山东省德州市禹城大程乡中学2021年高一化学月考试题含解析

1、山东省德州市禹城大程乡中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（       ）a烧碱          b硫酸氢钠         c氢氧化钡         d

2、稀盐酸参考答案：a略2. 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中al3的浓度为0.4 mol·l-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·l-1，则k的物质的量浓度为(      )a. 0.1 mol·l-1    b. 0.15 mol·l-1   c. 0.3 mol·l-1    d. 0.2 mol·l-1参考答案：d试题分析：根据电荷守恒可知3c(al3)c(k)2c(so42)，则c(k)2c(so4

3、2)3c(al3)2×0.7mol/l3×0.4mol/l0.2mol/l，答案选d。3. 将标准状况下，将vl a气体(摩尔质量为mg/mol)溶于0.1l水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/l)为av/(mv2240)b1000v/(mv2240)cmv/(22.4(v0.1) d1000vm/(mv+2240) 参考答案：b气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×m100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷(×m100)g÷(1000g·l1)mol·l1。

4、0;4. 在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、so3、o2的浓度分别为0.2mol/l、0.2mol/l、0.1mol/l，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（   ）ac(so2)0.4mol/l               bc(so2)c(so3)0.15mol/l  cc(so2)0.25mol/l    &

5、#160;        dc(so3)0.4mol/l参考答案：c5. 下列物质中所含分子物质的量最多的是()a. 44 g co2    b. 1.5 mol h2c. 64 g so2    d. 3.01×1023个硫酸分子参考答案：b试题分析：a44g二氧化碳的物质的量=1mol；b1.5molh2；c64g二氧化硫的物质的量=1mol；d3.01×1023个硫酸分子的物质的量= =0.5mol，故1.5molh2含有分子数目最多，故选b。6.

6、下列反应一定属于放热反应的是a. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应b. 反应物能量比生成物能量低的反应c. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应d. 不需要加热就能发生的反应参考答案：c【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。【详解】a项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故a错误；b项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故b错误；c项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故c正确；d项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故d错误；故选c。

7、 7. 常温下，在溶液中可发生以下反应：16h10z2xo2x5z2 8h2o ，       2mr22m2r，2rz2r22z，由此判断下列说法错误的是        （     ）       az元素在反应中被氧化，在中被还原       b还原性强弱顺序为：xzrm  

8、     c氧化性强弱顺序为：z2 r2 m       d常温下可发生反应2m2+z22m3+2z参考答案：c略8. 下列叙述正确是的（）a. 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应b. 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性c. 1mol钠在足量氧气中燃烧生成na2o2，失去2mol电子d. 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强参考答案：aa人工固氮的过程，n元素由游离态转化为化合态，n元素的化合价一定变化，则一定为氧化还原反应，故a正确；b如简单阳离子化合价为中间

9、价态，则既具有氧化性也具有还原性，如fe2+，故b错误；c反应中na元素的化合价由0升高为+1价，则1mol钠在足量氧气中燃烧生成na2o2，失去1mol电子，故c错误；d失去电子的多少与还原性无关，还原性与失去电子的难易有关，故d错误；故选a。点睛：把握反应中元素的化合价变化及元素化合价及转移电子的关系为解答的关键。本题的易错点为c，解决氧化还原反应的相关问题基本的分析方法是根据化合价的变化，完成双线桥的分析，再结合题目要求解答。9. 按下列实验方法能够达到要求的是a.用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸b.用托盘天平称量25.20g nacl晶体c.用ph试纸测得某碱溶液的ph=12.7d

10、.用25ml碱式滴定管量出14.80ml naoh溶液参考答案：d10. 下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）a常温常压下，18g nh4+所含的电子数为10nab标准状态下，22.4l氧气所含的氧原子数为2 nac56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为2nad1 mol由na2o2和na2o组成的混合物，其中的钠离子数为4 na参考答案：ab略11. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：anacl是电解质bnacl溶液是电解质cnacl在水溶液中电离出可以自由移动的离子dnacl溶液可以导电参考答案：b

11、略12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                  （       ）a.hclo            bcl2          

12、            c .nahco3          dco2参考答案：d略13. 在一定条件下，ro3与r发生反应：ro35r6h3r23h2o。q元素与r 元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是来源:  a. r.q是va族元素     b. r的氢化物稳定性大于q的氢化物的稳定性c. 氧化产物和还原产物的质量比之为1：

13、5  d. r的最高价氧化物的水化物的酸性强于h2so4参考答案：d略14. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）a. na、hco3、so42、clb. cu2、no3、cl、so42c. h、cl、k、co32d. k、mg2、so42、oh参考答案：ana、hco3、so42、cl不反应，可大量共存，故a正确；cu2显蓝色，故b错误；h、co32反应生成二氧化碳和水，故c错误；mg2、oh生成氢氧化镁沉淀，故d错误。15. fec13、cucl2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是（     ）a. 若有固体剩余则固体

14、中一定含cub. 溶液中一定含fe2+、cu2+c. 若有固体剩余，溶液中一定不含cu2+d. 加入kscn溶液一定不变红色参考答案：a【分析】fec13、cucl2的混合溶液中加入铁粉，由于fe3+的氧化性强于cu2+，所以fe先和fe3+反应：2fe3+fe=3fe2+（），再和cu2+反应:fe+cu2+=fe2+cu（）。【详解】a.若有固体剩余，则反应（）已经结束，发生了反应（），所以固体中一定含铜。故a选；b.若铁过量，则可以把铜全部置换出来，溶液中不含cu2+，故b不选；c.若铁和fe3+反应后铁有剩余，但剩余铁不足以把铜全部置换出来，则溶液中会有cu2+剩余，故c不选；d.若铁

15、的量很少而fe3+比较多，两者反应后还有fe3+剩余，那么加入kscn溶液会变红色，故d不选。故选a。【点睛】当一种还原剂和几种氧化剂反应时，要注意反应顺序，氧化性强的先反应。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、cl、nh、mg2、co、ba2、so.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 ml该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(已折算成标准状况下的体积)3加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再

16、向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验1对cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/l)       （3）试确定k是否存在？_，判断的理由是_  。参考答案：（1）不能确定ba2、mg2（2）so  0.1 mol/l   

17、   co   0.2 mol/l  ( 共4分) （3）存在，溶液中肯定存在nh、co、so，nh的物质的量0.05 molco、so的物质的量分别0.02和0.01mol，根据电荷守恒，一定存在k。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定量的炭粉与足量18mol/l的浓硫酸充分反应。如果该反应过程中转移了0.2mol电子，试求反应中生成的气体在标准状况下的体积。参考答案：3.36 l解析：炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，根据反应方程式可知，碳化合价由0价变为+4价，每生成3mol气体转移电子4mol，故如果该反应过程中转移了0.2mol电子，反应中生成的气体的物质的量为，标准状况下的体积为0.15mol×22.4l/mol=3.36l。18. 已知标准状况下，气体摩尔体积为22.4l·mol-1。现将标准状况下的hcl 11.2l，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g·cm-3。计算：（计算结果保留1位小数）（1）   所得盐酸中溶质的质量分数。（2）