2022年2022年高一化学必修一知识点总结-练习题

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载第一章一.物质的量：学习必备欢迎下载必修一精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.“物质的量”为国际单位制中的基本的物理量之一,用n 表示2.意义：把肯定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来,它表示的为物质中所含粒子的多少 - 分 子 . 原 子 . 离 子 . 质 子 . 电 子 ；3留意：“物质的量”为一个物理量的全称,为一个专出名词,不能当成物质的数量或质量来懂得,不得随便增减；二.摩尔物质的量的单位1.摩尔为“物质的量”的单位；121 摩尔：含有与 0.012kg c中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的物质的量为1mol；它表示的为物质

2、中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物质的量粒子数目nn阿伏加德罗常数n a精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.阿伏加德罗常数（ na） 1单位： mol（/ mol ）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载数值： 0.012kg 12c中所含 12c原子的个数（0.012kg）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载23 11.99310 26 kg23精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载近似值： 6.02 ×10 mol（6.02 ×10 / mol ）精品学习资料精选学习资料 - -

3、- 欢迎下载3.适用范畴： 只适用于微观粒子, 不能应用于宏观物质；（分子.原子.离子.质子.中子.电子）,在使用时必需标明微观粒子的种类,如1molh.1molh+；不能用摩尔数代替物质的量；三.摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量.物质的量n a粒子个数 2625单个粒子质量很难称量,但大量粒子总质量可称量；（分子质量约 1010kg,如有阿伏加德 3 2罗常数个粒子总质量约为10 10kg,即 1g10g）1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；即每摩尔粒子所具有的质量,用m表示精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载摩尔质量物质质量mm粒子物质的量n精品学习资

4、料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.单位： gmol1 、g / mol或 kgmol1 kg / mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3.摩尔质量的数值,等于该粒子的相对质量；即： h2o分子量为 18, h2 o的摩尔质量为 18g/mol 4.相关运算例题 1.1 mol水分子中含有约个水分子（ 6.02 ×1023）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载0.5mol o中含有约个 o 分子（ 3.01 × 1023）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载222 mol h +中含有约个 h+（1.204 ×1024）2.

5、 在反应 x+2y=r+2m中,已知 r 和 m的摩尔质量之比为22：9,当 1.6 克 x 与 y 完全反应后,生成 4.4 克 r,就在此反应中y 和 m的质量之比为（）a.16：9b.23：9c.32：9d.46： 93. 以下说法中不正确选项：a.摩尔为基本物理量之一b.1mol 氯分子的质量为71g c.0.5mol 硫酸的质量为49gd.0.006kg 碳原子的物质的量为0.5mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4. 以下说法正确选项：学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a.6.02 ×1023 就为阿伏加德罗常数b.1mol c

6、l2 含有 2na 个氯原子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c.摩尔既可表示质量,又可以表示数量d.32g o2 所含 o2 的摩尔数为 1mol其次章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类§ 1.元素与物质的关系元素：为含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称；元素为物质的基本组成成分, 物质都为由元素组成的；元素在物质中一般以两种形状存在：一种为游离态（单质）,另一种为化合态（化合物） ；§ 2.物质的分类精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载混合物溶液：分散质粒度小于1 nm胶体：分散质粒度大于1 nm 小于 100 nm浊液：分散质粒度大于100

7、 nm精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物质纯洁物单质化合物金属单质 非金属单质稀有气体无机化合物氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物；酸：电离时产生的阳离子全都为h +的化合物；碱：电离时产生的阴离子全都为oh -的化合物盐：电离时产生的阳离子都为金属离子（铵根离子）,阴离子都为酸根离子的化合物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载有机化合物分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系；溶液.胶体.浊液都属于分散系；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载分散系分散质：被分散成粒子的物

8、质 分散剂：粒子分散在其中的物质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载性质现象应用精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载布朗运动丁达尔现象胶体胶粒在不停地作无规章运动当可见光通过胶体时, 在入射光侧面观看到时亮的光区区分胶体和溶液精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载性质电泳胶粒在电场的作用下发生定向移动电镀聚沉破坏胶粒外层电荷, 使分散质集合成较大微粒因重力作用形成沉定析出精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载由于胶体的分散质微粒粒度介于1100nm之间,这渗析样的微粒能够透过滤纸,而不能穿过半透膜分别精制胶体（分别胶体和溶液）精品学习资料精选学习资料 - -

