2021年高三化学下学期二轮提升训练：《常见金属元素》考点检测【答案解析】

1、2021年高三下学期二轮提升训练:?常见金属元素?考点检测1. 2021 大连双基测试将一定量的SO通入FeCb溶液中，取混合溶液, 分别进行以下实验，能证明 SQ与FeCl3溶液发生氧化复原反响的是D 选项操作现象A参加NaOH溶液有红褐色沉淀B参加BaNO2溶液有白色沉淀C参加酸性KMnO容液紫色褪去D参加 冏FeCN 6铁氰化钾溶液有蓝色沉淀解析将一定量的SCO通入FeCl3溶液中，参加NaOH溶液有红褐色沉淀氢 氧化铁生成，过程中没有化合价变化，不能说明是氧化复原反响，A项错误。加入BaNO2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫 生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反

2、响生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价 铁离子不发生氧化复原反响，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO与FeCb溶液发生氧化复原反响，B项错误。参加酸性 KMnC溶液，紫色褪去，因为二氧化 硫具有复原性能够复原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化 复原反响，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO与FeCb溶液发生氧化复原反应，C项错误。亚铁离子参加 K3FeCN 6铁氰化钾溶液生成FesFeCN62蓝 色沉淀，那么可证明溶液中存在二价铁离子， 说明SQ与FeCb溶液发生氧化复原 反响，D项正确。2. 2021 广西重点高中一模几种中学常见的物质转化如下图。营芭ifi蔽世蜃稱竝燃世竺曲色淸液

3、JWSYF表中R、X、Y、Z对应物质正确的选项是B 选项RXYZA紫色石蕊FOFe2Q和 CuCuB甲基橙Fe(NO) 2Fe(OH)CiXOH)2COC酚酞Fe(OH)FeO和 FeCuODFqQNaAIQNc2SiO3Cu(OH)解析铜不和稀硫酸反响，A项错误。甲基橙遇稀硫酸变红色，硝酸亚铁 遇稀硫酸变成铁盐，氢氧化亚铁与硫酸反响生成硫酸亚铁，碱式碳酸铜与硫酸 反响生成硫酸铜，B项正确。稀硫酸不能使酚酞变色，C项错误。硫酸与氧化铁 反响生成硫酸铁，溶液呈黄色，稀硫酸与偏铝酸钠反响得不到黄色溶液，稀硫 酸与硅酸钠反响得不到浅绿色溶液，D项错误。3. (2021 内蒙古联考)向明矶溶液中逐滴参

4、加 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH).的物质的量的关系如下图，以下说法正确的选项是(A )A. O- b上的任意一点B. b、c点溶液均呈中性C. b、c两点沉淀的物质的量之比为4 : 3D. c点溶液呈碱性，原因是 AIO； + H+ + H2O=Al(OH)；解析b点时反响的离子方程式为2AI3 + 6OH + 3BC2 + + 3SC4 =2AI(OH)3； + 3BaSOj，此时溶液的溶质是 KSO,溶液呈中性，KAI(SO) 2溶 液由于Al3+水解而显酸性，故O-b之间任意一点溶液都显酸性；b点之后，再 参加 Ba(OH)2,反响的离子方程式为 2AI(OH

5、)3+ 2OH + Ba2+ + sO_=2AIO + BaSO J+ 4HO, c点溶液的溶质为KAIO2，溶液显碱性，故A项正确，B项错误。假设 有1 mol KAI(SO 4)2，b点沉淀的物质的量为2.5 mol，c点沉淀的物质的量那么为 2 mol,二者的比为5 : 4,故C项错误。c点溶液呈碱性的原因是 AIO；水解，故 D项错误。4. (2021 天津)以下有关水处理方法不正确的选项是(C )A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的Ci!+、Hg+等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度Nril的废水并回收利用氨 解

6、析 石灰、碳酸钠溶液都呈碱性，能与酸反响，故可用于处理废水中 的酸，A项正确。铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，具有吸附性， 可吸附水中的悬浮物，B项正确。氯气可用于水的消毒杀菌，不能除去重金属离 子，C项错误。烧碱可与铵根离子反响产生氨气，D项正确。5. (2021 临沂模拟)以下有关金属及其化合物的说法正确的选项是 (A )A. 除去MgC2溶液中少量的Fed,可选用MgOB. Na久置于空气中最终生成NaHCQC铝、铁、铜在空气中长时间放置，外表均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴参加少量饱和FeCb溶液，可制得Fe(OH)a胶体解析FeCIs易水解生成氢氧化铁，参加 MgQ调

7、节溶液的pH,促进铁离 子的水解，且不引入新的杂质， A项正确。Na久置于空气中最终生成 NsfeCO, B 项错误。铜在空气中长时间放置，外表生成碱式碳酸铜，C项错误。向沸水中逐滴参加少量饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，D项错误。6. (2021 天津五校联考)以下表达正确的选项是(C )A. 将CO通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SQ,产生沉淀B. 在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加Cu(NO)2固体，铜粉仍不溶C向AICIs溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO§液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再参加少量CuSO固

