2021年山东省泰安市宁阳县第二十中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021年山东省泰安市宁阳县第二十中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是a红褐色液体为氢氧化铁胶体      b加入石灰石是为了促进氯化铁水解c产生的气泡是hcl 气体          d产生的气泡是co2 气体参考答案：c2. 以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如右图，对其说法正确的是&#

2、160;      a负极反应为zn2+2e-=zn                                   bcu电极上产生无色无味气泡       

3、60;     c正极反应是cu2+2e-=cu           d溶液慢慢变成蓝色 参考答案：略3. 已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)hq12h2(g)o2(g)=2h2o(g)hq2h2o(g)=h2o(l)hq3常温下，取体积比为41的甲烷和h2的混合气体112 l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()a4q10.5q2        

4、;   b4q1q210q3       c4q12q2            d4q10.5q29q3参考答案：d略4. 氨水中有下列平衡nh3?h2o?nh4+oh，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且nh4+浓度增大的是（）a加naoh 固体             &#

5、160; b加浓hclc加nh4cl固体               d加同浓度的氨水参考答案：c考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：氨水中存在平衡：nh3?h2o?nh4+oh，平衡左移铵根离子浓度增大，可以加入铵根离子；解答：解：a、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故a错误；b、加入盐酸，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故b错误；c、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故c正

6、确；d、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故d错误；故选c点评：本题考查弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单5. 体积为v ml，密度为 g/ml的含有相对分子质量为m的某物质的溶液,其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/l，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是   ()参考答案：a略6. 下列热化学方程式书写正确的是ac(s) + o2(g) = co2(g) ；h= +393.5 kj/molbh2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l)；h =285.8 kj/molc2so2 + o2 = 2so3 ；h =

7、196.6 kj/mold2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) ；h =571.6 kj参考答案：b略7. 下列叙述的方法不正确的是（）a金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍b用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀c钢铁在干燥空气中不易被腐蚀d用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：b【考点】金属腐蚀的化学原理【分析】a、根据金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见；b、根据原电池原理分析；c、根据钢铁生锈的条件；d、根据原电池原理分析；【解答】解：a、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故a正确；b、用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故b错误；c、因钢铁

8、生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故c正确；d、锌块、船身（铁）、海水构成了原电池，锌块作负极、容易腐蚀，船身（铁）得到保护，故d正确；故选：b8. 下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应b用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molnaohd镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：c略9. 某饱和一卤代烃发生消去后，若可以得到三种烯烃,则该饱和一卤代烃至少有几个碳原子【    】a

9、5                  b6           c7           d8参考答案：c略10. 把ca(oh)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡：ca(oh)2(s)  ca2+2oh。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若

10、温度不变，下列判断正确的是          a. 溶液中ca2+数目减少                         b. ca2+浓度增大   c. 溶液中oh浓度减小       

11、                  d. 溶液oh浓度增大参考答案：a11. 下列有机物命名正确的是（    ）a1，3，4-三甲苯    b2-甲基丙烷  c1-甲基-1-丙醇    d2-甲基-3-丁炔参考答案：b略12. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出h2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸

12、的体积反应温度amg0.1mol6mol/l硝酸10ml60bmg0.1mol3mol/l盐酸10ml30cfe0.1mol3mol/l盐酸10ml60dmg0.1mol3mol/l盐酸10ml60参考答案：d13. 2011年是国际化学年，我国的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是                  (    ) a利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，

13、可防止白色污染b利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源c采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的no和co转化为无害气体d常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质参考答案：c略14. 用括号内的试剂和方法，除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是a溴乙烷中含有乙醇（水、分液）    b乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、加热蒸发）c乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）d苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）参考答案：d15. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj。且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形

14、成时放出热量463 kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为(     )    a920 kj        b557 kj         c436 kj        d188 kj参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、f

15、e2、ba2、cl、i、no3  、so42 、hco3  ，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加入足量ba（no3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加agno3 溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时沉淀部分溶解由此判断：   （1）溶液中肯定存在的离子是     

16、0;    ，液中肯定不存在的离子是           。   （2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）                      

17、                                   （3）写出步骤（5）再当naoh过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式           &

18、#160;                                     参考答案：（1）no3  so42 clal3mg2   ；hco3  fe2ba2 i  （2）钾离子   焰色反应（3）al(oh)3oh一=2h2o alo2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向100ml 0.5mol/l alcl3 中逐渐加入0.5mol/l的naoh 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的naoh 溶液的体积。（相对原子质量：al-27  cl-35.5 na-23 o-16 h-1）参考答案：  180ml  340ml18. 向一定量铜片中加入115ml某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500ml，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24