广西壮族自治区贵港市浔州中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广西壮族自治区贵港市浔州中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是()a. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加b. 8nh3(g)6no2(g)=7n2(g)12h2o(g)；h<0，则该反应一定能自发进行c. 提取海带中碘元素时，为将i完全氧化为i2，用hno3作氧化剂比用h2o2效果好d. 由于ksp(mgco3)<ksp(mg(oh)2)，因此水垢中mgco3会逐渐转化为mg(oh)2参考答案：b略2. （08年全国卷）在相同温度

2、和压强下，对反应co2(g)+h2(g)=co(g)+h2o (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:物质的量co2h2coh2o甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol  上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是（）   a乙=丁>丙=甲            &

3、#160;     b乙>丁>甲>丙              c丁>乙>丙=甲                 d丁>丙>乙>甲  参考答案：答案：a解析：等效平衡问题。基本思路是，利用“归一”原则，把丙和丁两组中产物的

4、量按照方程式的计量数化归为反应物的量；相同温度和压强下，对于反应前后气体体积相等的反应，只要初始加入量成比例，就属于等效平衡。依据这个原则进行判断甲和丙为等效平衡，乙和丁伟等效平衡；乙和丁两组实验中，二氧化碳的物质的量是甲和丙两组实验中二氧化碳物质的量的2倍，而氢气的量保持不变，乙和丁两组实验所建立的平衡相当于在甲和丙两组实验基础上，向体系中分别加入a mol co2，根据化学平衡移动原理可知，增大反应物的量平衡向正反应方向移动，使co物质的量增大。故选择a。考点；平衡移动原理，等效平衡。3. 已知a 、b、c、d之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b

5、若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态参考答案：d4. 氢氧燃料电池以铂作电极，koh溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是    a负极反应为o2+2h2o+4e=4ohb电池工作时，正极区ph升高c电池工作时溶液中的阴离子移向正极d电池的总反应为：2h2+o2=2h2o参考答案：bd略5. 对于烃的命名正确的是     a2-甲基-3-丙基戊烷  

6、;          b3-异丙基己烷    c2-甲基-3-乙基己烷            d5-甲基-4-乙基己烷参考答案：c6. 与ch3ch2ch=ch2互为同分异构体的是      （    ）      a.   &#

7、160;            b.     c.            d、 参考答案：a略7. 下列有关元素性质比较正确的是（）a. 碱性：naoh < mg(oh)2< al(oh)3    b. 氢化物稳定性: hf>hcl>ph3c. 原子半径：s>

8、f>o    d. 酸性：hclo > hno3 > h2co3参考答案：ba金属性almgna，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：al（oh）3mg（oh）2naoh，故a错误；b非金属性pclf，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性hfhclph3，故b正确；c同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径fos，故c错误；d非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，hclo不是最高价含氧酸，则酸性：hno3h2co3hclo，故d错误，故选b8. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9

9、mmol/l。表示该体检指标的物理量是a溶解度（s）                                     b物质的量浓度（c） c质量分数（w）        

10、                  d摩尔质量（m）参考答案：b略9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （   ）  a过氧化钠固体与水反应：2o22+2h2o = 4oh+o2b向明矾kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好沉淀完全： 2al33so423ba26oh2al(oh)33baso4c可以用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2混合，以证明h2o2具有还原性：

11、2mno4- + 6h+ + 5h2o2= 2mn2+ + 5o2 + 8h2o dfeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h4fe32h2o参考答案：d略10. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                                

12、                  a标准状况下，112l氯仿中含有的ccl键的数目为1.5na       b标准状况下，30g no和16g o2混合所生成的气体分子数为na       c12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5na      

13、 d28g铁粉与足量cl2反应时转移的电子数为na参考答案：c略11. -月桂烯的结构如右图所示，-月桂烯与br2发生1:1加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有    (     ) a.1种           b. 4种          c.3种      

14、0;  d.  2种                   参考答案：b略12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池如图为rfc工作原理示意图下列有关说法正确的是（）a当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24lh2bb电极上发生的电极反应是：4h20+4e=2h2+40hcc电极上进行还原反应，b池中的

