2022年2022年高三化学基础知识集锦

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高三化学基础学问集锦.丰富多彩的颜色1红色：fescn3（红色溶液） ； cu2o（红色固体） ； fe2o3（红棕色固体） ； 红磷（暗红色固体） ； 液溴（深红棕色） ；feoh3（红褐色固体） ；cu（紫红色固体） ； 溴蒸气. no2（红棕色）品红溶液 红色 ；在空气中久置的苯酚（粉红）； 石蕊遇酸性溶液 红色 ； 酚酞遇碱性溶液 红色 ；2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色） ； fe3+ 与苯酚反应产物（紫色） ； i2 （有金属光泽紫黑色固体） kmno4固体（紫黑色）； mno4（紫红色溶液） 固态 o3（紫黑色） 钾的焰色反应（紫色

2、） i2 蒸气. i2 在非极性溶剂中（紫色） 3橙色：溴水（橙色） k2cr2o7 溶液（橙色）4黄色：agi （黄色固体） ； agbr （淡黄色固体） ； ag3po4（黄色固体） ； fes2 （黄色固体） ； na2o2（淡黄色固体） ； s（黄色固体） ； au （金属光泽黄色固体） ；i2 的水溶液（黄色） ； 碘酒（黄褐色） ； 久置的 ki 溶液（黄色）（被氧化为 i2 ）；na 的焰色反应（黄色） ； tnt（淡黄色针状） ； 工业浓盐酸（黄色） （含有 fe3+）；nano2（无色或浅黄色晶体） ； fe3+ 的水溶液（黄色） ；硝基苯中溶有浓硝酸分解的no2时（黄色）久

3、置的浓硝酸（黄色） （溶有分解生成的no2）； 浓硝酸粘到皮肤上（自然蛋白质）（显黄色）；5绿色：cu2oh2co3（绿色固体） ； fe2+ 的水溶液（浅绿色） ； feso4.7h2o（绿矾）；k2mno（4 绿色）； cl2 .氯水（黄绿色）； f2 （淡黄绿色） ； cucl2 的浓溶液（蓝绿色） ； 7 棕 色 ： fecl3 固体（棕黄色） ； cucl2 固体（棕色）6蓝色：cuoh2. cuso4.5h2o.cu2+在水溶液中（蓝色） ； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫.氢气.甲烷.乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）； 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇 i2 变蓝色； co2o

4、3（蓝色）； o2（液态淡蓝色） ； cuoh2 溶于多羟基化合物（如甘油.葡萄糖等） 的水溶液中（绛蓝色） ； o3（气态淡蓝色；液态深蓝色；固态紫黑色）；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色；8白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体.晶体很多）：agcl ； ag2co3； ag2so4；ag2so3； baso4； baso3； baco3；ba3po42； bahpo4； cao； caoh2 ； caco3； mgo； mgoh ；mgco；3feoh2 ； agoh； pcl5 ； so3； 三溴苯酚cuso4 铵盐（白色固体或无色晶体）；feoh2 沉淀在空气中的现象：

5、白色（快速）灰绿色（最终）红褐色ph 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色,酸性越强,红色越深；碱性时呈蓝色,碱性越强,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载蓝色越深；红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）ki 淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：ph5 时呈红色； ph介于 5 8 时呈紫色； ph 8 时呈蓝色；酚酞：ph 8.2 时呈无色； ph 介于 8.2 10 时呈粉红色； ph 10 时呈红色；甲基橙 : ph 3.1 时呈红色； ph 介于 3.1 4.4 时呈橙色；

6、 ph 4.4 时呈黄色；甲基红: ph 4.4 时呈红色； ph介于 4.4 6.2 时呈橙色； ph 6.2 时呈黄色；二.重要物质的俗名1生石灰（主要成份为cao）； 消石灰.熟石灰 主要成份为caoh2 ；水垢 主要成份为caco3和 mgoh2；石灰石.大理石.白垩.蛋壳.贝壳.骨骼中的无机盐 （主要成份为caco3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）； 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）；碱石灰 由 naoh.caoh2的混合液蒸干并灼烧而成,可以看成为naoh和 cao的混合物 ；2烧碱.火碱.苛性钠（naoh）； 苛性钾（ koh）3苏打.纯碱.口碱（na2co3）； 小苏