9、 - 欢迎下载其次节电解质一. 电解质化合物电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载非电解质学习必备欢迎下载在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载留意：电解质为本身在溶于水或熔融状态能导电,有些物质虽然溶于水后也能导电,但为已于水发生 了化学反应；如： co2.so2 .nh3 等溶于水后形成h2co3 .h2so3 .nh3·h2o,虽然能导电,但并不为co2.so2.nh3 本身能导电；强电解质在水深液中能完全电离的电解质；如：强酸.强碱.盐精品学习资料精选学习

10、资料 - - - 欢迎下载电解质弱电解质在溶液中只有部分电离的电解质；如：弱酸.弱碱精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二.电解质的电离电离：溶解于水或受热熔化时, 离解成能够自由移动的离子的过程称为电离；电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时留意事项）na+2-2so4 =2na + so41.左边为化学式,右边为离子式；2.满意质量守恒与电荷守恒；3.有原子团的不能拆离4.完全电离的物质用“=”连接；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载电解质强电解质弱电解质在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质精品学习资料精选学习资料 - -

11、- 欢迎下载强电解质一般有：强酸（h2so4.hcl.hno3 等） 强碱（ naoh.koh.baoh2.caoh2 等）；全部盐都为强电解质；弱电解质一般有：弱酸（h2co3.ch3cooh 乙酸 .hclo.h2 s 等） 弱碱（ nh3 ·h2o）注：弱电解质电离时使用可逆符号（） 二.电解质在水溶液中的反应§ 1.电解质在水溶液中反应的实质反应实质： 为离子间的反应； 如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质为溶液中的h+与 oh- 结合生成水.4442ba2+与 so2- 结合生成硫酸钡沉淀； ba2+ + so 2- + 2oh- + 2h +=baso+2ho离子

12、反应：有离子参与的化学反应称为离子反应；电解质溶液之间发生的反应都为离子反应；§ 2.离子方程式离子方程式：表述离子反应的式子；现以naoh与 h2so4 反应为例子讲解离子方程式的写法,通常分为四步：一写；写出化学反应方程式；2naoh + h2so4 = na 2s04 + 2h 2o2-+2-二改；改写化学方程式；2na+ + 2oh- + 2h + + so 4= 2na+ so 4+ 2h 2o注：假如有难溶物质（沉淀） .难电离物质（弱电解质） .挥发性物质（气体）和非电解质,就用化学式表示,其余的就用离子符号表示；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4三删；删

13、除不参与反应的离子；2na+ + 2oh- + 2h + + so2- = 2na + + so2- + 2h o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载422oh- + h + = h o四查；检查为否符合质量守恒与电荷守恒定律；留意：在书写离子方程式时,难溶物质.难电离物质（弱电解质）.挥发性的物质（气体）书写化学式表示；第三节氧化剂和仍原剂§ 1.氧化仍原反应我们依据化学反应中元素为否有化合价的变化,将反应分所化仍原反应和非氧化仍原反应；氧化反应和仍原反应为两个相反应的过程,它们统一于一个氧化仍原反应中,为一个整体；氧化反应：反应物所含元素化合价升精品学习资料精选学习资料

14、 - - - 欢迎下载化氧化仍原反应学反应非氧化仍原反在反应过程中有元素化合价变化的化学反应高仍原反应：反应物所含元素化合价降低精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载应在反应过程中无元素化合价变化的化学反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载氧化仍原反应的实质：电子的转移,如：失去 2× e- 化合价上升-2eh2 + cuo = cu + h 2ozn + cuso4 = cu + znso 4得到 2×e- 化合价降低§ 2 氧化剂仍原剂在氧化仍原反应中, 所含元素的化合价降低的反应物,称为氧化剂； 所今元素的化合价上升的反应

15、物,称为仍原剂；失电子化合价上升为仍原剂（被氧化）一般可记为“升仍降氧”得电子化合价降低为氧化剂（被仍原）在氧化仍原反应中, 氧化剂和仍原剂都为反应物中的物质；其产物一般称作氧化产物和仍原产物（在氧化仍原反应中,被氧化而生成的物质为氧化产物,被仍原而生成的物质为仍原产物）如：fe+4hno 3 稀 =feno 3 3 +2h 2o+no精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载仍原剂被氧化氧化剂被仍原氧化产物仍原产物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载补充说明： 氧化性和仍原性强弱的比较：一种物质在氧化仍原反应中为做氧化剂仍为仍原剂,要通过具体化学反应具体分析； 但为不同的氧化剂

