天津程林中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

1、天津程林中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. x、y为短周期元素，x位于i a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（   ）  ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：d略2. 对符号的理解正确的是：（    ）(a)  x元素的种原子的相对原子质量是a (b)&#

2、160; x元素的一种原子的质子数是a           (c)  x元素的一种原子的质量数是z (d)  x元素的一种原子的原子核内中子数是az参考答案：d略3. 下列溶液中， 能大量共存的离子组是                   （   ）  

3、60;    aph=7的溶液：na+、fe3+、cl、so42       bc(h+)=1×102mol·l1的溶液：na+、nh4+、co32-、so42c含有大量so42的溶液：k+、cu2+、cl、no3d含有大量clo的溶液：so42、h+、mg2+、i参考答案：c略4. 下列说法中，不正确的是( )a. 离子半径： o2fna+al3+    b. o2和 o3 互为同素异形体c. 和互为同分异构体    d.

4、ch4和 c2h6 互为同系物参考答案：ca. o2、f、na+、al3+离子的核外电子排布相同，原子序数大的半径小，所以离子半径： o2fna+al3+，故a正确；b. 同素异形体指同种元素形成的不同单质，所以 o2和 o3 互为同素异形体，故b正确；c. 同分异构体指分子式相同，结构不同，和和甲烷构型相似，都是四面体结构，所以他们不属于同分异构体，故c错误；d.同系物是指结构相似，分子组成相差一个或多个ch2原子团，所以 ch4和 c2h6 互为同系物是正确的；故d正确；答案：c。点睛：考查四同的概念。即抓住同素异形体、同分异构体、同系物，同位素的概念进行判断。5. 由na、mg、al、f

5、e四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6l h2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（）afebnacmgdal参考答案：a考点：有关混合物反应的计算  分析：标况下5.6l氢气的物质的量=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断解答：解：标况下5.6l氢气的物质的量=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，afe在反

6、应中表现+2价，提供1mol电子需要fe的质量为56g/mol×=28g，bna在反应中表现+1价，提供1mol电子需要na的质量为23g/mol×1mol=23g，cmg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要mg的质量为24g/mol×=12g，dal在反应中表现+3价，提供1mol电子需要al的质量为27g/mol×=9g，提供1mol电子，只有fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有fe，故选：a点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大6. 下

7、列有关物质用途的说法中，正确的是sio2可用来制造半导体材料        si可用于制造光导纤维al(oh)3可用于治疗胃酸过多       sio2、na2co3和caco3可用于制玻璃a.     b.     c.     d. 参考答案：bsio2用来制造光纤，而晶体硅用来制造半导体材料等，故都错误；al(oh)3可与强酸反应，故可用于治疗胃酸过多，则正确；制玻璃的原

8、料是石英、石灰石和纯碱，所以正确。本题正确答案为b。7. 对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（    ）a氧元素的质量比为11                b分子数之比为11c原子总数之比为11           d质量之比为11 参考答案：b略8. 某有机物的结构为图所示，这种有机物不具有的性质是（

9、60;   ）       a使酸性kmno溶液褪色                  b能跟naoh溶液反应       c能与银氨溶液发生银镜反应            

10、60;         d能发生加聚反应参考答案：c略9. 下列有关能量转换的说法正确的是()a氢氧燃烧电池是将化学能转化为热能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成能co2和h2o的总内能d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：b略10. 下列有关0.2mol/l bacl2溶液的说法不正确的是()a500ml溶液中cl离子浓度为0.2mol/lb500ml溶液中ba2离子浓度为0.2mol/lc500ml溶液中cl

11、离子总数为0.2nad500ml溶液中ba2和cl离子总数为0.3na参考答案：a略11. 下列物质属于非电解质的是a. 液氯  b . 氯化氢  c.烧碱  d .蔗糖参考答案：b略12. 称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的hcl和naoh的物质的量之比为a.1：1            b.2：3       

12、0; c.3：2            d.3：1参考答案：d13. 某溶液中含有较大浓度的h+、fe2+、so42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是(   )a. cucl2    b. cl2    c. nano3    d. nh3参考答案：a试题分析：a、氯化铜与三种离子均不反应，可以大量共存，a正确；b、氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，b

13、不正确；c、在酸性条件下硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，不能大量共存，c不正确；d、氨气能与酸反应生成铵盐，不能大量共存，d不正确，答案选a。14. 区别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液最简便的方法是a. 渗析    b. 过滤    c. 电泳    d. 丁达尔现象参考答案：da、渗析是分离溶液和胶体的方法，故a错误；b、过滤是分离不溶于液体的固体和液体的方法，故b错误；c、胶体具有电泳的性质，可以区别溶液和胶体，但不是最简单的方法，故c错误；d、胶体具有丁达尔现象，则可用丁达尔实验鉴别氢氧化

14、铁胶体和三氯化铁溶液，故d正确；故选d。15. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（） 使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； 容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体a.     b.     c.     d. 参考答案：b容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，

15、所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，错误。故正确答案为b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸

16、的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是         (2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后               (3)装置中发生反应的化学方程式是  

17、60;                                 (4)装置的作用是                ，发生反

18、应的化学方程式是                   (5)该小组得出的结论依据的试验现象是                           &#

19、160;             (6)试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是         （选填序号字母）a.     加热该绿色溶液，观察颜色变化b.   

20、  向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化c.     加水稀释绿色溶液，观察颜色变化d.     向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：)（1）3mol/l稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）cu + 4hno3（浓）= cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o（4）将no2转化为no          

21、   3no2 + h2o =2hno3 + no（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a b d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：    取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含fe和c），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 （2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g h2的体积为22.4l） 实验序号加入钢样粉末的质量 / g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/ l1.122.242