广东省汕尾市陆河县水唇中学2019年高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省汕尾市陆河县水唇中学2019年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na2mol/l的氯化镁溶液中含氯离子为4na标准状况下22.4lh2o中分子数为na48g o2和o3混合气体中含有原子数为3na1l1mol/l的na2so4溶液中氧原子总数为4naa     b    c &

2、#160;   d参考答案：c略2. 下列物质的分类正确的是 混合物酸盐化合物acuso4·5h2oh2so4nacl盐酸b碱石灰醋酸生石灰na2ockno3晶体nh4clcu2(oh)2co3naohd澄清石灰水hno3nahso4nahco3参考答案：d【分析】根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断。【详解】a项：cuso4·5h2o是化合物，盐酸（hcl的水溶液）是混合物。a项错误；    b项：生石灰（cao）是氧化物。b项错误；    c项：kno3晶体是化

3、合物，nh4cl是盐。c项错误；    d项：所有物质分类正确。本题选d。3. 某试管中盛有红色溶液，给该试管加热，溶液的红色逐渐变浅， 则原溶液可能是（    ）（注：不考虑酸碱指示剂加热后的挥发）滴有石蕊的co2溶液          滴有酚酞的氨水滴有酚酞的氢氧化钠溶液      滴有石蕊的盐酸溶液溶有so2的品红溶液       

4、    滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液a bc d参考答案：b4. 、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj.且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（    ）                      

5、     a920 kj         b557 kj         c436 kj          d188 kj参考答案：d略5. 在3no2h2o2hno3no中，氧化剂与还原剂的分子个数比为a21            

6、60; b12           c31         d13参考答案：b略6. 关于用ccl4萃取碘水的 说法中不正确的是（   ）a.碘在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度   b.萃取后水层颜色变浅c.萃取后ccl4溶液层为紫红色          

7、0;  d.萃取后水层颜色变红且在下层参考答案：d略7. 可逆反应2a(g)+3b(g)=2c(g)+d(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（   ）a. v (a)= 0.5mol/ (l·min)    b. v (b)= 0.02mol/ (l·s)c. v (c)=0.35mol/ (l·min)    d. v (d)= 0.3mol/ (l·min)参考答案：b统一v (b)的单位：v (b)= 0.02mol/ (l·s)=1.2 m

8、ol/ (l·min)；各物质的速率分别除以各自对应的系数，可得：v (a)=0.5/2=0.25 mol/（l·min），v (b)=1.2/3=0.4 mol/（l·min），v (c)=0.35/2=0.175mol/ (l·min), v (d)=0.3/1=0.3mol/ (l·min),数值最大的，反应速率最快，因此b正确；正确选项b。8. 下列关于仪器的识别中错误的是              

9、0;              参考答案：a9. 现有x（g）+y(g) 2z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（  ）       a增大x或y的浓度       b增大压强    

10、    c增大z的浓度               d升高温度参考答案：d略10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：   na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是               （  

11、    ）实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（mol·l-1）v/mlc/（mol·l-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.2100.25参考答案：d11. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量cuso4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(v)与时间(t)的关系正确的是(   )参考答案：a12. 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（    &#

12、160; ）             a加入稀盐酸产生无色气体，一定含有co32b加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有so42    c加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有ca2+d取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有na+参考答案：d略13. 某无色溶液中可能含有i、nh4 、cu2、so32 （还原性so32 大于i），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 (    &#

13、160;  )肯定不含i；肯定不含cu2；肯定含有so32 ；可能含有i。a、          b、        c、         d、参考答案：d略14. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（  ）a1：1：2b2：2：1c2：3：1d4：

14、3：2参考答案：b考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中o由2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，o则由1价转化为0价现要制得相同的o2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半解答：解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中o由2价转化为0价，如生成1mol o2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，o则由1价转化为0价，如生成1mol o2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，故选：b点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，

15、注意o元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键15. 阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是                   a、标准状况下，2.24lh2o中约含有6.02×1023个氢气分子    b、常温常压下，16g o2和o3的混合物中约含有6.02×1023个氧原子 c、0.1mol naoh固体约含有6.

16、02×1023个oh d、1mol ch4中约含有3.01×1024个电子参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取so2的反应原理为：na2so3h2so4（浓）=na2so4so2h2o。请用下列装置设计一个实验，以测定so2转化为so3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是                       

17、60;                       （填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是                         

18、60;        。(3)从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是                                  &

19、#160;。(4)处观察到的现象是                                            。(5)在处用大火加热烧瓶时，so2的转化率会&

20、#160;          （填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用n mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中so2的转化率为                           。参考答案：（1）a&