2022年2022年高中化学选修物质结构与性质专题二精装习题

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载专题二习题 a1.以下说法中正确选项（）a 第 3周期所含元素中钠的第一电离能最小b铝的第一电离能比镁的第一电离能大 c在全部的元素中,f 的第一电离能最大d钾的第一电离能比镁的第一电离能大2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的表达错误选项（）a 最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高c p 轨道电子能量肯定高于s 轨道电子能量d 在离核最近区域内运动的电子能量最低3.以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2232-22626225222622精品学习资料精选学习资料 - -

2、 - 欢迎下载a n: 1s2s 2pb s : 1s 2s 2p 3s 3pc na: 1s2s 2p 3sd si: 1s 2s 2p 3s 3p精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4.一个电子排布为1s22s22p6 3s23p1 的元素最可能的价态为（）a +1b +2c+3d -125.以下关于3 he 的说法正确选项（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3a 2 he 原子核内含有2 个中子b32he 原子核内含有3 个质子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载222c3 he 原子核外有3 个电子d 3 he 和 4 he 为两种不同的核素6.以下关

3、于 a 族元素的表达正确选项（）a a 族元素为同周期中原子半径最大的元素b a 族元素为同周期中非金属性最弱的元素c a 族元素的最高正价都为+7 价d a 族元素其简洁阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7.依据元素在周期表中的位置判定,以下元素中原子半径最小的为（）a 氧b 氟c碳d 氮8.下表为元素周期表前四周期的一部分,以下有关r.w .x .y .五种元素的表达中,正确选项（）a x .y .z 的阴离子电子层结构均与r 原子的相同b 常压下, y 单质的沸点比z 单质的沸点高cw 的氢化物的稳固性比x 的氢化物的稳固性强d最高价氧化物的水化物酸性w 比 y 强9.短周期元素

4、x .y .z.w 的原子序数依次增大,x 原子的最外层电子数为其内层电子总数 的 3 倍, y 原子的最外层只有2 个电子, z 单质可制成半导体材料,w 与 x 属于同一主族；以下表达正确选项（）a 元素 x 的简洁气态氢化物的热稳固性比w 的弱b元素 w 的最高价氧化物对应水化物的酸性比z 的弱c化合物 yx .zx 2.wx 3 中化学键的类型相同d 原子半径的大小次序：y z w x10.短周期主族元素a .b .c.d 的原子序数依次增大；a. b.c 原子的最外层电子数之和 为 12, b.c.d 位于同一周期,c 原子的最外层电子数既为a 原子内层电子数的3 倍又为 b原子最外

5、层电子数的3 倍；以下说法正确选项（）a 元素 a .c 的最高价氧化物对应的水化物都为弱酸精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载b元素 b 能与 a 的最高价氧化物发生置换反应c元素 b 和 d 能形成 bd 2 型的共价化合物d d 的单质有毒,且有漂白性11.以下表达正确选项（）a 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大b 同周期元素中,a 族元素的原子半径最大 c当各轨道处于全满.半满.全空时原子较稳固d a 族元素的原子,其半径越大,越简洁得到电子12.x 元素的阳离子和y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构,以下表达正确选项（）a 原子序数x yb原子半径x

6、 y c离子半径 x yd 原子最外层电子数x y13.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（）a 3 种b 4 种c5 种d6 种14.以下基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的为（）a 1s22s22p6 3s23p63d64s2b 1s22s22p6 3s23p64s1c1s22s22p63s23p63d54s1d 1s22s22p6 3s23p63d 104s115.下面元素周期表中全部为金属元素的区域为（）a 只有 s 区b 只有 d 区c s 区. d 区和 ds 区d d 区和 ds 区16.在元素周期表的金属和非金属的分界线的邻近可以找到（）

7、a 半导体材料b 人畜安全的高效农药c催化剂d 氟利昂的代用品17.非金属性最强的元素在元素周期表的a 右上方b 左下方c右下方d左上方18.某主族元素最外层只有1个电子,就该元素肯定为：（）a a 族元素b 第 a 元素c第三周期元素d 金属元素19.据报道 1994年德国科学家利用数亿个镍原子28ni 对数亿个铅原子 82pb连续轰击数天后,制得一种新原子（暂用 x 表示）,它属于一种新元素- 第110号元素,经分析它属于过渡元素；以下关于该元素的表达中正确选项（）a 这种原子（）的中子数为169b 这种元素确定为非金属元素精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载c这

8、种元素确定为金属元素d这种元素属第三周期元素20.以下说法中正确选项（）a s 区都为金属元素b s 区都为主族元素c稀有气体在ds 区d全部非金属元素都在p 区21.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的缘由为a 元素原子的核外电子排布呈周期性变化b元素的原子半径呈周期性变化 c元素的化合价呈周期性变化d元素的金属性.非金属性呈周期性变化22.m .x .y .z.w 为原子序数依次递增的短周期元素,其中x .y .z 为同周期元素且最外层电子数之和为 15, x 与 z 可形成 xz 2分子, y 与 m 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l ；w 的质子数为 m

