四川省成都市大观中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市大观中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）ak+、mno4、na+、clbnh4+、na+、cl、so42cna+、h+、no3、so42dk+、na+、cl、co32参考答案：d考点：离子共存问题  专题：离子反应专题分析：在碱性溶液中含大量的oh，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答解答：解：a该组离子之间不反应，能共存，mno4为紫色，与无色不符，故a正确

2、；bnh4+、oh结合生成弱电解质，则不能大量共存，故b错误；ch+、oh结合生成水，则不能大量共存，故c错误；d组离子之间不反应，能共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意复分解反应发生的条件，题目难度中等2. 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在10002000nm。下列有关说法正确的是a. 灰霾是一种分散系    b. 灰霾能发生丁达尔效应c. 灰霾形成的是非常稳定的体系    d. 灰霾

3、属于胶体参考答案：a【分析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在10002000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。【详解】a、灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故a正确； b、灰霾粒子平均直径大约在10002000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故b错误； c、灰霾粒子平均直径大约在10002000nm左右，比胶体粒子大，所以不稳定，故c错误； d、胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在10002000nm左右，不属于胶体，故d错误；【点睛】本题考查胶体的知识。抓住胶体的粒子直径在1-100nm这一本质特征，判断某分散系是

4、否是胶体。只有胶体才能产生丁达尔效应。3. 下列推断合理的是  a明矾kal（so4）2·12h2o在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应  c浓h2so4有强氧化性，不能与cu发生剧烈反应d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：a略4. 下列说法不正确的是(    )a. hno3nono2，以上各步变化均能通过一步实验完成b. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c. 某气体

5、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性d. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3cu8h2no3-=3cu22no4h2o参考答案：b【详解】a.硝酸被还原生成no，no被氧化生成no2，所以hno3nono2中各步变化均能通过一步实验完成，故a正确；b.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，此时的铜粉被氧化而溶解，故b错误；c.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故c正确；d.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为3cu8h2no3-=3cu22no4h2o，故d正确。故选b。 

6、5. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（    ）                      a分液漏斗使用前要检验它是否漏水    b萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解        c注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 

7、0;  d若用苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色   参考答案：c略6. 在xr2+ + yh+ +o2 = mr3+ + nh2o的离子方程式中,对化学计量数m 和r2+、r3+判断正确的是a. m=y, r3+ 是还原剂    b. m=2y, r2+ 被氧化c. m=2, r3+ 是氧化剂    d. m=4, r2+ 是还原剂参考答案：d试题分析：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据r原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，r的化合价升高，r

8、2+是还原剂，所以r3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以h2o是还原产物，则a、m=y=4，r2+是还原剂，a错误；b、m=y，r2+是还原剂，被氧化，b错误；c、m=4，r3+是氧化产物，c错误；d、m=4，r2+是还原剂，d正确，答案选d。7. 与30ml 1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度相同的是 (     )a150ml 02mol/l fecl2溶液        b90ml 2mol/l nacl溶液c60ml 1mol/lalcl3溶液  &#

9、160;           d30ml 05mol/l cacl2溶液参考答案：b略8. 实验室在配制feso4溶液时，为防止feso4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()a锌粉  b铁粉c硫酸铁  d盐酸参考答案：b9. 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（    ）a10.45b11c10.29d4.52.9参考答案：b略10. 若10g密度为dg/cm3的氯化钙溶液里含

10、2gca2+，则cl的物质的量浓度是（   ）a. mol·l1    b. 10d mol·l1    c. 25d  mol·l1    d. mol·l1参考答案：b2g ca2的物质的量为2g/40g·mol1=0.05mol，溶液中n（cl）=2n（ ca2）=0.05mol×2=0.1mol，溶液体积为 ，cl的物质的量浓度为 =10d mol·l1，故选b点睛：本题考查物质的量浓度计算，解题关

11、键：围绕物质的量浓度定义式去解题，试题难度较小。易错点c，n（cl）=2n（ ca2）易错成2n（cl）=n（ ca2）。11. 科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质。以下对第114号元素的叙述正确的是（   ） a是副族元素                           

12、      b是非金属元素c最高正化合价为+4价                                d最外层有6个电子参考答案：c略12. 某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数( 

13、0;     ) a12      b14     c16      d18参考答案：c略13. l3cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是（     ）a. 13c与15n有相同的中子数    b. 13c与12c性质相同c. 15n与14n互为同位素 

14、;   d. 15n的核外电子数与中子数相同参考答案：ca13c与15n的中子数分别为7、8，选项a错误；b13c与12c物理性质不相同，化学性质相同，选项b错误；c15n与14n为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，选项c正确；d15n的核外电子数为7，中子数为157=8，不相同，选项d错误。答案选c。14. 下列关于氯气的叙述， 不正确的是（      ）a氯气是一种有毒的气体          &#

15、160; b氯气、氯水、液氯是同一种物质c氯气能与水发生反应              d氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体参考答案：b略15. 现有三组化合物：汽油和氯化钠溶液  乙醇水溶液  氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                &#

16、160;                                     a . 分液、萃取、蒸馏            

17、                 b.  萃取、蒸馏、分液c . 分液、蒸馏、萃取                             d.  蒸

18、馏、萃取、分液参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图所示的实验装置测定na2o2试样的纯度。(可供选用的试剂只有caco3固体、6 mol·l-1盐酸、6 mol·l-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置a中液体试剂选用_。（2）装置b的作用是_；装置c的作用是_；装置e中碱石灰的作用是_。（3）装置d中发生反应的化学方程式是_；（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 ml(标准状况)，则na2o2试样的纯度为_。参考答案：(1)6 mol·l-1盐酸&

19、#160;   (2)除去气体中的hcl   干燥co2    吸收装置d中反应剩余的co2 (3)2na2o2+2co2=2na2co3+o2 na2o+co2 =na2co3    (4)78%试题分析：(1)装置a是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为6mol/l盐酸；(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥

20、，装置e中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰；(3)氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，na2o+co2=na2co3；(4)根据反应2na2o2+2co2=2na2co3+o2，反应结束后测得气体体积为224ml(标准状况)，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 7 分）气体a密度（相对于h2）为16.02，1体积a受热分解得2体积气体（同温、同压）  （1）

21、求a的分子式：   （4分）（2）1体积a和足量h2o反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式。   参考答案：（ 7 分）（1） a的分子量16.02 × 2.00 = 32.041体积气体分解得到2体积气体，只可能是h2。所以a中另一元素为si，a的分子式为sih4                      

22、0;                           （4分）（2） sih4 (g) + 4h2o = 4h2 (g) + h4sio4或 sih4 (g) + 3h2o = 4h2 (g) + h2sio3          

23、60;      （3分）略18. 将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为5.6l。（1）试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。                               &#

24、160;                                      。（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n(na2o2)：n(na2o)=      。（3）计算所得溶液的质量分数是多大？                  。参考答案：