8、体，速率不改变解析CO和SO都不与BaCl2反响，没有沉淀产生，A项错误。铜和稀硫 酸不反响，参加Cu(N(3)2固体，NO具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化 复原反响，铜可溶解，B项错误。向AICI 3溶液中滴加氨水，生成AI(OH)3,AI(OH)3 不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSm电离出氢离子，那么再参加过量NaHSO 溶液，沉淀消失，C项正确。参加少量CuSO固体，锌置换出铜，形成原电池， 反响速率变大， D 项错误。7. (2021 临沂期末)以下有关物质的性质类比正确的选项是(B )B. Fe能与CuSO容液反响，可知Al与CuSO容液也能反响C. CaSO与稀盐酸

9、反响生成SQ,可知CaSO与稀硝酸反响也生成SQD. HO2能氧化1，可知HO2也能氧化C解析由于S的氧化性弱，Cu与S化合只能生成Ci2S, A项错误。由于 金属活动性：Al > Fe> Cu,根据金属活动性顺序表可知，活动性强的金属可以 把活动性弱的金属从化合物中置换出来，所以Fe能与CuSO溶液反响，Al比Fe活泼，故Al与CuSO容液也能反响，B项正确。硝酸具有强氧化性，那么 CaSO与 稀硝酸发生氧化复原反响生成 CaSO、NO和水，不能得到SQ C项错误。I还 原性较强，H2Q能把丨一氧化为丨2,但HQ不能氧化Cl，D项错误。8. 2021 龙岩五校联考FeCQ与砂糖混

10、用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO的流程如下图。以下说法错误的选项是A N叫帮臧FrSO*涪穂恆淀|*国:滤一丽一FrCOjI滤液A. 产品FeCO在空气中高温分解可得到纯洁的 FeOB. 可利用KSCN§液检验FeSQ溶液是否变质C. 沉淀过程中有CO气体放出D. 检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCb溶液解析碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁被空气中的氧气氧化成+3价铁，A项错误。KSCN溶液遇Fe3+显红色，因此KSCN溶液检验FeSO溶液是否变 质，B项正确。Fe2+和HCO发生的反响为Fe2+ 2HCO=FeCQ + COT + HO, C 项正确。滤液中含有硫酸根离子

11、，所以检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的 BaCb溶液，D项正确。9. 2021 长沙模拟将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2Q粉末配制成铝热剂， 分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反响后放出的气体在标准状况下的体积为3.92 L ;另一份在高温下恰好反响完全，反响后的混合物与足 量的盐酸反响后，放出的气体在标准状况下的体积为A A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L解析一份与足量烧碱溶液反响，根据 Al与NaOH容液的反响，可得关2 x 3 922系式2AI3H2,那么n(Al) =mol = -x 0.175 mol。另一份在咼温下恰好3 X 2

12、2.43反响完全，根据3FeO 2FeO + 14AI = 7AbO+ 15Fe,得反响生成的n(Fe)二1514152n(Al) = 14x 3X 0.175 moix = 0.125 mol。根据 Fe+ 2HCI=FeC2+ H4,得 n(H2)143=nFe , 故 VH = 0.125 mol x 22.4 L mo匚1 = 2.80 L。10. 二氧化氯CIO2是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒剂。实验室通过如下图过程制备二氧化氯。11»£叫T4 NI1,1一h11以下说法正确的选项是B A.电解时发生反响的离子方程式为 NFl + 3C=2HT +

13、NCl3B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NHD. 可用明矶除去饮用水中残留的 NaCIQ解析A项，电解氯化铵与盐酸的混合溶液， 生成NCb与"，发生反响的 离子方程式为NH + 2H+ + 3C=3HT + NCb,错误；B项，根据元素守恒，溶液X中大量存在的阴离子有C和OH,正确；C项，ClO2易溶于水，NH显碱性,因此要除去混有的氨气，应该选择浓硫酸，错误；D项，明矶在水中可电离出Al3+, Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中的杂质起到净水作用，但不能用明矶除去 NaClO,错误。11. 2021 洛阳二模用辉铜矿主要

14、成分为CuS,含少量FqQ、SiO2等杂质制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:MntJja 探港 NHh滤渣潮KU1以下措施是为了加快浸取速率，其中无法到达目的的是_A_填字母。A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎c充分搅拌D. 适当增加硫酸浓度滤渣I中的主要成分是 MnO S、SiO2，请写出“浸取反响中生成 S的 离子方程式：2MnQ + C12S+ 8H+ =2M + 2CiT + S+ 4H0。(3) 研究发现，假设先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_Fe3+可催化CuS被MnO氧化(或Fe2Q在浸取时起催化作用)_。(4) “除铁的方法是通过调节溶液 pH,使Fe3+转化为Fe