16、或仍原剂,因其得失电子的才能不同, 其氧化才能或仍原才能不同；我们可以借助氧化仍原反应的相关性质加以比较；如：1.在同一个氧化仍原反应中；氧化性：氧化剂氧化产物；仍原性：仍原剂仍原产物如上述反应中, fe 的仍原性比 no要强, hno3 的氧化性比 feno3 3 要强；2+3+2.对同一种元素来说,一般情形下为逐着化合价的上升,氧化性越强,化合价降低,仍原性增强；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如： fe（仍原性）fe（既有仍原性又有氧化性）fe（氧化性）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3.金属活泼性；金属单质越活泼,其单质仍原性越强；反应其离子的氧化性越强；如

17、：fe 比 cu活泼, fe 的仍原性比 cu强；反应 cu2+的氧化性比 fe2+强；4.氧化仍原反应的条件；与同种物质反应生成的氧化产物或仍原产物相同时,条件越溶易,其仍原性或氧化性就越强；如：2kmno4 + 16hcl 浓= 2mncl 2 + 2kcl + 5cl2 + 8h 2 omno2 + 4hcl浓 = mncl 2 + cl2 + 2h2o因 kmno4 与浓盐酸反应比mno2 与浓盐酸反应条件较为溶易,固其氧化性为：kmno4 mno2§ 3.铁及其化合物的氧化性和仍原性：单质铁的物理性质：铁,元素符号为fe,有银白色金属光泽的金属单质.质硬.密硬较大.有良好的

18、导电.导热才能和良好的延展性；2+3+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.fe 和 fe的鉴别：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载fe3+的鉴别fe2+的鉴别在 fe3+溶液中滴加 kscn溶液,如显血红色,说明存在fe3+滴入 naoh溶液,显现红褐色的沉淀,说明溶液中存在fe3+滴入 naoh溶液,先生成白色的feoh2 沉淀,随后变为灰绿色,最终变成红褐色先滴入 kscn溶液,无血红色；再加入hno3 后滴入 kscn溶液,显血红色精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载含 fe3+的溶液一般为黄色,含fe2+的溶液一般为浅绿色； fe.fe2+.fe3+

19、的氧化性与仍原性化学方程式离子方程式+2+fe + 2hcl = fecl2 + h 2 fe + 2h= fe+ h 2 +2+fe + h 2so4 = feso4 + h 2fe + 2h= fe+ h 2 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3fe + 4hno=feno+ 2ho +no fe + 4 h+ +no = fe 3+2ho+no精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载fe 的仍原性3 3232精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载在以上反应中, fe 元素的化合价上升,在反应中做仍原剂,表现为仍原性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6

20、feso2+3+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载fe2+的仍原性4+3cl2=2fe2so4 3 + 2fecl 36fe +3cl2 = 6fe+ 6cl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2fecl2 + cl 2 = 2fecl 32fe2+ cl 2 =2fe3+ 2 cl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载3 feso4+4hno3=f2seo43+ feno3 3 + 2h 2 o + no在以上反应中, fe 元素的化合价由+2 升到 +3 ,fe2+表现为仍原性 feo + h2 = fe + h2 o精品学习资料精选学习资料

21、- - - 欢迎下载fe2+的氧化性zn + feso4= znso4+ fezn + fe 2+ = zn 2+ + fe精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3+2+2+在以上反应中, fe 元素的化合价由 +2 降到 0,fe2+表现为氧化性2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl 22 fe+ cu =2 fe+ cu精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载fe3+的氧化性2fecl3 + fe = 3fecl22 fe 3+ fe =3 fe2+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2fecl3+3+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3

22、 + 2hi = 2fecl2 + 2hcl + i22fe+ 2i= 2fe+ i2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载在以上反应中, fe 元素的化合价降低, fe3+表现为氧化性依据以上关系绘制铁三角关系图： （不同价态铁元素之间的转换请同学们自己完成）fe （ 仍原性）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载例题：fe2+既有氧化性又有仍原性fe3+（氧化性）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载第三章自然界中的元素第 1 节.碳的多样性§ 1.多种多样的碳单质金刚石：为硬度极高,无色透亮晶体；在金刚石中,每个碳原子都与相邻的四个碳原子以强的相互作用直

