安徽省蚌埠市刘集职业中学2019年高三化学下学期期末试题含解析

1、安徽省蚌埠市刘集职业中学2019年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是         参考答案：d解析：a、已知是置换反应，但na性质活泼，先和水反应生成naoh，然后和硫酸铜反应，故a错误；b、hclo具有氧化性不和caso3共存，故b错误；c、电解mgbr2，会生成氢氧化镁沉淀，故c错误；d、两者都是强酸、强碱的中和反应，故d正

2、确；2. 下表是元素周期表的一部分，w、x、y、z为短周期主族元素，w与x的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（    ） a. 原子半径：w>zb. 常温下，x的单质与y的单质均能溶于浓硫酸c. x的最高价氧化物的水化物是强碱d. 最简单气态氢化物热稳定性：z<w参考答案：d【分析】w、x、y、z为短周期主族元素，根据位置关系可以看出，w的族序数比x多2，由主族元素族序数数值上等于该元素的最高化合价(f、o除外)可知，设x的族序数为a，则w的族序数为a+2，w与x的最高化合价之和为8，则有a+2+a=8，解得a=3，故x位于第a族，为al元素，因此

3、y为si元素，z为p元素，w为n元素，据此分析解答。【详解】aw、z属于同一主族，同一主族原子半径自上而下依次增大，则原子半径：w>z，a选项错误；bx的单质为铝单质，遇到浓硫酸会发生钝化，不能溶于浓硫酸，y的单质为硅单质，硅单质之溶于hf一种酸，b选项错误；cx的最高价氧化物对应的水化物为al(oh)3，为弱碱，c选项错误；d非金属性：p<n，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：nh3>ph3，d选项正确；答案选d。3. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是        &

4、#160;                         a浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处    b少量金属钠保存在煤油中    c少量液溴可用水封存，防止溴挥发d保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉参考答案：a略4. 往含0.2mol naoh和0.1mol b

5、a（oh）2的溶液中持续稳定地通入co2气体，当通入气体的体积为6.72l（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入co2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）ab cd参考答案：c【考点】离子方程式的有关计算【分析】n（co2）=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2oh+co2=co32+h2o、oh+co2=hco3+h2o、ba2+co32=baco3，以此解答该题【解答】解：向含0.2 mol naoh和0.1 mol ba（oh）2的溶液中持续稳定地通入co2气体，依次发生的反应为ba（oh）2+co2b

6、aco3+h2o、2naoh+co2na2co3+h2o、na2co3+h2o+co22nahco3、baco3+h2o+co2ba（hco3）2，因此可知当通入2.24 l co2时0.1 mol ba2+和0.2 mol oh参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 l co2时，0.2 mol oh参加反应，生成0.1 mol co32，溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 l co2时，0.1 mol co32发生反应，生成0.2 mol hco3，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol故选：c5. 下

7、列说法正确的是a向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液呈红色，证明存在fe3+而没有fe2+b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝c向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成caso3 ，可减少so2对大气的污染d为确证nahco3溶液中混有na2co3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有na2co3参考答案：b略6. 把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中氮气中  co2气体中 空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是w1、w2、w3、w4，其中质量关系一定正确的是 （    ）   

8、    aw3>wl               bw2<w1                cw4>w3           dw4>w1参考答案：a略7. na表示阿伏加德罗常数，下

9、列判断正确的是( )a标况下，11.2l so3所含的分子数目为0.5nab1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nac含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 mol·l1 d在18 g 18o2中含有n a个氧原子参考答案：d略8. 已知2fe2+ +br22fe3+2br。向10ml0.1mol·l1 的febr2溶液中通入0.001mol cl2，反应后的溶液中，除含有cl 外还一定a含fe2+，不含fe3+           

10、               b含fe3+，不含brc含fe3+ 和br                   d含fe2+ 和fe3+参考答案：c略9. 将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成h2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成h2的物质的量随x的变化关系示意图（

11、随着x的不断增大，产生h2的物质的量越来越接近b1）以下判断不正确的是 a a1=      b a2=1      c b1=      d b2=参考答案：a试题分析：发生反应有：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+6h2o2 na+3h2，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生

12、成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为na，a根据分析可知，a1时铝过量，生成氢气量b1=mol×=mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：=mol，则a1=mol：mol=，故a错误；b根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故b正确；c当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b1=mol×=mol，故c正确；d当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则23x+27x=1.0g