7、打（ nahco）3； 大苏打.海波（na2s2o3）纯碱晶体（na2co3.10h2o）；泡花碱.水玻璃.矿物胶（na2sio3 的水溶液） ；4芒硝（ na2so4.10h2o）；重晶石（ baso4）；石膏（ caso4.2h2o）； 熟石膏（ 2caso4.h2o）；5胆矾.蓝矾（ cuso4.5h2o）； 明矾 kalso42 .12h2o或 k2 so4.al2so43 .24h2o；绿矾（ feso4.7h2o）； 皓矾（ znso4.7h2o）；6菱镁矿（主要成份为mgco）3； 菱铁矿（主要成份为feco3）；磁铁矿（主要成份为fe3o4）； 赤铁矿.铁红（主要成份为fe2o

8、3）；黄铁矿.硫铁矿（主要成份为fes2）；7磷矿石 主要成份为ca3po42 ； 重过磷酸钙.重钙 主要成份为cah2po42；过磷酸钙.普钙 主要成份为 cah2po42和 caso4；8光卤石（ kcl.mgcl2.6h2o）；9铜绿.孔雀石cu2oh2co3 ；10萤石（ caf2）； 电石（ cac2）； 冰晶石（ na3alf6）水晶（ sio2）； 玛瑙（主要成份为sio2）； 石英（主要成份为sio2 ）； 硅藻土（无定形sio2） 宝石.刚玉（al2o3）； 金刚砂（ sic）；11草酸 hooc cooh硬脂酸 c17h35cooh软脂酸 c15h31cooh油酸 c17h

9、33cooh石炭酸 c6h5oh蚁酸 hcooh蚁醛 hcho福尔马林（ hcho的水溶液）木精 ch3oh酒精 ch3ch2oh醋酸.冰醋酸ch3cooh甘油（ ch2ohchohch）2oh硝化甘油（三硝酸甘油酯）tnt（三硝基甲苯）肥皂（有效成份为c17h35coon）a火棉纤维素与硝酸完全酯化反应.含氮量高的纤维素硝酸酯；用于制造无烟火药和枪弹的发射药；胶棉纤维素与硝酸不完全酯化反应.含氮量低的纤维素硝酸酯；用于制造赛璐珞和油漆；粘胶纤维由植物的秸秆.棉绒等富含纤维素的物质经过naoh和 cs2等处理后,得到的一种纤维状物质；其中长纤维俗称人造丝, 短纤维俗称人造棉；12尿素 conh

10、22 硫铵 nh42so4 碳铵 nh4hco3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载13硫酐 so3 硝酐 n2o5 碳酐.干冰.碳酸气co214王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物）三.重要物质的用途1干冰. agi 晶体人工降雨剂2 agbr照相感光剂3 k.na 合金（ l ）原子反应堆导热剂4 铷.铯光电效应5钠很强的仍原剂,制高压钠灯6 nahco.3 aloh3 治疗胃酸过多,nahco3仍为发酵粉的主要成分之一7 na2co3广泛用于玻璃.制皂.造纸.纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物8皓矾防腐剂.收敛剂.媒染剂 9 明矾净水剂10重晶石

11、“钡餐” 11 波尔多液农药.消毒杀菌剂12 so2漂白剂.防腐剂.制 h2so413白磷制高纯度磷酸.燃烧弹 14 红磷制安全火柴.农药等15氯气漂白（ hclo）.消毒杀菌等 16 na2o.2漂白剂.供氧剂.氧化剂等17 h2o2氧化剂.漂白剂.消毒剂.脱氯剂.火箭燃料等18 o3漂白剂（脱色剂） .消毒杀菌剂.吸取紫外线（地球爱护伞）19石膏制模型.水泥硬化调剂剂.做豆腐中用它使蛋白质凝结（盐析） ；20苯酚环境.医疗器械的消毒剂.重要化工原料21乙烯果实催熟剂.有机合成基础原料22甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药,用于制缓效肥料；杀菌.防腐,35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标

12、本等23苯甲酸及其钠盐.丙酸钙等防腐剂24 维生素c. e等抗氧化剂25葡萄糖用于制镜业.糖果业.医药工业等26 sio2 纤维光导纤维（光纤）,广泛用于通讯.医疗.信息处理.传能传像.遥测遥控.照明等方面；27高分子分别膜有挑选性地让某些物质通过,而把另外一些物质分别掉；广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收.海水和苦咸水的淡化.食品工业.氯碱工业等物质的分别上,而且仍能用在各种能量的转换上等等；28硅聚合物.聚氨酯等高分子材料用于制各种人造器官29氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料,如制坩埚.高温炉管等；制刚玉球磨机.高压钠灯的灯管等；30氮化硅陶瓷超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损；