9、.x .y .z 四种元素养子数之和的1/2；以下说法正确选项（）a 原子半径： w z y x mb xz 2.x2 m 2.w 2z2 均为共价化合物c元素 x 与 m 形成的原子比为11 的化合物有多种d元素 m .x 的氯化物中,各原子均满意8 电子的稳固结构23.x .y .z 都为第三周期元素,核电荷数依次增大,x 的氧化物对应水化物为强碱,z 的原子半径最小；据此判定以下说法不正确选项（）a x 为第 a 元素, z 为第 a 元素b x .y .z 三种元素的最高化合价依次上升cz 的最高价氧化物对应的水化物为强酸d假如 y 的最高价氧化物的水化物难溶于水,就y 肯定为 al2

10、4.硒se为人体必需的微量元素,它的一种同位素为se；以下有关该同位素的说法正确选项（）a 质子数为80b 电子数为114c中子数为46d质量数为3425.f 和 f两种粒子中,不相同的为（）核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数a b cd 26.（7分）电子层数相同的元素随着原子序数的递增,原子半径依次 ,核电荷数依次 ,（填增加或削减）核对最外层电子的引力依次 ,原子失去电子的才能逐步 ,得电子的才能逐步 ,所以金属性依次 ,非金属性依次 ；（填增强或减弱）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载27.（ 8分）在周期表中氧化性最强的一族元素为,它们原子最外层

11、上的电子数目都为；该族元素氢化物的通式为,最高价氧化物的通式为；该族元素氢化物的水溶液显,最高价氧化物的水化物显；该族元素随核电荷数的递增,原子半径逐步,氧化性逐步；28.（ 12分） a .b .c.d, e 和 f 为六种短周期元素,它们的原子序数依次增大； a 和 d , c 与 f 为同主族元素； a 的单质为最轻的气体； b 元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； e 元素为地壳中含量最多的金属元素； f 元素原子 m 层上电子数比 l 层少 2个电子；试完成以下填空（1）e 元素位于周期表的第 周期 族；（2）f 简洁阴离子的结构示意图；（3）a .c.d 三种元素共同

12、形成的化合物的电子式 ,其微粒间存在的化学键有 ；（4）铜与 b 元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为；（5）e 的硫酸盐溶液中滴入 b 元素气态氢化物的水溶液,直至过量；离子方程式为；29.（ 6分）碱金属元素原子最外层的电子数都为 1个,在化学反应中它们简洁（填 “得到 ” 或“失去 ”）1个电子；碱金属元素中金属性最强的为（fr 除外）,原子半径最小的为；卤素原子最外层的电子数都为个,在化学反应中它们简洁1个电子；卤化氢的仍原性从上到下逐步30.（ 10分） a .b .c.d.e 为原子序数依次增大的短周期元素,已知a .b.e 3 种原子最外层共有11个电子,且这 3种

13、元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,c 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4, d 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3；（1） a 原子的结构示意图为,b 原子的电子式为,d 的氢化物的电子式为,e 的最高价氧化物的化学式为；（2）a 与 e 两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程：（3）写出 a .b 最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：（4）比较 c.d 的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载31.下表为周期表中的一部分,依据a i 在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答

14、以下问题： a0 a a aa a a1 a2 deg3 bcjfhi（ 1）表中元素,化学性质最不活泼的为,可用于制半导体材料的元素为 ；（ 2）最高价氧化物的水化物酸性最强的为；（填写最高价氧化物的水化物的化学式）（ 3） a 分别与 d.e.f.g.h 形成的化合物中,最稳固的；（ 4）写出 d 的氧化物中能造成温室效应的电子式；32.a .b .c.d.e 五种元素在周期表里的位置如下表所示：a .b .c 为同主族元素,a 为该族中原子半径最小的元素；d .b .e 为同周期元素, e 为该周期中原子半径最小的元素；c 元素名称为,d 的最高价氧化物对应水化物的化学式,试验室制取单质

15、e 的化学方程式；参考答案1.解析： 金属性越强,第一电离能越小,a 正确, d 不正确；镁由于3s 轨道属于全布满状态,稳固性强,属于第一电离能大于铝的,b 不正确； c 不正确,应当为ne；答案选 a ；2.解析： p 轨道电子能量不肯定高于s 轨道电子能量,例如2p 轨道小于 3s 的, c 不正确,其余都为正确的,答案选 c；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载3.解析： 钠原子的基态电子排布式为1s22s22p63s1,所以选项正确,其余都为基态电子排布式,答案选c；4.解析： 依据电子排布可知,该元素为铝,最外层电子含有3 个,所以化合价为3 价,答案选