13、，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故d正确；故选a10. 有机物a的相对分子质量为128，燃烧只生成co2和h2o，若a含一个六元碳环且可与nahco3溶液反应，则该有机物环上一氯代物的数目为 a5             b4             c3 

14、;            d2参考答案：b略11. 有关下图装置中的叙述正确的是(    )a这是电解naoh溶液的装置b溶液中发生了变化：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3cfe为正极，电极反应为：fe2e2ohfe(oh)2dnaoh溶液的碱性逐渐减弱参考答案：b略12. 锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：c6lixe= c6li1-xxli+（c6li表示锂原子

15、嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：li1-xmo2xli+x e-=  limo2（limo2表示含锂的过渡金属氧化物）  下列有关说法正确的是a锂电池充电时电池反应为c6lili1-xmo2 = limo2c6li1-xb在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小c锂电池放电时电池内部li+向负极移动     d锂电池充电时阴极反应为c6li1-xxli+xe= c6li参考答案：bd略13. 短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数

16、的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2参考答案：a略14. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要 求ak、no、cl、hco3c(k)c(cl)bca2、no、so、cl滴加盐酸立即有气体产生cnh、al3、so、br逐滴滴加naoh溶液立即有气体产生dna、hco、mg2、so滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生参考答案：

17、d略15. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ）a. 滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、i-b. ph值为1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3-c. 水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+d. 所含溶质为na2so4的溶液：k+、co32-、no3-、al3+参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 钨是重要的战略元素，钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属，是一种用途较广的金属。工业上从经过预处理的钨矿原料(主要成分是fewo4、mnw

18、o4还含有si、p、as的化合物等）制备wo4，然后通过煅烧还原三氧化钨生产钨粉。其中生产wo3的流程如下：同答下列问题：(1)上述流程中，操作甲的名称是_。(2)ph=10的溶液中含有的杂质阴离子有sio32、haso32、haso42、hpo42  等。加入h2o2的目的是_，其离子方  程式为：_。(3)钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的cao含量、naoh浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。注：碱用量的单位为理论量的倍数下列说法正确的是    。a增大naoh浓度，浸出率增大b增大碱用量，浸出率一定增大c增大碱用量，浸出率一定减小d

19、原料中cao的含量增大，则浸出率增大(4)在“净化”阶段，加入mgcl2的目的是使混合溶液中的其余酸根离子沉淀下来。此时尽量使溶液ph=10，以免产生mg(0h)2沉淀，溶液中c(mg2 )应不超过_参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）联氨（n2h4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。n2h4与n2o4反应能放出大量的热。（1）已知：2no2（g）=n2o4（g）  h=-57.20kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是（填字幕）a减小no2

20、的浓度    b.降低温度    c.增加no2的浓度   d.升高温度（2）25时，1.00gn2h4（l）与足量n2o4（l）完全反应生成n2（g）和h2o（l），放出19.14kj的热量。则反应2n2h4（l）+n2o4（l）=3n2（g）+4h2o（l）的h=       kj·mol-1（3）17、1.01×105pa，密闭容器中n2o4和no2的混合气体达到平衡时，c（no2）=0.0300 mol·l-1、c（n

21、2o4）=0.0120 mol·l-1。计算反应2no2（g）n2o4（g）的平衡常数k。（4）现用一定量的cu与足量的浓hno3反应，制得1.00l已达到平衡的n2h4和no2的混合气体（17、1.01×105pa），理论上至少需消耗cu多少克？参考答案： （1）bc（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：； k=答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01×105pa达到平衡时，1.00l混合气体中：则由=可得答：理论上至少需消耗cu 1.73 g. 【解析】（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意

22、将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。（3）（4）见答案  18. 向100 ml 2 mol·l-的alcl3溶液中，逐滴加入naoh溶液100 ml时产生沉淀为7.8 g，则加入naoh溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：(5分). 3 mol·l-1 或7 mol·l-1略19. （8分）某兴趣小组根据金属镁与co2的反应，推测金属钠也能与co2发生反应，因此他们用下图所示的装置进行“钠与co2反应”的探究（尾气处理装置略去）。又知实验过程中的co2气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯（pdcl2）溶液来检验（通过溶液颜色的变化来判断）。（1）为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中a处应选用的装     置是          （填 “”、“”或“”）。若要用干燥、纯净的co2气