江苏省南京市营防中学2019年高二化学上学期期末试卷含解析

1、江苏省南京市营防中学2019年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （     ）                   a标准状况下，11.2 l的己烷所含的分子数为0.5 na b28 g乙烯所含共用电子对数目为4 na c0

2、.1molcnh2n+2中含有的cc键数为0.1n na d2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 na参考答案：d略2. 下列不能用勒夏特列原理解释的是a氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体b在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝c二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深d钠与氯化钾共融制备钾：na(l)+kcl(l)  k(g)nacl(l)参考答案：c略3. 已知： 3a（g）+b(g)2c(g)，在不同温度和压强时a的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是a的转化率%p1（mpa）p2（mpa）20089.776.360083.871.6 参考答案

3、：a略4. 设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法中正确的是a 17g甲基（14ch3）所含中子数为9nab常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2nac0.1molc5h12分子中含有的cc键数为0.5nad标准状况下，2.24l辛烷在氧气中完全燃烧生成co2分子数为0.8 na参考答案：b略5. 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数为 a.16%     b.37%       c.48%     

4、     d.无法计算参考答案：b6. 根据键能数据估算ch4 (g）+4f2 (g) cf4+4hf(g）的反应热h为（    ）   化学键chcfhfff键能/（kj/mol）414489565155a1940 kj · mol1     b1940 kj · mol1    c485 kj · mol1   d485 kj · mol1参考答案：a略7. 欲从

5、苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠 通入过量的二氧化碳 加入足量的naoh溶液 加入足量的fecl3 溶液 加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的实验操作步骤及顺序是a.    b.        c.  d.参考答案：b略8. 下列氯元素的含氧酸酸性最强的是（    ）ahclo   bhclo2      chclo3  

6、0;   dhclo4参考答案：d略9. 对于可逆反应2so2+o22so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子  a.只存在于o2中                              b.只存在于o2和so3中  

7、 c. 只存在于o2和so2中                        d. 存在于o2、so2和so3中参考答案：d10. 下列分离提纯方法错误的是（    ）                

8、                a分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶  b分离碘单质与氯化铵，常用升华法c分离叶绿体中色素可采用纸层析法    d分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：b略11. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p(白磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)ha kj/mol4p(红磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)hb kj/mol若a、b均大于零，则a和b的

9、关系为()aa<b         bab        ca>b         d无法确定参考答案：c略12. 到2008年，北京举办奥运盛会时，将有望用生物芯片这种对兴奋抽查率更高的检测方式，用"科技奥运"净化体育道德。国际奥委会公布的违禁药物目前有138种，某种兴奋剂的结构如下，关于它的说法中正确的是 a.它的化学式是

10、：c15h18o2ncl  b.1mol该物质最多能与2molnaoh反应 c.从结构上看，它属于芳香烃  d.它的分子中所有碳原子共平面参考答案：b13. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是   a、o       b、p       c、mn       d 、fe3+  参考答案：d略14. 下面列举的是某化合物的组成和性质，能够说明该物质一定是有

11、机化合物的是a在氧气中燃烧只生成co2          b仅由碳、氢、氧三种元素组成   c仅由碳、氢两种元素组成          d熔点低而且难溶于水参考答案：c略15. 一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应 x(g) 2y(g)  2z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n m

12、olz，同时生成2nmolya        b           c       d参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下： 相关数据如下：实验步骤：1、合成：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1 ml浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过9

13、0。2、提纯：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% na2co3溶液和水洗涤，分离后加入无水cacl2颗粒，静置一段时间后弃去cacl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称是             。加入沸石的目的是                。（2）本实验中最容易产

14、生的副产物的结构简式为                        。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并             。本实验分液所得产物应从      

15、      倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入na2co3溶液的目的是                           加入无水cacl2的作用是           &

16、#160;                      （5）本实验所得环己烯的产率是               (产率=×100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2l密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g) ，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(n2)3mol ，n(h2)1 mol ，n(nh3)4mol ，求: （1）n2的转化率和这段时间内nh3的化学反应速率（2）平衡时压强与开始时压强的比值（3）该温度下反应的平衡常数. 参考答案：（1）40%    0.2 mol/(l·min)