广东省阳江市城郊中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析

1、广东省阳江市城郊中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72ml，原混合径中乙炔的体积分数为             （    ）a. 12.5%    

2、 b. 25%     c. 50%     d. 75%参考答案：b略2. 向120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液中逐滴加入200 ml 1.5 mol/l盐酸，最终生成的气体体积在标况下是（溶解在水中的气体体积忽略不计） （    ）a1120ml       b2240ml       c3360ml     d0

3、ml参考答案：b略3. 下列离子方程式书写正确的是a. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的naoh溶液：ca2+hco3+oh=caco3+h2ob. kal(so4)2中滴加ba(oh)2使so42恰好完全沉淀：2al3+3 so42+3 ba2+6 oh=2al(oh)3 +3baso4c. 氢氧化钠溶液吸收少量so2气体：so2 + 2ohso32 + h2od. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：fe2+ + h2o2 + 2h+fe3+ + 4h2o参考答案：c略4. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是a16o与18o互为同位素；h216o、d216o、h2

4、18o、d218o互为同素异形体b胆矾、油脂、苛性钾、三氧化硫是按纯净物、混合物、强电解质、非电解质排列cca2的结构示意图为 ，co2的电子式为dhclo、cf4、pcl3三种分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：b略5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是  a利用图装置可将h2和cl2均匀混合b利用图装置可以制备能较长时间存在的fe(oh)2沉淀c利用图装置加热蒸干nacl溶液制备nacl晶体d利用图装置分离苯和甲苯参考答案：b试题分析：a盛氯气的集气瓶应该在上方，故a错误；b铁作阳极，失去电子生成亚铁离子，阴极氢离子放电生成氢气，能够防止氢氧化亚铁被氧化，可

5、以制备能较长时间存在的fe(oh)2沉淀，故b正确；c蒸发应该选用蒸发皿，故c错误； d应该选用直型冷凝管，故d错误；故选b。6. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是             ()a探究so2和na2o2反应可能有na2so4生成     b探究na与水的反应可能有o2生成 c探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有cusd探究向滴有酚酞的naoh溶液通cl2，褪色原

6、因是溶液的酸碱性改变或hclo的漂白性 参考答案：b略7. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是a. pm2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸入悬浮颗粒物b. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染c. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放d. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料参考答案：c8. 硼化钒(vb2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4vb2+ 11o2=4b2o3+2v2o5。下列说法正确的是a. vb2极为负极，发生还原反应    b. 图中选择性透过膜只能让阳离子

7、选择性透过c. 电子由vb2极经导线、负载流向电极a    d. 电极a上发生反应为o2+2h2o-4e-=4oh-参考答案：c根据电池总反应，vb2发生氧化反应，所以vb2是负极，故a错误；该电池正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故b错误；vb2极为负极，a是正极，所以电子由vb2极经导线、负载流向电极a，故c正确；a是正极，电极a上得电子发生还原反应， o2+2h2o+4e-=4oh-，故d错误。点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；电子由负极

8、经导线流向正极。9. 氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的a.含有18e的两种氢化物中只存在极性键b.氢化物的沸点大小是h2oh2sh2seh2tec.a所对应的氢化物是h2od.每1mol h2s分解会吸收20kj的热量参考答案：d略10. nabh4/h2o2燃料电池(dbfc)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是 a电极b是燃料电池的负极b电池的电极a反应为：bh48oh8e=bo26h2oc放电过程中，na从正极区向负极区迁移d在电池反应中，每消耗1 l 6 mol/l h2o2溶液，理论上流过

9、电路中的电子为6na个参考答案：b略11. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，已知w、y 同主族且y的原子序数是w的2倍，x元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是a. w的简单氢化物的沸点比y的高，且原子半径：w>yb. x的简单离子与y的简单离子具有相同的电子层结构c. w与y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红d. 工业上通过电解x2w3或xz3均可得到x单质参考答案：c已知w、y 同主族且y的原子序数是w的2倍，w为氧，y为硫；x元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液，x为铝；z为氯；水分子间存在氢键，沸点高，因此水的沸点高于

10、硫化氢沸点，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：氧原子小于硫原子，a错误；al3+电子层有2层，s2-电子层有3层，两种离子电子层不同，b错误；w与y形成的化合物为二氧化硫，其水溶液显酸性，可以紫色石蕊试液变红，c正确；工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝；氯化铝不导电，不能通过电解氯化铝得到铝，d错误；正确选项c。点睛：工业上制备活泼金属可以采用电解法进行，用惰性电极电解熔融的氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化镁等制备金属钠、钾、钙、镁等；由于氯化铝不导电，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝。12. 在100g浓度为18moll、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol

11、/l的硫酸，则加入水的体积为a小于100ml                b等于100ml      c大于100ml                d等于100/p  ml参考答案：a略13. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （）a.