13、除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,抗腐蚀才能强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击；常用来制造轴承.汽轮机叶片.机械密封环.永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机；31碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产.原子能工业.宇航事业等方面；四.各种“水”聚集1 纯洁物蒸馏水 h2o 重水 d2o 超重水 t2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载水银 hg 水晶 sio22 混和物：双氧水 h2o2的水溶液氨水分子（nh3.nh3.h2o.h2o）；离子（ nh4+.oh. h+）氯水分子（cl2 .hclo.h2o）；离子（ h+.cl . clo. oh）王水浓hno3

14、 : 浓 hcl = 1 : 3（浓溶液的体积比）硬水溶有较多ca2+.mg2+的水临时硬水溶有较多cahco32.mghco3 2 的水,用加热煮沸法可降低其硬度（软化）；永久硬水溶有较多ca2+. mg2+的盐酸盐.硫酸盐的水,用药剂或阳离子交换法可软化；软水溶有较少量或不溶有ca2+.mg2+的水 生理盐水质量分数为0.9%的 nacl 溶液卤水海水中提取出食盐后含有mgcl2.cacl2.nacl 及少量 mgso4的水水玻璃 na2sio3 的水溶液水晶高纯度二氧化硅晶体烟水晶含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体水泥主要成份为硅酸二钙（2cao.sio2 ）.硅酸三钙（ 3cao.s

15、io2）.铝酸三钙（ 3cao.al2o3）五.各种“气”聚集1 无机的：爆鸣气 h2 与 o2 水煤气 co与 h2 笑气 n2o 碳酸气 co2高炉气（高炉煤气）co.co2.n2空气 n2.o2.稀有气体.少量co2.水蒸气以及其它杂质气体2 有机的：自然气主要成分为ch4；通常含有h2s等有毒气体杂质；又名沼气.坑气.瓦斯气；裂化气 c1c4的烷烃.烯烃；裂解气主要为ch2=ch2. ch3ch=ch.2 ch2=chch=ch.2 h2 等；木煤气.焦炉气h2.ch4.co等；炼厂气 c1c4的气态烃又名石油气.油田气；电石气 chch,通常含有h2s.ph3等；六.比较元素金属性强

16、弱的依据金属性金属原子在气态时失去电子才能强弱（需要吸取能量）的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子才能强弱的性质注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一样,如cu 和 zn：金属性为：cu > zn ,而金属活动性为：zn > cu ；1 在肯定条件下金属单质与水反应的难易程度和猛烈程度；一般情形下,与水反应越简洁.越猛烈,其金属性越强；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2 常温下与同浓度酸反应的难易程度和猛烈程度；一般情形下,与酸反应越简洁.越猛烈,其金属性越强；3 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性越强,其元素的金属

17、性越强；4 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；一般为活泼金属置换不活泼金属；但为 a 族和 a 族的金属在与盐溶液反应时,通常为先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应；5 依据金属活动性次序表（极少数例外）；6 依据元素周期表；同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐步减弱；同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐步增强；7 依据原电池中的电极名称；做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性；8 依据电解池中阳离子的放电（得电子,氧化性）次序；优先放电的阳离子,其元素的金属性弱；9 气态金属原子在失去电子变成稳固结构时所消耗的能量越少,其金属性越强；七

18、.比较元素非金属性强弱的依据1 依据非金属单质与h2反应的难易程度. 猛烈程度和生成气态氢化物的稳固性；与氢气反应越简洁.越猛烈,气态氢化物越稳固,其非金属性越强；2 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱；酸性越强,其元素的非金属性越强；3 依据元素周期表；同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,非金属性逐步增强；同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐步减弱；4 非金属单质与盐溶液中简洁阴离子之间的置换反应；非金属性强的置换非金属性弱的；5 非金属单质与具有可变价金属的反应；能生成高价金属化合物的,其非金属性强；6 气态非金属原子在得到电子变成稳固结构时所释放的能量越多,其非金属性越

19、强；7 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判定；如在kclo3 中 cl 显+5 价, o显 -2 价,就说明非金属性为o > cl ；在 of2中, o显+2 价, f 显-1 价,就说明非金属性为f > o说明：元素的非金属性与其单质的活泼性不完全一样；例如,氧.氮的非金属性均比氯强,但氧气.氮气的活泼性均不及氯气；八.“10 电子”.“18 电子”的微粒小结“ 10 电子”的微粒：分子离 子一核 10 电子的 ne n3 （固）.o2（固）.f. na+.mg2+.al3+二 核 10 电 子 的 hf oh 三核 10 电子的 h2o nh2 二核

