江苏省徐州市沛县敬安中学2019年高一化学月考试题含解析

1、江苏省徐州市沛县敬安中学2019年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：a. 23gna做还原剂可提供电子数为nab. 在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17nac. 常温常压下,22.4lnh3所含电子数目为10nad. 常温常压下，1mol氩气含有原子数为na参考答案：c【详解】a.23g钠的物质的量为1mol，1mol钠做还原剂失去1mol电子，所以失去的电子数为na，故a正确；b.戊烷的分子式是c5h12，1个戊烷分子中含有17个原子，所以1

2、mol戊烷的所含的原子数为17na，故b正确；c.应该是在标准状况下，不是在常温常压下，常温常压条件下不能使用气体摩尔体积进行计算，故c错误；d.稀有气体是单原子分子，所以1mol氩气含有原子数为na，故d正确。故选c。2. 下列离子方程式不正确的是a. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:so42-+ba2+= baso4b. cl2和水反应:cl2+h2o= h+cl-+hcloc. 乙酸乙酯和naoh溶液反应：ch3coc2h5+oh- =ch3coo- +ch3ch2ohd. 碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：hco3-+ca2+oh- =ca

3、co3 +h2o参考答案：a分析：a、注意氢氧根离子与氢离子的反应；b、次氯酸为弱酸必须写化学式；c、乙酸钠为盐，完全电离为钠离子和醋酸根离子；d、反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。详解：a硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2oh-+mg2+so42-+ba2+=baso4+mg（oh）2，选项a不正确；b、cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为:cl2+h2o= h+cl-+hclo，选项b正确；c、乙酸乙酯和naoh溶液反应生成醋酸钠和乙醇，反应的离子方程式为：ch3coc2h5+oh- =ch3coo- +ch3ch2oh，选项c正确

4、；d、碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：hco3-+ca2+oh- =caco3+h2o，选项d正确。答案选a。3. 列反应的离子方程式正确的是a向稀盐酸溶液中加铁3fe6h+3fe3+3h2b碳酸钙和盐酸反应co2h+h2oco2c碳酸钡溶于醋酸baco3+2h+ = ba2+h2o+co2d金属钠跟水反应2na+2h2o = 2na+2oh+h2参考答案：d4. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是(   )  a苯与溴苯       b乙

5、烯与丙烯       c苯与己烷       d甲烷与乙烷参考答案：a略5. 有下列三个反应：cl2fei2=fecl2i2  2fe2br2=2fe32br  co2o36hcl=2cocl2cl23h2o   下列说法正确的是a中的氧化产物分别是i2、fe3、cocl2b根据以上方程式可以得到氧化性cl2>fe3>co2o3c可以推理得到cl2febr2=fecl2br2d在反应中当1 mol co2o3参加反应时，2

6、mol hcl被氧化参考答案：d略6. 从 kno3和少量 nacl 杂质的混合物中提纯 kno3涉及的操作依次有：溶解过滤结晶冷却蒸发浓缩其中合理的是（）abcd参考答案：b【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】kno3、nacl的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩后，冷却结晶析出kno3，然后过滤得到kno3，以此来解答【解答】解：从kno3和少量nacl杂质的混合物中提纯kno3，操作为：溶解、蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤，即合理的顺序为，故选b7. 对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()a. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量   

7、 b. 断开化学键的过程会放出能量c. 加热才能发生的反应一定是吸热反应    d. 氧化还原反应均为吸热反应参考答案：a当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，a正确；断开化学键的过程会吸收能量，b错误；吸热反应不一定需要加热才发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，c错误；食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的，d错误；正确选项a。 8. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是a. co2    b. cl2    c.

8、o2    d. h2参考答案：d【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=m/vm计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=m/vm知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是cl2co2o2h2，答案选d。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。9. 相同质量的下列烃，完全燃烧

9、时，需要氧气最多的是   ach4                                   bc2h4         cc3h6 

10、60;                                 dc2h2参考答案：a10. 下列有关na2co3和nahco3性质的比较中，正确的是a固体的热稳定性：na2 co3>nahco3b与稀盐酸反应放出气体的快慢：na2co3>nahco3c106

11、gna2co3和84gnahco3分别与过量的盐酸反应，放出co2的质量：na2co3>nahco3d在na2co3和nahco3的稀溶液中，加cacl2溶液都有白色沉淀生成。参考答案：a11. 下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是a. f元素是原子半径最小的非金属元素b. 碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料c. x、y属于同周期元素，若原子序数x<y，则离子半径x+<y2-d. 门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个viii族，共16纵行参考答案：c【详解】af元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素，但原子半径最小的非金属元

