2022年2022年高中化学选修4知识点总结及对应习题解析

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载化学选修 4 全书总复习提纲绪言1.活化分子：具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子肯定为活化分子,但活化分子的碰撞不肯定为有效碰撞；2.活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易；但对反应前后的能量变化并无影响；第一章1.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；有热量放出的反应叫放热反应, 需要吸取热量的反应叫做吸热反应；2.常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应多数化合反应3.常见的吸热反应：多数的分解反应2nh4clsbaoh2· 8h2os bacl2 2nh

2、3 10h2o高温高温 cs h2og coh2 co2c 2co 4.反应热：化学反应过程中所放出或吸取的热量就叫做反应热；在恒压条件下又称焓变,符号为 h ,单位为 kj/mol ；当 h 为“”或 h <0 时,为放热反应；当h 为“”或 h >0 时,为吸热反应1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载5.热化学方程式的书写：a.需注明反应的温度和压强,对于250c.101kpa时进行的反应可以不说明； b.需要在热化学方程式的右边注明h的值及其“”与“”；c.需注明反应物和生成物的状态；d.热化学方程式各物质的系数不表示分子个数,而表示物质的物质的量,故可以为 整数

3、,也可以为分数；当系数不同时,h 也不同；系数与 h成正比； 6.燃烧热：在 250c.101kpa时, 1mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kj/mol ；留意：产物必需为稳固的化合物（完全燃烧产物）书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1,其余物质以此为标准配平；燃烧热为反应热的一种,h<07.中和热：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时放出的热量叫做中和热；【留意】强酸与强碱反应的中和热都为57.3kj/mol ；书写中和热的热化学方程式时,应以生成1mol 水（ l ）为标准来配平其余物质的系数；燃烧热中和热相同h

4、<0,为放热反应 h <0,为放热反应点精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载限定可燃物 （反应物）为 1mol 不同1mol 纯物质完全燃烧生成稳 点定化合物时放出的热量（不同的限定生成物h2o为 1mol生成 1molh2o时放出的热量（不同的反应物的中精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载反应物,燃烧热不同）和热大致相同）8.盖斯定律：化学反应所吸取或放出的热量,仅打算于反应的始态和终态,跟反应为由一步或者分为数步完成无关； 9.盖斯定律的推论：假如一个化学反应可以由某些反应相加减而得,就这个反应的热效应也可以由

5、这些反应的热效应相加减而得；如加减过程中某方程式需扩大或缩小如干倍,就反应热也转变相同倍数再加减、 且反应热肯定要带正负号运算； 第一章化学反应与能量练习题一.单项挑选题1. 以下表达正确选项a电能为二次能源b.水力为二次能源c自然气为二次能源d.水煤气为一次能源2. 以下说法正确选项 a物质发生化学变化肯定相伴着能量变化b任何反应中的能量变化都表现为热量变化c伴有能量变化的物质变化都为化学变化3. 将来新能源的特点为资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生；以下属于将来新能源标准的为自然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能a bcd4. 以下各组热化学方程式中,h1> h2

6、的为1cs o2g=co2g h1cs 2o2g=cogh2ss o2g=so2g h1sg o2g=so2g h23精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载h2g 1o2g=h2 olh12h2g o2g=2h2olh22精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载caco3 s=caos co2g h1caos h2 ol=caoh 2sh2abcd 5. 已知反应： 101kpa 时, 2cs+o2g=2cog ； h=-221 kj/mol+稀溶液中, h aq+ohaq=h 2ol ； h=-57.3 kj/mol以下结论正确选项a. 碳的燃烧热大于110.5 kj/molb

7、. 的反应热为221 kj/molc. 稀硫酸与稀 naoh溶液反应的中和热为 -57.3 kj/mold. 稀醋酸与稀 naoh溶液反应生成1 mol水,放出 57.3 kj热量6. 以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的为a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应d氧化钙溶于水7.25 .101 kpa 下, 2g 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kj热量,表示该反应的热化学方程式正确选项a2h2g+o 2g = 2h2 o1 h 285.8kj mol b2h2g+ o 2g = 2h2o1 h +571.6 kj molc2h2g+o 2g = 2h2 og h 571.6