15、h+可以通过隔膜进入a池dd电极上发生的电极反应是：o2+4h+4e=2h20参考答案：c【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】依据图示ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4oh4e=2h2o+o2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4h+4e=2h2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2h24e=4h+；c电极为正极得到电子发生还原反应：o2+4h+4e=2h2o；结合电极上的电子守恒分析计算；【解答】解：

16、电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4oh4e=2h2o+o2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4h+4e=2h2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2h24e=4h+；c电极为正极得到电子发生还原反应：o2+4h+4e=2h2o；a、阳极电极反应计算，当有0.1 mol电子转移时，a电极产生标况下1.12lh2，故a错误；b、b电极上发生的电极反应是4oh4e=2h2o+o2；故b错误；c、c电极上进行还原反应，b池中的h+可以通过隔膜进入a池，故c正确；d、d电极上发生的电极反应是：2h24e=4h+；故d错误；故选c【点评】本题考查了化学电源

17、新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，关键是原电池中电解质溶液是酸性环境，注意电极书写13. 碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是    a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡    b在z导管出来的气体中无二氧化碳    c洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡    d在z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：d略14.  (08东莞调研) 下列实验能达到预期

18、目的的是（）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸  用naoh溶液除去苯中的少量苯酚  用饱和nahco3溶液除去co2中的少量so2  用加热的方法提取nh4cl固体中混有的少量碘  用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐  用米汤检验食用加碘盐中含碘  用碘酒验证汽油中含有不饱和烃a.       b.       c.       d. 参考答案：答案：b15. （2分）用36.5

19、%的浓hcl（密度为1.2g?cm3）配1mol?l1的稀hcl 100ml，配制过程需用到的仪器是（）100ml量筒  10ml量筒  50ml 烧杯  托盘天平  100ml容量瓶胶头滴管  玻璃棒abcd参考答案：b设浓盐酸的体积为vml，则vml×1.2g?cm3×36.5%=1mol?l1×0.1l×36.5g/mol，解得：v=8.33ml，所以量取时用10ml量筒，配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100ml容量

20、瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶，二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. mno2是一种重要的无机功能材料某研究性学习小组设计了将粗mno2 （含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯净mno2的实验，其流程如图：请回答下列问题：（1）第步加硫酸时，粗mno2样品中的mno和mnco3转化为（填化学式）(2)第步反应中的硫酸能否用

21、盐酸代替？（填“能”或“否”），理由是（3）第步发生反应的离子方程式为（4）取17.4g mno2与200g 36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500ml，稀释后溶液中cl的物质的量浓度为参考答案：1. mnso42. 否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气3. 5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+4. 3.2mol/l考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析：由制备流程可知，mno2不溶于硫酸，样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，滤液中含mnso4，第步发生5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+

22、na2so4+4h2so4，第步中发生氯气与热的naoh发生氧化还原反应生成nacl、naclo3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）mno2不溶于硫酸，样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4；(2)盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，据此答题；（3）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（4）根据反应方程式mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，可计算反应中消耗的氯离子，再根据c=计算浓度；解答：解：由制备流程可知，mno2不溶于硫酸，样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，滤液中含mnso4，第步发生5mnso4+2naclo3+4

23、h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，第步中发生氯气与热的naoh发生氧化还原反应生成nacl、naclo3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）mno2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，所以粗mno2样品中的mno和mnco3转化为可溶性物质，故答案为：mnso4；(2).盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，所以不能用盐酸代替硫酸，故答案为：否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气；（3）mnso4要转化为mno2，需失去电子，故需要加入naclo3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5mnso4+2naclo3+4

24、h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，因此反应的离子方程式是：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+，故答案为：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+；（4）17.4g mno2的物质的量为0.2mol，根据方程式mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o可知，0.2molmno2能消耗cl0.4mol，所以溶液中剩余的cl的物质的量为=mol0.4mol=1.6mol，所以稀释后溶液中cl的物质的量浓度为=3.2mol/l，故答案为：3.2mol/l点评：本题考查混合物分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握流程中发生的

25、化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002·上海卷）30.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 （1）写出生成硫酸铜的化学方程式                       

26、  。（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液此波尔多液中cu2+和ca2+的物质的量比为（最简整数比）。波尔多液有效成分的化学式可表示为cuso4·xcu(oh)2·yca(oh)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。参考答案：（1）2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o（2）×250=3.75（kg）  （3） 25        cuso4+ca（oh）2cu（

