,能同h20 l）配位而猛烈水解,在潮湿的空气中发烟,试用化学方程式表示其原理其次章 化学键与物质的性质 .一.明白分子晶体与原子晶体.离子晶体.金属晶体的结构微粒.微粒间作用力的区分.晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体 粒子原子分子金属阳离子.自由电子阴.阳离子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载粒 子 间 作用（力）共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载熔沸点很高很低一般较高,少部分低较高硬度很硬一般较软一般较硬,少部分软较硬溶

6、解性难溶解相像相溶难溶（ na 等与水反应）易溶于极性溶剂精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载导电情形实例不导电（除硅）金刚石.水晶.碳化硅等一般不导电良导体干冰. 冰.纯硫na.mg .al 等酸. h2s固体不导电,熔 化或溶于水后导电nacl.caco3naoh 等精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二.金属键金属晶体1.金属晶体 :通过金属键作用形成的晶体.金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多.半径越小, 金属键越强,熔沸点越高.如熔点： na<mg<al、li>na>k>rb>cs金属键的强弱可以用金属的原

7、 子化热来衡量.例 6.由此判定以下说法错误选项a.镁的硬度大于铝b.镁的熔沸点低于钙c.镁的硬度大于钾d.钙的熔沸点高于钾例 7.金属的以下性质中和金属晶体无关的为a.良好的导电性b.反应中易失电子c.良好的延展性d.良好的导热性三.离子键离子晶体1.离子键： 阴.阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判定:离子半径越小, 离子所带电荷越多,离子键越强, 离子晶体的熔沸点越高.2.离子键 的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能为指拆开1mol 离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸取的能量.晶格能越大,离子晶体的熔点越高.硬度越大.3.离子晶体 :通过离子键作用形成的晶体.典型的离子晶

8、体结构（p40）： nacl 型和 cscl型.氯化钠晶体中,每个钠离子四周有6 个氯精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载离子,每个氯离子四周有6 个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4 个钠离子和4 个氯离子；氯化铯晶体中,每个铯离子四周有8 个氯离子,每个氯离子四周有8 个铯离子,每个氯化铯晶胞中含有1 个铯离子和1 个氯离子 .4.晶胞中粒子数的运算方法-均摊法 .位置顶点棱边面心体心奉献1/81/41/21例 8.以下离子晶体中、熔点最低的为a.n aclb.kclc.caod.mgo例 9.萤石（ caf2）晶体属于立方晶系、萤石中每个ca2+被 8 个 f-所包

9、围 、就每个 f-四周最近距离的 ca2+数目为a.2b.4c.6d.8例 10.曾报道,硼元素和镁元素形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.该化合物的晶体结构如下列图：镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面仍各有1 个镁原子； 6 个硼原子位于棱柱内,就该化合物的化学式可表示为a mgbb mgb2cmg 2bd mg3b2 镁原子,位于顶点和上下两个面心 硼原子,位于六棱柱的内部四.共价键原子晶体要求：明白原子晶体的特点,能描述金刚石.二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.1.原子晶体：全部 原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.2.

10、典型的原子晶体有金刚石（c）.晶体硅 si.二氧化硅（sio） .金刚石为正四周体的空间网状结构,最小的碳环中有 个碳原子,每个碳原子与四周四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相像；二氧化硅晶体为空间网状结构,最小的环中有 个硅原子和 个氧原子,每个硅原子与 个氧原子成键,每个氧原子与 个硅原子成键 .精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3.共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判定：原子半径越 ,形成共价键的键长越短,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载共价键的键能 ,其晶体熔沸点 .如熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅 .五.分子间作用力分子晶体.1. 知道分子间作用力的

11、含义,明白化学键和分子间作用力的区分.分子间作用力： 把分子集合在一起的作用力.分子间作用力为一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键就有饱和性和方向性.2. 知道分子晶体的含义,明白分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.(1). 分子晶体 :分子间以分子间作用力（范德华力.氢键）相结合的晶体.典型的有冰.干冰.(2). 分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判定：组成和结构相像的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载沸点越