8、kjmol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载dh2 g+1o2g = h2o1 h 285.8kj mol 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载8. 氢气.一氧化碳.辛烷.甲烷的热化学方程式分别为：1h2g 2o2g h2ol h 285.8kj/mol1cog 2o2g co2gh 283.0kj/mol4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c8h18l25o2g 8co2g 9h2olh 5518kj/mol2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ch4g 2o2g co2g 2h2ol h 890.3kj/mol相同质量的氢气.一氧化碳.辛烷.甲

9、烷完全燃烧时,放出热量最少的为a h 2gb cogc c 8h18ld ch4g精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载9. 已知热化学方程式： so2g+1o2gso3 gh = 98.32kj mol,在容 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载器中充入 2molso2和 1molo2 充分反应,最终放出的热量为a 196.64kjb 196.64kj molc 196.64kjd 196.64kj10. 已知热化学方程：2kno3 s = 2kno 2s +o 2g ； h = +58kj/molcs +o 2g = co 2g ； h = 94kj/mol为供应分解

10、1molkno3 所需的能量,理论上需完全燃烧碳a 58/94molb58/94 ×2 molc58 ×2/94mold94 ×2/58mol 11以下关于反应能量的说法正确选项a zns+cuso4aq=znso4aq+cus； h = 216kj/mol ,e 反应物 e 生成物b caco3s=caos+co2g ； h =+178.5kj/mol, e 反应物 e 生成物c hig1/2h2 g+ 1/2i2s ； h = 26.5kj/mol,由此可知 1mol hi在密闭容器中分解后可以放出26.5kj的能量2d h+（ aq） +oh- （ aq）

11、=ho（l ）； h =57.3kj/mol,含 1molnaoh水溶液与含 0.5mol h 2 so4 的浓硫酸混合后放热57.3 kj12强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为： 1h aq ohaq h2ol ； h 57.3kj ·mol,已知：5精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 13242 hclaqnh·h oaq nhclaq hol ； h a kj ·mol 1 hno3aq kohaqnano3aq h2ol ； h b kj ·mol 1 hclaqnaohs naclaq h2ol ； hc kj · mol

12、就 a.b.c 三者的大小关系为a a>b>cb.c>b>ac a=b=cd.a >c> b 13依据以下 3 个热化学方程式：2h2sg+3o2g 2so2g+2h 2olh q1 kj/mol2h2sg+o2g 2s s+2h 2ol h q2 kj/mol2h2sg+o2g 2s s+2h 2og h q3 kj/mol判定 q1.q2.q3 三者关系正确选项a q1>q2>q3b q1>q3>q2c q3>q2>q1d q2 >q1>q314完全燃烧肯定质量的无水乙醇,放出的热量为 q,为完全吸取生成的

13、 co2,并使之生成正盐 na2co3,消耗掉 0.8mol l naoh溶液 500ml,就燃烧 1mol 酒精放出的热量为a 0.2qb 0.1qc 5qd 10q二.双项挑选题15我国燃煤锅炉采纳沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐步增多,采纳沸腾炉的好处为a增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源b削减煤中杂质气体（如so2 ）的形成 c提高煤炭的燃烧效率,并削减co的排放 d使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率16参照反应 br + h 2hbr +h的能量能对量ee反应历程的示意图,以下表达中正确的21精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a. 正反应为

14、放热反应kj/molhbr +h精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b. 加入催化剂,该化学反应的反应热不转变c. 正反应为吸热反应br + h 2反应历程6精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d. 加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率17以下热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载612a.c hos+6o(g) 6cog+6hol ； h akj· mol-1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6222b.chchohl+ 1 ogchchol+h ol ； h bkj· mol-13

15、223221-1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c.cog+o2gco2g ； h c kj ·mol2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d.nhg+5 ognog+ 6 hog ； h d kj · mol-13224418已知反应：2cso2g 2cogh 221 kj mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 稀溶液中, h以下结论正确选项aq oh aq h2olh 57.3 kj mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a碳的燃烧热大于110.5 kj molb的反应热为221 kj molc稀硫酸与稀 naoh溶

