广东省汕尾市钟山中学2021年高一化学期末试题含解析

1、广东省汕尾市钟山中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是asicl4、pcl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构b化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。c经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构d需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：c略2. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）a. na2o可以溶于冷水，al2o3也

2、可以溶于冷水b. al(oh)3、cu(oh)2受热易分解,则fe(oh)3受热也易分解c. caco3与稀硝酸反应生成co2，推测caso3与稀硝酸反应生成so2d. fe与cl2反应生成fecl3，则fe可与i2反应生成fei3参考答案：banaoh可溶于水，而mg(oh)2是难溶于水的碱，则na2o可以溶于冷水，mgo不可以溶于冷水，选项a错误；b难溶性碱受热易分解，则al（oh）3、cu（oh）2受热易分解，可知fe（oh）3受热也易分解，选项b正确；c硝酸有强氧化性，caso3有还原性，要被硝酸氧化，与稀硝酸反应不能生成so2，选项c错误；d氯气具有强氧化性，而碘不具有，则fe与cl

3、2反应生成fecl3，而fe与i2反应可生成fei2，选项d错误。答案选b。3. 日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是cs和131i。其中关于普通127i与131i的说法正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.ma. 127i与131i的性质相同           b. 127i与131i互为同位素c. 127i与131i是同一种核素         d.i与cl均属viia族，i比cl活泼参考答案：b略4.

4、下列反应中，属于加成反应是a. ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2brb. ch3ch2oh ch2=ch2+h2oc. ch3cooh+ch3ohch3cooch3+h2od. +hno3no2+h2o参考答案：a【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断。【详解】a. 碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，a项符合题意；b. ch3ch2oh ch2=ch2+h2o，属于消去反应，b项不符合题意；c. ch3cooh+ch3ohch3cooch3+h2o，为酸与醇的酯化反应，属于取代反应，

5、c项不符合题意；d. +hno3no2+h2o，为苯的硝化反应，属于取代反应，d项不符合题意；故选a。【点睛】加成反应是指有机物分子中的双键或三键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应。 5. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以利用。它们属于（  ）。a糖类      b有机物   

6、0;   c氧化物      d盐参考答案：a略6. 现有以下物质：nacl晶体  盐酸   caco3固体  co2 蔗糖氢氧化铁胶体  熔融kno3。（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（4）能导电的物质是_。参考答案：(1)     (2)    (3)    (4) 【分析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，溶于水或在熔

7、融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电，据此解答。【详解】nacl晶体是纯净物，不导电，属于电解质；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；caco3固体是纯净物，不导电，属于电解质；co2是纯净物，不导电，不能自身电离，属于非电解质；蔗糖是纯净物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；熔融kno3是纯净物，能导电，属于电解质；则（1）根据以上分析可知以上物质中属于混合物的是。（2）属于电解质的是。（3）属于非电

8、解质的是。（4）能导电的物质是。【点睛】本题考查电解质、非电解质及溶液导电性判断，明确概念的含义以及溶液导电条件为解答关键，注意掌握电解质、非电解质的概念。7. 一容器中x元素构成的气态单质x2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为1541。由此可以确定的是( a )若容器中x2全部转化为它的同素异形体x3，那么的分子量有3种( b )质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%( c )只要容器中同位素组成不变，x原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种x2，分子数之比总是1541( d )此容器中x2的平均分子量是34参考答案：b略8. 分子式

9、为c7h14o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有()a. 8 种    b. 12 种    c. 24 种    d. 28 种参考答案：c分子式为c7h14o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇只能为甲醇或乙醇，若醇为甲醇，则羧酸为c5h11cooh，可以可知戊烷中1个h原子被-cooh取代，正戊烷有3种h原子，故相应的羧酸有3种，异戊烷有4种h原子

10、，相应的羧酸有4种，新戊烷有1种h原子，相应的羧酸有1种，故己酸c5h11cooh的同分异构体有8种，形成酯有8种；若醇为乙醇，则羧酸为c4h9cooh，可以可知丁烷中1个h原子被-cooh取代，正丁烷有2种h原子，故相应的羧酸有2种，异丁烷有2种h原子，相应的羧酸有2种，故戊酸c4h9cooh的同分异构体有4种，故羧酸共有12种，醇共有2种，酸和醇重新组合可形成的酯共有12×2=24种，故选c。点睛：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体，注意利用数学法进行计算。解题关键：分子式为c7h14o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和

