江苏省徐州市第九中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析

1、江苏省徐州市第九中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. na为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有                             0.2mol  h2o2完全分解转移的电

2、子数为0.4na      25、101k pa下，16g o3和o2混合气体中含有的氧原子数为na      0.1 mol  fecl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1na      1 mol n2和3 mol h2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2na      a          b    c

3、     d参考答案：d略2. 下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是     a  晶体硅 < 金刚石         bk  <  na   c  nacl  <  nabr          d .  ph3  <  n

4、h3 参考答案：c略3. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是(   ) a用小苏打治疗胃酸过多：co32- + 2h+ co2 + h2ob稀硝酸中加入过量的铁粉：fe + 4h+ + no3fe2+ + no + 2h2ocba(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co32-dnh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液使so42-完全沉淀：al3+2so42+2ba2+4ohalo2+2baso4+2h2o 参考答案：c解析：a用小苏打治疗胃酸过多：hco3- +h+ co2 + h2o，错误；b稀硝酸中加入

5、过量的铁粉：3fe + 8h+ + 2no33fe2+ +2 no + 4h2o，错误；cba(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co32-，正确；dnh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液使so42-完全沉淀：al3+ nh4+2so42+2ba2+4ohal（oh）3+2baso4+h2o+ nh3·h2o，错误。4. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是:a含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42-、cl-b含有大量no3-的溶液：h+、fe2+、so42-、cl-c含有大量fe3+的溶液：na+、mg

6、2+、no3-、scn-dc(h+)=1×10-13mol·l-1的溶液：na+、ca2+、so42-、co32-参考答案：a5. (双选)钡和钠相似，也能形成o22离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（）a过氧化钡的化学式为ba2o2b晶体中阴阳离子个数比为2：1c1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气d过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：cd考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：a过氧化钡中钡离子是+2价；b过氧化钡中过氧根离子显2价；c根据过氧化钡与水反应的生成物判断；d过氧化钠和过氧化钡都具有较强的得电子能力解答：解：a过氧化钡中钡离子显+2价，

7、过氧根离子显2价，所以其化学式为：bao2，故a错误；b过氧化钡中过氧根离子显2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：1，故b错误；c过氧化钡中o元素化合价为1价，反应后化合价变化为0价、2价，与水反应的方程式为2bao2+2h2o=2ba（oh）2+o2，则1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气，故c正确；d氢氧化钠和过氧化钡中过氧根离子有强氧化性，所以过氧化钠和过氧化钡都可作强氧化剂，故d正确故选cd点评：本题考查了过氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确过氧化钠的性质采用知识迁移的方法进行分析解答即可，难度不大6. 下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）a易

8、溶于水，有甜味，属于碳水化合物b能发生酯化反应和银镜反应c能发生水解反应d它有多种同分异构体，其中之一是果糖参考答案：c考点：葡萄糖的性质和用途 专题：糖类与蛋白质专题分析：a葡萄糖易溶于水，有甜味；b葡萄糖中含有醛基和羟基；c葡萄糖是单糖；d同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物解答：解：a葡萄糖易溶于水，有甜味，属于碳水化合物，故a正确； b葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，故b正确；c葡萄糖是单糖，不能发生水解，故c错误；d葡萄糖和果糖互为同分异构体，故d正确故选c点评：本题考查葡萄糖的性质和用途，注意葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，题目难度不大7.

9、已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则w、x可能是（）盐酸、na2co3溶液    cl2、feco2、ca（oh）2溶液     naoh溶液、alcl3溶液偏铝酸钠溶液、盐酸     氯化钙溶液、co2钠、氧气abcd参考答案：b考点:无机物的推断分析:x和过量w，少量w反应生成本题物质yz，y和z又可以相互转化，说明x若是单质，x乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若x是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，

10、生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或x为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断w为盐酸，x为na2co3溶液，则y为碳酸钠，z为碳酸氢钠，二者可以相互转化；w为cl2、x为fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁；w为co2、x为ca（oh）2溶液，则y为碳酸氢钙，z为碳酸钙，二者可以相互转化；w为naoh溶液、x为alcl3溶液，则z氢氧化铝，y为偏铝酸钠，二者可以相互转化；w为偏铝酸钠溶液、x为盐酸，则y为氯化铝，z为氢氧化铝；氯化钙溶液和co2不能发生反应；钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关解答:解：w为盐酸，x为na2co3溶液，则y为碳酸钠，z为碳酸氢钠，二者可以相互转化，碳

11、酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故正确；w为cl2、x为fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁，不能生成不同价态的化合物，故错误；w为co2、x为ca（oh）2溶液，则y为碳酸氢钙，z为碳酸钙，二者可以相互转化，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，故正确；w为naoh溶液、x为alcl3溶液，y为偏铝酸钠，则z氢氧化铝，二者可以相互转化，偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故正确；w为偏铝酸钠溶液、x为盐酸，则y为氯化铝，z为氢氧化铝，氯化铝溶液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶

12、液，能实现转化，故正确；氯化钙溶液和co2不能发生反应，不能实现上述转化，故错误；钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关，钠和氧气点燃生成过氧化钠，常温反应生成氧化钠，和量无关，不能实现上述转化，故错误；故选b点评:本题考查元素化合物的推断，解题关键是根据已知信息结合化合物的性质分析、尝试确定各物质，各物质确定后抓住化学性质解决问题本题涉及知识点较多，难度较大8. 以乙醇一空气、koh溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁电解过程中，下列判断合理的是（）选项电解池燃料电池a阴极：mg2+2emg负极：ch3ch2oh12e+16oh2co32+11h20b阳极：还原反应正极：氧化反应c每

