山西省吕梁市孝义第二中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

1、山西省吕梁市孝义第二中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）aco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=+2×283.0kj/molbhcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2×（57.3）kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：a考

2、点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a根据燃烧热的定义分析；b根据中和热的定义分析；c需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；d应生成液态水解答：解：a燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=+2×283.0kj/mol，故a正确；b中和热是指生成1mol水放出的热量，h2so4和ca（oh）2反应生成硫酸钙和水，故b错误；c有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故c错误；d燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故d错

3、误故选a点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解2. 在由水电离产生的h浓度为1×1013 mol·l1的溶液中，一定能大量共存的离子组是   k、cl、no3-、s2    k、fe2、i、so42-      na、cl、no3-  、so42-         na、ca2、cl、hco3-       k、ba2

4、、cl、no3-a       b         c        d参考答案：b略3. 将0.2mol?l1 hcn溶液和0.1mol?l1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）ac（hcn）c（cn）            bc（na+）（cn）cc（hcn）c（cn）=c（o

5、h）  dc（hcn）+c（cn）=0.1mol?l1参考答案：d考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：将0.2 mol?l1 hcn溶液和0.1 mol?l1的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c（hcn）=0.05 mol?l1，c（nacn）=0.05 mol?l1，由于混合后溶液呈碱性，说明nacn水解程度大于hcn的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题解答：-解：将0.2 mol?l1 hcn溶液和0.1 mol?l1的naoh溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明nacn水解程度大于hcn的电离程度，anacn水解程度大

6、于hcn的电离程度，则c（hcn）c（cn），故a错误；b由上述分析知c（cn）0.05 mol?l1，而c（na+）=0.05 mol?l1，故b错误；c根据物料守恒可知c（hcn）+c（cn）=2c（na+），又据电荷守恒可知c（h+）+c（na+）=c（cn）+c（oh），则2c（h+）+c（hcn）+c（cn）=2c（cn）+2c（oh），则有c（hcn）c（cn）=2c（oh）2c（h+），故c错误；d根据c、n元素守恒可知c（hcn）+c（cn）=0.1 mol?l1，故d正确故选d点评：本题考查酸碱混合的定性判断，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意溶液电荷

7、守恒和物料守恒的运用4. 乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（   ）a. 和金属钠作用时，键断裂b. 和浓硫酸共热至170 时，键和断裂c. 和hbr共热时，键断裂d. 在铜催化下和氧气反应时，键和断裂参考答案：c略5. 下面的排序不正确的是   a晶体熔点由低到高：cf4<ccl4<cbr4<ci4   b硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅   c熔点由高到低:na>mg>al     

8、;           d熔点由高到低: naf> nacl> nabr>nai参考答案：c略6. 下列物质一定属于同系物的是                             

9、0;           a和         b和         c和          d和参考答案：a略7. 下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（    ）a.氯仿  

10、60;    b.溴乙烷     c.乙醇        d.甲苯参考答案：b略8. 下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是 abe、c、b           bcl、o、li   cal、s、si           dc、s、mg参考答案：b试题分析：根据元

11、素符号得出各自的原子序数，然后比较大小选择即可：a、be、c、b的原子序数分别为：4、6、5，故a错误；b、cl、o、li的原子序数分别是17、8、3，故b正确；c、al、s、si的原子序数分别是13、16、14，故c错误；d、c、s、mg的原子序数分别是6、16、12，故d错误，故选b9. 下列关于左图装置的说法正确的是                     a银电极是负极b铜电极上发生的反应

12、为cu-2e=cu2c外电路中的电子是从银电极流向铜电极。       d该装置能将电能转化为化学能参考答案：b略10. 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是a不断补充氮气和氢气      b选择20mpa-50mpa的高压c及时液化分离氨气        d选择500左右的高温同时使用铁触媒做催化剂参考答案：d11. 关于反应的有关叙述中，正确的是(   )a该反应转移电子数为b生

13、成物的相对分子质量小于71ckcl中只含有d中只含有参考答案：b略12. 下列关于药物的使用说法正确的是a虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用b使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射c长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用d我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：a略13. x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（）ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：d【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】

14、x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，则y为第a族元素，则x可能为h、li、na等元素，y可能为o、s等元素，以此进行解答题中各问【解答】解：x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，则y为第a族元素，则x可能为h、li、na等元素，y可能为o、s等元素：a、当x为h、li等元素，y为s元素时，x的原子半径小于y的原子半径，故a错误；b、x为na时，其对应离子为na+，离子有10个电子，y为o元素时，其对应的离子为o2，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故b错误；c、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有h2o2或na2o2，故c错误；d、

15、化学式为x2y的有h2o或na2o或li2o，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故d正确故选d14. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是a80g so3       b16g o2      c32g h2s       d3g h2参考答案：d15. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2na b常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为nac0.1mol·l-1

16、的alcl3溶液中含有的氯离子数为0.3na d25时， 1 l 0.1mol/l的ch3cooh溶液中的h数为0.1 na参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/l、2mol/l、18.4mol/l），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：      实  验  步  骤现  象结  论分别取等体积的2

17、 mol/l硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的cu、fe、mg。反应快慢：mg>fe>cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。 该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪

18、色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为kmno4与h2c2o4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_a、硫酸钾         b、硫酸锰         c、水      d、氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物

19、本身的性质对反应速率的关系；  温度相同； (2)mg(或fe)和0.5mol/l硫酸和2mol/l硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； 实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或mn2+的催化作用)；    (2)b  略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将h2和i2各01 mol的气态混合物充入2 l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(hi)=002moll。    (1)求该反应的平衡常数；    (2)在上述温度下，陔容器

20、中若通入h2和i2各40 mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度。参考答案：略18. 将500ml0.1mol·l-1cuso4和1 mol·l-1nac1混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到4.48 l(标况下)气体，溶液体积几乎没有变化。计算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5)阴极析出铜的质量为                       g. （3分）  电解后溶液中nac1的物质的量浓度为mol·l-1 （3分）   电解后溶液的ph是                 。（4分）参考答案：3.2g    0.2mol?l-1     13.819. 碳