讲练测2017届高考化学一轮复习模块二基本概念专题六汇总

1、1 第1步高考真题试水 1. （2014 大纲全国卷）已知：将 Cl 2通入适量 KOH溶液，产物中可能有 KCI、KCIO KCIQ, n（KOH）= a mol 时，下列有关说法错误 的是（ A. 若某温度下，反应后 - =11,则溶液中C - B. 参加反应的氯气的物质的量等于 2a mol C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围: 1 5 二a moK mw a mol 2 6 D. 改变温度，产物中 KCIC3的最大理论产量为 7a mol 解析：A 项，可设溶液为 1 L, n（CI）= 11 mol, n（ClO）= 1 mol，则反应中n（得电子） =11 mol

2、，生成 1 mol CIO -时只失电子 1 mol，故应生成 2 mol CIO J（失电子 10 mol），即 C 1 A 正确。由 KCI、KCIO、KCIO3 中 n（Cl） = n（K） = n（KOH）= a mol 可推知 n（CI 2） C 3 2 a =mol , B 正确。Cl2通入 KOH 溶液中，可发生 Cl2+ 2KOH= KCIO+ H2O 3CI2+ 6KOH=5KC_ KCIQ+ 3HzO ， 当n(KOH) = a mol 时，转移电子的物质的量范围: a mol（只发生反应），C 正确。若只发生反应， KCIO3可达最大理论产量-mol , D 错误。 6

3、答案：D 2. （2013 福建卷）NaHSO 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO 完全消耗 即有 I2析出， 依据 12析出所需时间可以求得 NaHSO 的反应速率。 将浓度均为 0.020 mol L 1的 NaHSO溶液（含少量淀粉）10.0 mL KIQ（过量）酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 1055 C 间溶液变蓝时间，55 C时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确 的是（ ）1 5 -a mol(只发生反应)w neK-a 的值与温度咼低有关。当 2 A. 40 C之前与 40 C之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B. 图中 b

4、、c 两点对应的 NaHSO 反应速率相等 C. 图中 a 点对应的 NaHS3反应速率为 5.0 X 10 一5 mol L s D. 温度高于 40 C时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 解析：由图可知，A 项正确；图中 b、c 两点对应的温度不同，故 NaHSO 勺反应速率也 c 0.020 X 0.01 5 -1 _1 不同，B 项错误；a 点 NaHSO 的反应速率为 v = = = 5X 10（mol Lsj , t 0.05 X 80 C 项正确；由题干信息可知，温度高于 40 C时不宜用淀粉作指示剂， D 项正确。 答案：B 3. （2013 上海卷）已知氧化性 Br2Fe2J F

5、eBr2溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的 离子方程式为: aFe2 + bBr+ cCl 2=dFe3+ + eBr2+ f Cl 正确；根据还原性 Fe2+ B可知 B 错；C 项是通入少量氯气时发生的反应，正确; 入的氯气的物质的量与 FeBr2物质的量相等时的系数组合，正确。 答案：B 4. （双选）（2013 上海卷）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN+ 2KNO=KO F列选项中的数字与离子方程式中的 a、 b、c、d、e、f 对应, 其中不符合反应实 际的是（ ） A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2

6、2 2 1 解析：本题考查氧化还原反应中的先后顺序。 根据提示的氧化性顺序可知还原性 Fe2+ Br ，故溶液中通入 Cl2后先将 Fe*氧化，再将 B 厂氧化。A 项是通入过量氯气时的系数组合, D 项是通 3 + 5Na2O+ 16N4。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是（ ） A. 生成 40.0 L N 2（标准状况） B. 有 0.250 mol KNO 3 被氧化 C. 转移电子的物质的量为 1.25 mol4 D. 被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol 解析：在该反应中，只有 N 元素的化合价发生了改变，在生成物 16 mol N2中有 15

7、 mol 是氧化产物，1 mol 是还原产物，当氧化产物比还原产物多 1.75 mol 时，生成 Nb 2 mol ， 标准状况下其体积为 44.8 L, A 错；被还原的硝酸钾的物质的量为量等于参加反应 NaN 的物质的量的 3 倍，为 3.75 mol , D 项正确。 答案：CD 5. （2014 北京卷）碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样 中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 （1）采用装置 A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为 CQ、SQ。 气体 a 的成分是 _ 。 高温 若钢样中硫以 FeS 形式存在，A 中反应：3FeS+ 5Q= _ + 3

8、 _ （2）将气体 a 通入测硫装置中（如图所示），采用滴定法测定硫的含量。 气体aH=o 1% HA溶液 （含指示剂） H 2Q 氧化 SQ 的化学方程式： _ 用 NaQH 溶液滴定生成的 HSQ,消耗z mL NaQH 溶液。若消耗 1 mL NaQH 溶液相当于 硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： _ 。 2 和X75 mol= 0.25 mol, B 错；转移电子的物质的量为 10 袒X仃5 mol =1.25 mol, C 正确；被氧化的 N 原子的物质的 -A. 5 （3）将气体 a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。6 气体 a 通过 B 和 C 的目的是 _ 。 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 。 解析：(1)钢样在 Q 中灼烧，所得气体 a 的成分是 SO、CQ 和过量的 Q。依据质量 高温 守恒定律及得失电子守恒，可写出反应方程式： 3FeS+ 5Q=Fe3O+ 3SQ。 (2) H2Q氧化 SQ 的化学方程式为 SQ+ H2Q=HSQ。钢样中m(S) = yz g，故钢样中 硫的质量分数为。 (3) 气体 a 通过 B、C 时，SQ 被氧化为 SQ 并被浓 HSQ 吸收，排除了 SQ 对 CQ 测定的 干扰。测定 CQ 吸