江苏省常州市东青文化活动中学2020年高三化学上学期期末试题含解析

1、江苏省常州市东青文化活动中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示由锌片、铜片和稀h2so4(密度为1. 25g·cm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68l(标准状况下)气体时，h2so4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为a0.75%    b2.94%    c5.88%    d11.76%参考答案：c形成原电池时，锌为负极，发生

2、氧化反应，电极方程式为zn-2e-=zn2+；cu为正极，铜电极方程式为2h+2e-=h2，n（h2）=1.68l/22.4l/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，则原硫酸的物质的量是0.15mol，原硫酸溶质的质量分数为，答案选c。2. 叶蜡石的化学式为x2y4z10(zw)2，短周期元素w、z、x、y的原子序数依次增大，x与y为同一周期相邻元素，y的最外层电子数为次外层的一半，x的离子与zw含有相同的电子数。下列说法错误的是a. x的最高价氧化物可作耐火材料b. 常温常压下，z和w形成的常见化合物均为液体c. 叶蜡石和yz2中都存在yz4四面体结构d. 用naoh溶液

3、分离x单质和y单质的混合物参考答案：d【分析】结合短周期的信息，考虑zw-应为10电子微粒。从所给的化学式来看，x应为金属元素。y的最外层电子数为次外层的一半，推测y为li或si；再据x、y相邻可推测x为al、y为si，z为o、w为h。所以叶蜡石的化学式为al2si4o10(oh)2。【详解】ax的最高价氧化物是al2o3，是很好的耐火材料，a项正确；b氢和氧形成的常见化合物为h2o和h2o2，在常温常压下的确均为液体，b项正确；c在叶蜡石和二氧化硅中的确都存在硅氧四面体结构，c项正确；d分离混合物肯定是利用各组分的性质差异。单质铝和单质硅均能与naoh溶液反应而溶解，所以不能用naoh溶液分

4、离二者的混合物，反应方程式分别为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2，d项错误；所以答案选d项。【点睛】先根据题给信息，将各元素具体化，然后将各选项用具体元素代入，“翻译”出来即可顺利解答。3. 常温下，下列有关叙述正确的是ana2co3溶液中，2c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3) bnab溶液的ph8，c(na)c(b)9.9×107mol/lcph相等的nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4三种溶液中，c(nh4)大小顺序d10ml ph12的氢氧化钠溶液中加入ph2的ha至ph刚好等

5、于7，所得溶液体积v(总)20ml参考答案：b略4. 下列有关化学用语使用正确的是aco2的比例模型：                      bf离子结构示意图： c氢化铵（nh4h）电子式：  dhcn分子的结构式：hcn 参考答案：d略5. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是（  

6、0; ）       acaco3与稀硝酸反应生成co2，caso3也能与稀硝酸反应生成so2    b铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜    c钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气    d锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应参考答案：c略6. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（  ）a化合反应     &#

7、160;       b分解反应c置换反应             d复分解反应参考答案：d解：a有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故a不选；b由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故b不选；c置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故c不选；d复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故d选；故选：d7. （不定项）下列实验用酸性kmno4溶液能达到预期目

8、的是a鉴別so2和co2                                             b鉴别苯和甲苯c检验ch2=c (ch3) c

9、h2oh中含碳碳双键    d检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁参考答案：aba二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液，而二氧化碳不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，a正确；b甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，b正确；c碳碳双键和羟基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，c错误；d亚铁离子能还原酸性高锰酸钾溶液而铁离子不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁，不能达到实验目的，d错误，答案选ab。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性

10、质差异性以及比较方案的合理性。选项c是易错点，注意掌握常见官能团的性质检验方法。8. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是                            （    ）       asi是一种非金属主族元素，其氧

11、化物可用于制作计算机芯片       b胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含al（oh）3的药片       cmg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的氢氧化物       d蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：b略9. 下列离子方程式书写正确的是           

12、0;                          （    ）    a明矾溶液中加入过量的氨水a13+4nh3·h20=alo2-+4nh4+2h20     b乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液ch3cooh十hco3-=ch3c00-+co2

13、+h20     c在fei2溶液中滴入少量溴水2fe2+4i-+3br2=2fe3+2i2 +6br-     d过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁：fe2+2h+h202=fe3+2h20 参考答案：b略10. 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的性质。如一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”；如用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子m+，m+具有较强的氧化性。下列说法不正确的是（    ）a.在弱电场条件下水结成冰，说明水是极性分子b.“热

14、冰”的一个用途是可以建造室温溜冰场c.1molm+含有的电子数为9mold.若m+能与水分子作用生成羟基，则此时的水具有碱性参考答案：d略11. 下列有关生活中常见物质的说法不正确的是a. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌b. 火腿中常加入适量nano2作防腐剂、抗氧化剂c. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫d. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果参考答案：d12. 下列说法不正确的是（      ）a. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害b. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收cch4和cl2在光照条件