23、接连接,形成四周体结构；石墨： 为一种深灰色.质软.不透亮.易导电的片状固体；在石墨中,碳原子呈层状排列；第一层上的碳原子以强的作用形成平面六边形结构；层与层之间的相互作用较弱,简洁发生相对滑动；c60： 为灰黑色固体； c60 分子为由 60 个碳原子构成的分子,形似足球,碳原子位于球的表面,呈正六边形和正五边形排列,球内为空的；利用金刚石的硬做切割刀.钻头等；利用石墨的导电性作电极或导体.滑动性作润滑剂,等些材料；由同一种元素组成的性质不同的几种单质,叫做该元素的同素异形体 ；如： o2 与 o3.红磷与白磷§ 2.广泛存在的含碳化合物尽管碳元素有多种同素异形体,但它在自然界中主

24、以化合物的形式存在的；有无机含碳物和有机物；现以碳酸钠和碳酸氢钠为例子介绍无机含碳化合物；物名称碳酸钠（na2co3） 碳酸氢钠理（ nahc3o）性俗名苏打小苏打质色态白色固体水溶性都易溶于水但溶解度 s 碳酸钠 s 碳酸氢钠na2co3 与 nahc3o的化学性质比较精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载试验内容试验现象结论精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+与酸（ h）的反应与碱（ oh- ）的反产愤怒泡co32- +2h+= co2 + h 2o hco3- +h+= co2 +h2ona2co3 不反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载

25、应无明显现象与 caoh2 反应产生白色沉淀na2co3 产生白色沉hco3- +oh- = co32- +h2o co32- +ca2+= ca co3ca2+ +hco3- +oh-= ca co3+h2oco32- +ca2+= ca co3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与 cacl2 反应淀nahc3o无明显现nahc3o不反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载加热na2co3 与 nahco3 的相互转变象na2co3 无明显现象nahc3o分解产生 co2na2co3 不分解 2nahc3o=na2co3+co2+h2o精品学习资料精选学习资料 - -

26、- 欢迎下载 na2co3 转变成 nahco3na 2co3+co2+h2o = 2nahco3 nahc3o转变成 na2co32nahc3o=na2co3+co2 +h2o2nahco3+naoh = na2co3+h2o碳酸碳酸盐碳酸氢盐加热.加碱1.如何鉴别 na2co3 与 nahc3o ？如为溶液就加入cacl2 溶液；如为固体就加热2.如何除去 na2co3 中少量的 nahc3o？加热就可；肯定条件时也可加入适当的naoh溶液；3.如何除去 nahc3o中少量的 na2co3？通入中量 co2§ 3.碳及其化合物间的转化自然界中碳及其化合物间的转化；在自然界中, 碳

27、及其化合物间进物着永不停息的转化,这些转化为特别重要的；也为特别精妙的；详情请阅读课本第6364 页,现以溶洞的形成为例假以说明；石 灰 岩 里 不 溶 性 的 碳 酸 钙 受 水 和 二 氧 化 碳 的 作 用 转 化 为 微 溶 性 的 碳 酸 氢 钙 ；3（ caco3+co2+h2o=cahc3o 2 ）. 溶有碳酸氢钙的水 、 当从洞顶向洞底滴落时、 水分的蒸发.压强的减小及温度的上升都会使其析出碳酸钙沉淀；（ cahco 2=cac3o+co2 +h2o ）试验内容试验现象结论精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载向澄清石灰水中续通入 co2开时显现白色沉淀当 co2 过量

28、时,沉淀开头溶解ca2+ + 2oh-+ co2 = ca co3+ h2o ca co3 +co2+ h2o = ca2+ + 2 h co 3-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载澄清溶液加热显现白色沉淀ca2+ + 2 h co3- =ca co3 +co2+h2o生活生产中碳及其化合物间的转化；以“碳三角”的形式以例；cnaoh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载co2cona co精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载其次节.氮的循环§ 1.氮在自然界中的循环2 3nahco3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氮为地球含量丰富的一种元

