广东省潮州市意溪中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省潮州市意溪中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，2. 24 l ccl4中含cl原子数目为0.4nab白磷分子(p4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有p-p键数目为0.6nac5.6 g铁粉在2.24 l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3nad常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1na参考答案：b试题分析：a、标准状况下，四氯化碳为液体， 2.24l四氯化碳的物质

2、的量不是0.1mol，所含cl原子的数目不是0.4na，错误；b、白磷分子为正四面体结构，12.4g白磷的物质的量是0.1mol，所以含有的p-p键的数目是0.6na，正确；c、5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，标准状况下2.24l氯气的物质的量是0.1mol，铁与氯气反应生成氯化铁，所以氯气不足，按照氯气的物质的量进行计算，则转移电子的物质的量是0.2mol，转移电子数是0.2na，错误；d、10g46%的酒精水溶液中酒精的质量是4.6g，物质的量是0.1mol，但水中也含有氧原子，所以溶液中的氧原子的数目大于0.1na，错误，答案选b。2. 在一密闭容器中，反应 aa（g）bb（g）达

3、平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，a的浓度变为原来的40%，则                  a、平衡向正反应方向移动了          b、平衡向逆反应方向移动了c、物质b的质量分数减小了          d、ab

4、参考答案：a3. 3下列有关元素的性质及其递变规律正确的是aia族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：a4. 在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是asp，范德华力         bsp2，范德华力   csp2，氢键 

5、0;             dsp3，氢键参考答案：c略5. 下列实验操作中，正确的是a、蒸发溶液时，边加热加搅拌，直至蒸发皿内的液体蒸干b、量取25.00lkmno4溶液时，应选择酸式滴定管c、配制0.1mol/l的h2so4溶液时，将量取的浓h2so4注入容量瓶中加水稀释，边注入边搅拌d、配制一定物质的量浓度的溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液的物质的量浓度偏高参考答案：b6. 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）ao2、i2、hg 

6、60;                  bco2、kcl、sio2cna、k、rb                    dsic、nacl、so2 参考答案：答案：b7. 某温度时，ag2so4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下

7、，下列说法正确的是  （    ）    a含有大量so42的溶液中肯定存在ag+    b002mol/l的agno3溶液与02mol/l的na2so4溶液等体积混合不会生成沉淀    cag2so4的溶度积常数（ksp）为1×103    da点表示ag2so4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 参考答案：a略8. 下列叙述正确的是(    )   a强电

8、解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物   b硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质   cso3溶于水，其水溶液能导电，so3是电解质   d醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强#科参考答案：d略9. w、q、x、y、z是五种短周期主族元素，其中x原子k、l层电子数之比为12，y元素最外层电子数是次外层的3倍，z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，w是地壳中含量最高的金属元素，q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是a. y的简单氢化物比x的稳定性高b. 含有元素w 的盐溶液既能显酸性，也能显碱性c.

9、常温下，w元素的单质与浓硝酸反应生成no2d. z.w的单质分别与q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同参考答案：cw、q、x、y、z是五种短周期主族元素，其中x原子k、l层电子数之比为12，则x为碳元素，y元素最外层电子数是次外层的3倍，则为氧元素，z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则z为钠元素，w是地壳中含量最高的金属元素，则w是铝元素，q元素最高化合价与最低化合价之和为6，q为氯元素。a. 元素非金属性越强氢化物的稳定性越高，故y的简单氢化物比x的稳定性高，选项a正确；b. 含有元素w 的盐溶液氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，选项b正确；c. 常温下，浓硝酸使铝

10、钝化，不能产生二氧化氮，选项c不正确；d. z.w的单质钠、铝分别与q的单质氯气化合后的产物中氯化钠含有离子键，氯化铝含有共价键，所含化学键类型不相同，选项d正确。答案选c。10. 美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50w的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导o2，下列对该燃料电池的说法不正确的是a在熔融电解质中，o2由负极移向正极b该电池的总反应是：c3h8+5o23co2+4h2oc电路中每流过5 mol电子，标准状况下约有5.6 l丙烷被完全氧化d通丙烷的电极为电池负极，发生的电