20、 18 电子 f2 . hcl hs 三核 18 电子 h2s四核 18 电子 ph3.h2o2五核 18 电子 sih4 .ch3f六核 18 电子 n2h4.ch3oh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载七核 18 电子 ch3nh2八核 18 电子 ch3ch3九.元素周期表将族序号.主族元素.惰性元素的名称.符号.原子序数填入下表；族周期一二三四五六七1元素周期表共分18 纵行,其中第1.2.13.14.15.16.17 七个纵行依次为a族. a 族. a 族. a 族. a 族. aminor-fareast; mso-hansi-font-family:

21、calibri; mso-hansi-theme-font: minor-latin">族. a 族（纵行序号的个位数与主族序数相等） ；第 3.4.5.6. 7.11. 12 七个纵行依次为 b 族. b 族. b 族. b 族. b 族. b 族. b 族（纵行序号个位数与副族序数相等） ；第 8.9.10 三个纵行为合称为族；第 18 纵行称为 0 族；2a 族称为碱金属元素（氢除外）； a 族称为碱土金属元素；a 族称为铝族元素；a 族称为碳族元素；a 族称为氮族元素；a 族称为氧族元素；a 族称为卤族元素；33 元素周期表共有七个横行,称为七个周期,其中第一（2 种元

22、素）.二（ 8 种元素）.三（ 8 种元素）周期为短周期（只有主族元素）；第四（ 18 种元素）.五（ 18 种元素）.六（ 32 种元素）周期为长周期（既有主族元素,又有过渡元素）；第七周期（目前已排26 种元素）为不完全周期；4在元素周期表中,越在左下部的元素,其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外）,其非金属性越强；金属性最强的稳固性元素为铯,非金属性最强的元素为氟；5 在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素,其氧化物或氢氧化物一般具有两性,如be.al等；6 主族元素的价电子为指其最外层电子；过渡元素的价电子为指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系.锕系元素的价电子为指其

23、最外层电子和倒数第三层的部分电子；7 在目前的112 种元素中,只有22 种非金属元素（包括6 种稀有气体元素） ,其余 90 种都为金属元素；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载过渡元素全部为金属元素；8 在元素周期表中,位置靠近的元素性质相近；一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温.耐腐蚀的合金材料等等；9 从原子序数为104 号往后的元素,其原子序数的个位数与其所在的副族序数.族（包括108.109.110三号元素） .主族序数分别相等；第七周期如排满,最终0 族元素的原子序数为118

24、 号；10同周期第 a 族和第 a 族元素的原子序数之差可能为1（其次.三两周期）或11（第四.五两周期）或25（第六周期） ；11如主族元素xa 所在的第n 周期有 a 种元素,同主族的yb 元素所在的第n + 1 周期有 b 种元素,当xa.yb位于第 ia 族. a 族时,就有：y = x + a；当 xa.yb 位于第 a a 族时,就有：y = x + b；十.构.位.性的规律与例外1 一般原子的原子核为由质子和中子构成,但氕原子（1h）中无中子；2 元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头,如第一周期为从氢元素开头；3 大多数元素在自然界中有稳固的同位素,但 na.f.p.al

25、等 20 种元素到目前为却未发觉稳固的同位素；4 一般认为碳元素形成的化合物种类最多,且a 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石.晶体硅.二氧化硅.碳化硅等； （据有些资料说,氢元素形成的化合物最多）5 元素的原子序数增大,元素的相对原子质量不肯定增大,如 18ar 的相对原子质量反而大于19k 的相对原子质量；6 质量数相同的原子,不肯定属于同种元素的原子,如18o 与 18f.40k 与 40ca7 a a 族中只有 a 族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合；8 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但alcl3却为共价化合物（熔沸点很低,易升华,为双聚分子,结构式为

26、全部原子都达到了最外层为8 个电子的稳固结构） ；9 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但n和 p 相反；10非金属元素之间一般形成共价化合物,但nh4cl. nh4no3等却为离子化合物；11离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却为以单个分子存在；12含有非极性键的化合物不肯定都为共价化合物,如na2o2.fes2.cac2等为离子化合物；13单质分子不肯定为非极性分子,如o3 为极性分子；14一般氢化物中氢为+1 价,但在金属氢化物中氢为-1 价,如 nah.cah2等；15非金属单质一般不导电,但石墨可以导电；16非金属氧化物一般为酸性氧化物,但co. no等不为酸性氧

