广东省汕头市达濠华侨中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省汕头市达濠华侨中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 参考答案：bd本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置a设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置c漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。装置b中的双球及装置d中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止了倒吸。2. 下列实验能达到预期目的的是 用溴水验证汽油中含有不饱和

2、烃 用naoh溶液除去苯中混有的少量苯酚 用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐   用饱和nahco3溶液除去co2中混有的少量hcla只有   b只有   c只有    d参考答案：d略3. 用特殊惰性电极a、b电解稀硫酸产生臭氧，在相同条件下a极产生氢气x升，  b极产生氧气和臭氧的混合气y升。则y升混合气中臭氧所占体积分数为(不考虑此条件下臭氧的分解)    a    b    c  &#

3、160; d参考答案：b略4. 已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如hcl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而hac在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：nh3h2ohac。下列关于酸性强弱的说法正确的是a在a溶剂中，甲的酸性大于乙；在b溶剂中，甲的酸性可能小于乙bhno3在hclo4中是酸，在h2so4中可能是碱c比较hcl，h2so4，hclo4，hno3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以 d比较hcn与hac酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 参考答案：c5. 常温下，关于ph=2的盐

4、酸溶液的说法错误的是（）a溶液中c（h+）=1.0×102 mol/lb此溶液中由水电离出的c（oh）=1.0×1012 mol/lc加水稀释100倍后，溶液的ph=4d加入等体积ph=12的氨水，溶液呈酸性参考答案：d【考点】ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、ph=2的盐酸溶液，说明溶液中c（h+）=1.0×102 mol/l；b、根据kw=c（h+）?c（oh）=1.0×1014 mol/l，分析求解；c、加水稀释100倍后，溶液的ph增加2个单位；d、ph之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性【解答】解：a、ph=2的盐酸溶

5、液，说明溶液中c（h+）=1.0×102 mol/l，故a正确；b、根据kw=c（h+）?c（oh）=1.0×1014 mol/l，所以c（oh）=1.0×1012 mol/l，故b正确；c、加水稀释100倍后，溶液的ph增加2个单位，所以溶液的ph=2+2=4，故c正确；d、ph之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性，氨水是弱碱，所以溶液呈碱性，故d错误；故选d【点评】本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液酸碱性与溶液ph的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力6. （10分）铝镁合金已成为轮船制造、化工

6、生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3一5的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。                                naoh溶液实验方案 铝镁合金粉末 -   测定剩余固体质量实验步骤步骤1：称取

7、54g铝镁合金粉末样品，投入vml 20mol·l1naoh溶液中，充分反应。步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。交流与讨论(1) 实验中发生反应的化学方程式是                                    

8、;     ；(2)参与反应的naoh溶液的体积v；(3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_(只填一点)；(4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      (填“偏高”或“偏低”)。实验拓展 请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.        

9、;       参考答案：(1)2ai+2naoh+2h20=2naal02+3h2     (2分)   (2)97ml    (2分)  (3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分) (4)偏高 (1分)实验拓展(4分) 7. 参考答案：b8. 荧光素（x）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是a1 mol x与足量的naoh溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol naohb1 mol x最多能与9

10、mol氢气反应cx与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol br2dx能与糠醛()发生缩聚反应参考答案：d略9. 用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，    应向溶液中加入适量的:a.    b. cuo   c.     d. cus04·5参考答案：b10. 下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是a酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2mno4- + 5c2o42- + 16h+ = 2mn2+ + 10co2 + 8h2ob在溶液中，fei2与等物质的量的

11、cl2反应：2fe2+2i+2cl2=2fe3+i2+4clcnahco3溶液中滴加少量澄清石灰水：2hco3+ca2+2oh= caco3+2h2o+ co32d碳酸钠水解：co32 + 2h2o  h2co3 + 2oh参考答案：c略11.  (08惠州调研)20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是一系列由偶数个碳原子组成的分子，其中c60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个c60连接而成的物质x，下列有关说法不正确的是（）         &#