15、(QH)3,贝U参加的 试剂A可以是_CuQ或Cu(QH?等其他合理答案_(填化学式)；“赶氨时，最 适宜的操作方法是_将溶液加热(或通入热空气)_。(5) “沉锰(除M)过程中有关反响的离子方程式为Mn?+ + HCO土NH=M nGO+ N4 。解析辉铜矿主要成分为CaS,含少量FezQ、SiO2等杂质，参加稀硫酸 和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为 MnQ SiO2、单质S,滤液中含有Fe3+、Mrn+> Cif+,调节溶液pH除去Fe3+，参加碳酸氢铵溶液沉淀锰，过滤得到滤液，赶出 氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。(1)酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者 进行搅拌或者适当增加硫酸浓度

16、都可以提高浸取速率，延长浸取时间并不能提 高速率。“浸取时，在酸性条件下MnO氧化CihS得到硫沉淀、CuSO和MnSQ 其反响的离子方程式是 2MnO + CuS+ 8H+=S 2Cf + + 2Mrn+ + 4HOb(3)浸取时Fe2O与稀硫酸反响生成硫酸铁和水， 假设先除铁再浸取，浸取速率 明显变慢，说明浸取时生成的 Fe3+可催化CuS被MnO氧化。(4)参加的试剂A 应用于调节溶液pH,促进Fe3+的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳 酸铜，那么可参加氧化铜、氢氧化铜等；因氨气易挥发，加热可促进挥发，那么可 用加热的方法“赶氨 。(5) “沉锰(除MR+)过程中，参加碳酸氢铵和

17、氨气， 生成碳酸锰沉淀，反响的离子方程式为 Mn土+ HCO+ NH=MnCO + NhJ。12. (2021 湖北四校联考)引火铁一一一种活性很强的铁粉，一般用于焊 接铁轨等。某课外活动小组设计如下两套装置，拟用普通铁粉在加热条件下与 水蒸气反响，再将制得的铁氧化物经此反响的逆反响制备颗粒很细、活性很高 的引火铁1*7TIJI.“铁氧化物制备实验的探究(1) 因试管A内壁沾有少量蒸馏水，为防止装铁粉时将其沾在试管内壁上, 应先倾斜试管，然后用纸槽或药匙_将铁粉送至试管中下部。(2) 试管A中发生反响的化学方程式为 3Fe + 4HO(g)=匹0 + 4H 。装置I中酒精灯的作用是将水转化为水

18、蒸气，同时提供反响所需的能量 _。(3) 某学生设计如下方案，确认 A中固体的成分，其中不正确的选项是_bc_ (填 选项字母)。a. 取试管A中固体少许，向其中参加稀盐酸充分溶解后，再参加 KSCN溶 液不变红，说明A中固体含有Feb. 取试管A中固体少许，向其中参加稀盐酸充分溶解后，再参加 KSCN溶 液变红，说明A中固体含有Fe2Qc. 取试管A中固体少许，向其中参加稀盐酸充分溶解后，再参加KMnC溶 液，紫色褪去，说明A中固体含有FdQn “引火铁制备实验的问题探究 仪器B的名称为 长颈漏斗，其中盛装的试剂为_a_(填选项字母)。U 形管中应参加的试剂是碱石灰或CaC等 。a. 6 m

19、ol 1 盐酸b. 4 mol L_ 1NaOH溶液c. 浓硫酸(5)为确保实验平安，在实验过程中必须注意： C中反响前，在D出口必 须 检验氢气的纯度(其他答案合理即可);点燃氢气。解析(2)根据化学方程式可知酒精灯在此处的作用。 (3)b项FdO溶解 也产生+ 3价的铁；c项没有反响完的铁粉有可能转化为 Fe2+,然后使KMnO容 液的紫色褪去。(4)选择的试剂应能制取纯洁的 H。(5)可燃性气体“在与铁氧 化物反响前需要验纯，防止爆炸，过量的氢气不能直接排放到空气中。13. (2021 豫北名校联考)铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化 合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)古代留下

20、来的青铜器外表呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反响的化学方程式：2Cu+ Q +CO=C2(OH)2CO 。(2) 现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS，也可表示为Cu2S- FqS)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS + 4Q=CUS+ 3SO+ 2FeQ每转移0.6 mol电子，有_0.1mol硫原子被氧化。(3) CuSC4可用于游泳池水的消毒，原因是_CuSO能使蛋白质变性。 向CuCb和FeCl3的混合溶液中参加CuO粉末会产生新的沉淀，该沉淀的 主要成分的化学式为_Fe(OH)3_ (：Fe3+水解程度比Cu2+大)。(5)利用Cu和FeCl3溶液的反响可制作印刷电路板，为了从含有FeCl3、FeC