29、素；除了以单质的形式存在于大气中外,氮元素也以化合态的形式存在于精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载自然界中的各个地方；氮在自然界中的循环的重要性；详情见课本第70 71 页；§ 2.氮循环中的重要物质及其变化(1) 氮气与氮的固定在通常状况下,氮气的化学性质不活泼,很难与其他物质发生反应；密度比空气小,不溶于水；使空气中游离态的氮转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定2高能固氮： n放+电o2=2no自然固氮氮的固定生物固氮：微生物种群将空气的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合高温 物；高压人工固氮：n2 + 3h 22nh3 （明白可逆符号）催化剂22n

30、+ o =放=电=2no （氮气与氧气可以直接化合生成无色.难溶于水易氧化的一氧化氮气体,有剧毒；）2no + o2 =2no2（一氧化氮易氧化生成红棕色.有刺激性气味的有毒气体二氧化氮,能与水反应）3no2 + h 2 o=2hn3o+ no（二氧化氮溶于水时与水发生反应生成硝酸和一氧化氮；）4no + 3o2 + 2h 2 o= 4hno34no2 + o 2 + 2h 2o=4hn3o(2) 氨及其铵盐的性质氨（ nh3）无颜色.有刺激性气味的气体,在标准状况下,密度比空气小,极易溶于水；实验实验现象结论精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载喷泉试验,在烧瓶内看到喷泉nh3+h2

31、 onh3 ·h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氨1现象的溶液显红色（烧杯中的水有酚性酞）nh4 +oh氨气极易溶于水, 且与水发生反应显碱性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载质2快速反应.显现大量白烟nh3 +hcl=nh4cl能与酸反应2nh4cl+caoh2=2nh3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3 试验室氨气的制取+cacl2+2h2o如何检验.验满？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载大多数铵盐都易分解,生成氨气；实实验现象结论验精品学习资料精选学习资料 - - - 欢

32、迎下载试管底部的固体分解1有白色固体附在试管内壁上nh4cl=nh3+hclnh3+hcl=nh4 cl（白色固体颗精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载铵粒）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载盐 白色固体分解,生成无色气体性 2 使潮湿的红色石蕊试纸变蓝.质 石 灰 水 变 浑 浊nh4hco3 =nh3+co2 +h2o有 nh3 产生 co2+caoh2=cac3o+h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载试管内有气泡冒出. 有刺激性气体产生3把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,变蓝nh4cl+naoh=nacl+n3 h+h2o有 nh3 产生用这种方法检验

33、4nh+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载由于氨中氮元素的化合价处于低价,因此氨具有仍原性,能与某些氧化性物质发生反应；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4nh高温高压点燃精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3+5o2=4no+62oh催化剂氮肥的介绍(1) 硝酸及其应用4nh3 +3o2 纯=2n2+6h2o （氨气能在纯氧中燃烧）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载硝酸的物理性质：纯硝酸为无色.易挥发.有刺激性气味,能以任意比溶于水的液体硝酸的化学性质：酸显色反应遇酚酞不变色.遇石蕊变红色精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎

34、下载与碱反应naoh+hn3=o=nano3+h2o与金属反应在氧化性性质里面做具体介绍性cuo+2hn3=o=cuno3 2+h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与金属氧化3feo+10hno 稀=3feno3+no +5ho 酸性.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物氧化性 3 32精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与盐的反应caco3 +hno3=cano3 2+co2 +h2o不稳固性： 4hno3=受=热2.h2见o光+4no2 +o2 fe+4hn3o 稀= feno3 3+no +2h2o 铁溶解,有气体放出,溶液显黄色金3cu+8hn3o

35、 稀=3 cuno3 2+2no +4h2o（铜溶解,有气体放出,溶液显蓝色） 氧cu+4hn3o 浓=cuno3 2+2no2 +2h2o（铜溶解,有红棕色气体放出,溶液显蓝色）属注：冷.浓 hno3 使 fe.al 纯化；即常温下,浓硝酸可使铁.铝表面形成致密的氧化膜而纯化爱护内部的金属不再与酸反应,所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸；化非4hno3 浓+c=co2+4no2+2h2 o金s+2hn3o 浓=2no2 +so2+h2o属性氧3feo+10hn3o稀=3feno3 3+no +5h2o化物3cu2o+14hn3o=6cuno3 2 +2no+72ho so2+2hno3 浓=h