15、下反应的产物最多可能有四种d无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性kmno4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关参考答案：c略13. 按图k4231路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是()。图k4231a加成反应  b消去反应c取代反应  d加聚反应参考答案：c略14. nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：mno4- + no2- +      mn2+ + no3- + h2o。下列叙述中正确的是a该反应中no2-被还原      

16、;   b.反应过程中溶液的ph变小c生成1molnano3需要消耗0.4molkmno4   d.  中的粒子是oh-参考答案：c略15. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm.厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是a.硫酸铜溶液b.盐酸c.稀硝酸d.硝酸银溶液参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

17、. 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以hcn、cn -和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和edta，在ph2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的hcn，并用naoh溶液吸收。滴定：将吸收液调节至ph11，以试银灵作指示剂，用agno3标准溶液滴定ag+2cn - = ag(cn)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是            

18、                    。水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了                          

19、0;       。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100ml，经处理后用浓度为0.01000mol·l-1的硝

20、酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00ml。此水样中含氰化合物的含量为              mg·l-1的(以cn-计，计算结果保留一位小数)。参考答案：将含氰化合物全部转化为cn -          完全吸收hcn，防止气体放空防止倒吸        偏高  

21、;     109.2（1）预处理可将含氰化合物全部转化为cn-，再蒸馏时得到hcn。（2）因hcn剧毒，导管插入液面以下，可防止hcn排放到空气中，保证hcn被完全吸收。（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时hcl挥发进入吸收液中，生成agcl，使结果偏高。（5）n(agno3)=0.021 00 l×0.010 00 mol·l-1=2.1×10-4 mol1 l 原溶液中n(cn-)=2n(agno3)×10=4.2×10-3molm(cn-)=

22、4.2×10-3 mol×26 g·mol-1=0.109 2 g=109.2 mg即此水样中含氰化合物的含量为109.2 mg·l-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：略18. kclo3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用kclo3和mno2混合加热制氧气，现取kclo3和mno2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固体全是mno2，则原混合物中kclo3的质量为g；（

23、2）若剩余的4.80g固体是mno2和kcl的混合物求25时kcl的溶解度；求原混合物中kclo3的质量；所得kcl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）（3）工业常利用3cl2+6koh（热）kclo3+5kcl+3h2o，制取kclo3（混有kclo）实验室模拟kclo3制备，在热的koh溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（k+）：n（cl）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中kclo3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）参考答案：（1）11.80；（2）25时kcl的溶解度35g；原混合物中kclo3的质

24、量12.25g；所得kcl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）得到的固体中kclo3的质量分数的取值范围为0.2120.238【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）若剩余的4.80g固体全是mno2，m（kclo3）=16.60g4.80g；（2）若剩余的4.80g固体是mno2和kcl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；（3）测定溶液中n（k+）：n

25、（cl）=14：11，结合氯气与koh反应生成氯酸钾和kcl或kclo和kcl来计算质量分数的范围【解答】解：（1）若剩余的4.80g固体全是mno2，m（kclo3）=16.60g4.80g=11.80g，故答案为：11.80；（2）若剩余的4.80g固体是mno2和kcl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解kcl的质量=6.55g4.80g=1.75g，则100g水溶解kcl的质量=×100g=35g，答：25时kcl的溶解度35g；20g水溶解氯化钾的质量=1.75g×4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g7g4

26、.80g=4.8g，根据氧原子守恒得×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中kclo3的质量12.25g；溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积=，n（kcl）=，则溶液的物质的量浓度=5.99mol/l，答：所得kcl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）测定溶液中n（k+）：n（cl）=14：11，设钾离子为14mol，氯离子11mol，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的k离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，所以得到的晶体是11molkcl，1molkclo，2m

27、olkclo3，氯酸钾的质量分数是×100%=0.212，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾是=2.2mol，那么氢氧化钾是14mol11mol2.2mol=0.8mol，所以氯酸钾的质量分数是×100%=0.238，答：得到的固体中kclo3的质量分数的取值范围为0.2120.238【点评】本题考查了混合物的计算，涉及物质的量浓度的计算、溶解度的计算、物质间的反应等知识点，根据物质之间的关系式进行计算，注意结合原子守恒进行解答，题目难度中等19. （7分）常温下cu能与fe3+反应：cu+2fe

28、3+=cu2+2fe2+。现取cu与fe2o3的混合物26.4 g与1 l 1 mol·l1的h2so4溶液(过量)充分反应。(1)反应后测得溶液中fe3+的浓度为0.05 mol·l1(溶液体积仍可视为1 l)，则原固体混合物中cu的质量是多少?反应后溶液中h+的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗h2so4的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗h2so4的物质的量最少，x值应为       。参考答案：（7分）解：（1）fe2o3+6h+=2f

29、e3+3h2ocu+2fe3+=cu2+2fe2+由于溶液中有fe3+为0.05mol，则根据化学方程式可设：cu为x mol，则fe2o3为（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol                                  &

30、#160;                                                 &

31、#160;          （1分）64x+160（x+0.025）=26.4 g求得：x=0.1 mol                                 

32、60;                                                            （2分）mcu=64×0.1=6.4 gc（h+）=（1×20.125×2×3）÷1=1.25 mol&#