江苏省常州市友达国际日语学校2020年高一化学月考试卷含解析

1、江苏省常州市友达国际日语学校2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）a. 酸性溶液中: ca2+、na+、po43-、no3-b. 0.1mol/lna2s溶液中: ag+、fe3+、no3-、cl-c. 无色溶液中: k+、h+、cl-、mno4-d. 0.1mol/lnaoh溶液中: k+、na+、so42-、co32-参考答案：d2. 下列离子方程式不正确的是a. 稀硫酸和氢氧化钡

2、溶液反应:so42-+ba2+= baso4b. cl2和水反应:cl2+h2o= h+cl-+hcloc. 乙酸乙酯和naoh溶液反应：ch3coc2h5+oh- =ch3coo- +ch3ch2ohd. 碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：hco3-+ca2+oh- =caco3 +h2o参考答案：a分析：a、注意氢氧根离子与氢离子的反应；b、次氯酸为弱酸必须写化学式；c、乙酸钠为盐，完全电离为钠离子和醋酸根离子；d、反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。详解：a硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2oh-+mg2+so42-+ba2

3、+=baso4+mg（oh）2，选项a不正确；b、cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为:cl2+h2o= h+cl-+hclo，选项b正确；c、乙酸乙酯和naoh溶液反应生成醋酸钠和乙醇，反应的离子方程式为：ch3coc2h5+oh- =ch3coo- +ch3ch2oh，选项c正确；d、碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：hco3-+ca2+oh- =caco3+h2o，选项d正确。答案选a。3. 有10.2g镁和铝的混朔粉末溶予4moll的盐酸500ml中。若加入2moll的氢氧化钠溶液，

4、要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为     a100ml                              b500ml    c1000ml      

5、60;                      d1500ml  参考答案：c4. 如图，在盛有稀 h2so4 的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）a外电路的电流方向为：x外电路yb若两电极分别为fe和碳棒，则x为碳棒，y为fecx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为xy

6、参考答案：d考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应解答：解：a、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从x电极流向y电极，电流的流向与此相反，即y外电路x，故a错误；b、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为fe和碳棒，则y为碳棒，x为fe，故b错误；c、x是负极，负极上发生氧化反应；y是正极，正极上发生还原反应，故c错误；d、原电池中较活泼的金属作负极，较

7、不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中x是负极，y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为xy，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题5. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()aclcl2                     

8、0;       bh2hclccacl2caco3                   dfe3fe2参考答案：d略6. 下列各组离子一定能大量共存的是a. 在无色溶液中：nh4+、fe3+、so42、no3b. 在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na、cl、ohc. 在强碱溶液中：na+、k+、cl、co32d. 在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl、co3

9、2参考答案：ca、无色溶液中铁离子不能大量共存，a错误；b、铁离子和氢氧根离子不能大量共存，b错误；c、在碱性溶液中四种离子间不反应，可以大量共存，c正确；d、ph=1，说明溶液显酸性，碳酸根离子不能大量共存，d错误，答案选c。7. 取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是a. c2h2    c2h6    b.ch4   c3h8    c.c2h4   c4h8    

10、; d.c3h6   c3h8参考答案：c8. 下列说法正确的是（   ）a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：d9. 元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x、z元素可组成x2z型离子化合物，且x、z的简单离子具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （     ）a原子半径xy，离子半径xz2  

11、0;     b同周期元素中x的金属性最强c同族元素中z的氢化物稳定性最高     d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：a略10. 工业上制取大量乙烯、丙烯采用（）a石油减压分馏             b直馏汽油铂重整c把重油裂解             

12、;  d天然气加工参考答案：c解：a石油减压分馏：得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃，故a错误；b直馏汽油铂重整：生成高辛烷值汽油和轻芳烃，故b错误；c重油裂解：将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，故c正确；d天然气加工：脱水、脱硫、凝液回收等，故d错误，故选c11. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是a. 精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液浓度不变b. 总反应是：c. 中辅助阳极应为惰性电极d. 铁钉几乎没被腐蚀参考答案：a【详解】a. 根据电流的方向可知，a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液，电解精炼粗铜

13、时，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，根据转移电子守恒知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故a错误；b. 已知fe比cu活泼， fe为原电池的负极，发生的总反应为：fe+2fe3+=3fe2+，故b正确；c.该装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，辅助阳极应为惰性电极，故c正确；d.浓硫酸具有吸水性，在干燥的条件下，铁钉不易被腐蚀，故d正确；故选a。【点睛】电解池中，电源正极连接阳极，阳极失去电子，发生氧化反应，电源负极连接阴极，阴极得到电子，发生还原反应。12. “低碳生活”是指减少能

14、源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”做法的是a.节能灯代替白炽灯                             b.纸巾代替棉手帕c.太阳能热水器代替燃气热水器         

15、60;         d.环保袋代替一次性塑料袋参考答案：bb、制造纸巾的原料来自于树木等绿色植物，而绿色植物的光合作用能吸收空气中的二氧化碳纸巾代替棉手帕，不符合“低碳生活”的做法，选b。13. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r（oh）3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，则ro4n中r的化合价是（）a+3b+4c+5d+6参考答案：d【考点】真题集萃；氧化还原反应【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以ro4n为ro42，该离子中o元素化

16、合价为2价，r、o元素化合价的代数和为2，据此判断r元素化合价【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以ro4n为ro42，该离子中o元素化合价为2价，r、o元素化合价的代数和为2，所以该离子中r元素化合价=2（2）×4=+6，故选d14. 下列关于物质的检验说法正确的是        （     ）a加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 b观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸

17、中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。c待检液加入naoh溶液，有白色沉淀，则原溶液中有al3+ 存在 d某溶液中滴入kscn溶液后呈红色，说明该溶液中有fe2+   参考答案：b略15. 在化学电源中，转化为电能的是（     ）a动能           b化学能         

18、c热能            d太阳能参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验小组制备高铁酸钾（k2feo4）并探究其性质。资料：k2feo4为紫色固体，微溶于koh溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生o2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备k2feo4（夹持装置略）a为氯气发生装置。a中反应方程式是_（锰被还原为mn2）。将除杂装置b补充完整并标明所用试剂_。c中得到紫色固体和溶液。c中cl2发生的反应有3c122fe（oh）310koh2k2feo4

19、6kcl8h2o，另外还有_。（2）探究k2feo4的性质取c中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有cl2。为证明是否k2feo4氧化了cl而产生cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加kscn溶液至过量，溶液呈红色。方案用koh溶液充分洗涤c中所得固体，再用koh溶液将k2feo4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有cl2产生。 . 由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是k2feo4将cl氧化，还可能由_产生（用离子方程式表示）。. 方案可证明k2feo4氧化了cl。用koh溶液洗涤的目的是_。根据k2feo4的制备实验

20、得出：氧化性cl2_feo42（填“>”或“<”），而方案实验表明，cl2和feo42的氧化性强弱关系相反，原因是_。参考答案：(1) 2kmno416hcl2mncl22kcl5cl28h2o        cl22ohclcloh2o    (2) .fe3   4feo4220h4fe33o210h2o    .排除clo的干扰        溶液的酸碱性不同【分析】（1）a为氯

21、气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到cl2，mno4被还原为mn2，cl被氧化为cl2，写出反应的方程式；装置b为除杂装置，浓盐酸会挥发产生hcl，使得产生的cl2中混有hcl，要除去hcl，可将混合气体通过饱和食盐水；c中得到紫色固体和溶液，紫色的溶液为k2feo4，碱性条件下，cl2可以氧化fe（oh）3制取k2feo4，还存在cl2和koh反应；（2）i方案i中加入kscn溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生fe3，不能判断一定k2feo4将cl氧化，但k2feo4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生o2，自身转化为fe3；ii方案可证明k2feo4氧化了cl，使用koh溶液溶出k

22、2feo4晶体，使k2feo4稳定析出，并除去clo离子，防止酸性条件下clo和cl反应产生cl2干扰实验；fe（oh）3在碱性条件下被cl2氧化为feo42，可以说明cl2的氧化性大于feo42，而方案实验表明，cl2和feo42的氧化性强弱关系相反，方案是feo42在酸性条件下氧化cl生成cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样；【详解】（1）a为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到cl2，mno4被还原为mn2，cl被氧化为cl2，所以反应的方程式为：2mno4+10cl+16h5cl2+2mn2+8h2o；装置b为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生hcl，使得产生的cl

23、2中混有hcl，需要除去hcl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置b应为：c中得到紫色固体和溶液，紫色的为k2feo4，在碱性条件下，cl2可以氧化fe（oh）3制取k2feo4，还存在反应为cl2和koh反应，所以还发生的反应方程式为：cl2+2kohkcl+kclo+h2o；（2）i方案i中加入kscn溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生fe3，但该离子的产生不能判断一定k2feo4将cl氧化，注意k2feo4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生o2，自身转化为fe3，发生反应为：fe3；4feo42+20h4fe3+3o2+10h2o；ii方案可证明k2feo4氧化了cl

24、，使用koh溶液溶出k2feo4晶体，可以使k2feo4稳定析出，同时考虑到k2feo4表面可能吸附clo，clo在酸性条件下可与cl反应生成cl2，从而干扰实验，所以用koh溶液洗涤的目的是：使k2feo4稳定溶出，并把k2feo4表面吸附的clo除尽，防止clo与cl在酸性条件下反应产生cl2，避免clo干扰实验；fe（oh）3在碱性条件下被cl2氧化为feo42，可以说明cl2的氧化性大于feo42，而方案实验表明，cl2和feo42的氧化性强弱关系相反，方案是feo42在酸性条件下氧化cl生成cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；三、综合题（本题包

25、括3个小题，共30分）17. (3分)标准状况下，22.4lhcl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。    (1)hci的物质的量为                                    

26、;     。    (2)计算所得盐酸的物质的量浓度。参考答案：(1)1m0l(1分) (2)4m0l/l。(计算过程1分，结果1分)18. （1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 l该矿泉水中含有45.6 mg mg2+ ， mg2+的物质的量浓度为多少？（2）在kcl和cacl2所组成的某混合物中，k+与ca2+的物质的量之比为2：1，则kcl与cacl2的物质的量之比为_，该混合物中的cacl2的质量分数为多少？参考答案：略19. （10分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。回答下

27、列问题时，要写出相关计算过程。 小苏打每片含0.420g nahco3，2片小苏打和胃酸完全中和，被中和的氢离子是        mol。 胃舒平每片含0.234g al(oh)3。中和胃酸时， 6片小苏打相当于胃舒平          片。 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，难溶于水，其化学式为al2mg6(oh)16co3·4h2o，中和胃酸时，该盐能转化为易溶于水的离子，放出co2气体，试完成其离子方程式 

28、60;                                                           。参考答案：     （共3分） nahco3  + hcl nacl + h2o + co2（1分）84.0g   1.00 mol  2×0.420g  n(hcl)   解得n(