36、2so4+2no2特殊留意： 硝酸与金属反应产生的为氮氧化物而硫酸与活泼金属反应产生的气体为氢气；§ 3.人类活动对自然界氮循环和环境的影响光化学烟雾酸雨光化学烟雾和酸雨的危害,大家可以参照课本第7778 页；第三节硫的转化§ 1.自然界中的硫自然界中不同价态硫元素间的转化游离态：单质硫（ s）俗称硫黄,为黄色或淡黄色固体；很脆,易研成粉末；不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳（cs2 ）；熔沸点都不高；有同素异形体（斜方硫.单斜硫）化合态：主要有氧化物.硫化氢和地下矿物；同种元素：随着化合价上升,氧化性越强精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载20h 2 ss4s

37、 o26s o3 h62 s o4 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载仍原性既有仍原性既有仍原性氧化性又有氧化性又有氧化生硫黄具有广泛的用途,主要用于制造硫酸.化肥.火柴及杀虫剂等,仍用于制造火药.烟花爆竹等；实现象结论验点燃化硫燃烧, 发光.发热生成有刺激性气味精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学气体性1在空气中为淡蓝色, 在纯氧中为蓝紫色质火焰s+o2=so2 硫元素化合价上升, 仍原性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2猛烈燃烧发光.发热,生成黑色固体fe+s=fes硫元素化合价降低, 氧化性§ 2 .试验室讨论不同价态硫元素间的转化精品学习

38、资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载本小节主要以介绍含硫化合物的性质来介绍在试验室含硫化合物间的转化；物理性质：无色有臭鸡蛋气味的有剧毒气体；密度比空气略大,稍溶于水,其水溶精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载液叫氢硫酸点燃点燃精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载h2可 燃2hs+3o=2ho+2so（氧气充分） 2h s+o=2ho+2s（氧气不足）2222222精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载s性的2h2s+so2=3s+2h2o 有黄色小颗粒生成 性质仍性原h2s+cl2 =2hcl+s 氯水退色 、 有黄色沉淀生成 h2s+h2so4

39、 浓=s +so2+2h2 o3h 2s+2hn3o 稀 =3s +2no+42ho留意现象制法fes+2hcl=fec2l+h2 sfes+h 2so4=feso4+h2s 可用醋酸铅试纸检验 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物理性俗称亚硫酸酐.在通常情形下,so2 为没有颜色有刺激性气味的有毒气体,质易溶于水与水反应so2+h2oh2so3 （so2 不仅易溶于水,仍能与水反应,生成亚硫酸,但不稳固）氧化性2h2 s+so2=3s+2h2 o 有黄色小颗粒生成 so22so+o催化剂2so精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载的223精品学习资料精选学习资料 - -

40、- 欢迎下载仍原性性2kmno4+5so2+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4（高锰酸钾溶液褪色）cl 2+2h2 o+so2=2hcl+h2so4（氯水褪色）2hno3+so2=h2so4 +2no2（有红棕色气体生成）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载so2 于水生成的亚硫酸能与有色物质结合,生成一种无色且不稳固的化合质漂白性物；na2so3+h2so4=na2so4 +so2+h2o（常用亚硫酸盐跟硫酸起反应应制得二氧制法化硫）co2.so2 都能使澄清石灰水变浑浊,故在鉴别时采纳气味和漂白性 如与品红反应 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载so3

41、的物 理 性质与 水 反俗称硫酸酐.为一种没有颜色易挥发的晶体,有肯定的刺激性气味精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载性应so3+h2o=h2so4 三氧化硫遇水猛烈反应,放出大量的热；质氧化性2h2so4 浓+cu=cus4o+2h2o+so22h2so4 浓+c=co2 +2h2o+2so2 硫酸的工业制法 :4fes2 +1高1o温2=2fe2o3 +8so22so2 +o2催化剂2so3so3+h2 o=h2so4 工业上不用水或稀硫酸作为吸取剂吸取so3,由于用水吸取简洁酸雾,吸取收速率慢,常用 98.3%的硫酸来吸取 so3；§3.酸雨及其防治除氮氧化物外,硫的

42、氧化物也为形成酸雨的主要物质；二氧化硫进入空气中的主要反应：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2so2+o2催化剂2so3so 3 +h2o=h2 so4so2 +h2oh2so32h2 so3+o2=2h2so4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载酸雨的灾难：严峻威逼着生态环境；酸雨会使湖泊的水质变酸,导致水生物死亡；酸雨浸渍土壤,会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨腐蚀会造成森林大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响；酸雨的防治： 一.从实际情形动身, 对酸性物质的排放加以掌握；二.转变能源结构, 开发利用氢能.风能.太阳能等清洁能源,从根本上解决问题；补充：对煤然烧产生的废