13、生成4mol镁消耗46g乙醇d化学能转化为电能电能转化为化学能 aabbccdd参考答案：a考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：乙醇和o2构成的燃料电池，电解质为koh溶液，则乙醇为负极，氧气为正极；电解焙融氯化镁冶炼镁，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上镁离子得电子生成镁单质，结合电极反应来解答解答：解：a、电解池中，阴极上镁离子得电子，阴极：mg2+2emg；燃料电池中负极上乙醇失电子，负极：ch3ch2oh12e+16oh2co32+11h20，故a正确；b、电解池中，阳极上氯离子失电子发生氧化反应；燃料电池中，正极氧气得电子发生还原反应，故b错误；c、每生成

14、4mol镁，转移电子8mol，转移8mol电子消耗mol乙醇，则乙醇的质量为g，故c错误；d、电解池中电能转化为化学能，电池中化学能转化为电能，故d错误；故选a点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，涉及电解反应的判断及电极方程式的书写，转移电子与反应物之间的关系的求算等，题目难度中等9. 室温时，caco3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图k3204所示。已知caco3的溶度积(室温)为2.8×109，下列说法中不正确的是()。图k3204ax的数值为1.4×105bc点时有caco3生成c加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点db点与d点对应的溶度积相等参考答案：ac略10. 下列

15、有关环境保护的说法中错误的是  (    )     a. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化b. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害c. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因d. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：答案：c11. 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家gerhard ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在pd/al2o3/ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中hc表示碳氢化合物，nitrate指硝酸

16、盐），该机理研究是指              a汽车尾气催化转化机理             b钢铁生锈机理    c合成氨工业催化氧化机理           d氢氧燃烧电池电极反应机理参考答案：a12. 用惰性电极电解200

17、 ml一定浓度的cuso4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8 g cuo。则电解后溶液中c（h）约为    a05 moll  b1 moll        c2 moll        d4 moll参考答案：b略13. 常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是 a.酸溶液        

18、; b.碱溶液        c.盐溶液      d.氧化物 参考答案：b略14. 向含有0078molfecl2的溶液中通入0009molcl2，再向其中加入含001molx2o72-的酸性溶液，使溶液中的fe2+恰好完全被氧化，且x2o72-被还原为xn+，则n值为：（  ）a2           b3     

19、;      c4            d5参考答案：b略15. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是参考答案：d此题考查了化学实验知识。分析所给操作，abc均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，d错。知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置

20、连接时一定要注意洗气瓶中长进短出。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (1)若气体入口通入co和co2的混合气体，e内放置cuo，选择装置获得纯净干燥的co，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ (填代号)。能验证co氧化产物的现象是_。(2)停止co和co2混合气体的通入，e内放置na2o2，按aedbh装置顺序制取纯净干燥的o2，并用o2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，

21、需要加热的两处仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加naoh固体，e内放置铂铑合金网，按aged装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置a中能产生氨气的原因有： _。实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。参考答案：(1)acbecf（2分）； ab之间的c装置中溶液保持澄清，ef之间的c装置中溶液变浑浊（2分）。  (2)关闭（1分）；打开（1分）；k、m（2分）； 2ch3ch2oho22ch3cho2h2o（2分）。  (3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小

22、而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的oh增大了氨水中oh浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（2分）还原。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）已知：4nh3+5o2 4no+6h2o，4no+3o2+2h2o4hno3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80（1）a mol no完全转化为hno3理论上需要氧气   mol（2）为使nh3恰好完全氧化为no，氨空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为   （保留2位小数）（3）20.0mol nh3用空气氧化，产生混合物的组成为：no

23、 18.0mol、o2 12.0mol、n2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下no与o2不化合）计算氨转化为no和hno3的总转化率（4）20.0mol nh3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸通过计算，在图中画出hno3的物质的量n（a）和空气的物质的量n（b）关系的理论曲线  参考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨转化为no和hno3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4） 考点：化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：计算题分析：（1）根据一氧化氮和氧气完全转化为hno3的关系式计算；（2）使nh3恰好完全氧化为

24、no，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；（3）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率；（4）采用极限法找出氨气、空气和硝酸的关系，并画出硝酸和空气的关系图象解答：解：（1）设需要氧气的物质的量为x，4no+2h2o+3o2=4hno34mol     3molamol     xx=mol=0.75amol，则需要氧气的物质的量为0.75a mol，故答案为：0.75a；（2）根据氨气被氧气恰好完全氧化为no的方程式，可假设氨气的体积是4l，设需要空

25、气的体积为y，4nh3+5o2 4no+6h2o4    54l  0.20y             y=l=25l，氨空气混合物中氨的体积分数=0.14，故答案为：0.14；（3）设生成x mol hno3，空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，空气中氮气的量是氧气的4倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根据氮原子守恒，nh3的转化为hno3的转化率=×

26、;100%=7.5%； nh3的转化为no的转化率=×100%=97.5%，故答案为：氨转化为no和hno3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）4nh3+5o24no+6h2o，4no+3o2 +2h2o=4hno3，将得：nh3+2o2=h2o+hno3，由知，当，即时无硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为：×20.0mol=125mol；当，即，时有硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物质的量是20mol，所以hno3的物质的量n（a）和空气的物质的量n （b）关系的理论曲线为答：hno3的物质的量n（a）和空气的物质的量n（b）关系的理论曲线为点评：本题考查了氧化还原反应的计算，难点是计算转化率，明确氮气和氧气的关系是解本题的关键，结合原子守恒来分析解答，题目难度较大18. （2000·山西卷）28.工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石（假设为纯净物），