16、液反应的中和热为57.3 kjmol d稀醋酸与稀 naoh溶液反应生成1 mol水,放出 57.3 kj热量三.填空与运算题19火箭推动器中盛有强仍原剂液态肼（ n2h4）和强氧化剂液态双氧水；当把 0.4mol液态肼和 0.8mol h2 o2 混合反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.7kj 的热量 相当于 25.101 kpa 下测得的热量 ；（1）反应的热化学方程式为；（ 2）又已知 h2ol h2og h+44kj/mol ；就 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为kj；（ 3）此反应用于火箭推动,除释放大量热和快速产生大量气体外,仍有一个很大的优点为；20盖斯定

17、律在生产和科学讨论中有很重要的意义；有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定；现依据以下3个热化学反应方程式：7精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载fe2o3s+3cog= 2fes+3co 2 gh 24.8kj mol3fe2o3s+ cog=2fe 3o4s+ co 2gh 47.2kj mol fe3o4s+cog=3feos+co2g h +640.5kjmol写出co气体仍原 feo固体得到 fe固体和 co2气体的热化学反应方程式：21在肯定条件下, 1 mol 某气体如被 o2 完全氧化放热 98.0 kj ；现有 2 mol 该气体与 1 mol o

18、 2 在此条件下发生反应,达到平稳时放出的热量为 176.4 kj ,就该气体的转化率为：22在肯定条件下, ch4 和 co的燃烧的热化学方程式分别为：ch4 g + 2o2 g = 2h2o l + co2 g h =890 kj/mol2co g + o2 g = 2co2 g h = 566 kj/mol肯定量的 ch4 和 co的混合气体完全燃烧时,放出的热量为 262.9 kj ,生成的 co2用过量的饱和石灰水完全吸取,可得到 50 g 白色沉淀；求混合气体中 ch4 和 co的体积比；其次章1.化学反应速率：v = c/ t单位： mol/ l·min. mol/ l

19、· s 2.重要的速率关系：对于化学反应aa bb cc dd（a.b.c.d均不为固体或纯液体）va： vb ： vc ：vd a： b：c： d3.影响化学反应速率的因素：浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大正反应速率；减小反应物的浓度,可以减小正反应速率；增大生成物浓度,可以增大逆反应的速率；减小生成物的浓度,可以减小逆反应的速率；（浓度一般指气体或溶液,纯液体或固体浓度为肯定值,量的增减一般不影响反应速率；）8精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载压强对化学反应速率的影响：对于有气体的反应来说, 增大压强（减小容器体积）就为增加反应物

20、的浓度,可以增大化学反应速率；减小压强（增大容器体积）就为 减小反应物浓度,因而化学反应速率减小；（压强的转变,本质上为转变参与反应气体的浓度,因此,反应速率为否转变,关键看气体浓度有没有转变；）温度对化学反应速率的影响：其它条件不变时,温度越高、 正逆化学反应速率均越大；温度越低 、正逆化学反应速率均越小；催化剂对化学反应速率的影响：使用适当的催化剂可以同等程度的增大正反应速率和逆反应速率；4.化学平稳：在肯定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的物质的量浓度保持不变的状态；此时化学反应在该条件下进行到最大限度；5.化学平稳状态的特点：“等”： v 正=v逆,这

21、为反应为否处于平稳的根本缘由；“动”：动态平稳, v 正 =v逆0,正.逆反应仍在进行；“定”：达到化学平稳后,外界条件不变,各组分的浓度或各组分百分含量或各组分的质量或各组分的物质的量保持不变；“变”：化学平稳为相对的,外界条件转变,化学平稳可能被破坏；6.达到化学平稳状态的标志：（ 1） v 正 = v逆同一物质：该物质的生成速率等于其消耗速率；不同物质：不同方向的速率之比等于方程式中的系数比；（ 2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变：各组成成分的质量.物质的量.分子数.体积（气体）.物质的量浓度保持不变；9精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载各组成成分的质量分数.物质的量分

22、数.气体的体积分数保持不变；如反应前后的物质都为气体,且系数不等,总物质的量.总压强（恒温.恒容）.平均摩尔质量.混合气体的密度（恒温.恒压）保持不变；反应物的转化率.产物的产率保持不变；【一句话规律】变量不变说明化学反应达到平稳状态；7.化学平稳移动的本质：v 正 v 逆当 v 正 >v逆 时,化学平稳向正反应方向移动当 v 正 v 逆时,化学平稳不移动当 v 正 <v逆 时,化学平稳向逆反应方向移动8.影响化学平稳的条件浓度对化学平稳的影响：在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,化学平稳向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,化学平稳向逆反应方向移