27、化物,而属于不成盐氧化物；17金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而为酸性氧化物,如：mn2o7.cro3 等反而属于酸性氧物,2koh + mn2o7 = 2kmno4 + h2o 2koh + cro3 = k2cro4 + h2o ；na2o2. mno2等也不属于碱性氧化物,它们与酸反应时显出氧化性；18组成和结构相像的物质（分子晶体）,一般分子量越大,熔沸点越高,但也有例外,如hf>hc,lh2o>h2,snh3>ph,3 由于液态及固态hf.h2o.nh3分子间存在氢键,增大了分子间作用力；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎

28、下载19非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8,但氟无正价,氧在of2中为 +2 价；20含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子；21一般元素的化合价越高,其氧化性越强,但hclo4.hclo3.hclo2.hclo 的氧化性逐步增强；22离子晶体不肯定只含有离子键,如naoh. na2o2. nh4cl.ch3coon等a 中仍含有共价键；十一.微粒半径大小的比较方法1 原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判定；如为同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐步减小；如为同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大； 2 如几种微粒的核外电子

29、排布相同,就核电荷数越多,半径越小；3 同周期元素形成的离子中阴离子半径肯定大于阳离子半径,由于同周期元素阳离子的核外电子层数肯定比阴离子少一层4 同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多（失电子越多）,半径越小；判定微粒半径大小的总原就为：1 电子层数不同时,看电子层数,层数越多,半径越大；2 电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小；3 电子层数和核电荷数均相同时,看电子数,电子数越多,半径越大；如r （ fe2+） > r （ fe3+）4 核外电子排布相同时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小；5 如微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻,就一般

30、难以直接定性判定其半径大小,需要查找有关数据才能判定；十二.离子方程式的书写 .离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子,如：酸中,硫酸.硝酸.盐酸.氢溴酸.氢碘酸.高氯酸等强酸在水溶液中碱中,氢氧化钡.naoh.koh等强碱在水溶液或熔融状态时盐中,绝大多数盐在水溶液或熔融状态时留意：酸式盐的电离情形：nahso（4 水溶液） =na+ + h+ + so42 nahso4（熔融） =na+ + hso4nahco3=na+ + hco3nh4hso3=nh4+ + hso3nah2po4=na+ + h2po4对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子,在浑浊时不能写成离子；如

31、caoh2.caso4.ag2so4.mgco3等；对浓强酸的处理：浓h2so4参与的反应,对h2so4一般不写成离子,例如,浓h2so4与 cu 的反应,起强氧化 性作用的为h2so4分子,而不为 so42,且浓 h2so4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶）,绝大多数为h2so4 分子,未发生电离；浓盐酸.浓硝酸参与的反应,一般都写成离子,由于它们受其溶解度的限制,溶质质量分精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载数不为很大,其中水的量足以使它们完全电离；为离子反应的不肯定都能写成离子方程式；例照试验室制取氨气的反应为nh4cl 与 caoh2 之间的离子交换反应,但

32、它们为固体之间的反应； .反应要符合实际 符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质）； 符合氧化仍原反应发生的规律（强氧化剂与强仍原剂优先发生反应）； h+优先跟碱性强的微粒（易电离出oh 或易结合h+的微粒）反应； oh优先跟酸性强的微粒（易电离出h+或易结合oh的微粒）反应； .配平要符合三个“守恒”质量守恒和电荷守恒以及氧化仍原反应中的得失电子守恒 .留意离子间量的比例关系：不足物质中参与反应的阴.阳离子的个数比肯定符合其化学式中阴.阳离子的个数比； 练习 . co2 通入苯酚钠溶液中: .苯酚溶于饱和碳酸钠溶液中:3. feoh3与氢碘酸

33、反应 : 4. 向溴化亚铁溶液中通入氯气（ 1）溴化亚铁过量: （ 2） 氯 气 过 量 : 3）两者的物质的量之比为1 : 1（ 4）两者的物质的量之比为5 : 75. 向碘化亚铁溶液中通入氯气（ 1）碘化亚铁过量: （ 2）氯气过量 :（ 3）两者的物质的量之比为5 : 76. cahco32溶液与（ 1）少量 naoh： （ 2）过量 naoh： 3）少量石灰水反应：（ 4）过量石灰水反应：7. （ 1）将 h2s气体通入fecl3 溶液中 :（ 2）少量 na2s溶液与 fecl3 的反应 :（ 3）过量 na2s溶液与 fecl3 的反应 :（ 4） na2s溶液与 alcl3的反应