12、高 .但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.例 11.以下表达正确选项a.分子晶体中都存在共价键b.f2.c12.br2. i2 的熔沸点逐步上升与分子间作用力有关c.含有极性键的化合物分子肯定不含非极性键d.只要为离子化合物,其熔点肯定比共价化合物的熔点高3. 明白氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.nh3.h2o. hf 中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面：增大溶沸点,增大溶解性表示方法： xhyn o f 一般都为氢化物中存在总结：物质溶沸点的比较（ 重点 ）（ 1）不同类晶体：一般情形下,原子晶体>离子

13、晶体 >分子晶体（ 2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,就熔沸点高,反之就小；离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,就其熔沸点就越高；分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,就熔沸点越高；原子晶体：键长越小.键能越大,就熔沸点越高；第三章分子空间构型和物质性质一.明白共价键的主要类型键和 键,能用键能.键长.键角等数据说明简洁分子的某些性质（对键和 键之间相对强弱的比较不作要求）.1.共价键的分类和判定： 键（“头碰头”重叠）和键（“肩碰肩”重叠） .极性键和非极性键,仍有一类特别的共价键-配位键 .2.共价键三参数.概念对分子的影响拆开1mol共价键所吸取的能量（单精品学习

14、资料精选学习资料 - - - 欢迎下载键能位： kj/mol ）成键的两个原子核间的平均距离（单键长位： 10-10 米）键能越大,键越坚固,分子越稳固键越短,键能越大,键越坚固,分子越稳固精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载键角分子中相邻键之间的夹角单位：度）键角打算了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系:反应热 = 全部反应物键能总和全部生成物键能总和.例 12.以下关于丙烯（ch3ch =ch2）的说法正确的a丙烯分子有8 个 键, 1 个 键b丙烯分子中3 个碳原子都为sp3 杂化 c丙烯分子存在非极性键d丙烯分子中3 个碳原子在同始终线上 二. 明白 极性键和非极性

15、键,明白 极性分子和非极性分子及其性质的差异.1共价键 : 原子间通过共用电子对形成的化学键.2键的极性：极性键：不同种原子之间形成的共价键,非极性键：同种原子之间形成的共价键,3分子的极性：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载极性分子：正电荷中心和负电荷中心的分子 .非极性分子：正电荷中心和负电荷中心的分子 .分子极性的判定：分子的极性由共价键的及分子的两个方面共同打算.相像相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如hcl 易溶于水中） ,非极性分子易溶于分子溶剂中（如co2 易溶于 cs2 中） .三.杂化轨道理论和简洁分子.离子的空间构型1.杂化轨道理论p662

16、.常见分子的类型与外形比较3.等电子原理：p72例 13.1919 年, langmuir 提出等电子原理：原子数相同.电子总数相同的分子,互称为等电子体； 等电子体的结构相像.物理性质相近；（ 1）依据上述原理,仅由第2 周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的为：和；和；（ 2）此后,等电子原理又有所进展；例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相像的结构特点；在短周期元素组成的物质中,与no2 互为等电子体的分子有：.；四.明白简洁协作物的成键情形（协作物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）.概念表示条件精品学习资料精

17、选学习资料 - - - 欢迎下载共用电子对由一个原子单方向供应应另一原子共用所形成的共价键；ab电子对赐予体电子对接受体其中一个原子必需供应孤对 电子, 另一原子必需能接受孤对电子的轨道；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载形成条件：a.中心原子 或离子 必需存在空轨道.b.配位体具有供应孤电子对的原子.协作物的组成.（ p77） 例 14.以下不属于协作物的为a cunh34so4·h2ob agnh3 2ohckalso42·12h2od naaloh 4例 15. conh35brso4 可形成两种钴的协作物.已知两种协作物的分子式分别为conh35br s