43、气进行常温脱硫处理的基本流程图；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载煤燃烧产生的废气：o2co2n2so2化学反应：caco3 + h 2o（浆状物）主要产生：caso3caso4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载so2+caco3=caso3+co22caso3+o2=2caso4第四节海水中的化学元素§ 1 海水化学元素的宝库元素周期表列出的110 多种元素,有 80 多种能在海水中找到；可见海水中含元素种类之多；10世界平均每年由陆地和大气进入海洋的物质（除水外）总量约为2.5 × 10吨；（海水含量之多）其中氯.钠.镁.硫.钙.

44、钾.碳.锶.溴.硼.氟这11 种元素称为海水中的常量元素；但海水中所含元素大部分以盐的形式存在；氯碱工业工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠.氯气和氢气,其反应原理为：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2nacl + 2h通o电=2naoh + 2h + cl2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2氢氧化钠.氯气和氢气都为重要的化工原料,可用于制取多种代工产品,这样,就形成了一个重要的化学工业分支氯碱工业；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载饱和食盐水氢气利用其仍原性用于冶炼金属盐酸氯气用于合成农药精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氢氧化钠造纸.

45、玻璃.肥皂.纺织等从海水中提炼碘,碘可用于制药；在食盐中必需加入肯定量的碘酸钾（kio3）,以确保人体对碘的摄入量；15§ 2 镁和海水提镁精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-1海水中镁的含量一般为1.28g ·l,总储量约为 2×10吨；目前,世界上生产的镁有60%来自海水；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载海水提镁, 最基本的方法就为往海水里加碱,得到氢氧化镁沉淀, 将沉淀分别出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后,经过滤.干燥.电解,就可得到金属镁；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载工业流程：引入海水（ mg 2+）mgoh

46、 2hcl氯气回收用来制取盐酸mgcl 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载贝壳（ caco3）高温caoh 2ocaoh 2通电通电mgcl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 = mg + cl 2镁的物理.化学性质：银白色.在空气中易被氧化而生成灰色的氧化镁；质软,密度较小,镁合金的强度高.机械性能好；有“国防金属”的美誉；在冶金工业上,金属镁常用做仍原剂和脱氧剂；镁的化学性质：试验内容试验现象结论精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载镁与氧气反应镁与二氧化碳反应§ 3 溴和海水提溴2mg + o =点 =燃=2mgo222mg + co=点=燃

47、=2mgo + c猛烈反应, 发出刺眼的强光.有白色固体 mgo反成猛烈反应, 发出刺眼的强光.有白色固体 mgo反成,在集气瓶内壁有黑色固体 c 生成精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载溴为海水中重要的非金属元素；地球上99%的溴元素以 br 的形式存在于海水中；溴和氯.碘等元素在原子结构和元素性质方面具有肯定的相像性,化学上常把它们放在一起讨论； 氯.溴和碘这三种元素都属于卤族元素（简称卤素）；它们在元素周期表中排在同一纵列（第主族）溴单质和碘单质的物理性质：物理性质溴单质碘单质颜色棕红色紫黑晶体（碘蒸气显紫精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载色）状态液

48、体固体水中橙色淡棕色 黄褐色溶解性和酒精中橙红色棕色 紫红色 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载溶液颜色四氯化碳中橙红紫.深紫色精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载通过以上可知,溴.碘在有机溶剂中的溶解性要大；可用于萃取；萃取与物质分别：溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度比它们在水中的溶解度要大得多,而水与四氯化碳又不互溶；据此可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取；萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分别方法叫做萃取；氯.溴和碘的氧化性强弱的比较：试验内容试验现象结

49、论精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载cl溶液分层.ccl4 层显橙色（说cl 2+2nabr=2nacl+b2r精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 水.nabr 溶液.ccl4 溶液明有 br2 生成）cl 2+2br=2cl+br2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载溶液分层.ccl4 层显紫色（说br 2+2ki=2kbr+i 2br2 水.ki 溶液. ccl4 溶液精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载明有 i 2 生成）br 2+2i=2br+i 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载cl溶液分层.ccl4 层显紫色（说cl 2+2ki=2kcl+i 2精品学习资料精选学习资料 - - -