34、 :8. （ 1）向水玻璃中通入过量的co2: （ 2）向漂粉精溶液中通入少量的co2: 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载（ 3）向漂粉精溶液中通入过量的co2: （ 4）向苯酚钠溶液中通入过量的so2: （ 5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的co2: 6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2: 9（ 1）氯化铁溶液的水解反应:（ 2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中:10向 nh4hso3溶液中逐步滴加稀naoh溶液先后11向稀 nahso4溶液中逐滴滴加稀baoh2 溶液（ 1）至溶液呈中性：（ 2）至 so42沉淀完全：12向稀 baoh2 溶液中逐滴滴加稀nahso4

35、溶液（ 1）至 ba2+沉淀完全：（ 2）至溶液呈中性：13向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液（ 1）至沉淀物质的量最多（ 2） 至 沉 淀 质 量 最 多3）以横坐标表示所滴加naoh溶液的体积, 纵坐标分别表示生成沉淀的物质的量和质量, 在右边画出反应过程的曲线；14向硫酸铝铵 nh4also42溶液中逐滴加入稀naoh溶液,（ 1）依次发生的反应为（ 2）生成沉淀最多时的反应为（ 3）生成的沉淀恰好完全溶解时的反应为15将 nah2po4溶液与 baoh2 溶液按以下物质的量之比反应,写出其离子方程式（ 1） 2 : 1（ 2） 4 : 3（ 3） 2 : 3（ 4） 1 : 2精品学习资

36、料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载16 银铵溶液的制备先 后 17向银铵溶液中（ 1）滴加稀硝酸 2）滴加稀盐酸18 铝盐溶液与偏铝酸盐溶液的反应19 泡沫灭火器中的反应原理20（ 1）工业上用阳离子交换膜法电解饱和食盐水（ 2）用铁电极电解饱和食盐水（ 3）用惰性电极电解熔融氯化钠（ 4）用铜电极电解稀硫酸（ 5）用惰性电极电解氢氧化钠溶液（ 6）用惰性电极电解硫酸铜溶液（ 7）工业上冶炼金属铝（ 8）用惰性电极电解锰酸钾溶液 21（ 1）铅蓄电池中 放电时：正极反应 负极反应 总 反 应 充电时：正极反应 负极反应 总反应（ 2）干电池中（用mno2作为吸 h2剂, zn

37、2+易与 nh3形成难电离的znnh342+复杂离子）正极反应负极反应总反应十三.离子共存问题1分析为否能发生复分解反应；一般条件为有难溶.难电离.挥发性物质生成；2分析能否发生氧化仍原反应仍原性离子（fe2+.i . s2. so32等）与氧化性离子（no3 /h+.fe3+.clo. mno4等）因发生氧化仍原反应而不能共存；例如：2fe3+ + s2 = 2fe2+ + s 2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2fe3+ + so32 + h2o = 2fe2+ + so42 + 2h+ 3fe2+ + no3 +

38、4h+ = 3fe3+ + no + 2h2o6fe2+ + 3clo + 3h2o = 2feoh3 + 3cl + 4fe3+5fe2+ + mno4+ 8h+ = 5fe3+ + mn2+ + 4h2o3so32 + 2no3 + 2h+ = 3so42 + 2no+ h2o so32 + clo = so42 + cl 5so32 + 2mno4 + 6h+ = 5so42 + 2mn2+ 3h2o s2o32 + 2h+ = s + so2 + h2o2s2- so32- 6h+ 3s 3h2o3分析为否发生双水解反应常见的双水解反应有以下几组：s2 alo2 co32 fe3+ a

39、lo2 fe3+与 co32 al3+ 与 hco3 alo2 与 al3+ nh4+ 与hco3 alo2 nh4+ sio32 sio32 so32. sio326 分析为否发生络合反应如： fe3+ + 3scn = fescn3 （血红色溶液）fe3+ + 6c6h5oh = fec6h5o63 紫色溶液 +6h+留意 :（ 1）弱酸的酸式根离子既不能与h+离子大量共存,又不能与oh大量共存,如： hco3 + h+ = co2 + h2o hco3 + oh = co32 + h2ohso3 + h+ = so2 + h2o hso3 + oh = so32 + h2o hs + h

40、+ = h2s hs + oh = s2 + h2oh2po4 + h+ = h3po4 h2po4 + oh = hpo42 + h2o（ 2）能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存,如ca2+和 so42. ag+和 so42. mg2+和 co32. ca2+和 oh等；3） po43与h2po4不能大量共存,由于前者水解呈碱性,后者电离为主显酸性,两者相遇要反应po43 + h2po4 = 2hpo42（ 4）al3+ .fe3+因其在水溶液中当ph 为 34 左右时即能完全水解成aloh3 .feoh3 沉淀, 所以 al3+ .fe3+几乎与全部的弱酸根离子都不能大量共存；5） a

