四川省眉山市光相中学2019年高三化学期末试卷含解析

1、四川省眉山市光相中学2019年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. nah是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：nah+h2o=naoh+h2,现有a molnah与b mol al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为   a56a l           b       c  

2、;       d56b l参考答案：a2. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：zn + 2 mno2十h2o = zno + 2mno (oh)。下列说法正确的是a该电池的正极为锌 b电池正极反应式为： 2mno2 + 2e 2h2o = 2mno (oh)十2oh c当 0.l mol zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023 d该电池反应中二氧化锰起催化作用参考答案：b略3. 部

3、分氧化的fecu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()a滤液a中的阳离子为fe2、h           b样品中fe元素的质量为2.24 gc样品中cuo的质量为4.0 g               dv896参考答案：ab略4. 参考答案：d略5. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 

4、选项实验操作实验目的或结论a向溶液x 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀说明溶液x 中一定含有so42b向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和naoh溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯c向浓度均为0. 1 mol·l-1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3 溶液，出现黄色沉淀说明ksp(agcl)>ksp(agi)d向盛有fe(no3)2 溶液的试管中加入 1 mol·l-1 的h2so4        若试管口出现红棕色气体，说明no3-被fe2+还原为no2参考答

5、案：c略6. 将0.20 mol no和0.1 mol co充入一个容积恒定为1l的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b.当向容器中再充入0.20 mol no时，平衡向正反应方向移动，k增大c第12 min时改变的反应条件为升高温度d.向该容器内充入he气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大参考答案：a7. 下列反应中水作为氧化剂的是             

6、60;                                    a2f2+2h2o=4hf+o2            

7、60;    b2na2o2+2h2o=4naoh+o2    c3no2+h2o=2hno3+no                 d2na+2h2o=2naoh+h2参考答案：d8. 化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去b可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素c漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒d做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，

8、是因为生成少量的酯参考答案：b解析：水垢的主要成分是碳酸钙，可以与醋酸反应，a正确；碘盐中碘元素是碘酸钾，不是碘单质，b错误；漂白粉有氧化性，因此可用于自来水的杀菌、消毒，c正确；食醋和酒会发生反应而生成酯，d正确。9. 安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件高纯度铍（be）。下例有关说法中不正确的是a8be与9be的核内中子数均为4        bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强cbe的金属性强于b    

9、60;             d铍的原子半经比镁小参考答案：a略10. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等k、na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔na2o2既可作呼吸面具中o2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂         明矾常作为消毒剂a

10、.     b.      c.     d.参考答案：a略11. 关于物质的检验，下列判断正确的是a在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入bacl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的so42-存在       b在溶液中加入agno3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有cl-存在       c在溶液中加入浓naoh溶液，加热后

11、如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液       d在溶液中加入kscn溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有fe2+存在参考答案：ad略12. 在十七火报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合该指导思想的是( )   a大量使用合成洗涤剂洗涤衣物   b大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量   c大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展

12、60;  d大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”参考答案：答案;d13. 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是a. 18gh2o中含有的质子数为nab. 常温常压下，na2o2与足量h2o反应，每生成1 molo2，转移电子的数目为4nac. 46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad.物质的量浓度为0.5 mol·l-1的mgcl2的溶液中，含有cl-个数为na参考答案：c知识点:阿伏伽德罗常数解析：18gh2o为1mol，一个h2o分子中含2个h原子和1个o原子，质子数为10，因此18gh2o中含有的质子数为10na ，a错误；na2o2与足量h2o反应，每

13、生成1 molo2，由于o的化合价由-10，因此转移电子的数目为2na，b错误；把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3na，故c正确；d项没有给出溶液的体积，无法计算，错误。思路点拨:na2o2与足量h2o反应，o元素的化合价不是由-20；根据溶液浓度求溶质的物质的量需知道溶液体积。14. 下列说法不正确的是(  )a为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法b原电池工作时,电流的方向由正极负载负极原电池中电解质溶液正极c白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护d在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液参考

14、答案：d试题分析：a、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，称为牺牲阳极的阴极保护法，故说法正确；b、电流的方向，从正极经负载流向负极，经过电解质溶液流向正极，形成闭合回路，故说法正确；c、锌比铁活泼，破损后，锌作负极，铁作正极，铁片被保护，故说法正确；d、铁片镀铜，铁制品应作阴极，故说法错误。15. 下列叙述正确的是()a由同种元素组成的物质一定属于纯净物b金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物c元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化d烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）已知某纯碱试样中

15、含有nacl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6mol·l1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管a处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到u型管的质量基本不变，为dg；请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明         

16、;                        ；（2）装置中干燥管b的作用是                        &

17、#160;                           ；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是     

18、60;                                                 

19、60;             ；（5）步骤的目的是                                   

20、;                                  ；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为             &#

21、160;                                     ；（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。  参考答案：答案：（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的co2和水气

22、进入u型管中（3）偏高（4）把反应产生的co2全部导入u型管中（5）判断反应产生的co2是否全部排出，并被u型管中的碱石灰吸收（6）（7）答案略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向1l alcl3和fecl3混合溶液中加入含a mol naoh的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入naoh溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的naoh总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中fe3+的物质的量浓度参考答案：解析：开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：fecl3+3naoh=fe（oh）3+3naclalcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl继续加入naoh溶液，沉淀开始

23、溶解至沉淀完全不再减少发生反应：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o 沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用naoh的物质的量为（ba）mol，al（oh）3与naoh发生反应的物质的量之比是1：1，所以，al（oh）3的物质的量是（ba）mol；根据方程式：alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，当有（ba）molal（oh）3生成时，需要naoh的物质的量是al（oh）3的3倍，所以需要naoh的物质的量是3（ba）molal；与氯化铁反应的naoh的物质的量为amol3（ba）mol=（4a3b）mol，根据反应方程式：fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl知，生成fe（oh）3所用naoh物质的量是fecl3的3倍，所以fecl3的物质的量是，因为溶液的体积是1l，所以fecl3的物质的量浓度是：，故答案为：18. 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含