广东省惠州市市惠环中学2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省惠州市市惠环中学2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.  用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）    a. 0.1稀硫酸100ml中含有硫酸根个数为0.1    b. 1mol（碳正离子）中含有电子数为10    c. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2    d.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4参考答案：答案：d2.

2、 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）a用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：co32+2h+co2+h2ob用酸性kmno4溶液判断fecl2是否完全变质：5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2oc用naoh溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：ch3cooh+ohch3coo+h2od在mg（0h）2悬浊液中滴几滴饱和fecl3溶液证明fe（0h）3溶解度小于mg（oh）2：3mg（oh）2+2fe3+3mg2+2fe（0h）3参考答案：d考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：a、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水；b、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁

3、离子和氯离子都可以被氧化；c、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解；d、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行解答：解：a、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体反应的离子方程式：caco3+2h+co2+h2o+ca2+，故a错误；b、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化，不能用酸性kmno4溶液判断fecl2是否完全变质，故b错误；c、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故c错误；d、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行，在mg（0h）2悬浊液中滴几滴饱和fecl

4、3溶液证明fe（0h）3溶解度小于mg（oh）2，沉淀转化的离子方程式为：3mg（oh）2+2fe3+3mg2+2fe（0h）3，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的书写方法，物质性质是解题关键，注意亚铁离子和氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，题目难度中等【题文】在盛有kmno4溶液的试管中加入过量的mnso4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（nabio3），溶液变紫红色另取少量酸性kmno4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失下列推断不正确的是（）a氧化性：babio3kmno4mno2h2o2b用标准浓度的kmno4溶液可以滴定溶液中m

5、n2+浓度c在kmno4和双氧水的反应中，kmno4作氧化剂d在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气【答案】a【解析】 考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低在盛有kmno4溶液的试管中加入过量的mnso4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明kmno4溶液可氧化mnso4 生成mno2，故氧化性：kmno4mno2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（nabio3），溶液变紫红色，说明nabio3可氧化mnso4 生成kmno4，故氧化性：babio3kmno4，另取少量

6、酸性kmno4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明kmno4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：kmno4o2，故氧化性：babio3kmno4mno2，babio3kmno4o2解答：解：a在盛有kmno4溶液的试管中加入过量的mnso4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明kmno4溶液可氧化mnso4 生成mno2，故氧化性：kmno4mno2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（nabio3），溶液变紫红色，说明nabio3可氧化mnso4 生成kmno4，故氧化性：babio3kmno4，另取少量酸性kmno4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明kmno4溶

7、液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：kmno4o2，故氧化性：babio3kmno4mno2，babio3kmno4o2，无法判断mno2与h2o2氧化性大小，故a错误；b在盛有kmno4溶液的试管中加入过量的mnso4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，故kmno4溶液可氧化mnso4，故可用标准浓度的kmno4溶液滴定溶液中mn2+浓度，故b正确；c在kmno4和双氧水的反应中，kmno4中锰的化合价降低，作氧化剂，故c正确；d氧化性：babio3o2，故在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气，故d正确，故选a点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律：氧化还原反应中氧化剂

8、的氧化性强于氧化产物的氧化性3. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a100 ml 18.4 mol/l硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.92 nab1mol羟基与17g nh3所含电子数都为10nac标准状况下，11.2l 18o2中所含中子数为8nad室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3na参考答案：d略4. （2010·上海卷）20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是ax、y元素的金属性  x<yb一定条件下，z单质与w

9、的常见单质直接生成2w2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来参考答案：d此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，x、y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性x>y，a错；根据z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，则其可能是o，z是n，两者的单质直接生成no，b错；据此判断可知x是mg，y是al；y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，c错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，d对。知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的

10、性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。 5. 在mgcl2和alcl3的混合溶液中，cl的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 ml 8 mol/l的koh溶液，使之充分反应。反应前，若al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑mg2和al3水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是ax的取值范围是0x0.25b无论x为何值，当加入87.5 ml的koh时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀c当100 ml koh刚好完全消耗，且al3全部转化为alo2时，x的

11、值为0.2d若反应前al3+的物质的量为a mol，则a=   参考答案：bd略6. 下列说法正确的是（）a碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同b反应n2h4（l）=n2（g）+2h2（g）是一个s0的反应c1 mol fecl3完全水解得到的fe（oh）3胶体中胶粒数目为na（na为阿伏加德罗常数）dhclo是弱酸，所以naclo是弱电解质参考答案：b【考点】阿伏加德罗常数；化学键；焓变和熵变；强电解质和弱电解质的概念【分析】a、碘化氢要发生分解，氯化氢不发生分解；b、气体系数之和增大，则s0；c、1个fe（oh）3胶粒是多个fe（oh）3的聚集体；

12、d、naclo属于盐，为强电解质【解答】解：a、碘化铵和氯化铵受热分解过程中离子键发生断裂，碘化铵分解产生的碘化氢还要发生分解，共价键断裂，但氯化铵产生的氯化氢不发生分解，所以分解过程中破坏和形成的化学键类型不完全相同，故a错误；b、气体系数之和增大，则s0，则反应n2h4（i）n2（g）+2h2（g）是一个s0的反应，故b正确；c、1个fe（oh）3胶粒是多个fe（oh）3的聚集体，故1mol氯化铁水解后所得的fe（oh）3胶粒个数小于na个，故c错误；d、hclo属于弱酸，但naclo属于盐，为强电解质，故d错误；故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构

