2021年陕西省汉中市宁强县代家坝镇中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021年陕西省汉中市宁强县代家坝镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 溴化碘(ibr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：ibrh2o=hbrhio，下列有关ibr的叙述中，不正确的是()。a. 在很多反应中ibr是强氧化剂b. ibr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂c. ibr与agno3溶液反应会生成agbr沉淀d. ibr与naoh溶液反应时，生成nabr和naio参考答案：b【分析】此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘

2、(ibr)暗示br呈1价，i呈1价；(2)ibr性质与卤素相似；(3)ibr与水反应生成hio和hbr。【详解】a、由(2)可知，ibr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价，ibr是一种强氧化剂。故a正确；b、结合(3)，可知ibr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故b错误；c、已知ibr与水的反应生成hbr和hio，推测可知 ibr与agno 3 溶液反应会生成agbr沉淀，故c正确；d、已知ibr与水的反应生成hbr和hio，推测可知ibr与naoh溶液反应时，生成nabr和naio，故d正确；故选b。2. 有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是()a. 向沸水中逐

3、滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体b. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解c. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液d. 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊参考答案：c【详解】a向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故a正确； b向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故b正确；c溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故c错误；d

4、硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故d正确。答案选c。3. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（    ）a1mol a 从酸中置换h+生成的h2比1 mol b从酸中置换h+生成的h2多b常温时，a能从水中置换出氢，而b不能ca原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少da原子电子层数比b原子的电子层数多参考答案：b略4. 将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/

5、l参考答案：b【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后溶液中naoh的物质量浓度为c，则：30×103l×0.5mol/l=500×103l×c解得c=0.03mol/l故选：b5. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的so2和o2接触时，so2会部分转化为so3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：  a氧化剂         b还原

6、剂         c催化剂         d载体参考答案：c6. 发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(n2o4)，下部装有液体偏二甲肼(c2h8n2)(c为1价，n为3价)。发动机内燃烧的化学方程式为c2h8n22n2o4=3n22co24h2o，该反应中 ()ac2h8n2发生还原反应bc2h8n2是氧化剂cn2o4发生氧化反应dn2o4是氧化剂参考答案：d7. 高温下，某反应达平衡，平衡常数k。恒容时，温度

7、升高，h2浓度减小。下列说法正确的是     ()a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为coh2o       co2  h2参考答案：a8. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）a. h2so4 na2co3 nacl   cuo    b. h2o   ca(oh)2   hcl   na2so4c. h2so4

8、naoh   na2co3 fe2o3    d. naoh   h2co3 nacl  co2参考答案：ca、h2so4属于酸，na2co3属于盐，故a错误；b、h2o属于氧化物，hcl属于酸，na2so4属于盐，故b错误；d、naoh属于碱、h2co3属于酸，故d错误。故选c。9. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(    )a第4周期         b第5周期 

9、      c第6周期         d第7周期参考答案：c略10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是a.砹(85号元素)是一种有色固体，hat应该不稳定，且agat是有色难溶于水固体b.铍（be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性c.硫酸锶（srso4）是难溶于水和盐酸的的白色固体d.硒化氢（h2se）是无色、有毒、比h2s稳定的气体参考答案：d略11. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（）a目前发现的所有元素占据了周期表里全部位

10、置，不可能再有新的元素被发现b元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化c俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献d最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子参考答案：b考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；b原子最外层电子数决定元素的性质；c俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；d、最外层电子数为8的粒子可以是原子还可以是离子解答：解：a随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故a错误；b原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子

11、排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故b正确；c俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故c错误；d、最外层电子数为8的粒子可以是稀有气体元素的原子，还可以是氯离子或是钾离子等，故d错误故选b点评：本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累12. 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质  （  ）a. 一定是一种单质                 

12、    b. 一定是纯净物c. 一定是混合物                       d. 可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：d略13. 发现原子中存在电子的科学家是              

13、0;                                  （    ）    a英国科学家道尔顿     b英国科学家汤姆生  

14、0; c英国科学家卢瑟福                    d丹麦物理学家玻尔参考答案：b略14. 下列说法不正确的是（     ）a用小苏打（nahco3）发酵面团制作馒头b光导纤维的主要成分是sio2c干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色d用al(oh)3治疗胃酸过多参考答案：ca、小苏打可以与酸反应，且对人体无害，因此用作发酵面团制作馒头，故说法正确；b