41、gnh32+ 与 h+不能大量共存,由于在酸性溶液中,nh3 与 h+以配位键结合成nh4+的趋势很强,导致 agnh32+ + 2h+ = ag+ + 2nh4+发生；（ 6）解答此类问题仍要抓住题干的附加条件,如溶液的酸性.碱性仍为中性；为否有颜色；可能大量共存仍为肯定能大量共存；能与铝粉反应放出h2（可能为非氧化性酸溶液,也可能为强碱溶液）；由水电离出的h+浓度为 10 10mol .l 1（可能为酸溶液,也可能为碱溶液）十四.水的电离 .溶液的 ph水的电离和溶液的ph 为电解质溶液的重点和难点,为高中与高校的重要连接点,同时也为高考化学试题的热点；精品学习资料精选学习资料 - - -

42、 欢迎下载学习必备欢迎下载分析多年的高考化学试题,我们不难发觉：水的电离和溶液ph 这一学问点试题每年考并且常考常新；因此, 有必要认真加以训练；相关学问点 .电解质溶液的酸碱性跟水的电离亲密相关；试验证明,水为一种极弱的电解质,能柔弱电离：h2o+h2o h3o+oh,可简写为：h2o h+ + oh；此电离平稳易受外界条件（温度.电解质等）影响,但遵循平稳移动原理；试验仍证明,在纯水或电解质的稀溶液中,当温度肯定时,ch+ 与 coh- 的乘积为一常数, 即 ch+ .coh- kw；kw简称为水的离子积；它只为温度函数, 并随温度的上升而增大；25时, kw=1× 10-14

43、, 100, kw=1× 10-12 ；.电解质溶液的酸碱性取决于ch+ 与 coh- 的相对大小；在常温下,中性溶液中ch+ = coh- = 1×10-7mol/l ；酸性溶液中ch+ > coh-； ch+ > 1×10-7mol/l ；碱性溶液中ch+ < coh-, ch+ < 1×10-7mol/l ；.电解质稀溶液的酸碱性可用ph大小来统一度量,其定义式：ph = 1g ch+；ph 的通常范畴为0 14 ,如 ph < 0 ,就直接用ch+ 来表示已比较便利了ch+ > 1mol/l；如 ph >

44、 14 ,就直接用coh 来表示也已比较便利了coh- > 1mol/l；同样可定义：poh = 1g coh- ,在常温下,同一溶液的ph poh = 14 ； .电解质溶液ph 的测定：（）酸碱指示剂只能粗略地测定溶液的ph 值范畴；常用指示剂有：甲基橙： ph < 3.1时显红色； ph = 3.1 4.4时显橙色； ph > 4.4时显黄色；石 蕊： ph < 5时显红色； ph = 5 8时显紫色； ph > 8 时显蓝色；酚 酞： ph < 8时呈无色； ph = 8 10时显粉红色；ph > 10时显红色；） ph试纸只能粗略地测定溶液的

45、ph,应把握其操作步骤：先将干燥的ph 试纸置于干燥.干净的玻璃片上, 然后用干燥. 干净的玻璃棒沾取待测溶液滴在ph 试纸的中心, 在半分钟之内立刻跟标准比色卡对比,读出与之颜色最接近的ph；摸索： 为什么不用蒸馏水潮湿ph 试纸？所用玻璃片和玻璃棒为什么必需为干燥.干净的？为什么必需立刻跟标准比色卡对比？（）测定溶液ph 最精确的方法为用ph 计；5在肯定温度下,如向纯水中加入酸或碱时,由于它们电离出h+或 oh的才能超过了水,从而抑制了水的电离,使水电离产生的ch+ 和 coh- 都大大减小；如向纯水中加入能发生水解的盐,由于弱酸根阴离子或弱碱 的阳离子能结合水电离出来的h+或 oh,生

46、成较难电离的弱酸（或酸式根）或弱碱,从而促进了水的电离,使 水电离产生的ch+ 和 coh- 都增大；但为弱酸.弱碱相对于水来说,电离程度都比水大；所以,当盐只有单方面水解时,一般程度都很小；当盐的阴.阳离子都水解（即双水解）时,相互促进,程度较大,甚至很完全；如 al2s3 遇到水,就完全水解生成aloh3 和 h2s（一为双水解,相互促进,程度较大；二为生成沉淀和气体,从反应体系溶液中脱离出来,使水解平稳正向移动）； 7 弱电解质溶液稀释时,电离程度增大,电离产生的离子的物质的量亦增大；对于纯弱电解质或浓弱电解质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载溶液来说,随水的