18、o4和 coso4 nh35br ,如在第一种协作物的溶液中加入bacl2 溶液时,现象 为；如在其次种协作物的溶液中加入bacl2 溶液时,现象为,如加入 agno3 溶液时,现象为.2021-20xx年江苏高考化学“物质结构”考查学问点精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载1.生物质能为一种干净.可再生的能源；生物质气（主要成分为co.co2.h2 等）与 h2混合,催化合成甲醇为生物质能利用的方法之一；上述反应的催化剂含有cu.zn.al 等元素；写出基态zn 原子的核外电子排布式；依据等电子原理,写出co分子结构式；甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制cu（ oh

19、） 2 的碱性溶液反应生成cu2o 沉淀； 甲醇的沸点比甲醛的高,其主要缘由为；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为； 甲醛分子的空间构型为；1mol 甲醛分子中键的数目为； 在 1 个 cu2o 晶胞中（结构如下列图）,所包含的cu 原子数目为；主要考查的学问点：核外电子排布式.等电子体原理.氢键.原子轨道的杂化类型.分子构型判定.化学键类型及运算.晶体结构的运算；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.乙炔为有机合成工业的一种原料；工业上曾用cac 2 与水反应生成乙炔；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载cac中 c 2与 o 2互为等电子体,o 2的电子式可表示为；1m

20、olo 2中含精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22222有的键数目为；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载将乙炔通入cu nh 3 2 cl 溶液生成cu 2c2红棕色沉淀；cu基态核外电子排布式精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载为；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈h 2 cchcn ；丙烯腈分子中精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载碳原子轨道杂化类型为；分子中处于同始终线上的原子数目最多为； cac2 晶体的晶胞结构与nacl 晶体的相像（如右图所示）,但 cac 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢

21、迎下载晶体中含有的中哑铃形2 的存在,使晶胞沿一个方向拉长；cac 2 晶精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c2体中 1 个 ca 2四周距离最近的2 数目为；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c2主要考查的学问点：核外电子排布式.化学键类型及运算.等电子体原理.原子轨道的杂化类型.分子的空间构型.晶体结构的运算；3.原子序数小于36 的 x.y.z. w 四种元素,其中x 为形成化合物种类最多的元素,y精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载原子基态时最外层电子数为其内层电子数的2 倍,z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子, w的原

22、子序数为29；回答以下问题： y2x2 分子中 y原子轨道的杂化类型为, 1mol y2x2 含有 键的数目为；化合物zx3 的沸点比化合物yx4 的高,其主要缘由为；元素 y 的一种氧化物与元素z 的一种氧化物互为等电子体,元素z 的这种氧化物的分子式为；元素 w的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13 所示,该氯化物的化学式为,它可与浓盐酸 发生非氧化仍原反应,生成协作物hnwcl3,反应的化学方程式为；主要考查的学问点：原子轨道杂化类型.化学键的数目运算.氢键.等电子体原理.晶体结构的运算.新情形化学方程式书写；4.一项科学讨论成果说明,铜锰氧化物cumn2o4 能在常温下催化氧化空气中的一氧

23、化碳和甲醛 hcho；(1) 向肯定物质的量浓度的cuno3 2 和 mnno3 2 溶液中加入na2co3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得cumn2o4；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 mn基态的电子排布式可表示为；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 no3 的空间构型用文字描述 ；(2) 在铜锰氧化物的催化下,co被氧化成co2, hcho被氧化成co2 和 h2o；依据等电子原理,co分子的结构式为； h2o分子中 o原子轨道的杂化类型为； 1molco2 中含有的 键数目为；2 2(3) 向 cuso4 溶液中加入过量naoh溶液可生成 cuoh 4；不考虑空间构型,cuoh 4的结构可用示意图表示为；主要考查的学问点：核外电子排布式.空间构型判定.等电子体原理.原子的杂化轨道类型. 化学键类型及运算.协作物结构示意图；5.元素 x 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2；元精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载素 y 基态原子的3p 轨道上有4 个电子；元素z 的原子最外层电子数为其内层的3 倍； 1x 与 y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示；在 1 个晶胞中, x 离子的数目为；该化合物的化学式为；42