安徽省滁州市李二庄中学2019年高二化学月考试题含解析

1、安徽省滁州市李二庄中学2019年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列不属于农药污染综合治理措施的是                        （        ）a研制低毒、低残留农药 

2、    b改进农药使用方法，控制一次使用量c禁止在农田中使用农药    d综合防治植物病虫，减少农药用量   参考答案：c略2. 甲溶液的ph是4，,乙溶液的ph是5，甲溶液与乙溶液的c(h+)之比为（  ）a. 10：1        b.1：10        c.2：1        d1：2

3、参考答案：a略3. 关于乙醇分子的说法正确的是 a分子中共含有8个极性键  b分子中不含非极性键c分子中只含键d分子中含有1个键参考答案：c略4. 可逆反应 2x y 2z（g） h<0，气体的平均摩尔质量（m）随温度的降低而增大。则下列说法正确的是（   ）                         &#

4、160;              ax和y可能都是固体                bx和y一定都是气体c若y为固体，x一定是气体          dx和y不可能都是气体参考答案：c略5. 下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中,叙述错误的是()

5、a.充分利用三个反应放出的热能,来降低生产成本b.为了防止尾气的污染,可将尾气用石灰水吸收生成caso3,再用硫酸处理得到含量较高的so2c.硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区,远离硫酸消费中心d.生产过程中产生的废渣可作为炼铁的原料,也可作为制造水泥的原料参考答案：c硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区。而远离硫酸消费中心,势必造成运输成本增加、环境污染等问题。6. 在25°c、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是()ach3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)

6、60;    h725.8 kj·mol1b2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)   h1452 kj·mol1cch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)     h725.8 kj·mol1d2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)   h1 452 kj·mol1参考答案：c略7. 某探究小组在某温度下测定溶液的ph值时发现，0.01mol?l1的naoh溶液中，由水电离出的c（h+）

7、?c（oh）=1022（mol?l1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol?l1的naoh溶液ph值应为（）a13b12c11d10参考答案：b考点：ph的简单计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：某温度下0.01mol?l1的naoh溶液中，由水电离出的c（h+）?c（oh）=1022（mol?l1）2，c（h+）=c（oh）=1011mol/l，则kw=c（h+）?c（oh）=1011mol/l×0.01mol/l=1013（mol?l1）2，根据水的离子积常数计算0.1mol氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的ph解答：解：某温度下0.01mol?l1的naoh溶液中，

8、由水电离出的c（h+）?c（oh）=1022（mol?l1）2，c（h+）=c（oh）=1011mol/l，则kw=c（h+）?c（oh）=1011mol/l×0.01mol/l=1013（mol?l1）2，则0.1mol/l氢氧化钠溶液中c（h+）=，则溶液的ph=12，故选：b点评：本题考查ph的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，难度中等8. 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol a和b mol b，发生  反应：a（g）+2b（g）2c（g）一段时间后达到平衡，生成n mol c。则下列说法中不正确的是（    

9、0; ） a再充入少量a，平衡向正反应方向移动，但k值不变 b起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）（a+b） c当2v正(a) = v逆(b) 时，反应一定达到平衡状态d充入惰性气体（如ar）增大压强，平衡向正反应方向移动参考答案：d略9. 常温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为a0.01mol/l                  

10、0;         b0.017mol/lc0.05mol/l                            d0.50mol/l 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案

11、只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。参考答案：c略10. 将x mol al2o3和y mol cuo混合后，全部溶于v l过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/l的naoh溶液，当加入a l时，生成的沉淀最多，则原稀h2so4的物质的量浓度为 (     )aa/4v mol/l       b 3y+x/v mol/l    

12、0; ca/3v mol/l      d无法计算 参考答案：a略11. 丙烯醛结构简式为ch2=chcho，下列关有它的叙述中不正确的是   a.能发生银镜反应，表现氧化性   b.能使溴水或酸性kmno4溶液褪色c.在一定条件下能被氧气氧化     d.在一定条件下与h2反应生成1丙醇参考答案：a12. 下列有机物命名正确的是  a3，3二甲基丁烷        

13、        b2，2 二甲基丁烷  c2乙基丁烷                     d2，3，3三甲基丁烷参考答案：b略13. 下列化学用语中正确的是（  ）       a.乙烯的结构式为ch2ch2  b. 

14、0;  葡萄糖的实验式为ch2oc.    醛基的电子式：      d. 聚丙烯的结构简式：参考答案：b略14. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是      a蒸馏                        

15、60;                              b水洗后分液c用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液         d用过量的氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：c略15. 在一密闭容器中加入a、b两种气体，保持一定温度，在t1、t

16、2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4c（a）/mol?l16322c（b）/mol?l153.533c（c）/mol?l112.533a在容器中发生的反应为2a（g）+b（g）2c（g）b该温度下，此反应的平衡常数为0.25ca的转化率比b转化率的低d在t3时刻反应已经停止参考答案：b考点：化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：a、t1到t2，a、b分别消耗了3mol/l、1.5mol/l，同时生成了1.5mol/l的c，反应关系为：2a+bc；b、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；c、t1到t2，a、b分别消耗了3mol/

17、l、1.5mol/l，同时生成了1.5mol/l的c，反应关系为：2a+bc，极值转化反应前a的浓度为8mol/l、b为6mol/l；d、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；解答：a、t1到t2，a、b分别消耗了3mol/l、1.5mol/l，同时生成了1.5mol/l的c，反应关系为：2a（g）+b（g）c（g），故a错误；b、反应关系为：2a（g）+b（g）c（g），平衡常数=0.25，故b正确；c、t1到t2，a、b分别消耗了3mol/l、1.5mol/l，同时生成了1.5mol/l的c，反应关系为：2a（g）+b（g）c（g），极值转化反应前a的浓度为8mol/l、b为6mol/l，

18、a的转化率=×100%=37.5%，b的转化率=×100%=25%，a的转化率大于b的转化率，故c错误；d、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故d错误；故选b点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。 请回答下列问题：   （1）图甲中冷凝水从_（a或b）进，图乙中b装置

19、的名称为_。（2）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是_。   如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_（填序号）a 立即补加   b 冷却后补加    c  不需补加    d 重新配制   （3）反应中加入过量的乙醇，目的是_。    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：        则试

20、剂a是：_，分离方法i是_，分离方法ii是_，试剂b是_，分离方法iii是_。   （5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加naoh溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_乙实验失败的原因是：_参考答案：          略

21、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。(1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（h3bo3）加热至300时分解得到相应氧化物的化学方程式：                              。(2）硼酸（h3bo3）

22、溶液中存在如下反应：h3bo3(aq)+h2o(l)b(oh)4(aq)+h+(aq)   k5.7×1010（298k）实验中不慎将naoh沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与naoh反应的离子方程式                             

23、60;         。计算25时0.7mol·l1 硼酸溶液中h的浓度。（写出计算过程，结果保留小数后一位）(3）已知298k时：化学式碳酸醋酸电离常数k1=4.4×107k2=4.7×1011k1.75×105下列说法正确的是                。a碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生b碳酸钠溶液滴入醋酸中能

24、观察到有气泡产生c等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，ph：前者后者参考答案：（12分）(1）2h3bo3=b2o33h2o（2分）(2）h3bo3+oh b(oh)4 （2分）   （6分）              h3bo3 (aq)h2o (l)b(oh)4 (aq)h(aq)c起始/ mol·l1：       0.70   

25、0;                0            0c/mol·l1   ：        x           &

26、#160;         x             xc平衡/ mol·l1：      0.70x                     x             xk