13、、状态是解题关键，难度不大7. 将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是                  （    ）       aal2（so4）3溶液与过量氨水              

14、0;   bnaoh溶液与alcl3溶液       cnaalo2溶液与盐酸                            d少量co2通入cacl2溶液参考答案：a略8. (6分)(1)物质的量浓度相同的下列溶液：naoh，hcl，nahco3，n

15、a2co3，nacl，na2sio3，nh4cl，h2so4，(nh4)2so4，ba(oh)2。按ph由大到小的排列顺序是(填写序号)：_。(2)物质的量浓度相同的下列五种溶液：na2co3，nahco3，h2co3，nh4hco3，(nh4)2co3，按c(co)由大到小的排列顺序是(填写序号)：_。参考答案：(1)(2)略9. 下列叙述正确的是（ ）a0.1mol·l1氨水和氯化铵的混合液中，c(oh-)一定等于c(h+)b某温度下0.1mol?l-1的nahb溶液中，c(na)= 0.1mol?l-1c(b2)c在0.1 mol·l1nh4cl溶液中，c(h+)=c

16、(nh3?h2o)c(oh-)d0.1mol/l醋酸钡溶液中，c(ba2+) c(ch3coo)c(oh)c(h+)参考答案：答案：bc10. 甲、乙、丙、丁各是bacl2、na2co3、agno3、hcl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色气体；则下列判断正确的是（    ）                  

17、0;    a甲是bacl2      b丁是na2co3     c乙是agno3     d丙是hcl参考答案：a略11. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解na2so4溶液生产naoh溶液和h2so4溶液。下列说法中正确的是    ab是阳离子交换膜，允许na通过     b从a口出来的是naoh

18、溶液c阴极反应式为4oh4e= 2h2oo2  dna2so4溶液从g口加入参考答案：a试题分析：a、b电极是阴极，氢离子放电，b是阳离子交换膜，允许na通过，a正确；b、阳极是氢氧根放电，从a口出来的是硫酸溶液，b错误；c、阴极是氢离子得到电子，c错误；d、根据b中分析可知na2so4溶液从e口加入，d错误，答案选a。12. 在a lal2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol的bacl2，恰好使溶液中的so42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molnh3，则原溶液中的al3的浓度(mol/l)为 a   

19、;          b             c          d参考答案：c13. 向容积为2 l的密闭容器中充入2 mol x气体和1 mol y气体，在一定条件下发生如下反应：2x(g)+y(g)        &#

20、160;      3r(g)；经2 s后达到平衡，测得r气体的浓度为0.6 mol·l1。下列说法中错误的是（ ）a用物质x表示的该反应在2 s内的平均反应速率为0.2 mol/(l·s)b平衡时物质x与y的转化率相等      c其他条件不变，压缩容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大d其他条件不变，向容器中再加入1 mol r气体，达到新平衡后，r的体积分数不变参考答案：答案：c14. 下列各选项陈述i和陈述均正确且二者有因果关系的是（）

21、60;陈述i陈述a常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应bhcl与na2co3溶液反应生成co2用饱和na2co3溶液除去co2中的少量hclccl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强d稀、浓hno3分别与铜反应，还原产物为no和no2稀hno3氧化性比浓hno3强 参考答案：c考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：a常温下铁与浓硫酸发生钝化，铜与浓硫酸不反应；bco2会与饱和na2co3溶液反应生成碳酸氢钠；ccl2使润湿的有色布条褪色，

22、而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；d浓hno3氧化性比稀hno3强解答：解：a常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，铜与浓硫酸不反应，陈述不合理，故a不选；bco2会与饱和na2co3溶液反应生成碳酸氢钠，所以陈述不合理，故b不选；ccl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则次氯酸的氧化性比氯气的强，陈述均合理，存在因果关系，故c选；d浓hno3氧化性比稀hno3强，陈述ii不合理，故d不选；故选c点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质

23、的性质、发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，题目难度不大15. （08山东省济阳县期末）通过复习总结，你认为下列化学知识概括合理的是（    ）       a氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物       b一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物       c钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极，在铁镀件上镀铜时铁作阳极    

24、   d温度升高，醋酸的电离平衡向右移动，增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大参考答案：答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：fe（no3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与fe（no3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是         。a.边振荡盛有2的agno3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 ml

25、乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的ph增大提出假设假设1：fe1具有氧化性，能氧化ag。假设2：fe（no3）3溶液显酸性，在此酸性条件下no3能氧化ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出fe3，验证了假设1成立。请写出fe3氧化ag的离子方程式：                    

26、0;    。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： no在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：fe（no3）3溶液中的fe3和no都氧化了ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：             &#

27、160;               。参考答案：（1）ade   (2)fe3+ag= fe2+ag+    （3）将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意   4fe3+6h2o+9ag+3no3-=4fe（oh）3+9ag+3no本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6.5克锌投入200ml某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变请用详细的过程，求：（1）反应中生成的h2在标准状况下的体积；（2）取反应后的溶液20ml，加入足量的agno3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中hcl的物质的量浓度参考答案：(1)生成标准状况下h2的体积为2.24l；(2)原盐酸中hcl的物质的量浓度是2mol/l【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算氢气的物质的量，然后计算氢气在标准状况下的体积；（2）氯化锌溶液20ml，加入足量的agno