山东省青岛市平度同和中学2019-2020学年高一化学测试题含解析

1、山东省青岛市平度同和中学2019-2020学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于氢键的下列说法中正确的是()a每个水分子内含有两个氢键        b在水蒸气、水和冰中都含有氢键c分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高dhf的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键参考答案：c略2. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是： 太阳能

2、  风能  石油  煤  潮汐能  木材a         b          c        d参考答案：d略3. 能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：a生石灰    b无水硫酸铜    c浓硫酸    d金属钠参

3、考答案：b4. 已知反应x+y= m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是                        ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量参考答案：d5. 下列事故或药品的处理正确

4、的是（    ）a少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗b眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛c不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭d将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：b略6. 已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2， kclo3+6hcl(浓)=3cl2+kcl+3h2o，2kbro3+cl2=br2+2kclo3， 下列说法正确的是a. 上述3个反应都是置换反应b. 中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 nac. 反应中若得到13.44l cl2，则电子转移个数为6.02×

5、1023d. 氧化性由强到弱的顺序为:  kbro3 > kclo3 > cl2 > br2参考答案：d【详解】a、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应kclo3+6hcl(浓)3cl2+kcl+3h2o中，反应物不存在单质，不属于置换反应，a错误；b、反应中lmol还原剂（cl2）反应，由电子守恒可知，2mol氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，b错误；c、反应中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，因此生成3mol氯气转移5mol电子，但13.44l氯气的物质的量不一定是0

6、.6mol，无法计算转移电子数，c错误；d、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为kbro3kclo3cl2br2，d正确。答案选d。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意电子得失守恒的灵活应用。即答题时要从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。7. 设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a标准状况时，224l二氯甲烷所含有的分子数为na     b将16go2与32gso2在一定的条件下充分反应生成的so3分子数

7、为nac碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002nad44g丙烷中含有的非极性共价键数为2 na参考答案：d略8. 草酸（分子式为h2c2o4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是a. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子b. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子c. 草酸的摩尔质量是90g·mol-1d. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4l参考答案：da、45g草酸的物质的量是45g÷90g/mol0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原

8、子个数是2mol×6.02×1023/mol1.204×1024个氧原子，a正确；b、1mol草酸中含有6.02×1023个分子，b正确；c、草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90g/mol，c正确；d、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，d错误，答案选d。9. 下列说法中正确的是a. 稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构b. 元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列c. 第四周期的fe、co、ni均位于第viiib族，所以化学性质相似d. p3-对应元素位于第三周期第va族参考答案：

9、d【详解】a. 氦的最外层为2，处于稳定状态，不满足8电子稳定结构，a项错误；b. 元素周期表有主族、副族、零族和第viii族，其中第viii族包括3列，共计18列，b项错误；c. 第四周期的fe、co、ni均位于第viii族，没有viiib族，c项错误；d. p3-对应元素为p，原子序数为15，位于第三周期第va族，d项正确；答案选d。10. 在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用va、vb、vc表示，已知2vb3va、3vc2vb，则此反应可表示为a. 2a3b2cb. a3b2cc. 3ab2cd. abc参考答案：a【详解】在同一反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化

10、学计量数之比。由于2vb3va、3vc2vb，所以va ：vb ：vc2：3：2，所以a、b、c的化学计量数之比为2：3：2，故选a。11. 下列物质分离方法错误的是（ ）a用过滤的方法除去食盐水中的泥沙   b用四氯化碳萃取碘水中的碘c用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水   d用分液的方法分离硫酸和水参考答案：d略12. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是   a溶液           

11、;  b胶体         c悬浊液         d乳浊液参考答案：b略13. 若在能溶解al2o3的溶液中，分别加入下列各组离子,肯定不能大量共存的是a. ba2+、mg2+、hco3-、alo2-    b. fe3+、so42-、cl-、na+c. no3-、na+、k+、co32-        d. no3-、k+、alo

12、2-、oh-参考答案：a能溶解al2o3的溶液可能显酸性，也可能显碱性，则a、如果显酸性hco3-、alo2-均不能大量共存，如果显碱性mg2+、hco3-均不能大量共存，a正确；b、如果溶液显酸性fe3+、so42-、cl-、na+可以大量共存，b错误；c、如果显碱性no3-、na+、k+、co32-可以大量共存，c错误；d、如果显碱性no3-、k+、alo2-、oh-可以大量共存，d错误，答案选a。14. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（     ）anh4+ 、co32、al3+、cl    &

13、#160;  bna+、hco3、k+、so42   cmno4、k+、so42、na+               dmg2+、na+、so42、no 3参考答案：d略15. 两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2l（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（）azn和al     bal和fe    cfe和zn 

14、0;  dmg和cu参考答案：c考点：有关混合物反应的计算 分析：根据n=计算氢气的物质的量，再计算提供1mol电子需要金属的平均质量，混合金属中提供1mol电子各组分的质量应都等于平均值或1个组分大于平均值、另一组分小于平均值解答：解：标况下，11.2l氢气的物质的量=0.5mol，金属提供电子为0.5mol×2=1mol，故通过1mol电子需要金属的平均质量为20.75g，a、反应中zn表现+2价，提供1mol电子需要zn的质量=mol×65g/mol=32.5g，反应中al表现+3价，提供1mol电子需要al的质量=×27g/mol=9g，平均质量

15、20.75g介于两者之间，故a正确；b、提供1mol电子需要al的质量9g，反应中fe表现+2价，提供1mol电子需要fe的质量=mol×56g/mol=28g，平均质量20.75g介于二者之间，故b正确；c、提供1mol电子需要fe的质量28g，反应中zn表现+2价，提供1mol电子需要zn的质量=mol×65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故c错误；d、提供1mol电子需要mg的质量12g，cu与元素不反应，相当于消耗cu的质量无穷大，平均质量20.75g介于二者之间，故d正确，故选c点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法即可快速解答二、

16、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：cu2o是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成cu和cuso4, 在空气中加热生成cuo提出假设假设1：红色粉末是fe2o3   假设2：红色粉末是cu2o假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 kscn 试剂。若假设1成立，则实验现象是       &

17、#160;                      。若滴加 kscn 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？      ，简述你的理由(不需写出反应的方程式 )           &

18、#160;           若固体粉末完全溶解, 向所得溶液中滴加 kscn 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是                ，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式             探

19、究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中cu2o的质量分数为              。某铝土矿样品经测定是由al2o3、fe2o3、 feo、 sio2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为 

20、0;                                                  

21、60;       .参考答案：（16分）（1）溶液变为血红色 （2）不合理   cu能将fe3+还原为fe2+  （3）fe2o3和cu2o的混合物      cu2o+2h+=cu+cu2+h2o  2 fe3+ +cu=2 fe2+ +cu2+ （4） (5)向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）20ml0.20mol/l的某金属元素r（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的bacl2溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.23g，又知此金属0.24g与足量的盐酸反应，放出h2体积为0.224l（标准状况），求元素r相对原子质量。参考答案：n(r)=0.02×20=0.4mol