山西省吕梁市和合中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

1、山西省吕梁市和合中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分别为a、b两种元素的原子序数，其中可以组成a2b型离子化合物的是  （     ）a   6和8                    b19和16 

2、60;         c12和17       d10和8参考答案：b略2. 已知糖元（c6h10o5）n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖下列关于糖元说法正确的（）a糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体b糖元与淀粉、纤维素属于同系物c糖元水解的最终产物是葡萄糖d糖元具有还原性，能发生银镜反应参考答案：c解：an不同，糖元、淀粉、纤维素的分子式不同，所以不属于同分异构体，故a错误； b糖元与淀粉、纤维素结构不相似，不是同系

3、物，故b错误；c糖元是由葡萄糖组成的，水解生成葡萄糖，故c正确；d糖原中无醛基，不能发生银镜反应，故d错误故选c3. 下列事实不能用电化学理论解释的是a. 轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块b. 银质奖章久置后表面变暗c. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿d. 纯锌与稀h2so4反应滴入少量的cuso4溶液后反应速率加快参考答案：b分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答。详解：a、锌比铁活泼，锌被腐蚀而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，a错误；b、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金

4、属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，b正确；c、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，锌被腐蚀而铜被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，c错误；d、滴入少量硫酸铜溶液后，锌把铜置换出来形成原电池反应，故加快反应速率，可用原电池原理解释，d错误。答案选b。4. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是               &#

5、160;                         （     ）aso3的质量保持不变              bso2的百分含量保持不变cso2和so3的生成速率相等  

6、0;    dso2、o2、so3的物质的量之比为212参考答案：d5. 能把na2so4、nh4no3、kno3、(nh4)2so4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)abacl2bnaoh           cba(oh)2            dagno3参考答案：c略6. 下列防止金属腐蚀的做法不可行的是   &

7、#160;                 a. 在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈b. 衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈c. 在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块。d. 自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨参考答案：a略7. 某元素原子的质量数为a，它的阳离子xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为       a.  

8、              b    c               d. 参考答案：c略8. 下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是（）a用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃b增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中co和no的含量c化妆品中含有很多对人体及环境有害的物质，所以应该慎重

9、使用化妆品d应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长参考答案：略9. 如下图所示，h1=3935 kj?mol-1，h2=3954 kj?mol-1，下列说法或表示式正确的是a. c（s、石墨）= c（s、金刚石） h= +19 kj?mol-1b. 石墨和金刚石的转化是物理变化c. 金刚石的稳定性强于石墨d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小19 kj参考答案：a试题分析：根据盖斯定律，c（s、石墨）= c（s、金刚石） h=" +1.9" kj?mol-1，故a正确；石墨和金刚石是不同物质，石墨和金刚石的转化是化学变化，故b错误；金刚石的能量

10、大于石墨，能量越高越不稳定，故c错误；键能越大，能量越低，金刚石的能量大于石墨，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kj，故d错误。10. 经测定，由c3h7oh和c6h12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为 a、78%          b、22%          c、14%       

11、;   d、13%参考答案：c略11. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是                          （    ）a肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b在反应中所有元素的化合价都发生变化c任何一个置换反应一定属于氧化还原反应d化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应参考答

12、案：c略12. 136cnmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136c的说法正确的是a. 质子数为6b. 电子数为13c. 中子数为6d. 质量数为6参考答案：a考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是1367.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项a是正确的，答案选a。13. 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用r表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：r + 2

13、n2o4 3n2 + 4h2o + 2co2，下列叙述错误的是a此反应是氧化还原反应     b反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行c在反应中n2o4做还原剂    dr的分子式为c2h8n2参考答案：c试题分析：a由方程式可知，此反应中n2o4中n元素化合价从+20价，所以，该反应是氧化还原反应，故a正确；b反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故b正确；c在反应中n2o4中n元素化合价从+20价，化合价降低，n2o4做氧化剂，故c错误；d依据r+2n2o43n2+4h2o+2co2反应前后各元素原子个数相同，所以r的

14、分子式为c2h8n2，故d正确。故选c。 14.  a分离乙酸和乙醇b构成锌铜原电池c制备乙酸乙酯    d石油的分馏参考答案：d略15. 下列实验操作或记录正确的是(  )a.常温常压下测得1 mol n2的质量为28 gb.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28 mlc.用两只250 ml的容量瓶配制0.1 mol/l 500 ml的naoh溶液d.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上

15、有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以i计)2050 mg/kg分装日期 分装企业 （1）i2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是：_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量na2so3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（2）已知：i22s2o32=2is4o62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫

16、酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103 mol·l1的na2s2o3溶液10.0 ml，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的i2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。参考答案：（1）i2so32h2o=2iso422h；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（2）溶液由蓝色恰好变为无色；1.0×105；(4.23代替4.2也给分)。试题分析：（1）根据信息，i2作氧化剂，被还原成i

17、，so32被氧化成so42，根据化合价升降法配平，离子反应方程式为i2so32h2o=2iso422h；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，目的是让碘单质充分与亚硫酸钠反应；（2）滴入最后一滴n2s2o3溶液有蓝色变为无色，且30s不变色，说明达到终点；根据i22s2o32=2is4o62，n(i2)=2×103×10×103/2mol=1×105mol；b中反应的方程式为io35i6h=3i23h2o，因此有io33i26s2o32，n(io3)=2×103×10×103/6mol，实验中n(i)=1×

18、;105×127×103/3w×103mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在体积为v l的密闭容器中，通入气体co a mol和o2b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子和氧原子数之比为       参考答案：a/(a+2b)【分析】无论co和氧气是否完全反应，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据原子守恒计算反应后容器内c、o原子的物质的量，据此解答【解答】解：由元素守恒可知，反应后容器内n（c）=n（co）=amol、n（o）=n（co）+2n（o2）=（a+2b）mol，故充分反应后，容器内碳原子个数与氧原子个数之比为a/(a+2b)，故答案为：a/(a+2b)【点评】本题考查化学方程式计算，侧重对质量守恒定律考查，注意理解质量守恒定律