16、c；5.解析： 考查原子的组成及表示方法；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数；又由于质子数和中子数之和为质量数,核外电子数等于质子数,所以选项abc 都为错误的；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,所以d 正确；答案选d ；6.解析： 同周期自左向右原子半径逐步减小,非金属性逐步增强,所以 a 族元素为同周期中原子半径最小的元素, a 族元素为同周期中非金属性最强的元素, a .b 不正确； c 不正确, f 没有正价,所以正确的答案选 d ；7.解析： 同周期自左向右原子半径逐步减小,四种元素都为其次周期元素,氟的原子序数增大,原子半径最小,所以

17、答案选b8 解析： 依据元素在周期表中的位置可知,r.w .x .y .z 五种元素分别为ar .p.n.s.br；a 不正确,只有 y 的阴离子电子层结构均与r 原子的相同；常温下硫为固体,单质溴为液体,b 正确；同主族自上而下 非金属性逐步减弱,相应氢化物的稳固性逐步减弱,c 不正确；同周期自左向右非金属性逐步增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐步增强,d 不正确；答案选b ；9.解析： x 原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍,就 x 为氧元素,所以y 为镁, w 为 s；z 单质可制成半导体材料,就z 为 si；同主族自上而下原子半径逐步增大,非金属性逐步减弱,相应氢化物的稳定性逐步

18、减弱, a 不正确；同周期自左向右始终被逐步减小,非金属性逐步增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐步增强,b 不正确；硫化镁含有离子键.二氧化硅含有极性键.三氧化硫含有极性键,c 不正确；答案选 d ；10.解析： b.c.d 位于同一周期, c 原子的最外层电子数既为 a 原子内层电子数的 3倍又为 b 原子最外层电子数的 3倍,这说明 b 为镁, c 为硫,就 a 为碳, d 为氯； a 不正确,硫酸为强酸,镁可以在 co2中燃烧,生成氧化镁和单质碳, b 正确；氯化镁为离子化合物, c 不正确；氯气没有漂白性,溶于水生成的次氯酸具有漂白性,答案选b ；11.解析： 金属性越强,第一电离能越

19、小,a 不正确；同周期自左向右原子半径逐步减小,b 不正确；同主族自上而下原子半径逐步最大,非金属性逐步减小,d 不正确；答案选c；12.解析： x 元素的阳离子和y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构,说明x 为金属, y 为非金属,位于 x 的上一周期,所以原子序数为x 大于 y ；原子半径为x 大于 y；核外电子排布相同的微粒,其微粒 半径随原子序数的增大而减小,c 不正确；答案选d ；13.答案：解析： 前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素分别为h .c.o.p. fe,答案选 c；14.解析： 依据基态原子的电子排布式可知abcd 中未成对电子数分别为4.1.

20、6.1,答案选 c；15.解析： s 区中氢元素为非金属,p 区大部分为非金属元素,d 区和 ds 区属于过渡元素,全部为金属元素,答案选 d；16.解析： 元素周期表的金属和非金属的分界线的往往既难失去电子,又难得到电子,所以常用作半导体材料,答案选 a ；17.解析： 考查元素周期律的应用,非金属性最强的元素在元素周期表的右上方,答案选a ；18.解析： 主族元素最外层只有1个电子,就该元素肯定为第a 族元素,答案选a ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载19 解析： 依据原子序数为110 可知,该元素位于第七周期第族,所以肯定为金属元素,c 正确, bd 不正

21、确,质子数和中子数之和为质量数,所以中子数为269 110 159, a 不正确；答案选c；20.解析： 区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号,a .d 不正确,由于氢元素在s 区,属于非金属；稀有气体在区,c 不正确；所以b 正确,答案选b ；21.解析： 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的缘由为元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必定结果,答案选a ；22.解析： y 与 m 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l ,就其相对分子质量为0.76 ×22.417,就气体为氨气,所以m 为氢元素, y 为氮元素； x 与 z 可形成 xz 2分子

22、,且二者都为其次周期元素,所以x 为碳元素, y 为氧元素； w 的质子数为m .x .y .z 四种元素养子数之和的1/2 ；所以 w 为钠元素；同周期自左 向右原子半径逐步减小,同主族自上而下原子半径逐步增大,所以a 不正确,应当为w x y z m ；过氧化钠为离子化合物,b 不正确； c 正确,例如乙醛.苯等；氯化氢中氢原子不为8电子稳固结构,答案选c；23.解析： 同周期自左向右原子半径逐步减小,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；所以依据元素的性质及位置可知, z 为氯元素,选项abc 都为正确的； d 中 y 也可能为镁元素,不正确；答案选d ；24.解析： 考查原子的组成及表示方法；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数；由于质子数和中子数之和为质量数,所以中子数为80 34 46；又由于电子数等于质子数,所以选项c为正确的,答案选c；25.解析： 依据微粒的组成可知,不同的为核外电子数和最外层电子数,分布为9和10.其余都为相同的,答案选 b ；26.答案： 减小.增大.增强.减弱.增强.减弱.增强27.答案： viia7hxx 2o7 酸性酸性增大减弱28. 答案： （1） 3. a（2分）（ 2）（ 2分）（3）；离子键和共价键（2分+2分）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