广西壮族自治区贵港市桂平世纪中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析

1、广西壮族自治区贵港市桂平世纪中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，溶液的酸碱性对光催化燃料r降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是a在0-50min之间，ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小cr的起始浓度越小，降解速率越大d在20-25min之间，ph=10时的平均降解速率为0.04解析：参考答案：aa项：在0-50min内，ph=2时，20min时，r已经降解完了，因此r平均降解速率计算按0-20min，而ph=7时，4

2、0min时，r已经降解完了，因此r平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；b项：，ph=2时大约在20min降解完，ph=7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与r降解速率没有直接联系，错误。c项：与b相同，错误；d项：ph=10时，在20-25min，r的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4moll-1min-12. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是a第一电离能：oncb酸性强弱：hno3h2co3hcloc氢化物热稳定性：nh3ph3sih4d原子半径大小顺序：r (mg)r (al)r (n)参考答案：a略3.

3、 下列表述中正确的是()anh4cl溶液因水解而显酸性，故nh4cl是弱电解质b纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为co2h2oh2co32ohc可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为h2co32hcod配制fecl3溶液时，先将fecl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度参考答案：d略4. 下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是选项叙述i叙述iiakno3的溶解度大用重结晶法除去kno3中混有的naclbbaso4难溶于酸用盐酸和bacl2溶液检验so42-cnh3能使酚酞溶液变红nh3可用于设计喷泉实验dca(oh)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?l-1的ca(oh)2溶

4、液参考答案：b5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 (    )a.能与fecl3溶液发生显色反应b.能使酸性kmno4溶液褪色c.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molh2d.1mol该物质最多可与1molnaoh反应参考答案：b试题分析：a.该分子没有苯环，不能与fecl3 溶液发生显色反应，a项错误；b.该分子含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，b项正确；c.该分子中含有3个醇羟基和一个羧基，都能和钠反应，所以1mol该物质与足量钠发生反应生成2mol

5、h2，c项错误；d.该分子中的羧基能和naoh反应，所以1mol该物质最多可与1molnaoh反应，d项正确。答案选b。6. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是a.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液b.通入氢气的电极为原电池的正极c.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动d.通氯气的电极反应式这cl2+2e-2cl 参考答案：b7. 在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶

6、液中含有的阳离子是：amg2+、al3+、fe2+      bh+、mg2+、al3+ ch+、ba2+、al3+        d只有mg2+、al3+参考答案：b略8. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是(      )a只含cu2+、fe2、zn2        

7、                                b只含zn2c只含fe2、zn2                &

8、#160;         d只含cu2、fe3、zn2参考答案：d试题分析：金属的活动性顺序是：zn>fe>cu，所以活动性强的应该先反应，活动性弱的后发生反应。微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，由于含有滤渣，而氧化性fe3+很强，所以只要有金属固体存在，所以滤液中金属阳离子就不可能含有fe3，其它都有存在的可能，因此选项是d。考点：考查物质反应的先后顺序及溶液的成分的确定的知识。9. 已知x、y、z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而z原子的最外层电子数是

9、次外层的3倍，y和z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是ay和z可以组成一种y和z的质量比为720的化合物bx和y可以组成原子个数比分别为31和21的两种化合物cx、y、z可以组成一种盐，其中x、y、z元素原子个数比为423d由x、y、z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种参考答案：d略10. 某无色溶液中含有k，cl，oh，so，so，为了检验除oh外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是a试剂是agno3溶液，试剂是hno3，现象1中白色沉淀是agclb现象3中白色沉淀

10、是baso4c产生现象2的离子方程式是：br22h2oso2=4h2brsod试剂是盐酸，试剂是硝酸参考答案：a略11. 过量so2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。ca(oh)2；bacl2；naalo2；na2sio3；ba(no3)2；苯酚钠；na2co3。a  b   c  d参考答案：略12. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(    )a. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂b. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用    c. 低碳生活注重节能减排，

11、尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放d. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：d略13. 碘在水中溶解度很小，但易溶于ki溶液，因为发生反应：i2(aq)+i(aq)i3。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：  下列说法不正确的是   a上述反应正反应为放热反应   b实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的ki   c用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质   d上述体系中加入苯，平衡不移动参考答案：d14. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共

12、存的是a在含有大量i离子的溶液中：cl、fe3+、al3+、cu2+b在由水电离出的c(h+)1012 mol·l1的溶液中：na+、ba2+、cl、brc在使ph试纸变红的溶液中：fe2+、na+、so42、clod在加入al能放出大量h2的溶液中：nh4+ 、so42 、c1、hco3参考答案：b15. 有关天然产物水解的叙述不正确的是（    ） a.油脂水解可得到丙三醇               

13、        b.可用碘检验淀粉水解是否完全c.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸        d.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：d 油脂是由高级脂肪酸与丙三醇形成的酯，水解得到丙三醇，a正确；蛋白质是由不同氨基酸相互结合形成的高分子化合物，水解得到氨基酸，c正确；利用碘遇淀粉变蓝，可以检验淀粉水解是否完全，b正确；纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. na2o2是中学化学常用的强氧化剂，除了

14、能与co2、h2o反应外，还可与其他还原剂如h2、c发生反应，某化学课外兴趣小组为探究na2o2与h2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验。（1）实验前，检验装置气密性的方法是：         （2）该装置中，碱石灰的作用是                 （3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：点燃酒精灯进行加热打开a、b产生氢气，收集

15、气体并验证纯度检查装置气密性在相应仪器中加入试剂。实验操作顺序是                         （填写序号）。（4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有                

16、   。（任写一种）（5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色。则na2o2与h2反应的化学方程式为                      （6）实际实验过程中观察到na2o2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则na2o2与h2反应的化学方程式为    

17、0;                  （7）出于实验安全考虑，实验结束时                              

18、60;            a.应先关闭活塞b，然后移去酒精灯b应先移去酒精灯，然后关闭活塞bca和b都可以参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分） 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 mol/l， c(n)=2.4 mol/l ；达到平衡后，m的转化率为60，请回答下列问题：（1）在以上t下，写出化学平衡常数k的表达式，并计算该温度下的平衡常数。降温时，k将      （填“增大

19、”或“减小”）（2）若在t下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4 mol/l,c(n)= a mol/l；达到平衡后，c(p)=2 mol/l。求a的值。参考答案：（1）k=0.5   减小（2）a=0.6略0.6mol·l-1fe2(so4)3和1.2mol·l-1cuso4的混合溶液200ml，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中fe2+与cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？参考答案： 0.16 略19. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为cu2s）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：

20、        2 cu2s + 3 o2 2 cu2o + 2 so2       2 cu2o + cu2s 6 cu + so2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol cu2s 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分cucu2s 、cucu2o、 cub的取值范围      参考答案： (1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒：      cu2s  2cu