12、素是氢元素，故a错误；b碳不位于金属与非金属的交界处，碳的单质石墨能导电，是导体，而硅位于金属与非金属的交界处，可以做半导体材料，故b错误；cx、y属于同周期元素，若原子序数x<y，则x+比y2-少一个电子层，故离子半径x+<y2-，故c正确；d门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个viii族，其中8、9、10三个纵行统称为viii族，则共18纵行，故d错误；故答案为c。12. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：pdc12溶液遇co能产生黑色的pd)，下列说法错误的是a 装置的仪器还可以制取h2气体b 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒

13、精灯c 装置中分别盛装饱和na2co3溶液、浓h2so4d 装置中有黑色沉淀，发生的反应是pdc12+co+h2o=pd+co2+2hc1参考答案：c13. 设na 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a含有0.1 na 个co32 的na2co3固体的质量为10.6 gb含1 mol hcl的盐酸溶液与足量fe反应，fe所失去的电子总数为na c标准状况下，密度为 g/l的某气体纯净物一个分子的质量为d常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数为0.5 na参考答案：d略14. 由n2和co2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中n2和co2的体积比为（

14、    ）a. 711    b. 117    c. 31    d. 13参考答案：c试题分析：co2和n2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令co2和n2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量可知，则：=32，整理得，x：y=1：3，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故该混合气体中co2和n2的体积比为1：3，故选c。【名师点晴】co2和n2组成的混合气体的密度在同温、同压下

15、是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令co2和n2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算x、y的比例关系，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此分析解题。15. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是a. a为cl2气体，b为饱和nacl溶液b. a为nh3气体，b为盐酸溶液c. a为co2气体，b为浓naoh溶液d. a为no2气体，b为h2o参考答案：a【分析】烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后

16、打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则气体a极易溶于水，或极易与烧杯中的液体反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，以此来解答。【详解】a. cl2能溶于水，饱和nacl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯气的溶解，不能形成压强差，则不能形成喷泉，故a选；b. 氨气极易溶于水，可与盐酸反应生成nh4cl，导致气体减少，构成压强差，可形成喷泉，故b不选；c. co2可与浓naoh反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，故c不选；d. no2易溶于水生成硝酸和no，构成压强差，可形成喷泉，故d不选；答案选a。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (18分)海水是巨大的资源宝库

17、，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）除去粗盐中杂质(mg2、so42、ca2)，加入的药品顺序正确的是_。anaoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸bbacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤后加盐酸cnaoh溶液bacl2溶液na2co3溶液过滤后加盐酸dna2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸（2）制备钠单质的方法之一是将熔融nacl进行电解，写出电解化学方程式：_。（3）步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br，其目的是_。写出步骤中发生反应的化学方程式：_。（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，br2的沸点为5

18、9 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器b的名称是_，冷却水的出口为_(填“甲”或“乙”)。c中液体的颜色为_。d装置的作用是_。（5）已知某溶液中cl、br、i的物质的量之比为234，现欲使溶液中的cl、br、i的物质的量之比变成432，那么要通入cl2的物质的量是原溶液中i的物质的量的_。(填选项)a.1/2     b.1/3    c.1/4  d.1/6参考答案：（1）bc；（2）2nacl(熔融) 2nacl2；（3）提高溴的富集程度，br2so22h2o=2hbrh2so4；（4

19、）冷凝管，甲；深棕红色或红棕色；吸收尾气；（5）c试题分析：（1）除杂试剂要过量，过量的除杂试剂要出去，因此na2co3的作用是除去ca2以及过量ba2，因此na2co3应放在bacl2的后面，即bc选项正确；（2）电解的方程式为：2nacl(熔融) 2nacl2；（3）海水中溴的浓度非常低，步骤ii的目的是富集溴，br2so22h2o=2hbrh2so4；（4）仪器b是冷凝管，与气流的方向相反，即从下口进水上口出水，即从乙处进，甲处出；c的作用是收集液溴，因此为深红棕色或红棕色液体；溴蒸气有毒，必须尾气处理，d装置作用是除去尾气溴；（5）根据物质的量变化，只有i发生反应，cl22i=2cli

20、2，消耗n(i)=2mol，消耗氯气的物质的量为1mol，因此两者的比值为1/4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学生用19.2g铜与4l未知浓度的稀硝酸反应(假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应)。（1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）?（2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少?参考答案：解：设生成的no的体积为x，消耗的硝酸的物质的量为y(1)n(cu)=19.2g/64g·mol1=0.3mol3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o3mol   8mol     

21、       2mol×22.4l/mol0.3mol     y              x依题意有：3mol2mol×22.4l/mol= 0.3molx   x = 4.48l(2) 3mol 8mol=0.3moly      y=0.8mol   

22、 c(hno3)=0.8mol/4l=0.2mol/l答：（1）反应后生成气体的体积在标准状况下是4.48l。   （2）原硝酸溶液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol/l。其它合理答案只要过程清楚，答案正确，均可参照本答案给分。略18. （8分）将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：氧化的钠的质量；所得溶液的质量分数。(请写出计算过程)参考答案：  2na  + 2h2o = 2naoh + h2 46            80      2        4.6