23、动； （固体物质和纯液体浓度为定值,其量的转变不影响平稳；）压强对化学平稳的影响：在其他条件不变时,增大压强,平稳向气体系数和减小的方向移动；减小压强,平稳向气体系数和增大的方向移动；（此结论只适用于反应前后气态物质的系数和有变化的可逆反应；对于反应前后气态物质的系数和不发生变化的可逆反应,转变压强,平稳不移动；）温度对化学平稳的影响：在其他条件不变时,上升温度,平稳向吸热反应的方向移动；降低温度,平稳向放热反应的方向移动；催化剂对化学平稳的影响：催化剂能够同等程度的增大正逆反应的速率,所以使用催化剂不能使平稳发生移动,但为缩短达到平稳所需要的时间；【一句话规律】假如转变影响平稳的一个条件（如

24、温度.压强或浓度、 平稳就向能够减弱这种转变的方向移动； （即勒夏特列原理）10精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载9.化学平稳常数对于可逆反应 :aa（ g）+ bb（ g）dd（g） +ee （g）cdd· ce e浓度平稳常数k=caa ·cb bk为化学平稳常数, k只受温度影响 ,不受浓度和压强影响；10.化学平稳常数的意义：化学平稳常数为反应的特性常数；每一个反应 （除固相反应）,在一个温度下,有一个 k 值；5 k 值大,表示正反应进行的倾向大,反应完全；k 值小,表示正反应进行的倾向小,反应不完全；一般k>10 时,该反应进行得就基本完全了；

25、 k 值只说明反应能达到的最大限度,不能说明反应的快慢；用 k 可判定反应为否平稳,以及未平稳时反应进行的方向：当 q>k时,说明反应逆向移动当 q<k时,说明反应正向移动当 q k 时,说明反应平稳了利用 k 可以判定反应的热效应：如上升温度, k 值增大,就正反应为吸热反应；如上升温度, k 值减小,就正反应为放热反应某温度下, 假如一个可逆反应正反应的化学平稳常数为k,逆反应的化学平稳常数为 k,就 k 和 k的关系为： k 1/k11精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载11.平稳常数的书写规章：(1) 固.純液体浓度为常数,不必写出；(2) 水溶液中,水的浓度不必

26、写出；(3) 水为气体时,水的浓度要写出；(4) k的表达式必需与化学反应方程式的配平对应.配套；其次章化学反应速率化学平稳练习题一.单项挑选题1在 2ab 3c 4d反应中,表示该反应速率最快的为a （a） 0.5 mol/（l·）b （ b） 0.3 mol/（l·）c （c） 0.8 mol/（l·）d （ d） 1 mol/（l·）2以下说法正确选项 a增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大化学反应速率b有气体参与的化学反应,如增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大c上升温度能使化学反

27、应速率增大,主要缘由为增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率3. 反应 2ag2bg+eg正反应为吸热反应 达到平稳时,要使正反应速率降低, a 的浓度增大,应实行的措施为a. 加压b.减压c.削减 e 的浓度d.降温4. 在 2 升的密闭容器中 、 发生以下反应 :2ag+ bg2cg+dg ；如最初加入的 a 和 b 都为 4 mol ,在前 10 秒钟 a 的平均反应速度为 0.12 mol/ （l·）,就 10 秒钟时,容器中 b 的物质的量为12精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a. 1.6

28、molb. 2.8 molc. 2.4 mold. 1.2 mol 5肯定条件下反应2abga 2g b2 g 达到平稳状态的标志为a单位时间内生成nmola2,同时消耗 2n molab b容器内, 3 种气体 ab.a2.b2 共存c ab的消耗速率等于a2 的消耗速率 d容器中各组分的体积分数不随时间变化6在肯定温度不同压强（p1 p2）下,可逆反应2xg2yg + zg中,生成物 z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（ t ）的关系有以下图示,正确选项71 和2 分别为 a.b 在两个恒容容器中平稳体系ag2bg 和 2agbg的转化率,在温度不变的情形下,均增加a 的物质的量