27、oh）2+caso4反应前 2           5                      0           0反应后 1       &

28、#160;   4                      1           1cuso4·cu（oh）2·yca（oh）2中y=4 略18. （2006·广东卷）27.钴(co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物co(nh

29、3)xclyclz的组成，进行如下实验：    称取样品0.5010 g，加入过量的naoh溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到a。产生的氨用50.00 ml 0.5000 mol·l-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 ml，得溶液b。取b溶液20.00 ml，用0.1000 mol·l-1naoh滴定，消耗naoh溶液30.00 ml。    向a中加入过量ki固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：         

30、;                   com+i-co2+i2(未配平)    反应完成后，蒸馏水稀释，用na2s2o3溶液滴定析出的i2，消耗0.1000 mol·l-1na2s2o3溶液20.00 ml。反应方程式为：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6    另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol

31、83;l-1agno3溶液滴定至恰好反应完全，消耗agno3溶液20.00 ml。相应反应式为：          co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagcl    通过计算求：    co(nh3)xclyclz中氮元素的质量分数。    该钴化合物的化学式。参考答案：naoh+hcl=nacl+h2o    nh3+hcl=nh4cl

32、20.00 ml b溶液消耗0.1000 mol·l-1 naoh 30.00 ml20.00 ml b溶液中过量的hcl  n(hcl)=0.003000 mol100 ml b溶液中过量的hcl  n(hcl)=0.01500 mol那么与nh3反应的n(hcl)=0.01000 mol故0.5010g样品中n(nh3)=0.01000 mol    n(n)=0.01000 molco(nh3)xclyclz中氮元素的质量分数i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6因反应用去0.1000 mol·l-1 na2

33、s2o3溶液20.00 ml，推算出：n(i2)=0.001000 molco与fe同一族，com+具有强氧化性，故设m=3则有：2co3+2i-=2co2+i2n(co3+)=0.002000 mol0.5010 g样品中cl的总质量为m(cl)=0.5010 g-0.002000 mol×59 g·mol -1-0.01000 mol×17 g·mol -1=0.2130 gn(cl)=0.006000 mol又有  co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagcl0.2505 g样品扩大一倍来算（

34、即用0.5010 g）推算出：反应消耗agno3  n（agno3）=0.1000 mol·l-1×40.00 ml=0.004000 mol即发生上述反应的cl-为：n(cl-)=0.004000 mol则有  yz=（0.006000 mol-0.004000 mol）0.004000 mol=12同时还有  1x(y+z)=0.0020000.010000.006000=153解得  x=5  y=1  z=2带入co(nh3)xclyclz中，求得co化合价为+3，假设成立。该钴化合物的化学式为：co(nh

35、3)5clcl2答：co(nh3)xclyclz中氮元素的质量分数为27.94%该钴化合物的化学式为：co(nh3)5clcl2 略19. （9分）现有alcl3和fecl3的混合溶液，其中al3+与fe3+的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 ml 4 mol·l1的naoh溶液，使其充分反应。设al3+物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算：x=0.4时溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?(2)计算沉淀中只有fe(oh)3的x取值范围。并请在图中画出沉淀的物质的量随x(01)变化的曲线。(3)若al3+和fe3+的物质的量之和为

36、a mol (a为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时存在fe(oh)3、al(oh)3时x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有a，x的式子表示)。参考答案：（9分）（1）当x=0.4 mol，则n（al3+）=0.04 mol  n（fe3+）=0.06 mol  n（oh）=0.36 mol因为n（al3+）+ n（fe3+）×3n（oh）所以只有fe(oh)3沉淀，且为0.06 mol              &#

37、160;                                                 &#

38、160;   2分（2）设n（al3+）为0.1x mol，则n（fe3+）为0.1（1x）mol当只有fe(oh)3沉淀，且alo恰好要出现时4×0.1x+3×0.1（1x）=0.36x=0.6则：0x0.6时，只有fe(oh)3沉淀当x0.6时沉淀为0.1（0.360.3）= 0.04 mol为一定值                     &

39、#160;                          （2分）故图象如下图。