11、极反应为：c3h820e+10o2=3co2+4h2o参考答案：a略11. 下列分析正确的是（）a氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强b卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘，其中碘是以单质形式存在c苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也渗有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒d工业酒精不能加水当饮料，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒参考答案：答案：d12. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （  ）25时，ph=13的10l ba（oh）2溶液中含有的数目为02na1mol na2o2与水完全

12、反应时转移电子数为2 na ；6.8g熔融的khso4中含有的阳离子数为0.05 na 在标准状况下，22.4lso3的物质的量为1mol；7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 na；由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2 na200ml1mol/lfe2 (so4) 3溶液中，fe3+和so42离子数的总和是na1mol fecl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成na个胶粒标准状况下，22.4lno和11.2lo2混合后气体的分子总数为1.5 na室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na a    

13、  b       c       d参考答案：b略13. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是  a反应物x与中间体y互为同分异构体b可用溴水或fecl3溶液鉴别x和yc普罗帕酮分子中有2个手性碳原子dx、y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应参考答案：ab略14. 下列说法不正确的是a20时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、mgcl2溶液中的溶度积相同b浓度为0.2mol/l的khco3溶液：c(h2co3)>c(co32-)c

14、a mol/lhcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c(na+)>c(cn-)，则a一定大于bd常温下，在0.1mol/l的naoh溶液中，由水电离出的c(h+)<参考答案：ca、溶度积只受温度的影响，因此两溶液中agcl的ksp相等，故a说法正确；b、hco3的水解程度大于其电离程度，即c(h2co3)>c(co32)，故b说法正确；c、如果是恰好完全反应，溶质为nacn，hcn属于弱酸，cn水解，即c(na)>c(cn)，a=b，故c说法错误；d、naoh对水电离起到抑制作用，即水电离c(h) <，故d说法正确。15. 现有ph=3的

15、醋酸和ph=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（    ）a两溶液中水电离出的c(h+)=1×10-11mol·l-1 b加水稀释100倍后两溶液ph仍相同c醋酸中的c(ch3coo-)和硫酸中的c(so42-)相同d两溶液中分别加入足量锌片放出h2体积相同参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与h2so4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。【】铁矿石中含氧量的测定  

16、;   按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置    b、c中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入h2，待c装置出口处h2验纯后，点燃a处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置c的作用为      。（2）测得反应后装置b增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为      。（3）若将h2换成co，则还需补充      装置。【】

17、铁矿石中含铁量的测定（4）步骤中煮沸的作用是      。（5）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有      。（6）下列有关步骤的操作中说法正确的是      。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000mol·l?1的ki溶液2

18、0.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为      。【】由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为      。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 l氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 l，溶液中naoh的浓度为0.050 mol·l1(忽略溶液

19、中离子的水解和溶解的氢气的量)。  (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（精确到小数点后2位）参考答案：(1)na2oh2o = 2naoh， 2na2h2o = 2naohh2， 2al2naoh2h2o = 2naalo23h2。(2)n(naoh余) = 2.0 l×0.05 mol·l1 = 0.1 mol，n(h2) =0.05 mol，n(al) = 0.01 mol = n(naalo2)，由电子守恒知：n(na)3n(al) = 2n(h2)，即：n(na)3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(na) = 0.07 mol。由钠守恒知：n(naalo2)n(naoh) = n(na)2n(na2o)，即：0.01 mol0.1 mol = 0.07 mol2n(na2o)，得：n(na2o) = 0.02 mol。w (na) =88.77%。 略18. （6分）向一定体积的密闭容器中加入2mola、0.6molc和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（）所示，其中t0t1阶段c（b）未画出。图（）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率