29、,以下判定正确选项 a 1. 2 均减小b 1.2 均增大 c 1 减小, 2 增大d 1 增大, 2 减小8对可逆反应 4nh3（ g） + 5o2（ g）4no（ g） + 6h2o（ g）,以下表达正确选项 a达到化学平稳时, 4 正（o2） = 5 逆（no）b如单位时间内生成x mol no 的同时,消耗x mol nh 3 ,就反应达到平稳状态 c达到化学平稳时,如增加容器体积,就正反应速率削减,逆反应速率增大d化学反应速率关系为：2 正（nh3）= 3 正 （h2o）9已知反应 a2（ g） +2b2（g）2ab2（g） h 0,以下说法正确的 a上升温度,正向反应速率增加,逆向

30、反应速率减小13精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b上升温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平稳的时间c达到平稳后,上升温度或增大压强都有利于该反应平稳正向移动 d达到平稳后,降低温度或减小压强都有利于该反应平稳正向移动10常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲.乙两容器里,分别充有二精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化氮和空气,现分别进行以下两个试验：（ n2o42no2h 0 ）（ a）将两容器置于沸水中加热（ b）在活塞上都加2 kg的砝码甲乙no2空气精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载在以上两情形下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确选项a（a

31、）甲乙,（b）甲乙b（ a）甲乙,（ b）甲乙 c（a）甲乙,（b）甲乙d（ a）甲乙,（ b）甲乙11反应 4ag+5bg4cg+6dg h q,在肯定温度下达到化学平稳状态时,以下说法正确选项a 单位时间里生成n mol c ,同时生成 1.5n mol db 如上升温度,就最终能生成更多的c 和 dc 单位时间里有4n mol a消耗、 同时有 5n mol b生成d 容器里 a.b.c.d的浓度比为 4:5:4:6 12反应 pcl5（ g）pcl3（ g） cl 2（g）2hi （g）h 2（ g） i 2（ g）2no2（g）n2o4（g）在肯定条件下,达到化学平稳时,反应物的转化

32、率均为a；如保持各自的温度不变.体积不变,分别再加入肯定量的各自的反应物,就转化率a均不变b均增大c增大,不变,削减d削减,不变,增大14精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二.双项挑选题13 以下能用勒沙特列原懂得释的为a fescn3 溶液中加入固体kscn后颜色变深 b棕红色 no2 加压后颜色先变深后变浅c so2 催化氧化成 so3 的反应,往往需要使用催化剂d h2.i 2.hi 平稳混和气加压后颜色变深y14反应： ls aggbrg达到平稳时,p1温度和压强对该反应的影响如下列图：图中压强p1p2,p2x 轴表示温度, y 轴表示平稳混合气中g的体积分数；据此可判定x

33、a上述反应为放热反应b上述反应为吸热反应 a bd ab15在密闭容中发生以下反应aagccg ddg ,反应达到平稳后,将气体体 积压缩到原先的一半,当再次达到平稳时,d 的浓度为原平稳的1.8倍,以下表达正确选项a a 的转化率变小b平稳向正反应方向移动c d的体积分数变大da c d三.填空题16 （ 1）对于以下反应： 2so2 + o22so3, 假如 2min 内 so2 的浓度由 6 mol/l下降为 2 mol/l ,那么,用 so2 浓度变化来表示的化学反应速率为 ,用 o2 浓度变化来表示的反应速率为 ；假如开头时 so2 浓度为 4mol/l ,2min 后反应达平稳,如

34、这段时间内vo2 为 0.5mol/l·min ,那么 2min 时 so2 的浓度为；（ 2）下图左表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3 h 0 达到平稳时,由于条件转变而引起反应速度和化学平稳的变化情形,a b过程中转变的条件可能15精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载为；b c过程中转变的条件可能为； 如增大压强时,反应速度变化情形画在cd 处.vv 逆vv 正正v 正v 逆v 逆0abcdt17反应 m an bp c 在某温度下达到平稳；如 a.b.c都为气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,就m.n.p 的关系为 ；如 c为气体,且 m + n = p,