12、    纯碱溶液去油污                      b.    铁在潮湿的环境下生锈c.    加热氯化铁溶液颜色变深    d.    浓硫化钠溶液有臭味 参考答案：答案：b 考点：本题主要考查了盐类水解知识，同时

13、还涉及到酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。解析：纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故a与盐类水解有关；b为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；c溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；d溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。14. 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 a  铜和稀硝酸制一氧化氮           b  氯化钠与浓硫酸制氯化氢c  锌和稀硫酸制氢气     &#

14、160;         d  硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：d本题是一道气体的净化和收集的实验题。a选项错误，一氧化氮气体不能用排空气法收集，因为2no+o2=2no2。b选项正确，用本实验装置制取气体需要加热，且所得气体的密度比空气的密度大，能用排气法收集，并且能用浓h2so4干燥。c项氢气密度比空气小，d项硫化氢气体不能用浓h2so4干燥，c、d都不正确。15. 取少量mgo、al2o3、sio2、fe2o3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是

15、a.上述四种氧化物对应的水化物中al(oh)3酸性最强 b.向沉淀x中加入氢氟酸,沉淀x不溶解 c.溶液y中的阳离子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+ d.溶液y中加入氨水,所得沉淀为fe(oh)3和mg(oh)2 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间，  同一地点空气(含so2、n2、o2气体，其他气体忽略)中so2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液a。 so2和i2发生反应为：s02+i2+2h20=h2

16、so4+2hi(n2、02不与i2、 淀粉反应)，试回答下列问题：(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然 后_(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。    (2)若a溶液的体积为vml，浓度为c mol·l-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为v甲ml、v乙ml(所有的体积已折算成标况下体积)，且v甲>v乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中s02的体积分数真实情况最接近的是_(.用含c、v、v甲或v乙等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因

17、可能是_    (3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有_。  (选下列仪器的编号)a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是_。参考答案： (1)  向外轻轻拉动注射器活塞，试管内导管口有气泡冒出 (2)；抽气过快，so2 未被碘水充分吸收 (3)  beg或ceg或bceg  (只要答案合理均给分) (4)  碱性液

18、、  (有关氧化剂及其他合理答案均可给分) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（no、no2）的化学原理为：2no22naohnano3nano2h2o；no2no2naoh2nano2h2o。现有标准状况下的a lno2（其中n2o4的体积分数为20%）、b lno的混合气体，恰好被200ml一定浓度的naoh溶液完全吸收。（1）根据上述条件可知，a : b的值应在              &#

19、160; 范围中。（2）设生成的nano3的物质的量为n1，nano2的物质的量为n2 。当产物全部为nano2时，求n2的值。当产物中兼有nano3和nano2时，求n1和n2的值。参考答案：（1） no2、n2o4存在平衡2no2n2o4 ，随着no2的消耗，n2o4全部转化为no2，（2） v(no2)0.8al  v(n2o4)0.2al  反应时，v(no2)总0.8al2×0.2al1.2al由题意反应原理可知：当 v(no2)v(no)时，混合气体可被全部吸收。所以，1.2al/bl1,  a:b5:6 （2分）由反应式：no2n

20、o2naoh  2nano2h2o而知：n22(no2)总2(no)2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol)略18. 已知1l某溶液中含有fei2和febr2两种溶质，分析知fe2+、i、br的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36l(spt)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到i2、br2、fe3+。请回答：（1）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度（2）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中i有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为多少升？（3）当溶液中br有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是多少升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为多少？参考答案：（共6分，每小题2分）（1）主要离子反应有：2i+cl2=2cl+i2；2fe+cl2=2fe3+2cl；2br+cl2=br2+2cl01l溶液吸收0.15molcl2，原溶液吸收1.5molcl2。c(fei2)=c(febr2)=1.5/3=0.5(mol/l)(2)v(cl2)=0.5×1×1/2×22.4=5.6(l)(3)v(cl2)= 0.5×5×1