15、、光导纤维的成分是sio2，故说法正确；c、干燥的氯气和液氯都不能使干燥的有色布条褪色，故说法错误；d、氢氧化铝显弱碱，能治疗胃酸过多，故说法正确。15. 下列有关化学实验装置图以及对应操作正确的是（）    a蒸馏                    b过滤          

16、0;  c分液           d移液参考答案：c【考点】化学实验方案的评价【分析】a蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；b过滤需要引流；c分液漏斗分离分层的液体混合物；d不能在容量瓶中稀释浓硫酸【解答】解：a蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，冷水下进上出，故a错误；b过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故b错误；c分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作合理，故c正确；d不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶

17、中，故d错误；故选c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯: (1)操作能否改为加硝酸钡溶液，_(填“能”或“否”) ，理由_。(2)进行操作后,如何判断so42- 已除尽,方法是_。(3)操作的目的是_。.硫酸亚铁铵(nh4)2so4·feso4·6h2o为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/l h2so4溶液，在60左右使其反应

18、到不再产生气体，趁热过滤，得feso4溶液。步骤3 向所得feso4溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有_。（填仪器编号）漏斗    分液漏斗    烧杯    广口瓶    铁架台    玻璃棒    酒精灯(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。(3)实验室欲用18mol/l h2so4来配制240

19、ml 3mol/l h2so4溶液，需要量取_ml浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是_。(填字母)a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理                    b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中c.加水时超过刻度线后又倒出             &#

20、160;              d.定容时仰视刻度线参考答案：. (1)否    改用ba(no3)2会使溶液中引入新的杂质离子no3-     (2)静置，向上层清液中继续滴加bacl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽    (3) 除去滤液中溶解的co2和多余的盐酸    . (1)    (2) 蒸发浓

21、缩   降温结晶    (3)41.7     c d【分析】(1) 操作改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子no3-，得不到纯的氯化钠；(2) 用氯化钡溶液来判断so42- 是否已除尽；（3）操作进行加热煮沸，可以除去滤液中溶解的co2和多余的盐酸；(1)根据过滤操作中所用到的玻璃仪器选用所需的仪器； (2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤； (3)根据溶液稀释前后溶质的量不变，计算出所需浓硫酸的体积；根据c=n/v进行分析，凡是引起n偏小或v偏大，所测定的结果都会使所配溶液浓

22、度偏低。【详解】(1)本实验的目的最终得到纯净的氯化钠溶液，因此操作中改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子no3-，得不到纯的氯化钠，因此不能用ba(no3)2溶液代替bacl2溶液；综上所述，本题答案是：否，改用ba(no3)2会使溶液中引入新的杂质离子no3-。(2) 操作，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，因此判断so42- 已除尽方法是：静置，向上层清液中继续滴加bacl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽；综上所述，本题答案是：静置，向上层清液中继续滴加bacl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽。  (3)滤液中剩余的碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，因此操作进行的加热

23、煮沸，其目的是除去滤液中溶解的co2和多余的盐酸；综上所述，本题答案是：除去滤液中溶解的co2和多余的盐酸。(1)进行过滤操作，所用到的玻璃仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒；综上所述，本题答案是：。  (2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题中一系列操作”依次为加热浓缩、降温结晶和过滤；综上所述，本题答案是：蒸发浓缩 ；降温结晶。(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变规律，实验室没有240ml容量瓶，只能选用250ml容量瓶，因此18×v(浓h2so4)=250×3， v(h2so4)=41.7ml；实验时，下列操作会造成偏低的是：a.容量瓶内壁

24、附有水珠而未干燥处理，不影响溶质的量和溶液的体积，对无影响，不选；                   b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液的体积会偏小，所配溶液浓度偏大，不选；c.加水时超过刻度线后又倒出，造成溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，可选；d.定容时仰视刻度线，造成溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，可选；  综上所述，本题正确答案是：41.7 ，cd。三、综合题（本题包括3

25、个小题，共30分）17. 将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积v l，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为m，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为参考答案：mol?l1考点：物质的量浓度的相关计算  分析：将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=进而计算溶质的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度解答：解：设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）g×a%=x×2a%，解得：x=m，溶液中溶质的质量为：mg×2a%=2am% g，溶质的相对分子质量为m，所以溶质的物质的量为：=mol，蒸发后所得溶液体积为vl，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为：c=mol?l1mol