47、不断加入,电离产生的离子浓度（导电才能）为先增大后减小（开头时,弱电解质电离程度增大的倍数大于溶液体积增大的倍数,离子浓度有所增大；变成稀溶液后,弱电解质电离程度增大的倍数小于溶液体积增大倍数,离子浓度反而减小） ；对于稀的弱电解质溶液来说,随水的不断加入,电离产生的离子浓度始终减小；7强酸.弱酸与碱.与活泼金属反应的一般规律（ 1）相同物质的量浓度.相同体积的盐酸与醋酸的比较ch+ph中和碱的才能与过量 zn 的反应情形稀释相同倍数10 n后的 ph产 生 氢 气 的 量 开头时的反应速率盐酸大 小相等相同快仍小些醋酸小 大 慢 仍大些（2）相同 ph.相同体积的盐酸与醋酸的比较精品学习资料

48、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载ch+c 酸中和碱的才能与过量 zn 的反应情形稀释相同倍数10 n后的 p产 生 氢 气 的 量 开头时的反应速率盐酸相等小 小 少相等ph稀 = ph 浓 + n醋酸大 大 多 ph 稀< ph 浓 + n结论 : 酸与活泼金属反应时,产生h2 的多少为由酸最终电离产生h+的物质的量打算的；产生h2 的快慢为由酸中ch+ 打算的； 酸中和碱的才能强弱为由酸最终电离产生h+的物质的量打算的； 8证明某酸（如醋酸）为弱酸的试验原理测定 0.01mol/l醋酸溶液的ph,发觉大于2 ； 说明 ch+< c醋酸 ,即醋酸末完全电离（该方

49、案简洁可行） 用 ph 试纸或酸碱指示剂测定0.1 mol/l ch3coona 溶液的酸碱性,发觉呈碱性； 说明 ch3coo 发生了水解,即ch3coo为h 弱酸 （该方案亦简洁可行）向滴有石蕊试液的醋酸溶液中,加入适量的ch3coonh晶4 体后振荡,发觉红色变浅；ch3coonh晶4 体中由于 nh4+.ch3coo对应的 nh3.h2o和 ch3coo在h 常温时电离常数几乎相同,故它们的水解程度相同,所得溶液呈中性,但在醋酸溶液中增加了醋酸根浓度,石蕊试液的红色变浅,酸性减弱,说明醋酸溶液中存在精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载电离平稳,且逆向移动了,亦

50、即说明醋酸为弱酸 （该方案亦简洁易行） 取等体积. ph都等于 2 的醋酸和盐酸与同浓度的naoh溶液中和,前者中和naoh多； 说明 n 醋酸 > n盐酸 c醋酸 > c盐酸 c醋酸 > ch+醋酸为弱电解质（该方案的缺点为：难以配得ph 等于 2 的醋酸）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 向滴有石蕊试液的醋酸溶液中,加入适量的ch3coonh晶4 体后振荡,发觉红色变浅；ch3coonh晶4体中由精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载于 nh4+.ch3coo对应的 nh3.h2o和 ch3coo在h 常温时电离常数几乎相同,故它们的水解程度相同,所

51、得溶液呈中性,但在醋酸溶液中增加了醋酸根浓度,石蕊试液的红色变浅,酸性减弱,说明醋酸溶液中存在电离平稳,且逆向移动了,亦即说明醋酸为弱酸 （该方案亦简洁易行） 取等体积. ph都等于 2 的醋酸和盐酸与同浓度的naoh溶液中和,前者中和naoh多； 说明 n 醋酸 > n盐酸 c醋酸 > c盐酸 c醋酸 > ch+醋酸为弱电解质 取等体积. ph 都等于 2 的醋酸和盐酸与足量的zn 粒反应,并将产生的氢气分别收集起来,发觉醋酸生成的h2 多； 原理同 （该方案的缺点为：难以配得ph 等于 2 的醋酸,且操作较繁） 将 10 ml ph=2 的醋酸溶液用蒸馏水稀释成1l,再测定其ph,发觉小于4； 说明稀释100 倍后,溶液中ch+ 稀 > ch+ 浓/100 , nh+ 有所增加,即又有醋酸分子电离了 （该方案的缺点为：难以配得ph 等于 2 的醋酸 在相同条件下, 将表面积相同的锌粒分别跟物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应,前者反应速率快,后者反应速率慢； 说明醋酸电离产生