11、一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇为甲醇或乙醇，判断形成该酯的羧酸的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。9. 硫代硫酸钠（na2s2o3）可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.200 mol·l-1的na2s2o3溶液恰好把448ml（标准状况下）cl2完全转化为cl离子，则s2o32将转化为（    ）a. s2    b. s    c. so32    d. so42参考答案：dcl2完全转化为cl?，根据氧化还原反应的规律可

12、知，na2s2o3被氧化，s元素化合价升高，令氧化产物中s元素的化合价为m，根据转移电子守恒得：0.448l÷22.4l/mol×2×1=0.025l×0.200mol/l×2×(m?2)，解得m=6，故得到so42?。故答案选d。10. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热a b c d参考答案：d11. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷()的反应中，原子利用率最高的是( ). 参考

13、答案：c12. 关于元素性质或特点的说法正确的是a最外层电子数4的元素均为非金属元素，b最外层电子数=2的元素均为第a族元素，c第m主族的非金属元素x的气态氢化物化学式为hmx，d在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。参考答案：d略13. 在一容积可变的密闭容器中加入wo3和h2进行反应wo3(s)3h2(g) w(s)3h2o(g)，下列说法不正确的是a. 增加h2o(g)的量，消耗h2的速率瞬间不变b. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快c. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变d. 保持压强不变，充入氖气，h2o(g)生成速率减慢参考答案：a【详解】a.增加h2o(

14、g)的量，容器体积会增大，h2 的浓度会瞬间减小，则消耗h2的速率瞬间减小，故a错误；b.将体积缩小，氢气、h2o（g）的浓度增大，反应速率加快，故b正确；c.体积不变，充入氩气，h2、h2o(g)的浓度不变，反应速率不变，故c正确；d.压强不变，充入氖气，体积增大，h2、h2o(g)的浓度减小，反应速率减慢，故d正确。答案选a。14. 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（   ）al          alcl3     

15、0;  al(oh)3       nahco3a.          b.        c.         d. 参考答案：c15. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是() 氧化物环境问题主要来源aco2破坏臭氧层化石燃料的燃烧bso2温室效应汽车尾气的排放cno2光化学

16、烟雾工厂废气的排放dco酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 参考答案：c解析：破坏臭氧层的是氟立昂；导致温室效应的气体是co2、ch4；造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；co有毒，能使人中毒，故选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)已知cl2+h2ohcl+hclo为了探究hcio的漂白性，某同学设计了如下的实验，将干燥氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶a和盛有湿润红色布条的集气瓶b。     a          &#

17、160;      b                     图中a是干燥红色布条，b是湿润红色布条(1)  通人干燥cl2后，根据集气瓶a中干燥的红色布条的现象，可得出的结论是             根据集气瓶b中

18、湿润的红色布条的现象，可得出的结是                                         。(2)  为了确证是hcl0使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是

19、                                                  

20、                           。参考答案：(1)干燥的氯气没有漂白性(2分)；  氯气溶于水后有漂白性(2分)(2)将湿润的红色布条浸入稀盐酸中，观察是否褪色。    (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 moll的

21、硫酸300 ml，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的koh溶液200 ml，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 moll盐酸100 ml，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：（1）原来混合物中镁的质量分数            ；(请保留2位有效数字)（2）所用koh的物质的量浓度是             。 

22、 参考答案：（1）47（3分），（2）4mol/l（4分）18. 将6.72l标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则该氢氧化钠溶液的浓度是多少？生成次氯酸钠的质量？参考答案：解析 标况下,据n=可知      n(cl2)= =0.3molcl2         2naohnaclnacloh2o1            

23、60;         2                10.3mol     n（naoh）      n（naclo）则反应的naoh的物质的量为0.6mol，据c=所以c(naoh)= =12 mol·l1生成次氯酸钠的质量？m（naclo）n（nac

24、lo）×m（naclo）0.3mol×74.5 g·mol1                22.4g略19. 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 l(标准状况)该气体通过盛有足量红热cuo粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：ch44cuoco22h2o4cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收

25、，生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。参考答案：(1)0.075 mol    (2) 5.56%【分析】ch4和cuo反应，质量减轻4.8g，可以使用差量法可以解出答案。【详解】(1)按照理论计算ch4 +  4cuoco22h2o4cu                     

26、0;        4×(64+16)                  4×641molch4参与反应，固体的质量由320g减少至256g，减少了64g。现在减少了4.8g。则参与反应的ch4的物质的量；(2)同时生成了0.075molco2。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。ca(oh)2co2 =    caco3h2o