35、在加压时化学平稳发生移动,就平稳必定向 方向移动；假如在体系中增加或削减b 的量,平稳均不发生移动, 就 b 确定不能为 _态；四.运算题18将 1 mol i2g和 2 mol h 2 置于 2l 密闭容器中,在肯定温度下发生反应：i 2g + h2g2hig； h 0,并达平稳,hi 的体积分数 whi 随时间变化如图曲线 所示：（ 1）达平稳时, i 2 g 的物质的量浓度为；（ 2）如转变反应条件, 在甲条件下 whi 的变化如曲线 所示,在乙条件下 whi的变化如曲线 所示；就甲条件可能为,就乙条件可能为；恒容条件下,上升温度；恒容条件下,降低温度；16精品学习资料精选学习资料 -

36、- - 欢迎下载恒温条件下,缩小反应容器体积；恒温条件下,扩大反应容器体积；恒温恒容条件下,加入适当催化剂；19在肯定体积的密闭容器中,进行如下化学反应： co2（ g） h2（g）co（g） h2o（g）,其化学平稳常数k 和温度 t的关系如下表：t 70080083010001200回答以下问题：k0.60.91.01.72.6（ 1）该反应的化学平稳常数表达式为k ；（ 2）该反应为反应（选填吸热.放热） ；（ 3）能判定该反应为否达到化学平稳状态的依据为a容器中压强不变b混合气体中 c （co）不变c 正（ h2） 逆 （h2o）d c（ co2） c（co）（ 4）某温度下,平稳浓度

37、符合下式：c（ co2）· c（h2） c（co）· c（h2o）,试判定此时的温度为；20某温度下 so2 的转化反应： 2so2+o22so3,平稳常数 k 532.4下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载体系cso2 mol/lco2mol/lcso3mol/l反应方向精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载10.06000.4002.00020.09600.3000.50017精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载30.08620.2631.020试判定各体系中反应进行的方向,并在表中填空：第三章1.电解质

38、：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物2.强酸： hcl.h2so4.hno3强电解质强碱 ： koh.naoh.ba（oh） 2.ca（oh）2绝大多数盐弱酸： hclo.h2co3.h2so3.h3po4.hf.ch3coo.h h2sio3 等弱电解质弱碱： nh3· h2o.aloh 3.feoh3.cuoh2 等少部分盐3.溶液导电才能：溶液的导电才能与溶液中的离子浓度大小有关,离子浓度越大, 单位体积溶液所含的电荷越多,溶液导电才能越强；4.弱电解质的电离平稳：肯定条件（温度.浓度）下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子

39、的速率相等时,各微粒的浓度不再发生变化；5.电解质电离方程式的书写（ 1）强电解质电离一步完成,电离方程式用“”连接；（ 2）弱电解质电离用“”连接,多元弱酸的电离分步进行,以第一步电离为主,一级比一级难电离. ；6.电离平稳的移动：温度：上升温度,电离平稳正向移动浓度：增大电解质溶液浓度,电离平稳正向移动,但电解质的电离程度减小；减 小电解质溶液浓度（即稀释） ,电离平稳正向移动,但电解质的电离程度增大（无限18精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载稀释可认为完全电离） ；同离子效应：加入具有与弱电解质相同离子的物质,能抑制弱电解质的电离；7.电离平稳常数：与化学平稳类似,电离平稳的

40、平稳常数叫做电离平稳常数；k 值的意义： k 只随温度变化而变化； k 值大小可表示弱电解质的相对强弱,k 越大,该电解质越强；多元弱酸分步电离,其酸性主要由第一步电离打算；8.水的电离：水为极弱的电解质,h2oh+oh ,与其它弱电解质一样,其电离程度大小受温度及酸.碱.盐等影响；9.水的离子积纯水及电解质稀溶液中coh ch=kw, kw只受温度影响,常 14温（ 25） kw=1×10；温度上升,水的电离程度增大,kw也增大；10.影响水的电离的因素（ 1）酸.碱：在水中加入酸.碱,均抑制水的电离（ 2）温度：上升温度,促进水的电离,kw增大；（ 3）水的离子积为水电离平稳时的

