初中化学考试5大专题易错点汇总

1、初中化学考试5大专题易错点汇总一、常见物质的俗称、主要成分、化学式二、化学中的几类不同的对比1.金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。2.生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。4.元素种类不同：是因为质子数不同。5.元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6.钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。三、化学符号周围小数字的含义四、化学式的简单计算1. 计算相对分子质量(同乘异加)相对分子质量=【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之和。2. 计算物质组成元素的质量比元素质量比=【(化

2、学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之比。3. 计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数 = 该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比五、物质的除杂1.CO(CO)：把气体通过灼热的氧化铜网2.CO(CO)：通过足量的氢氧化钠溶液3.CuO(C):：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物4.Cu(Fe):：加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液5.Cu(CuO):：加入足量的稀硫酸6.FeSO4(CuSO4):：加入足量的铁粉六、化学反应现象1.镁条燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光。2.红磷燃烧：放热.产生大量白烟。3.铜丝加热：红色固体变为黑色固体。4.铁丝在氧气

3、中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。5.木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。6.硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成。空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。7.氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。8.白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟。9甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)。10.铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。11.镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。12.CO还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰

4、水变浑浊的气体。13.C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。14.将CO通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。15.CO通入Ca(OH)溶液：澄清石灰水变浑浊。16.大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。17.铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。18.铜丝放入AgNO溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。七.重点实验的注意事项1.各类实验中水的作用：铁丝燃烧：防止高温熔融物溅落，炸裂试管底部。空气中氧气含量的测定：降低温度，吸收白烟。燃烧条件的探究：隔绝空气。提供热量。2.空气中氧气的测定：试剂选择的

5、标准：在空气中只与氧气反应，且产物为固态-故选用红磷。实验成功的关键：(也是引起误差偏小的主要原因). 红磷过量;. 装置气密性良好;.冷却至室温再打开止水夹。误差偏大的原因：. 红磷深入过慢;. 止水夹未夹紧;3.氧气的实验室制备：固体加热时，试管口应略向下倾斜;高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;4.电解水实验：通入直流电，正极相连的一端生成氧气，另一端为氢气。生成物的体积比为氢气：氧气=2：

6、1。生成物的质量比为氢气：氧气=1：8。电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。氧气的检验：带火星的木条复燃。氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰。5. 一氧化碳还原氧化铁实验加热前选通一氧化碳-赶出试管内的空气，防止爆炸。实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却，防止倒吸和被还原的金属再次被氧化。一氧化碳有毒，需要尾气处理装置，处理方法-燃烧或收集。可燃性气体在点燃前一定要检验纯度。6.二氧化碳的实验室制备：所选试剂是大理石和稀盐酸大理石的主要成分为CaCO，为了减慢反应速率，选用大理石作为原料。稀盐酸不可以换成硫酸，硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生。长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下，形成液封，避免气体逸出。分液漏斗的优点：不用液封，反应随开随停。二