江苏省南京市淳辉中学2021年高一化学期末试卷含解析

1、江苏省南京市淳辉中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于硅的叙法不正确的是                         （    ）a高纯硅是良好的半导体     &

2、#160;           b硅是制造太阳能电池的常用材料c硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应d硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在  参考答案：c略2. 若（nh4）2so4的强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为a. 1:4    b. 1:2    c. 2:1    d. 4:1参考答案：b该反应中

3、s的化合价降低2，生成氮气的n的化合价升高3，根据化合价升降总数相等可得：3(nh4)2so43so2n24nh3，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为12，故选b。3. 在物质分类中，前者包括后者的是 a氧化物、化合物                              &#

4、160;   b化合物、电解质  c溶液、 胶体                           d非金属氧化物、 酸性氧化物参考答案：b略4. 在水溶液中能够大量共存的是ana+、c1-、no3         &

5、#160;               b.ag+、c1-、no3cnh4+、oh-、-so42-                        d. na+、fe2+、oh-参考答案：a略5. 一种新型燃料电池，它是用两根金属做

6、电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：x极：ch4+10oh8eco32+7h2o ，y极：4h2o+2o2+8e8oh，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（   ）a. 通过甲烷的电极（x）为电池的负极，通过氧气的电极（y）为电池正极b. 放电一段时间后，电解质溶液中koh的物质的量改变c. 在标准状况下，通过5.6l氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移d. 放电时，通过甲烷的一极附近的ph升高参考答案：d【分析】甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为o2+4e-+2h2o=4oh-，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应

7、式为ch4+10oh-8e-=co32-+7h2o，结合电极方程式以及题目要求可解答该题。【详解】a. 根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，即通过甲烷的电极(x)为电池的负极，通过氧气的电极(y)为电池正极，a项正确；b. 根据正负极电子转移数相等得到反应的总方程式为ch4+2o2+2oh?co32?+2h2o可知反应消耗koh，则电解质溶液中koh的物质的量改变，b项正确；c. n(o2)= = 0.25 mol，转移电子的物质的量为0.25mol× 4=1.0 mol，c项正确；d. 甲烷在负极发生氧化反应，依据题意，通过

8、甲烷电极的电极反应为ch4+10oh8eco32+7h2o，负极消耗氢氧根离子，所以放电时，通过甲烷的一极附近的ph降低，d项错误；答案选d。6. 下列关于胶体的叙述中不正确的是a. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液b. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小c. 胶体在一定条件下会发生聚沉d. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸参考答案：d【详解】a.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；b.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径<1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径>100nm）

9、，正确；c.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确；d.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。7. 已知硒为第四周期第a族元素，据此推测硒不可能具有的性质是a最高正化合价为+6价，  b气态氢化物不如h2s稳定，c最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， d单质在常温下可与氢气化合。参考答案：d略8. 一定条件下反应n2(g)+3h2(g)  2nh3(g )在10 l的密闭容器中进行，测得2 min内，  

10、   n2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内nh3的反应速率为        （    ）                              

11、0;         a1.2 mol(l·min)           b1 mol(l·min) c0.6 mol(l·min)           d0.4 mol(l·min)参考答案：a略9. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）a常温下，在空气

12、中金属镁比铁容易氧化b在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈c与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈d铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银参考答案：d考点：常见金属的活动性顺序及其应用 分析：amg比fe活泼；bfe比cu活泼；c金属越活泼，与盐酸反应越剧烈；dcu比ag活泼解答：解：amg比fe活泼，则常温下在空气中金属镁比铁容易氧化，故a正确；bfe比cu活泼，则在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈，故b正确；c金属越活泼，与盐酸反应越剧烈，zn比fe活泼，则与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，故c正确；dcu比ag活泼，则铜能与硝酸银溶液反应得到银，故d错误；故选d点评：本题考查金属活

13、泼性及应用，为基础性习题，把握金属活动性顺序及反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10. 已知某主族元素x的原子获得一个电子成为x-离子，则该元素在周期表中所在的族为a族  a族     ia族1111a只可能是    b只可能是    c可能是或   d可能是或或参考答案：c11. 苯环结构中不存在碳碳单键和双键简单交替结构，可以作为证据的事实是：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯环中的碳碳键均相同经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯不因化学反应

14、而使溴水褪色()a  bc  d参考答案：d解析12. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是a. 8、18、32、32    b. 8、18、18、32       c.8、18、18、18     d. 8、8、18、18参考答案：b略13. 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是a容量瓶          &#

15、160;          b烧杯                   c量筒                   d试管参考答案：b略14. 下列叙

16、述中正确的是a. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b. 除短周期外，其他周期均有18种元素c. 副族元素中没有非金属元素d. 碱金属元素是指ia族的所有元素参考答案：c试题分析：a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属的族序数，例如f、o等，a错误；b除短周期外，其他周期不一定均有18种元素，例如第二、三都是8种元素，b错误；c副族元素中没有非金属元素，全部是金属元素，c正确；d碱金属元素是指ia族中除氢元素以外的所有元素，d错误，答案选c。【名师点晴】物质结构部分要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，

17、了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。考试中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是考试的经典和必考题型。该题的解题关键是明确元素周期表的结构，特别是周期、族的划分依据以及元素周期律的具体表现等。该题的易错点是选项a，注意规律的普遍性和特殊性，即要注意共性和个性的关系。15. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a. 常温常压下，48g o2和o3的混合气体中含有氧原子数为3nab. 17 g氨气所含质子数目为11nac. 标准状况下22.4l的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为nad. 物质的量浓度

18、为0.5 mol·l1的mgcl2溶液中，含有cl个数为1 na参考答案：a【详解】a、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3na，选项a正确；b、17g nh3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此1mol氨气中含有10mol质子，即10na个质子，选项b错误；c、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项c错误；d、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项d错误；答案选a。【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标

19、准状况下气体的摩尔体积才是22.4l/mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：                                &

20、#160;                  。过滤时：                              &#

21、160;                    。蒸发时：                             &#

22、160;                     。（2）过滤所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有             、             &#

23、160;    。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：                            、             &

24、#160;                  。参考答案：（1）搅拌，加速溶解。引流，防止溶液外洒。或使待滤液体沿玻棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（2）烧杯、漏斗；玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘（其它合理答案均可）。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知a为a族元素。a元素的原子核内质子数比中子数少1个。1.15克a单质与足量的水反应产生

25、的气体在标准状况下的体积为560ml，通过计算回答a为什么元素。参考答案：na 18. 在20l恒容的密闭容器中，加入3mo1so3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·l-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(so3)= a mol·l-1。(1） 0min4min内生成o2平均速率v(o2)=           mol·l-1·min-1(2)  达到平衡时c(o2)

26、=c(so2)，则a=        mol·l-1。() 在下列坐标系中作出0min8min及之后so2、o2、so3浓度随时间变化曲线.      参考答案：(1)  0.01mol/l. min(2) a=0.05 mol/l  (3)19. 取50.0mlna2co3和na2so4的混合溶液，加入过量bacl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中co32的物质的量浓度为  ，na+的物质的量浓度为   （2）产生的气体在标准状况下的体积  l参考答案：（1）1mol/l；2.8mol/l；（2）1.12 【考点