41、性质,不仅适用于纯水, 也适用于其它水溶液中；不论为纯水仍为稀溶液,只要温度不变,kw就不变； 14（ 4）假如不指明温度,一般指的为室温,kw=1.0× 1011.溶液的酸碱性：中性溶液： ch coh .酸性溶液： ch >coh .碱性溶液： ch <coh 12.溶液的 ph值： ph= lgch13.酸碱中和滴定操作步骤：检查滴定管为否漏水蒸馏水洗涤标准液或待测液润洗滴定管装液.赶气泡和调零滴定,确定终点读数重复取样再次滴定19精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载14.盐类水解：盐溶于水后电离出的离子与水电离出的h （或 oh）结合生成弱电解质而使溶液

42、呈碱性（或酸性） ,这种作用叫盐类的水解；盐类的水解反应实际上为中和反应的逆反应；15.盐类水解的条件：生成弱电解质16.盐类水解实质：促进了水的电离17.盐类水解的规律：谁弱谁水解,谁强显谁性,都弱都水解,无弱不水解,越弱越水解；(1) 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸与弱碱的相对强弱,酸强于碱显酸性, 如:nh 4 2so3,碱强于酸显碱性,如：nh4cn,酸碱相当就显中性,如： ch3coon4h(2) 弱酸酸式盐溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小如电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如：nahso3.nah2po4如电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如：nahc3

43、o.na2hpo4(3) 越弱的酸碱对应的盐水解程度越大,即越弱越水解；如：常温下,等浓度的na2co3 和 nahc3o溶液的碱性： na2co3>nahc3o由于 na2co3 对应的弱酸为 hco3,比 nahc3o对应的弱酸 h2co3 弱,所以等浓度的na2co3溶液水解程度大于nahc3o溶液,所以 na2co3 溶液的碱性强于nahc3o溶液；18.外界条件对盐类水解的影响：外界条件对水解平稳的影响符合勒夏特列原理（ 1）浓度：增大盐的浓度,水解平稳正向移动,对应的离子浓度增大,但水解程度减小, ;减小盐的浓度（即稀释） ,水解平稳正向移动,但对应的离子浓度减小,水解程度增

44、大；（ 2）温度温度上升,水解平稳正向移动,水解程度增大；由于盐类水解为中和反应的逆反应,中和反应均为放热反应,水解反应肯定吸热反应；20精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3）外加酸碱或外加某些盐：符合勒夏特列原理19.盐类水解离子方程式的书写：（ 1）一般用可逆符号,不写和；（ 2）多元弱酸盐的水解分级进行；20.盐类水解的应用：某些盐溶液（如：cuso4.fecl3.na2s）配制时,要加入少量酸或碱,防止溶液混浊或产生有毒气体；铝盐.铁盐的净水原理；泡沫灭火器灭火原理 玻璃筒装 al 2so4 3.铁筒装 nahc3o ；fecl3.alcl 3.mgcl2 等的溶液加热

45、蒸干得不到盐的固体等；21.几条守恒规律以 na2co3 溶液为例：2332电荷守恒： cna ch =coh chco 2cco精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物料守恒： cna=2cco3 chco3 ch2co3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载质子守恒： coh =ch chco3 2ch2co3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载以 nahc3o溶液为例：电荷守恒： cna+ch+=coh +chco+2cco2 333323物料守恒： cna+=cco2 +chco +ch co+2质子守恒： coh

46、 =ch +ch2co3 cco322.难溶电解质的溶解平稳：在肯定条件下,当沉淀与溶解的速率相等时,便达到精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载固体难溶电解质与溶液中离子间的平稳,agcl 沉淀与溶液中的ag和 cl之间的平稳精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载表示为：agclsagaq + claqm23.肯定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分别子浓度幂的乘积为一常数；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载amdnsman aq ndmaqksp =cman cnb 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载21精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载24.溶度积的意义：（ 1）溶度积只为温度的函数,只受温度影响；（ 2）溶度积的数值可查表获得；（ 3）在同一温度下,同类型的难溶电解质,溶度积越大,溶解度越大；25.某难溶电解质的溶液中任一情形下有关离子浓度的乘积qc；当 qc <ksp 时不饱和溶液； 当 qc =ksp 时饱和溶液； 当 qc >ksp 时过饱和溶液；26.沉淀反应的应用（ 1）沉淀的生成：调剂溶液ph值或加入某些沉淀剂；（ 2）沉淀的溶解：生成弱电解质（弱酸.弱碱.水或微溶气体）a. 有些难溶氢氧化物 如 aloh 3. feoh 3. cu