12、160;          ax难溶于水                                        

13、                   b x是高分子化合物c一定条件下x可与h2发生加成反应         dx的摩尔质量为720n克/摩参考答案：答案：b12. 剧毒的氰化物可与碱发生反应2cn+8oh+5c122co2+n2+10c1+4h2o下列判断正确的是（）a当有0.2 mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l mo

14、lb该反应中，每有2mol cn反应，转移电子为10 molc上述反应中的还原剂是ohd还原性：clcn参考答案：b考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中cl元素化合价由0价变为1价，n元素化合价由3价变为0价、c元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，cn是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答解答：解：该反应中cl元素化合价由0价变为1价，n元素化合价由3价变为0价、c元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，cn是还原剂，a当有0.2 mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量都是1mol，所以阴离子的物质的量不变，故a错误；b上述反应中

15、，有2mol cn反应，转移电子的物质的量=2mol×（2+3）=10 mol，故b正确；c上述反应中氢氧根离子中各元素化合价不变，n元素化合价由3价变为0价、c元素化合价由+2价变为+4价，cn是还原剂，故c错误；d该反应中cn是还原剂、cl是还原产物，所以还原性clcn，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查物质的量的计算、基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意cn中各元素化合价，为易错点13. 常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（）aso2、hi、n2       

16、60;    bo2、co2、no      co2、h2、so2        dnh3、n2、h2参考答案：答案：a14. 下列说法正确的是()a由2csio2si2co可知，还原性：c>sib生活中可用hno3进行雕刻玻璃cna2co3sio2na2sio3co2。该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律d实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体参考答案：c略15. 第四周期iia族元素a是自然界存在最广泛的元素，常以化

17、合物f存在，从其单质a起始发生的一系列化学反应如图2所示。()下列说法正确的是a反应、中h2o均是还原剂b工业上常用c的悬浊液与cl2反应制取漂白粉c电解f与盐酸反应后的溶液以制取单质ad反应的离子方程式可表示为：ca2+2oh-+co2=caco3+h2o参考答案：bd略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时，往100ml的大试管中先加入40ml煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞（这时胶管夹处于关闭状态），通过漏斗加满滴有酚酞的

18、水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）实验前怎样检验该装置的气密性_（2）金属钠投入煤油后的现象是_（3）加入水后金属钠的现象是及原因是                     （4）大试管中溶液颜色的变化是               &

19、#160;     （5）装置中液面的变化分别是：大试管中                     ；长颈漏斗中                     参考答

20、案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2001·广东、河南卷）24.将等物质的量的两种氧化物溶于100 ml硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·l1的naoh溶液。当加入的naoh的体积v150 ml时，开始有沉淀析出，且沉淀量随naoh加入量逐渐增加。当naoh的体积v2650 ml时，沉淀量达最大值，继续滴加naoh时，沉淀量逐渐减小。当v3750 ml时，沉淀量不再改变。 （1）最初加入的50 ml naoh溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。参考答案：（1）中和过量的硫酸 

21、0;                                          （2）沉淀量最大时所用oh的物质的量与100 ml强酸中h的物质的量相等，n（oh）1.00 mol&

22、#183;l1×0.650 l0.650 mol，故n（h）也为0.650 mol，硫酸的浓度为3.25 mol·l1（3）在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为al2o3根据al（oh）3ohalo2h2o，该反应用去的n（naoh）1.00 mol·l1×（0.7500.650）l0.100 mol故al（oh）3为0.100 mol，而al2o3为0.0500 mol根据al33oh=al（oh）3，生成al（oh）3用去0.300 mol naoh。而生成另一种氢氧化物也用去0.300 mol naoh，且已知两种氧化物的物质

23、的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为fe2o3。fe2o3的物质的量为0.0500 mol。 略18. 将一定量的氧化铜加入到100.og质量分数为19.6的硫酸溶液中，完全溶解后溶  液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。  (1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?  (2)求原氧化铜的质量。参考答案：略19. （2002·广东广西卷）24.向300 ml koh溶液中缓慢通入一定量的co2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于co2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入co2气体为2.24 l（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的koh溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）解：四种koh，k2co3k2co3k2co3，khco3khco3（2）解：2koh+co2=k2co3+h2o